01. O Fósforo Branco é usado na fabricação de bombas de fumaça

OLIMPÍADA PERNAMBUCANA DE QUÍMICA – 2014
MODALIDADE II
01. O Fósforo Branco é usado na fabricação de bombas de fumaça. O Fósforo Vermelho é usado na
fabricação do fósforo de segurança. Assinale V ou F:
( ) são duas formas alotrópicas do fósforo.
( ) Fósforo branco é gasoso e o vermelho é sólido.
( ) são exemplos do fenômeno de solidificação;
( ) as duas formas do Fósforo têm o mesmo ponto de fusão;
( ) a diferença entre as duas formas do Fósforo é somente no estado físico.
02. Assinale V ou F:
( ) Todos os metais formam bases.
( ) Metais alcalinos formam bases fortes.
( ) Metais alcalinos terrosos formam bases fracas.
( ) Hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água.
( ) Uma base é tanto mais forte quanto maior for o seu grau de ionização.
03. Sobre os tipos de radiação responda V ou F.
( ) ao emitir radiação alfa, a massa do átomo permanece inalterada.
( ) ao emitir radiação beta, um núcleo tem seu número de massa inalterado.
( ) ao emitir radiação gama, um núcleo não sofre alteração em sua massa.
( ) ao emitir radiação beta, um átomo tem seu número atômico aumentado em uma unidade.
( ) a radiação alfa é um átomo de hélio.
04. Quando a panela de pressão “apita”, V ou F?
( ) a água da panela entrou em ebulição.
( ) a temperatura interna permanece constante.
( ) não precisa mais do fogo.
( ) inicia o cozimento.
( ) neste ponto é recomendável fechar a válvula.
05. V ou F?
( ) Apesar de suas moléculas conterem dois átomos, nitrogênio, cloro e oxigênio são substâncias simples.
( ) CH4 é uma substância simples enquanto C2H4 é composta.
( ) Substâncias simples têm baixo ponto de ebulição, ao contrário das substâncias compostas.
( ) Substâncias simples não podem ser decompostas.
( ) Como possuem diferentes densidades, é possível separar substâncias simples das compostas por
decantação.
06. Sobre o efeito estufa assinale V ou F:
( ) Aquece a Terra durante o dia e a resfria durante a noite.
( ) Gera um aumento na quantidade de oxigênio da atmosfera.
( ) Ocasiona o buraco na camada de ozônio.
( ) Não ocorre na Lua.
( ) É necessário para aquecer o planeta.
07. V ou F?
( ) Os gases nobres têm 2, 8 ou 18 elétrons na camada de valência.
( ) Um átomo com configuração de gás nobre não reage.
( ) Na ligação iônica, ocorre atração eletrostática entre cátions e ânions.
( ) Na ligação covalente, o par elétrons se forma porque a repulsão entre eles é anulada.
( ) Todo composto iônico tem ponto de fusão relativamente alto.
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08. Indique V ou F
( ) Reagindo N2 com H2 pode-se obter amônia.
( ) Se a reação sugerida no item acima ocorrer, ela é de síntese.
( ) A solução aquosa de amônia recebe o nome de hidróxido de amônio.
( ) O hidróxido de amônio tem fórmula NH4OH.
( ) O cheiro irritante e forte do amoníaco é proveniente do gás nitrogênio.
09. Ao agitar um refrigerante aberto (V ou F):
( ) ocorre uma perturbação do equilíbrio químico CO2(g) + H2O(l) ↔ H2CO3(aq)
( ) libera de CO2 para o ambiente.
( ) eleva a temperatura do refrigerante.
( ) eleva a pressão interna no recipiente.
( ) eleva a concentração de CO2 no líquido.
10. Indique V ou F:
( ) Acima de 100 °C a água certamente estará em ebulição.
( ) A água pode ferver a 0°C.
( ) À pressão de 1atm, a água do mar ferve a 100°C.
( ) No caso da água destilada, sua temperatura de ebulição não varia com a altitude.
( ) À pressão de 1 atm, água doce ferve a menos de 100°C.
11. As florestas exercem importante papel no controle da absorção de carbono. Sobre essa afirmação
assinale V ou F.
( ) As florestas controlam as chuvas ácidas, que decorrem da liberação do dióxido de carbono resultante
dos desmatamentos por queimadas.
( ) As florestas controlam as inversões térmicas, causadas pelo acúmulo de dióxido de carbono resultante
da não dispersão dos poluentes para regiões mais altas da atmosfera.
( ) As florestas controlam a destruição da camada de ozônio, causadas pela liberação do dióxido de
carbono contido nos gases do grupo dos clorofluorcarbonos.
( ) As florestas controlam o efeito estufa provocado pelo acúmulo de carbono resultante da queima de
combustíveis fósseis.
( ) As florestas controlam a eutrofização das águas decorrente da dissolução, nos rios, do excesso de
dióxido de carbono presentes na atmosfera.
12. Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio (V ou F):
( ) um copo de água salgada.
( ) uma bolinha de naftalina
( ) um gás colocado num balão de fundo redondo;
( ) água fervendo em temperatura constante;
( ) uma pedra de gelo no congelador.
13. Na coluna 1 estão relacionadas transformações e na coluna 2 os principais fatores que alteram a
velocidade dessas transformações. Estabeleça as relações corretas entre as colunas:
Coluna 1
Coluna 2
1. A transformação do leite em iogurte é rápida quando aquecida.
( ) Superfície de contato
2. Um comprimido efervescente reage mais rapidamente quando
( ) Temperatura
dissolvido em água do que acondicionado em lugares úmidos.
( ) Catalisador
3. Grânulos de Mg reagem com HCl mais rapidamente do que em lâminas. ( ) Concentração dos
4. A transformação do açúcar, contido na uva, em etanol, ocorre mais reagentes
rapidamente na presença de microorganismo
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14. Informe a fórmula molecular dos ácidos:
(
) Ácido cloroso
(
) Ácido fosfórico
(
) Ácido sulforoso
(
) Ácido clórico
(
) Ácido nitroso
15. De acordo com a reação: 5 H2O2(aq) + 2 KMnO4(aq) + 3 H2SO4 → 5 O2(g) +2 MnSO4(aq) + K2SO4 + 8H2O(l)
calcule a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20mL de
uma solução de 0,1mol/L de peróxido de hidrogênio.
16. Faça o balanceamento das equações químicas e indique a soma dos coeficientes nas respostas:
(
(
(
(
(
)
)
)
)
)
KClO3 → KCl + O2
Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2
NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
Mg + AgNO3 → Mg(NO3)2 + Ag
CaCO3 → CaO + CO2
17. A reação da queima do butano em oxigênio, formando dióxido de carbono e água é representada pela
equação: xC4H10 + yO2 → zCO2 + wH2O
Onde a soma dos coeficientes x, y, z e w é igual a:
18. Sabendo que o calor de combustão do H2(g) = - 68 kcal/mol e do CH4(g) = -213 kcal/mol, indique qual dos
dois combustíveis liberaria uma maior quantidade de calor por grama. Dados: C= 12 e H = 1.
19. Calcule o pH de uma solução 0,1 M de ácido acético. Dado: Ka do ácido acético = 1,74 x 10-5
20. Complete a frase:
A temperatura de ebulição de uma solução aquosa de cloreto de sódio, sob pressão ................, tende a
.................... com o decorrer da ebulição.
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