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7tWXOR'HWHUPLQDomRGR7HRUGHÈFLGR$FpWLFRHP9LQDJUHH+LGUy[LGRGH
0DJQpVLRHP/HLWHGH0DJQpVLD
2EMHWLYRV: Determinar o teor de ácido acético em amostra de vinagre e de hidróxido de
magnésio em amostra de leite de magnésia, utilizando titulação ácido-base.
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1.
Pipetar 10 mL de vinagre, para um balão volumétrico de 100 mL. Completar o volume
com água destilada até o traço de referência.
2.
Pipetar 25 mL da solução preparada para Erlenmeyer. Adicionar aproximadamente
20 mL de água destilada e 2 a 3 gotas de fenolftaleína como indicador.
3. Titular com solução padronizada de NaOH, até coloração rósea que persista por
cerca de 30 segundos, indicando o ponto final da titulação. Anotar o volume
consumido de NaOH.
4. Repetir a titulação.
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1. Agite vigorosamente o frasco que contém o leite de magnésia para homogeneizar a
suspensão, o que garantirá uma maior precisão no teor a ser determinado.
2. Em um béquer de 50 mL, pese cerca de 1g desse leite de magnésia previamente
homogeneizado. Usando um frasco lavador com água destilada, transfira essa massa
para um Erlenmeyer, enxaguando o béquer várias vezes para garantir toda a
transferência para o Erlenmeyer.
3. Pipetar 50 mL (pipeta volumétrica) da solução de HCl 0,1 molL-1 padronizado e
homogeneizar a solução resultante. Adicione ao Erlenmeyer 2 a 3 gotas de
fenolftaleína como indicador.
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1
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/HLWHGH0DJQpVLD
4. Titular com solução padronizada de NaOH até que a coloração incolor da solução
passe a rosa e persista por cerca de 30 segundos, indicando o ponto final da titulação.
Anotar o volume de NaOH consumido referente a cada massa de leite de magnésia.
5. Repetir a titulação.
&RPHQWiULRV*HUDLV Na titulação de ácido fraco com base forte e na titulação de base
fraca com ácido forte é muito importante a escolha do indicador a ser usado, para
minimizar o erro de titulação, já que nesses casos a inclinação das curvas de titulação
não são tão acentuadas, quanto nas titulações de ácidos fortes com bases e vice-versa.
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