2ª série - Colégio Pentágono

ROTEIRO RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA 1º BIMESTRE DE 2016
Nome: ____________________________________ No ___ 2a Série ___
Data: ____ / ____ / 2016
Professor(a): Andreza / Edson / Manolo
Nota:__________________
1. APRESENTAÇÃO:
Prezado aluno,
A estrutura da recuperação bimestral paralela do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos
conteúdos essenciais que foram trabalhados neste bimestre.
O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos que:
Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar.
Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas.
Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que pode
ser feito hoje...
Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las?
Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as atividades
propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de recuperação.
Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que ficaram
pendentes no bimestre que passou.
Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem
resolvido e organizado.
2. CONTEÚDOS
Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados neste bimestre:
Temas
Objetivos
 Cálculo estequiométrico.
Estequiometria
 Introdução à Química Orgânica.
 Classificação de cadeias carbônicas.
 Nomenclatura de hidrocarbonetos de cadeia normal e de cadeia ramificada.
Química
Orgânica
3. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM
1o BIMESTRE
Níveis de habilidade
Básico





Físico-química:
 Ler apropriadamente o enunciado dos
problemas de cálculo estequiométrico.
 Identificar os dados e as incógnitas dos
problemas de cálculo estequiométrico.
 Reconhecer
os
casos
de
cálculo
estequiométrico.
--------------------------------------------------------------------Química-Orgânica:
Ler
Observar
Identificar/Reconhecer
Localizar
Discriminar/Distinguir
1










Comparar
Associar
Fazer antecipações
Interpretar
Justificar
Cooperar
Físico-química:
 Saber fazer as conversões de unidades de
medida como massa, volume, quantidade de
matéria (“número de mol”), etc.
 Relacionar apropriadamente a relação entre as
unidades de medida.
 Interpretar as relações matemáticas utilizadas
nos cálculos envolvidos na resolução dos
problemas de cálculo estequiométrico.
 Comparar os métodos de resolução para cada
situação.
--------------------------------------------------------------------Química-Orgânica:
 Saber classificar os carbonos e as cadeias
carbônicas.
 Conhecer as Regras de Nomenclatura Oficial
IUPAC
 Interpretar e justificar as propriedades dos
hidrocarbonetos.




Relacionar causas e efeitos
Levantar suposições
Fazer prognósticos
Fazer generalizações
(indutivas)
Fazer generalizações
(construtivas)
Aplicar/Transferir
Deduzir/Inferir
Apresentar conclusões
Analisar/Criticar
Avaliar/Julgar
Decidir
Criar
Físico-química:
 Relacionar as quantidades de reagentes e/ou
produtos numa reação química.
 Aplicar os conhecimentos aprendidos para sua
utilização prática, seja no cotidiano, em
laboratório ou indústria.
--------------------------------------------------------------------Química-Orgânica:
 Nomear os compostos orgânicos.
 Deduzir e escrever a fórmula estrutural de um
composto orgânico a partir de seu nome oficial
IUPAC.
 Inferir propriedades dos compostos orgânicos a
partir de sua estrutura.
Operacional

Global
Conhecer os elementos organógenos e suas
respectivas valências.
Reconhecer um composto orgânico através da
sua fórmula molecular ou estrutural.
Distinguir as diversas formas de representação
dos compostos orgânicos.
Reconhecer a função hidrocarboneto, principais
fontes de obtenção.







4. MATERIAL
Livro didático;
Listas de estudos; • Anotações de aula feitas no próprio caderno.
Provas mensais 1 e 2.
Prova bimestral
Simulados
5. ETAPAS E ATIVIDADES
Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação:
a)
b)
c)
d)
refazer as provas mensais e bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os momentos
propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina.
refazer as listas de estudos.
revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno.
fazer os exercícios do roteiro de recuperação.
2
6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO
Após fazer as atividades sugeridas para o processo da recuperação paralela, entregue os exercícios do roteiro de
estudos em FOLHA DE BLOCO.
O Trabalho de recuperação vale 1,0 ponto.
Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague os cálculos ou a maneira
como você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou!
É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada.
___________________________________________________________________________________________
7. QUESTÕES
IMPORTANTE: entregar as Partes 1 e 2 separadamente.
 Parte 1 - FÍSICO-QUÍMICA
 Todas as questões de múltipla escolha devem apresentar a resolução
Questão 01. (UFV) A redução de permanganato (MnO 4−), em meio ácido, resulta em íons manganês(II). A
equação não balanceada da reação é:
KMnO4 + Fe + H2SO4  FeSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
a) Escreva a equação da reação devidamente BALANCEADA.
b) A quantidade de ferro metálico necessária para reduzir totalmente 0,2 mol de permanganato de potássio é
_______ mol.
c) A quantidade de sulfato de manganês(II) obtida a partir de 0,2 mol de permanganato de potássio é _______
mol.
Questão 02. (FUVEST) O equipamento de proteção conhecido como "air bag" usado em automóveis, contém
substâncias que se transformam, em determinadas condições, liberando N 2 que infla um recipiente de plástico.
As equações as reações envolvidas no processo são:
2 NaN3  2 Na + 3 N2
10 Na + 2 KNO3  K2O + 5 Na2O + N2
a) Considerando que N2 é gerado nas duas reações, calcule a massa de azoteto de sódio (NaN 3) necessária para
que sejam gerados 80 L de nitrogênio, nas condições ambiente.
b) Os óxidos formados, em contato com a pele, podem provocar queimaduras. Escreva a equação da reação de
um desses óxidos com a água contida na pele.
Dados: Volume molar de gás nas condições ambiente: 25 L/mol
Massa molar do NaN3: 65 g/mol
Questão 03. (FUVEST) Uma jovem senhora, não querendo revelar sua idade, a não ser às suas melhores
amigas, convidou-as para a festa de aniversário, no sótão de sua casa, que mede 3,0 m x 2,0 m x 2,0 m. O bolo
de aniversário tinha velas em número igual à idade da jovem senhora, cada uma com 1,55 g de parafina. As velas
foram queimadas inteiramente, numa reação de combustão completa. Após a queima, a porcentagem de gás
carbônico, em volume, no sótão, medido nas condições-ambiente, aumentou de 0,88 %. Considere que esse
aumento resultou, exclusivamente, da combustão das velas.
Dados: massa molar da parafina, C22H48 = 310 g/ mol;
Volume molar dos gases nas condições-ambiente de pressão e temperatura: 24 L /mol
3
a) Escreva a equação de combustão completa da parafina.
b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mols, no sótão, após a queima das velas.
c) Qual é a idade da jovem senhora? Mostre os cálculos.
Questão 04. (UFAL) A transformação de enxofre em trióxido de enxofre se dá em duas etapas:
Dados - Massas moleculares (g/mol): Enxofre = 32; Oxigênio = 16
Calcule a massa de SO3 que pode ser obtida a partir de 64g de enxofre sabendo que a 1 a reação representada é
total e a 2a reação tem um rendimento de 50%, em mols, em relação ao SO 2.
Questão 05. (UF-Lavras) A produção de gás amônia (NH3) foi realizada em uma fábrica, reagindo-se 280 kg de
gás nitrogênio (N2) e 60 kg de gás hidrogênio (H2). Na presença de catalisador em condições adequadas, a reação
foi completa, sendo os reagentes totalmente convertidos no produto.
Pergunta-se:
a) Qual a equação balanceada que representa a reação entre os gases nitrogênio e hidrogênio, formando como
produto o gás amônia?
b) Qual seria o volume de gás amônia obtido nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), se as
massas de reagentes e as condições de reação fossem as acima indicadas, porém com o gás nitrogênio
possuindo 80 % de pureza, considerando-se que a reação foi completa?
Massas molares (g/mol): N2 = 28,0 ; H2 = 2,0
Questão 06. (UNESP) Hidreto de lítio pode ser preparado segundo a reação expressada pela equação química:
2 Li (s) + H2 (g)  2 LiH (s)
Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP),
calcule:
a) a massa de hidreto de lítio que pode ser produzida na reação de 13,8 g de lítio com 11,2 L de hidrogênio;
b) o rendimento (em porcentagem) da reação se, com as quantidades de reagentes acima indicadas, ocorrer a
formação de 6,32 g de LiH.
Volume molar dos gases (CNTP) = 22,4 L/mol.
Massas molares (g/mol): Li = 6,90; H = 1,00.
Questão 07. (UNICAMP) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser
representada pela
seguinte equação:
Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 70 % e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em
kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol, suficiente para encher um tanque de um
automóvel.
Densidade do etanol = 0,8 g/cm3
4
Massa molar da sacarose = 342 g/mol
Massa molar do etanol = 46 g/mol
Questão 08. (UNIRIO) A hidrazina, N2H4, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, têm sido usados como combustíveis
de foguetes. Eles reagem de acordo com a equação:
7 H2O2 + N2H4  2 HNO3 + 8 H2O
A reação de hidrazina com 75 % de pureza com peróxido de hidrogênio suficiente produziu 3,78 kg de ácido
nítrico, com rendimento de 80 %.
Dados: Massas atômicas: H = 1 u, O = 16 u; N = 14 u
a) Determine a massa, em gramas, de hidrazina impura utilizada
b) Determine a massa, em gramas, de água formada.
Questão 09. (FUVEST) Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão
através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por
Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2  2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
Para tratar 1,0 x 106 m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2
necessária para reagir completamente com esse sal?
Dados: massas molares: Al2(SO4)3 = 342 g/mol; Ca(OH)2= 74 g/mol
Questão 10. (UNESP) São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g de cloro
gasoso.
Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na=23,0 e Cl=35,5.
A afirmação correta é:
a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico.
b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico.
c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.
d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.
e) nenhum dos dois elementos está em excesso.
 Parte 2 - QUÍMICA ORGÂNICA
Questão 01. Os alimentos ricos em Vitamina A, como cenoura, batata doce e o bife de fígado, fazem bem para a
pele e mucosas e, além disso, essa vitamina é muito importante para a visão, sendo fundamental para garantir o
bom funcionamento dos órgãos reprodutivos.
A molécula da vitamina A está representada abaixo.
Sobre a molécula da vitamina A, responda:
a) Escreva a fórmula estrutural completa.
b) Escreva a fórmula molecular.
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c) Classifique todos os carbonos da molécula (primário, secundário, terciário, quaternário).
d) Classifique a cadeia segundo os 4 critérios: aberta  fechada; normal  ramificada; saturada  insaturada;
homogênea  heterogênea.
Questão 02. (UFRJ) A sacarina, cuja estrutura está representada abaixo, é utilizada em adoçantes artificiais.
Seu poder adoçante é muito grande, sendo cerca de 300 vezes mais doce que o açúcar comum (açúcar da cana).
a) Escreva a fórmula estrutural simplificada e a fórmula molecular da sacarina.
b) Classifique os carbonos da sacarina (primários, secundários, terciários ou quaternários). Indique a
classificação dos carbonos na própria fórmula estrutural do item "a".
c) Classifique a cadeia da sacarina (acíclica  cíclica; normal  ramificada; homogênea  heterogênea; saturada
 insaturada).
Questão 03. Na destilação do petróleo, as frações mais densas (constituídas por moléculas de maiores massas
moleculares) são extraídas nas regiões mais quentes da torre de destilação, ou seja, as partes inferiores da torre
de destilação.
Para simplificar, suponha que uma mistura líquida constituída de pentano, octano e decano seja introduzida
numa torre hipotética como a da figura abaixo.
a) Escreva a fórmula estrutural simplificada dos componentes da mistura.
b) De acordo com a informação do texto, identifique as substâncias I, II e III. Assuma que cada componente
dessa mistura líquida é separado.
Questão 04. (UERJ / adaptada) Uma mistura de hidrocarbonetos e aditivos compõe o combustível denominado
gasolina. Estudos revelaram que quanto maior o número de hidrocarbonetos ramificados, melhor é a
"performance" da gasolina e o rendimento do motor.
Observe as estruturas dos hidrocarbonetos a seguir:
a) Qual dos hidrocarbonetos é o mais ramificado? Justifique.
b) Dê o nome oficial IUPAC das 4 moléculas.
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Questão 05. Sobre hidrocarbonetos, responda:
a) Sabe-se que a fórmula geral de um alcano é CnH2n+2, a de um alceno é CnH2n e a de um cicloalcano é também
CnH2n. Deduza, a partir dessas informações, a fórmula geral de um cicloalceno.
b) Nomeie o hidrocarboneto a seguir de acordo com a nomenclatura oficial IUPAC.
CH3
CH2 CH
CH3
CH2 CH2
CH
CH2
CH
CH 2
CH2 CH 3
Questão 06. (UNESP) A fórmula "em bastão" abaixo representa um hidrocarboneto.
a) Escreva a fórmula estrutural desse hidrocarboneto e dê seu nome oficial.
b) Escreva a fórmula estrutural e dê o nome oficial de um hidrocarboneto de cadeia acíclica e normal que tenha
a mesma fórmula molecular da molécula do item "a".
Questão 07. Um certo hidrocarboneto apresenta as seguintes características:
- 8 átomos de carbono na molécula
- 1 carbono quaternário
- 1 carbono terciário
- 1 carbono secundário
- 1 ligação tripla
a) Escreva a fórmula estrutural simplificada, a fórmula "em bastão" e a fórmula molecular do hidrocarboneto
descrito.
b) Nomeie o hidrocarboneto.
Questão 08. Escreva as fórmulas estruturais simplificadas dos compostos:
a) Dimetil-but-2-eno
b) Etil-pent-1-eno
c) 4,4,5-trimetil-hex-2-ino
d) Ciclo-hexa-1,4-dieno
Questão 09. Considere os compostos a seguir:
I) C6H14 - um alcano normal.
II) C4H8 - um alceno ramificado.
III) C6H10 - um alcino com duas ramificações.
IV) C4H6 - um cicloalceno sem ramificação.
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V) C8H10 - um hidrocarboneto aromático com uma ramificação.
Escreva a fórmula estrutural simplificada dos compostos e dê seus nomes oficiais.
Questão 10. Quatro compostos orgânicos foram nomeados erroneamente.
I) 1-metil-butano
II) hex-4-eno
III) 2-etil-butano
IV) 4-metil-ciclobuteno
a) Explique o que está errado em cada nome.
b) Escreva as fórmulas estruturais simplificadas dos quatro compostos e seus nomes oficiais corretos.
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