PADRONIZAÇÃO DE KMnO4 0,02 mol/L Padronização com oxalato

PADRONIZAÇÃO DE KMnO4 0,02 mol/L
Padronização com oxalato de sódio (Na2C2O4)
Reação : 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+  2Mn+2 + 10CO2 + 8H2O
1- Secar o oxalato de sódio numa estufa a 100°C durante 1 hora
2- Retirar da estufa e deixar no dessecador
3- Pesar de 0,2000 a 0,2500 g de oxalato e transferir para erlenmeyer de 250 mL.
4- Dissolver o oxalato em  60 mL de água destilada e adicionar 15 mL de H2SO4 1:6
5- Aquecer a solução a 90oC e titular com a solução de KMnO4 0,02 mol/L até
permanência da coloração rósea durante 30 segundos.
6- Repetir mais duas vezes a titulação;
7- Calcular a média da concentração em mol/L, a estimativa do desvio padrão e o
intervalo de confiança.
DETERMINAÇÃO DE PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO EM ÁGUA
OXIGENADA
O peróxido de hidrogênio é usualmente encontrado na forma de uma solução
aquosa (conhecida como água oxigenada). Devido ao seu poder como agente oxidante, é
utilizado como antisséptico a 3%, no clareamento dental, dos tecidos e dos cabelos, nos
processos de esterilização a baixas temperaturas, assim como para medir a actividade de
algumas enzimas. Sua concentração é cerca de 3, 6, 9, 12 ou 30% de H2O2, o que
corresponde a 10, 20, 30, 40 e 100 volumes.
2 MnO4- + 5 H2O2 + 6 H+ <===> 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O
1. Retirar uma alíquota de 10 mL, medidos com pipeta volumétrica, da amostra (água
oxigenada) e diluir com água destilada em balão volumétrico de 100 mL;
2. Transferir exatamente 10 mL da amostra diluída para erlenmeyer e acrescentar 15
mL de H2SO4 1:6;
3. Titular com solução padronizada de KMnO4 0,02 mol/L até surgimento de leve
coloração violácea;
4. Repetir a titulação mais uma vez a partir do item 2;
5. Determinar a média da concentração de H2O2 em % e em volumes.