Correção da Prova de Seleção para as Olimpíadas de Química
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Correção da Prova de Seleção para as Olimpíadas de Química
AGRUPAMENTO DE ESCOLAS DE ÁGUAS SANTAS PROVA DE SELEÇÃO – OLIMPÍADAS DE QUÍMICA JÚNIOR 2016 Aluno(a): __________________________________________________________ N.º ____ Ano: ____ Turma: ____ Data: ___/___/______ Classificação: __________________________ Professor(a): _________________________ Assinala com um X a opção correta. 1. Os recipientes x, y e z contêm a mesma quantidade de gás; x e y estão à mesma temperatura, que é menor do que a temperatura de z. A pressão do gás é máxima no recipiente y. A pressão do gás é máxima no recipiente z. A pressão do gás é mínima no recipiente z. A pressão do gás é mínima no recipiente x. 2. Para representar três átomos de sódio escreve-se: 3S 3 3. As moléculas de uma substância: são todas iguais. são formadas por átomos iguais. podem ser iguais ou diferentes. são formadas por átomos diferentes. 4. O ião alumínio, ℓ , que resulta de um átomo de alumínio, ℓ, com 13 protões, 14 neutrões e 13 eletrões, tem na sua constituição: 13 protões, 14 neutrões e 10 eletrões. 13 protões, 14 neutrões e 16 eletrões. 16 protões, 14 neutrões e 13 eletrões. 10 protões, 14 neutrões e 13 eletrões. 5. A substância iónica cloreto de ferro (III), de fórmula química ℓ : é constituída por iões positivos e iões negativos ℓ na proporção de 3 : 1. é constituída por iões positivos e iões negativos ℓ na proporção de 1 : 3. é constituída por iões positivos e iões negativos ℓ na proporção de 3 : 1. é constituída por iões positivos e iões negativos ℓ na proporção de 1 : 3. 6. Na equação química2 ⟶ 2 estão representados(as): três reagentes e dois produtos da reação. duas moléculas de reagentes e uma molécula de produto da reação. três moléculas de reagentes e duas moléculas de produto da reação. duas moléculas de reagentes e duas moléculas de produto da reação. Página 1 de 4 7. A combustão do acetileno ( ) representa-se pela seguinte equação química: 3 ⟶ 2 2 A equação química mostra que: na combustão de 5 moléculas de acetileno gasoso gastam-se 15 moléculas de oxigénio gasoso. na combustão de 3 moléculas de acetileno gasoso gastam-se 6 moléculas de oxigénio gasoso. da combustão de 6 moléculas de acetileno gasoso resultam 6 moléculas de dióxido de carbono gasoso. da combustão de 3 moléculas de acetileno gasoso resultam 4 moléculas de água no estado gasoso. 8. A equação química seguinte cumpre a Lei de Lavoisier se: ⟶ ℓ = 1, = 5, = 1 = 3. = 2, = 7, = 4 = 6. = 2, = 5, = 2 = 6. = 3, = 6, = 6 = 9. 9. A equação química que representa corretamente uma reação ácido-base é: ℓ& '() ⟶ '(ℓ & * 2 ⟶ 2 ℓ 2 & & ⟶ & 2 ℓ 2+) 2 ℓ ⟶ 2+& 10. A fenolftaleína é um indicador ácido-base que muda a sua cor em presença de uma solução: básica. ácida. neutra. básica ou neutra. 11. Quando o nitrato de magnésio, , , reage com o carbonato de sódio, , ocorre uma reação de precipitação. As fórmulas químicas que completam corretamente a equação: , & & ⟶ 2________& ________) são, respetivamente: , e , e e , e , 12. Cada molécula de ácido fosfórico é constituída por 3 átomos de hidrogénio, 1 átomo de fósforo e 4 átomos de oxigénio. A respectiva fórmula química molecular é: 3* * ./ * .* 13. À solução aquosa de ácido clorídrico, ℓ, contido num gobelé, fizeram-se quatro adições de solução aquosa de hidróxido de potássio, +, e mediu-se o pH após cada adição. A sequência possível para os quatro valores de pH medidos são: 1, 2, 12, 7 13, 7, 3, 1 1, 2, 7, 13 1, 9, 12, 7 14. Os átomos são corpúsculos neutros constituídos por: protões, neutrões e eletrões, todos com carga elétrica. protões e eletrões que se encontram no núcleo, e neutrões na nuvem eletrónica. protões e eletrões com carga elétrica positiva e negativa, respetivamente, e neutrões sem carga. protões, neutrões e eletrões, todos em igual número. Página 2 de 4 15. O nome do material de laboratório, muito usado em Química, representado na figura é: bureta proveta vareta pipeta 16. Uma garrafa de 1,50 de água mineral onde a concentração mássica de cálcio é de 0,42/42 contém: 0,82 de cálcio dissolvido. 8,02 de cálcio dissolvido. 0,62 de cálcio dissolvido. 6,02 de cálcio dissolvido. 17. Dispõe-se de 25020 de uma solução aquosa de cloreto de sódio, com a concentração de 50/0. Como se deve proceder para obter uma solução duas vezes mais diluída? Medir 1020 da solução para um balão volumétrico de 5020, perfazendo o volume com água destilada. Medir 1020 da solução para um balão volumétrico de 10020, perfazendo o volume com água destilada. Medir 5020 da solução para um balão volumétrico de 10020, perfazendo o volume com água destilada. Medir 5020 da solução para um balão volumétrico de 25020, perfazendo o volume com água destilada. 18. Ocorre uma sublimação quando: o iodo sólido passa a vapor de iodo. o mercúrio líquido passa a vapor de mercúrio. o mercúrio líquido passa a sólido. a naftalina sólida passa a líquida. 19. A figura representa parte da escala de um instrumento de laboratório usado para medir volumes de líquidos, em mililitros. O volume de líquido contido nesse instrumento é: 33,520 34,020 36,520 37,020 20. Quando um cubo de gelo com massa de 9 e o volume de 1062 se transforma em água líquida: a sua massa passa de 9 para um valor maior. a densidade passa de 0,9/62para um valor menor. a densidade passa de 0,9/62 para um valor maior. o valor da densidade mantém-se. 21. Se dois corpos feitos de materiais diferentes têm a mesma massa: o que tiver maior volume é feito de um material mais denso. o que tiver menor volume é feito de um material mais denso. é porque têm a mesma densidade. nada se pode concluir sobre as densidades dos materiais de que são feitos. 22. Para recuperar um sólido dissolvido num líquido, sem perder o líquido, recorre-se à: filtração. cristalização. cromatografia. destilação. Página 3 de 4 23. As substâncias éter, benzeno e tolueno, que têm as características mencionadas na tabela seguinte: Substância éter benzeno tolueno Ponto de fusão (℃) −116 5 −95 Ponto de ebulição (℃) 35 80 111 são todas líquidas a 25℃. são todas líquidas a 70℃. são todas gasosas a 70℃. são todas gasosas a 25℃. 24. Uma mistura cujos componentes se distinguem a olho nu chama-se: homogénea. heterogénea. coloidal. solução. 25. Os símbolos seguintes representam, respetivamente, produtos: nocivos, corrosivos e tóxicos. corrosivos, perigosos para o ambiente e tóxicos. tóxicos, corrosivos, perigosos para o ambiente. nocivos, tóxicos e perigosos para o ambiente. FIM Questão 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 Cotação 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 Questão 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 TOTAL Cotação 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 100 Cotação obtida Cotação obtida Página 4 de 4