Q.Analitica-P1-Lista_1_Acidos Bases Solucoes

Serviço Público Federal
Fundação Universidade Federal de Mato Grosso do Sul – UFMS/CPCS
Disciplina: Química Analítica
Prof.: Matildes Blanco
1ª Lista de Exercícios – Revisão Ácido-Base.
01) Escreva o equilíbrio de transferência de prótons para os seguintes ácidos em solução aquosa e identifique
para cada um os pares ácido-base conjugados:
(a) HCN
(b) C6H5NH3+ (íon anilina)
(c) H2PO4−
(d) HCOOH
(e) H2SO4
(f) NH2NH3+
02) O valor de kw para a água à temperatura do corpo (370C) é 2,5x10-14:
(a) Qual é a molaridade dos íons H3O+ e o pH da água neutra a 370C? R. [H3O+] = 1,58 x 10-7 mol.L-1 , pH = 6,80
(b) Qual é a molaridade do OH- na água neutra a 370C? R. [OH-] = [H3O+] = 1,58 x 10-7 mol.L-1
03) Dê os valores de ka para os seguintes ácidos: (a) ácido fosfórico; H2PO4, pKa = 2,12; (R: 7,59 x 10-3)
(b) ácido fosforoso, H3PO3, pKa1 = 2,00; (R: 1,0 x 10-2) (c) ácido selenoso, H2SeO3, pKa1 = 2,46 (R:
3,47 x 10-3) (d) ácido selênico, H2SeO4, pKa1 = 1,92; (R: 1,20 x 10-2).
Liste os ácidos em ordem crescente de força.
04) Calcule a molaridade de H3O+ em solução com as seguintes concentrações de OH─:
(a) 0,12mol.L-1
(b) 8,5x10-5 mol.L-1
(c) 5,6 x 10-3 mol.L-1
Resp. (a) 0,12mol.L-1; [H3O+] = 1,0x10-14 / 0,12
(b) 8,5x10-5 mol.L-1; [H3O+] = 1,0x10-14 / 8,5x10-5
(c) 5,6 x 10-3 mol.L-1. [H3O+] = 1,0x10-14 / 5,6 x 10-3
[H3O+] = 8,30x10-14 mol.L-1
[H3O+] = 1,18x10-10 mol.L-1
[H3O+] =1,79 x10-12 mol.L-1
05) Calcule o pH e o pOH de cada um das seguintes soluções aquosas de ácido ou base forte:
(a) HNO3(aq) 0,010M; (b) HCl(aq) 0,022 M;
(c) Ba(OH)2 (aq) 1,0 x 10-3 M;
(d) 50,0 mL de HBr(aq)
0,00043 M após a diluição até 0,250 L
(e) 14,0 mg de NaOH dissolvidos em 0,250L de solução
(f) 10,0 mL de KOH(aq) 0,22M após ser diluído a 0,250L
06) Qual é o pH de:
a) HCl 5,0 x 10−3 M;
−8
b) HCl 5,0 x 10 M; (R: 6,89)
(R: 2,3)
c) HCl 5,0 x 10−10 M? (R: 6,99)
07) Com base nos valores de pka, decida qual dos ácidos CH3COOH ou HNO2 teria a maior % de
desprotonação em solução?
Dados: Ka (HNO2) = 4,3x10−4
Ka (CH3COOH) = 1,8x10−5
08) Determine qual ácido é mais forte e explique o porquê. (a) HF ou HCl; (b) HClO ou HClO2; (c) HBrO2
ou HClO2; (d) HClO4 ou H3PO4; (e) HNO3 ou HNO2.
09) Classifique o comportamento da água, em cada uma das reações abaixo, segundo o conceito ácido-base de
Bronsted-Lowry. Justifique.
a) HCl (aq) + H2O (l)
H3O+ (aq) + Cl− (aq)
NH4+ (aq) + OH− (aq)
b) NH3 (aq) + H2O (l)
10) O quadro ao lado relaciona diversos materiais com seu respectivo pH aproximado. Responda:
a) Qual a concentração de íons OH− no vinagre?
b) Qual a concentração de íons H+ no suco de laranja?
c) Qual o material mais básico?
Material
pH
Material
pH
Leite de vaca
6,5
Sangue humano
7,3
Suco de laranja
4,0
Leite de magnésia
10,5
Vinagre
3,0
Água pura
7,0
11) Um químico recebeu cinco amostras para determinar o pH. Feita a determinação, organizou a tabela:
Amostra
A
B
C
D
E
pH
3,0
4,5
12,0
9,0
5,8
a) Qual(s) dessas amostras é ácida?
b) Qual(s) dessas amostras é básica?
c) Em qual dessas amostras é menor a concentração de H+ ?
d) Qual dessas amostras é mais ácida?
12) Qual é o pH e o pOH de uma solução 3x10−4 mol L−1 de KOH?
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13) A análise feita durante um ano de chuva da cidade de São Paulo forneceu um valor médio de pH igual a
5. Comparando-se esse valor com o do pH da água pura, percebe-se que a [ H+ ] na água da chuva é, em
média, quantas vezes maior ou menor?
14) Calcule a molaridade inicial do Ba(OH)2 e as molaridades das espécies (Ba2+, OH- e H3O+) em uma
solução aquosa que contém 0,500 g de Ba(OH)2 em 0,100 L de solução?
15) Calcule os valores de pH e pOH das seguintes soluções aquosas:
a) CH3COOH (aq) 0,150 M b) CCl3COOH (aq) 0,150 M (Ka =3,0 x 10−1) c) HCOOH (aq) 0,150 M.
(Ka =1,77 x 10−4). R. a) pH=2,80 / pOH=11,20; b) pH=0,96 / pOH=13,04; c) pH=2,28 / pOH=11,78
16) A porcentagem de desprotonação do ácido benzóico em uma solução 0,110 M é 2,40%. Determine o pH
R. pH = 2,58 / 6,5x10-5
da solução e o Ka do ácido benzóico?
17) Determine se as soluções aquosas dos seguintes sais tem pH igual a, maior ou menor que 7.
Se pH > 7 ou pH < 7, escreva uma equação química que justifique sua resposta.
a) NH4Br b) Na2CO3
c) KF
d) KBr
e) AlCl3
f) Cu(NO3)2
Resp.: 29) d pH=7; a,e,f menor que 7; b,c maior que 7
18) Que condição é requerida para que uma solução aquosa seja considerada neutra?
19) Calcule o pH do H2SO4 (aq) 0,150 M a 25oC?
R. pH=0,52
20) Sob quais condições o pH de soluções poderia ser: a) negativo e b) maior que 14.
21) Calcule a porcentagem de ionização e o pH das seguintes soluções:
a) Ácido cianídrico 1,00 M (HCN) ? (Ka = 4,9 x 10−10 para o HCN)
b) Ácido fórmico 0,00100 M (HCO2H) ? (Ka = 1,80 x 10−4 para o HCO2H)
R. a) 0,0021%
R. b) 34%
Exercícios de Concentração de Soluções
22) Calcule a massa de água que deve ser adicionado a 36 g de solução aquosa com 20% em massa de NaOH
Resp.: 24,0 g
para que se obtenha uma solução 12% em massa de NaOH.
23) São adicionados 300 mL de água em um recipiente contendo 200 mL de solução aquosa de NaOH de
concentração igual a 50 g/L. Qual é a concentração em g/L e mol/L da solução após a diluição?
Resp.: 20 g/L e 0,50 mol/L
26) Como deve ser diluída uma solução a fim de que sua concentração em g/L se reduza a ¼ da inicial?
27) Que volume de água deve ser adicionado a 10 mL de HCl de concentração 5 mol/L para se obter HCl de
concentração 0,2 mol/L? Calcule a concentração final em g/L?
Resp.: 240,0 mL
28) Que volume de água deve ser adicionado a 400 mL de HNO3 de concentração 0,2 mol/L para que a
concentração de HNO3 fique igual a 0,2 g/L?
Resp.: 2120,0 mL
29) Que volume de solução de NaCl de concentração igual a 50 g/L deve ser adicionado a 200 mL de
solução de NaCl de concentração igual a 100 g/L para obtermos uma solução de concentração igual à 60
g/L?
Resp.: 800,0 mL
30) Um estudante, ao fazer uma titulação de 25 mL de uma solução de hidróxido de sódio, gastou 30 mL de
uma solução de ácido sulfúrico 0,2 M (mol/L). Calcule a concentração da solução de hidróxido de sódio
em mol/L. Resp.: 0,48 mol/L