Lavoisier, Proust e Dalton.
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Lavoisier, Proust e Dalton.
Aula: 5. Temática: Breve Biografia de Alguns Grandes Nomes – Lavoisier, Proust e Dalton. Já estudamos as leis de Lavoisier, Proust e Dalton. Que tal conhecermos agora, quem foram esses personagens. 1- Antoine Laurent Lavoisier. Antoine Laurent de Lavoisier nasceu em 26 de agosto de 1743, em Paris. Filho de família abastada teve uma esmerada educação, estudando nas melhores escolas francesas. Freqüentou o Colégio Mazarin, onde se tornou um aluno brilhante e, na universidade, graduou-se em direito, em 1764. Recém-graduado, Lavoisier apresentou o seu primeiro trabalho científico, em 1765, na Academia Real de Ciências. No ano seguinte, 1766, a academia promoveu um concurso sobre a iluminação pública de Paris, que naquele tempo era feita através de lampiões a óleo. Lavoisier concorreu com seu trabalho: Memóire sur meilleur septème d’eclairage de Paris (Relatório sobre o melhor sistema de iluminação de Paris). Esse relatório tratava do comportamento e da conveniência dos diferentes combustíveis. Nele, Lavoisier chegou até a apresentar um desenho detalhado das luminárias. Com isso, foi agraciado com a medalha de ouro. Admite-se que dessa época remonta o interesse de Lavoisier pela combustão. Os trabalhos de Lavoisier abordam temas extremamente relevante. Eles não só criaram uma escola de pensamento químico, mas também exibem uma característica fundamental da química, a de uma ciência básica cujas descobertas têm imensa importância prática e imediata aplicação. Um dos textos fundamentais é o Traité Élémentaire de Chimie (Tratado elementar de química), publicado em março de 1789. Trata-se de um resumo de sua obra e ressalta um traço essencial da personalidade dinâmica de Lavoisier. A famosa frase “Na natureza nada se cria, tudo se transforma”, acredita-se ser de autoria de Antoine Lauren Lavoisier, mas na verdade Lavoisier é autor de uma frase bastante parecida, mas não exatamente esta: “As transformações químicas na natureza obedecem a uma lei fundamental, a lei da conservação da massa”. 2 - Joseph Louis Proust. Químico e farmacêutico francês, Joseph Louis Proust nasceu em Angers a 29 de setembro de 1754 e morreu na mesma cidade a 5 de julho de 1826. Filho de um boticário estudou química. Chefiou a farmácia do hospital Salpêtrière, em Paris. Pronunciou conferências no Palais Royal. Esteve na Espanha, onde ensinou química na academia de artilharia de Segóvia e em Salamanca. Trabalhou no recém-instalado laboratório de Carlos IV, em Madrid. Em 1816 foi eleito para a Academia de Ciências da França. Proust estuda os minerais espanhóis. Enuncia a lei das proporções definidas (1806) durante sua estada na Espanha, uma das bases do atomismo químico, e que recebe seu nome. A lei é formulada em 1808 por John Dalton, mas é o trabalho de Proust que fornece as provas empíricas que determinam sua aceitação. Ainda em Madrid, Proust empreende estudos que resultam na descoberta de um processo de extrair açúcar da uva. Em 1806 volta à França. Durante o bloqueio continental é convidado por Napoleão I para fundar uma fábrica de açúcar de acordo com o processo por ele inventado, mas recusa a oferta. Proust pesquisa ainda os sais dos ácidos orgânicos. É um dos fundadores da análise química. 3 - John Dalton Cientista inglês nasceu em Eaglesfield a 6 de Setembro de 1766 e morreu em Manchester a 27 de Julho de 1844. Começou a carreira como professor primário, dedicando-se posteriormente ao estudo da Matemática, da Física e assuntos relacionados à meteorologia. Em 1794 estudou o fenômeno mais tarde designado por daltonismo, consagrando-se, depois, à área da Química. São temas constantes nos trabalhos de Dalton: a solubilidade dos gases da atmosfera na água, a expansão do vapor por ação do calor, a água contida como vapor na atmosfera. Dalton estudou também o comportamento dos gases quando eram misturados sem que sofressem transformações químicas. Esses estudos foram muito importantes no desenvolvimento das idéias sobre a constituição da matéria. Para explicar suas observações sobre os gases, Dalton adotou as idéias do físico e matemático inglês Isaac Newton (16421727) sobre o ar (propostas no século XVIII). Newton admitia que o ar fosse constituído por pequenas partículas ou átomos de matéria, que se repelia mutuamente com uma força que aumentava à medida que diminuía a distância entre elas. Em suma, constituído por partículas em movimento. Os dados obtidos por Dalton em seus experimentos foram levando-o a mudar suas idéias a respeito das partículas ou átomos de matéria. No início, Dalton acreditava que as partículas - blocos físicos fundamentais, constituintes de qualquer substância seriam as mesmas. Com o decorrer de seu trabalho, foi chegando à conclusão que os átomos dos diferentes gases deveriam ser diferentes e lhe ocorreu que a massa poderia ser a propriedade que diferenciaria os átomos. Assim, a concepção de Dalton sobre a constituição da matéria é diferente da concepção proposta por Lavoisier. Este admitia a matéria constituída por elementos. Dalton a considerava constituída por átomos de massas diferentes. No entanto, essas concepções podem ser relacionadas admitindo que cada elemento constituinte da matéria seja formado por átomos de mesma massa. Como seria possível, então, avaliar a massa de um átomo? Analisando os dados sobre as quantidades de reagentes e produtos envolvidas em transformações químicas, Dalton pôde avaliar a massa do átomo de um elemento comparando massas envolvidas em transformações nas quais um dos reagentes fosse o mesmo. Assim, a partir de dados sobre as massas envolvidas nas transformações entre diferentes substâncias e gás hidrogênio, Dalton pôde construir uma tabela de massas atômicas de diferentes elementos em relação ao hidrogênio. O hidrogênio, escolhido como padrão, teve sua massa atômica fixada arbitrariamente como 1. Assim, dizer que a massa atômica do oxigênio é 7, segundo Dalton, significa que um átomo de oxigênio tem massa 7 vezes maior que a de um átomo de hidrogênio. Amadeo Avogadro, mais tarde, entra em desacordo com Dalton, provando que a massa de um átomo de oxigênio tem massa 8 vezes maior que a de um átomo de hidrogênio. Pelas biografias percebemos que os três viveram numa época muito produtiva para a química, uma vez que são contemporâneos e suas pesquisas se complementam e facilitam a compreensão e o estudo da matéria.
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