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Caderno de Exercícios – Química
Volume 1 – Série 12
Resoluções
Segmento: Pré-vestibular
Coleção: Alfa, Beta e Gama.
Disciplina: Química
Caderno de Exercícios 1
Série: 12
Cadeias Carbônicas – hidrocarbonetos
1. Pode-se distinguir uma amostra sólida de um composto inorgânico de outra
amostra também sólida de um composto orgânico considerando duas
propriedades: ponto de fusão e combustibilidade. De um modo geral, os
compostos orgânicos apresentam pontos de fusão mais baixos quando
comparados com inorgânicos e também pegam fogo com maior facilidade.
2. Com maior frequência, são encontrados quatro elementos químicos nos
compostos orgânicos: C: carbono, H: hidrogênio, O: oxigênio e N: nitrogênio.
3. A coniina é uma substância orgânica.
Sua fórmula, C8H17N, apresenta três dos quatro elementos principais que
caracterizam a química orgânica.
4. E
Considerando que o carbono faz até quatro ligações, temos:
x = dupla-ligação
y = tripla ligação
5.
Baseando-se nas informações do texto, a fórmula estrutural da ureia é:
1
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6. D
Reescrevendo a fórmula estrutural do ácido núdico, tem-se:
3 átomos de hidrogênio
2 duplas-ligações
3 triplas ligações
7. E
Carbonos primários: 5
Carbonos secundários: 1
Carbonos terciários: 3
Na figura abaixo, os átomos de carbono estão marcados com diferentes
letras, sendo P para primário, S para secundário e T para terciário.
8.
Fórmula estrutural da sarcomicina (com os carbonos secundários marcados
pela letra S):
Fórmula molecular: C7H8O3
Carbonos secundários: 3
9.
Fórmula estrutural do naftaleno (com os carbonos terciários marcados pela
letra T):
2
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Fórmula Molecular: C10H8
Carbonos terciários: 2
10.
Fórmula estrutural da nicotina, com os átomos de carbono primário
marcados com a letra P, os de carbono secundário com a letra S e os de
carbono terciário com a letra T.
a) Fórmula molecular da nicotina: C10H14N2
b) Carbonos primários (P): 4
Carbonos secundários (S): 5
Carbonos terciários (T): 1
11.
I. Aberta, normal, saturada e homogênea.
II. Aberta, ramificada, insaturada e homogênea.
III. Aberta, ramificada, insaturada e homogênea.
IV. Aberta, normal, saturada e heterogênea.
V. Cíclica, saturada e homogênea.
VI. Aromática, insaturada e homogênea.
VII. Aromática, insaturada, mista e heterogênea.
12. D
A alanina possui cadeia aberta, saturada, normal e homogênea.
13. A
A molécula que atende aos requisitos de menor cadeia alifática, insaturada e
com carbono quaternário é C6H12.
3
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14. E
Hidrocarboneto de fórmula C5H12
Cadeia aberta e ramificada.
15. B
Metionina:
Cisteína:
Ambos os aminoácidos apresentam carbonos insaturados.
A metionina apresenta um heteroátomo (enxofre) em sua cadeia.
16. B
O EDTA apresenta cadeia aberta ou acíclica, saturada e heterogênea
(átomos de nitrogênio).
17. D
O composto possui cadeia alifática, ramificada, heterogênea (átomo de
nitrogênio) e insaturada (dupla-ligação).
18. A
Utilizando vocabulário químico pode-se substituir as expressões:
“misturinhas” por compostos, “coisa” por elemento e “carocinhos” por
átomos.
19. E
O termo “ouro-negro” é utilizado para referir-se ao petróleo, uma mistura
complexa de hidrocarbonetos. Sendo assim, tem-se:
I. Falso.
II. Verdadeiro.
III. Verdadeiro.
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20. A
Levando em consideração a tabela e a figura da torre de fracionamento, o
técnico deve coletar uma amostra da seção 3.
21. D
Dispondo em ordem crescente de volatilidade os produtos obtidos na
destilação fracionada, tem-se:
Graxa de parafina < Óleo diesel < Gasolina < Hidrocarbonetos gasosos
Assim, pode-se inferir que quanto maior a volatilidade do composto (menor
massa molar), mais alta é a posição de sua saída, sendo o inverso também
verdadeiro.
22. A
As frações do petróleo que apresentam maior número de átomos de carbono
por molécula são aquelas que possuem também as maiores temperaturas
de ebulição. Sendo assim, tem-se como resposta a alternativa a: asfalto e
piche.
23. C
1) Verdadeiro.
2) Falso. Os componentes do petróleo são apolares e, assim, não
apresentam momento dipolar.
3) Falso. Na separação dos alcanos referidos, destilam-se primeiro aqueles
com moléculas menores.
4) Verdadeiro.
24. E
Hidrocarbonetos de cadeias longas podem gerar hidrocarbonetos de cadeias
menores pelo processo de craqueamento.
25. E
I. Verdadeira.
II. Verdadeira. C8H18 é o componente principal da gasolina.
III. Verdadeira. C3H6 (propano) é um gás nas condições ambientes.
26. E
A produção de energia através dos ventos, também conhecida como energia
eólica, não contribui para o agravamento do efeito estufa.
27. D
Durante uma queimada ocorre a formação de CO2(g) e H2O(v). Sendo
assim, a concentração de CO2 e a umidade do ar atmosférico local
aumentam.
28.
Reação de combustão completa do metano:
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CH2(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)
Reações de combustão incompleta do metano:
3
CH4(g) +
O2(g) → CO(g) + 2 H2O(l)
2
CH4 ( g) + O2 ( g) → C ( s ) + 2 H2O ( l)
Fuligem
29.
A combustão do octano foi incompleta, pois é possível notar a formação de
CO (monóxido de carbono) e C (fuligem).
30. C
X: Enxofre (S)
Y: SO2
Z: SO3
A: H2SO4
31.
O óleo diesel apresenta maior teor de enxofre em relação à gasolina, logo,
quando queimado, lança na atmosfera maiores quantidades de SOx (óxidos
de enxofre).
A combustão do óleo diesel gera também maiores quantidades de CO e C
(fuligem) devido à maior dificuldade em se obter uma combustão completa
em relação à gasolina.
32.
O etanol não possui o enxofre como impureza, diferentemente do que ocorre
com os derivados do petróleo, como a gasolina e também o óleo diesel.
Outra razão é que a combustão completa da gasolina é mais difícil se
comparada ao etanol, logo, a gasolina polui mais com CO e C (fuligem).
33. D
Combustão de octano:
25
O2 → 8 CO2 + 9 H2O
2
Pela equação acima balanceada, nota-se a proporção de 12,5 de oxigênio
para 1 de octano.
C8H18 +
34. B
O carvão mineral apresenta altos teores de enxofre, sendo sua combustão
responsável pela geração de óxidos de enxofre que contribuem para
formação de chuva ácida.
35. A
Equação balanceada:
C8H18(g) +
25
O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(g)
2
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1 mol C8H18
1 · (114) g
–––
–––
8 mol CO2
8 · (44) g
= 352 g
A massa de CO2 produzida (352 g) é maior em relação àquela de gasolina
queimada (114 g).
36. A
Sequência de transformações:
1º: Combustão: energia resultante de um processo químico.
2º: Inversão de posições: energia potencial gravitacional.
3º: Oscilação das extremidades: energia cinética.
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