Plano de Ensino Fundamentos de Quimica Turma C

Universidade de Brasília
Instituto de Química
Colegiado de Graduação
PLANO DE DISCIPLINA
Disciplina
Curso
Professores
Responsáveis
Semestre
Horário das
aulas
Local
Atendimento
aos alunos
Ementa da
Disciplina
Metodologia de
Ensino/Avaliaç
ão
Programa
Calendário de
Atividades
Bibliografia
Recomendada
114081 – Fundamentos de Química
Licenciatura em Química
Gesley Alex Veloso Martins; Alexandre Umpierre e Sarah Brum
2013/2
Turma C: 2ª , 4ª e 6ª – 14h00 a 15h50
BSA S BT 47/10
A definir em cada Módulo
Abordagem conceitual dos princípios fundamentais da Química e suas aplicações. Interface da Química
com outras Áreas do conhecimento.
Três módulos serão desenvolvidos, a cargo dos seguintes professores:
Gesley Alexz Martins: Módulo 1
Alexandre Umpierre: Módulo 2
Sarah Brum: Módulo 3
MÓDULO 1: de 19/08 a 26/09
Matéria: Classificação da Matéria; As Transformações da Matéria e a Lei da Conservação de Massa;
Métodos Físicos de Separação (cristalização, destilação, cromatografia); A Teoria Atômica de Dalton;
As massas Atômicas relativas - a unidade de massa Atômica (u). Estrutura Atômica e a Lei Periódica: O
Modelo da Radiação Eletromagnética e o Espectro Atômico; O Modelo de Bohr do Átomo de
Hidrogênio; A Mecânica Quântica; Configuração Eletrônica dos Elementos e a Tabela Periódica.
Ligação Química e Estrutura Molecular: Estruturas de Lewis; O Modelo VSEPR; Ligação Covalente e
suas Propriedades (comprimento, energia e polaridade); Estruturas Moleculares (Teoria da Ligação de
Valência, Teoria dos Orbitais Híbridos e Teoria dos Orbitais Moleculares). Exemplos de moléculas
orgânicas e inorgânicas simples. Forças intermoleculares (interações Van der Waals: forças de
dispersão (ou forças de London), interações dipolo-dipolo - incluindo ligações hidrogênio, além de
interações iônicas). Gases, Líquidos e Sólidos.
MÓDULO 2: de 23/09 a 07/11
Termoquímica: Conceito de Energia, Calor e Temperatura; O 1° Princípio da Termodinâmica; Entalpia
de Reação; Capacidade Calorífica; Lei de Hess; Energia de Ligação; O 2° Princípio da Termodinâmica
e a Entropia; Energia Livre de Gibbs; Espontaneidade das Reações Químicas e de processos de mistura:
contribuições da entalpia e da entropia. Cinética Química: Significado da Velocidade de Reação e do
Mecanismo; A Teoria das Colisões; Teoria do Estado de Transição; Diagramas de Energia; Efeito da
Temperatura sobre a Velocidade e Energia de Ativação; Catalisadores e Inibidores.
MÓDULO 3: 11/11 a 20/12
Equilíbrio Químico: Conceito Geral; Lei da Ação das Massas e Constante de Equilíbrio; O Princípio de
Le Chatelier; Fatores que afetam o Equilíbrio Químico. Ácidos e Bases: Conceito de Arrhenius, Bronsted
e Lowry, e Lewis; Força Relativa de Ácidos e Bases; Dissociação da Água e Conceito de pH;
Dissociação de Eletrólitos Fracos e Fortes; Noções de Titulação Ácido-Base, Indicadores Ácido-Base,
Ponto de Equivalência e Efeito Tampão. Eletroquímica: Balanceamento de Reações e Identificação de
Agentes Oxidantes e Redutores. Exemplos de Células Eletrolíticas, Pilhas Galvânicas e Pilhas de
Concentração (correlacionar com processos biológicos envolvendo íons Na+, K+, Ca2+); Potenciais de
Redução; Previsão da Espontaneidade de Reações de Oxirredução.
19 de agosto: apresentação da disciplina e entrega de programa
19/08 a 27/09: Módulo 1 – 27/09: Prova do Módulo 1
23/09 a 08/11: Módulo 2 – 08/11: Prova do Módulo 2
11/11 a 13/12: Módulo 3 – 13/12: Prova do Módulo 3
16/11 a 20/12: Provas substitutivas e revisão de menção
1- Curso de Química Geral, Kleber C. Mundim, Paulo A. Z. Suarez, Editora UnB – Brasília, CD-ROM
(2004).
2- Química Geral, J. B. Russell, Makron Books Brasil - São Paulo 2a. Ed. (1994).
3- Princípios de Química, W.L. Masterton, E.J. Slowinski, C.L. Stnitski e J.S. Peixoto, 6ª edição (1995),
Ed. Livros Técnicos e Científicos S.A.
4- Princípios de Química, P. Atkins e L. Jones, Bookman, 2001.
Brasília, 19/08/2013
Professores. Paulo A. Z. Suarez, Alexandre Umpierre e Gersol Mól