A cafeína foi isolada do café por Runge em 1820 e
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A cafeína foi isolada do café por Runge em 1820 e
01) (UNIOESTE-2012) A cafeína foi isolada do café por Runge em 1820 e do chá preto por Oudry em 1827. E uma substancia química presente em vários alimentos e bebidas que usualmente a população brasileira consome diariamente. Esta substancia pode ser encontrada em produtos como chá preto, café, chocolate, guaraná e refrigerantes a base de cola. A porcentagem de cafeína nestes produtos varia de 0,12 a 0,97 % em massa. Um técnico ao fazer uma analise de um determinado tipo de produto encontrou em 10,0 g de chá preto uma massa de 0,05 g de cafeína. Qual a porcentagem de cafeína encontrada na amostra de chá preto? A. 15,00 % de cafeína. B. 1,50 % de cafeína. C. 0,50 % de cafeína. D. 5 % de cafeína. E. 0,00025 % de cafeína. 02) (UNIOESTE – 2011) A reação de redução da 2-butanona, mostrada abaixo, tem como único produto o 2-butanol como uma mistura racêmica. Supondo que foram colocados para reagir 100 mL de 2-butanona, cuja densidade e 0,8050 g/cm3, e que o rendimento desta reação e de 80%, a massa aproximada (em gramas) obtida do isômero levogiro do 2- butanol será de: A. 82,73. B. 66,16. C. 56,16. D. 33,08. E. 16,54. 03) (UEPG- 2012) O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de NaCl na concentração de 3,5 g/L juntamente com sacarose na concentração de 11 g/L. Considere os dados e assinale o que for correto. Dados: Na = 23; Cl = 35,5 01) Na preparação de 2 litros de soro caseiro, são necessários 7 g de NaCl e 22 g de sacarose. 02) A concentração de NaCl no soro caseiro é de 0,5 mol/L. 04) A evaporação de parte da água do soro caseiro modifica a relação entre soluto e solvente, alterando a densidade da solução. 08) Na preparação de 0,5 litro de soro caseiro, são necessários 175 mg de NaCl e 550 mg de sacarose. 04) (UEPG – 2012) Com relação à massa molecular dos sistemas abaixo, assinale o que for correto. Dados: H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56; C = 12. I) 1 mol de H2SO4. II) 6,02 X 1023 moléculas de hidrogênio. III) 22,4 L de gás carbônico (CNTP). IV) 5 mol de ferro. V) 0,28 L de água. 01) 02) 04) 08) O sistema I contém massa maior do que o sistema III. Considerando a seqüência IV, I e III, as massas encontram-se em ordem crescente. A massa do sistema III é maior do que a massa do sistema II. Os sistemas IV e V apresentam a mesma massa. 05) (UEPG – 2012) Foram adicionados 100 mL de uma solução de NaOH 0,3 mol/L a 150 mL de uma solução de H2SO4 0,2 mol/L, que reagiram de acordo com a equação química representada abaixo. Analise as alternativas e assinale o que for correto. NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H20 Dados: Na = 23; H = 1; S = 32; O = 16 01) 02) 04) 08) 16) Trata-se de uma reação de neutralização total. A solução resultante apresenta concentração de 0,12 mol/L de NaHSO4. Foram formados 0,03 mol de NaHSO4. A solução resultante contém 690 mg de sódio. No volume de 100 mL da solução inicial de NaOH há 1,2 g de NaOH. 06) (UFPR -2011) Este ano ocorreu um terrível acidente ambiental com o vazamento de petróleo no Golfo do México. O vazamento, que durou meses na plataforma Deepwater Horizon, da British Petroleum, pode ter derramado 4,5 milhões de barris de petróleo no mar. Considerando que um barril corresponde a 159 litros e que a densidade do petróleo é de 0,88 kg/L, qual é a quantidade de matéria (em mols) aproximada de carbono presentes no petróleo derramado? Assuma que a composição do petróleo é de alcanos de fórmula geral C n H 2n+2. (M (g/mol): H = 1,008; C = 12,01) Assinale a alternativa correta. a) 4,4 x 1010. b) 4,5 x 102. c) 6,02 x 1023. d) 1,0 x 10200. e) 4,6 x 106. 07) (UFPR -2010) A mistura das soluções aquosas de nitrato de prata (massa molar 169,9 g/mol) e de cloreto de sódio (massa molar 58,5 g/mol) gera uma reação química que produz cloreto de prata (massa molar 143,4 g/mol) e nitrato de sódio, conforme mostra a seguinte equação química: AgNO3(aq) + NaCℓ (aq) → AgCℓ (s) + NaNO3(aq) Com base nessas informações, considere as seguintes afirmativas: 1. 2. 3. 4. 5. A ocorrência dessa reação química é perceptível devido à formação de um sólido. A massa molar do NaNO3 é 85 g/mo. Para reagir completamente com 117 g de NaCℓ, serão necessários 339,8 g de AgNO3. O NaNO3 formado é insolúvel. O AgCℓ é classificado como um sal. São verdadeiras somente as afirmativas: a) 1 e 2. b) 2, 3 e 4. c) 3, 4 e 5. d) 1, 2, 3 e 5. e) 1 e 5. 08) (UEM – 2011) A recente “lei seca” (Lei 11.705, de 2008) estabelece que quem conduzir veículos automotores sob a influência de qualquer concentração alcoólica no sangue (tolerância zero) está sujeito à multa e também proíbe a condução do veículo, caso a concentração esteja igual ou superior a 6 decigramas de álcool por litro de sangue. Sabendo-se que algumas marcas de cerveja indicadas no rótulo como “sem álcool” possuem ainda assim 0,5% de álcool (título em volume) e considerando as informações I, II, III e IV, que vêm a seguir, assinale o que for correto. I) O indivíduo ingere apenas a cerveja a que se refere o enunciado e que todo álcool ingerido estará presente no sangue no momento do teste do bafômetro e nenhum consumo metabólico ocorre no corpo; II) O termo “álcool” refere-se a etanol, densidade = 0,8 g/cm3; III) O volume contido em uma lata de cerveja é 350 mililitros; IV) Para descobrir o volume aproximado (em litros) de sangue no corpo humano, basta multiplicar seu peso (massa) por 0,07. 01) Após a ingestão de 5 latas da cerveja, um indivíduo de 70 kg, ao passar pelo teste do bafômetro, não só será multado como também estará proibido de conduzir o veículo. 02) Após a ingestão de 10 latas da cerveja, um indivíduo de 150 kg terá concentração de álcool no sangue, em porcentagem em volume, menor do que 0,2%. 04) Após a ingestão de 2 latas da cerveja, um indivíduo terá 7 mL de álcool no sangue. 08) A massa de álcool em uma lata de cerveja é de 1,75 gramas. 16) Em uma lata de cerveja, a concentração em mols por litro de etanol é igual a 10. 09) (UEM – 2010) Considerando a reação abaixo, em que o coeficiente estequiométrico “x” é uma incógnita, assinale o que for correto. Al(OH)3(aq) + 3/2 H2SO4(aq) ===> 1/2 Al2(SO4)3(s) + x H2O(l) 01) 02) 04) 08) 16) Ao se reagir 156 g da base, irá se formar 342 g do sal. O coeficiente “x” é igual a 6. 3 mols de ácido reagem com 12,04 x 10 23 moléculas de base. Em meio mol do sal, existem 2 mols de átomos de alumínio. O número de oxidação do enxofre no Al2(SO4)3 é igual a + 4. 10) (UEM – 2010) A vitamina C apresenta a estrutura química mostrada a seguir. Linus Pauling, ganhador dos prêmios Nobel de Química e da Paz, ingeria diariamente entre 4 e 6 gramas dessa vitamina, por acreditar nos seus efeitos terapêuticos. No entanto, recomenda-se somente a ingestão diária de 3,5 x 10 -4 mol dessa vitamina. Sobre essas informações, assinale o que for correto. 01) A vitamina C é lipossolúvel. 02) Em um mol de moléculas de vitamina C, encontramos 6 mols de átomos de carbono. 04) A molécula de vitamina C pode ser hidrolisada em meio ácido, convertendo sua função lactona para ácido carboxílico e álcool. 08) A ingestão diária de vitamina C feita por Linus Pauling aproximava-se a 1.000 vezes do valor recomendado. 16) A fórmula mínima da vitamina C é C3H4O3. 11) (UEL – 2011) Um pesquisador, ao estudar a qualidade do ar de uma região industrial, verificou que, para titular 50mL de uma amostra de água de chuva, necessitou de 20mL de solução de NaOH de concentração 5, 0 × 10 -2 mol/L. Considerando a presença somente do ácido sulfúrico na amostra de água da chuva, a concentração, em mol/L, deste ácido é: a) 0, 50 × 10-3 b) 0, 25 × 10-3 c) 1, 0 × 10-3 d) 1, 0 × 10-2 e) 1, 5 × 10-2 12) (UEL – 2011) A esquizofrenia é uma patologia psiquiátrica caracterizada por perturbações do pensamento, da percepção e do convívio social. A doença de Parkinson é um transtorno neurodegenerativo causado pela perda seletiva de neurônios dopaminérgicos. A dopamina é uma substância que está relacionada com as duas doenças citadas. A fórmula da dopamina é mostrada ao lado. A composição centesimal dos átomos de C, H, O e N na molécula da dopamina são, respectivamente: a) 62,7; 7,3; 20,9 e 9,1 b) 60,5; 9,1; 19,0 e 11,4 c) 43,8; 16,2; 8,0 e 32,0 d) 20,7; 63,0; 8,3 e 8,0 e) 18,5; 60,0; 10,4 e 11,1 GABARITO 01) 02) 03) 04) 05) 06) 07) 08) 09) 10) 11) 12) C D 01 01 02 A D 01 01 02 D A + 04 + 04 + 08 + 04 + 08 + 16 + 02 + 04 + 04 + 16
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