(I AVA DE RECUPERAÇÃO QU - I ETAPA - 2.º ANO EM
Transcrição
(I AVA DE RECUPERAÇÃO QU - I ETAPA - 2.º ANO EM
SOCIEDADE MINEIRA DE CULTURA Mantenedora da PUC Minas e do COLÉGIO SANTA MARIA UNIDADE : DATA: 07 / 06 / 2014 I ETAPA – AVALIAÇÃO DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA – 2.º ANO/EM ALUNO(A): PROFESSOR(A): 01. N.º: VALOR: 30 MÉDIA: 18 TURMA: RESULTADO: % Diz a bula de determinado medicamento antiácido que este contém 350 mg de hidróxido de magnésio em cada 5 ml de suspensão aquosa. a) Determine que quantidade, em mol, de Mg(OH)2 há nesses 5 mL de suspensão. (Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.) 6 b) Caso as informações da bula estejam corretas, calcule o volume de ácido clorídrico 1 mol/L que deve ser utilizado na titulação de uma alíquota de 10 mL dessa suspensão. (Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.) 1 02. Um químico ambiental, para analisar fósforo e nitrogênio numa amostra de água coletada na lagoa da Pampulha, necessita preparar duas soluções: uma de fosfato monobásico de potássio (KH2PO4) e outra de nitrato de potássio (KNO3), ambas de mesma concentração em mol/L. Uma das soluções é preparada adicionando-se água a 13,6 g de KH2PO4 até o volume final de 500 mL. A outra deve ser preparada pela adição de água ao KNO3 para obter 200 mL de solução. Dados – Massas molares (g/mol): KH2PO4 = 136; KNO3 = 101. 6 Com base nas informações, responda: a) Qual é a concentração em quantidade de matéria (mol/L) da solução de KH2PO4? (Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.) b) Qual é a massa de KNO3 necessária para obter 200 mL de solução? (Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.) 03. O gás propano (C3H8) é um combustível muito usado em acampamento, sua combustão produz 448 kJ/mol de calor. a) Represente a equação balanceada da combustão completa do propano. 6 b) Calcule a massa de propano necessária para fornecer 112 kJ de calor. (Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.) 2 04. (UNICAMP) A hidrazina (H2N-NH2) tem sido utilizada como combustível em alguns motores de foguete. A reação de combustão que ocorre pode ser representada, simplificadamente, pela seguinte equação: H2N-NH2(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) A variação de entalpia dessa reação pode ser estimada a partir dos dados de entalpia das ligações químicas envolvidas. Para isso, considera-se uma absorção de energia quando a ligação é rompida, e uma liberação de energia quando a ligação é formada. A tabela abaixo apresenta dados de entalpia por mol de ligações rompidas. a) Calcule a variação de entalpia para a reação de combustão de um mol de hidrazina. (Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.) 6 b) Calcule a entalpia de formação da hidrazina, sabendo-se que a entalpia de formação da água no estado gasoso é de -242 Kj.mol-1. (Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.) 3 05. (UFR-RJ) Observe o gráfico a seguir e responda ao que se pede. a) Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a 60º C, 120 g de B? (Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.) b) Qual a massa de A necessária para preparar, a 0º C, com 300 g de água, uma solução saturada? (Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.) CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 1 H 1,008 3 Li 6,9 11 Na 23,0 19 K 39,1 37 Rb 85,5 55 Cs 132,9 87 Fr (223) 4 Be 9,0 12 Mg 24,3 20 Ca 40,1 38 Sr 87,6 56 Ba 137,3 88 Ra (226) Lantanídio s Actinídios Nº Atômico Elemento Massa Atômica 21 Sc 45,0 39 Y 88,9 57/71 89/103 57 La 138,9 89 Ac (227) 22 Ti 47,9 40 Zr 91,2 72 Hf 178,5 104 Ku (261) 58 Ce 140,1 90 Th 232,0 23 V 50,9 41 Nb 92,9 73 Ta 180,9 105 Ha (260) 59 Pr 140,9 91 Pa (231) 24 Cr 52,0 42 Mo 95,9 74 W 183,8 60 Nd 144,2 92 U 238,0 25 Mn 54,9 43 Tc (99) 75 Re 186,2 61 Pm (147) 93 Np (237) 27 Co 58,9 45 Rh 102,9 77 Ir 192,2 28 Ni 58,7 46 Pd 106,4 78 Pt 195,1 29 Cu 63,5 47 Ag 107,9 79 Au 197,0 30 Zn 65,4 48 Cd 112,4 80 Hg 200,6 5 B 10,8 13 Al 27,0 31 Ga 69,7 49 In 114,8 81 Tl 204,4 63 Eu 152,0 95 Am (243) 64 Gd 157,3 96 Cm (247) 65 Tb 158,9 97 Bk (249) 66 Dy 162,5 98 Cf (251) 67 Ho 164,9 99 Es (254) N E M 26 Fe 55,8 44 Ru 101,1 76 Os 190,2 62 Sm 150,4 94 Pu (242) DRB/vlbj 4 6 C 12,0 14 Si 28,1 32 Ge 72,6 50 Sn 118,7 82 Pb 207,2 7 N 14,0 15 P 31,0 33 As 74,9 51 Sb 121,8 83 Bi 209,0 8 O 16,0 16 S 32,1 34 Se 79,0 52 Te 127,6 84 Po (210) 9 F 19,0 17 Cl 35,5 35 Br 79,9 53 I 126,9 85 At (210) 68 Er 167,3 100 Fm (253) 69 Tm 168,9 101 Md (256) 70 Yb 173,0 102 No (253) 71 Lu 175,0 103 Lr (257) 2 He 4,0 10 Ne 20,2 18 Ar 39,9 36 Kr 83,8 54 Xe 131,3 86 Rn (222) 6