EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO

TAREFINHA DE QUÍMICA - 1 COLEGIAL
DATA DE ENTREGA: 28/03
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
1. (UGF-RJ) O aquecimento global já apresenta sinais visíveis em alguns pontos do
planeta. Numa ilha do Alasca na aldeia de Shishmaret, por exemplo, as geleiras já
demoram mais a congelar, no inverno; descongelam mais rápido, na primavera; e há
mais icebergs. Desde 1971, a temperatura aumentou, em média 2 ºC.
As mudanças de estados descritas no texto, são, respectivamente:
a) Solidificação e fusão.
b) Solidificação e condensação.
c) Sublimação e solidificação.
d) Solidificação e ebulição.
e) Fusão e condensação.
2. (UNIVALI-SC) Retirando-se calor progressivamente da água destilada, quando esta
começar a passagem do estado líquido para o sólido, a temperatura:
a) permanecerá constante, enquanto houver líquido presente.
b) permanecerá constante, sendo igual ao ponto de condensação da substância.
c) diminuirá gradativamente.
d) permanecerá constante, mesmo depois de todo o líquido desaparecer.
3. (CESGRANRIO-RJ) Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado
sólido, para ser analisada. O gráfico abaixo representa o aquecimento de uma amostra
dessa substância.
Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra apresenta:
a) duração da ebulição de 10 minutos.
b) duração da fusão de 40 minutos.
c) ponto de fusão de 40°C.
d) ponto de fusão de 70°C.
e) ponto de ebulição de 50 ºC.
4. (FATEC-SP) Com base no diagrama abaixo, que representa as curvas de
aquecimento de duas amostras sólidas, ao longo do tempo, é correto afirmar que:
a) sob pressão de 1 atm, a amostra A poderia ser a água pura.
b) as amostras A e B são substâncias puras.
c) o ponto de ebulição das amostras A e B é igual.
d) nas temperaturas de fusão de A ou de B temos misturas de sólido e líquido.
e) o ponto de fusão da substância A é superior a 75°C.
5. (FUVEST-SP) Considere a tabela a seguir:
Ponto de
Ponto de
fusão (ºC) ebulição (ºC)
Oxigênio
-218,4
-183
Fenol
43
182
Pentano
-130
36,1
Qual é o estado físico dessas substâncias à temperatura ambiente (20°C) ?
6. Indique a que mudança de estado físico se refere os termos abaixo:
a) Fusão:
b) Solidificação:
c) Condensação:
d) Sublimação:
e) Ebulição:
7. (MED. POUSO ALEGRE - MG) Observe os seguintes fatos:
I - Uma pedra de naftalina deixada no armário.
II - Uma vasilha com água deixada no freezer.
III - Uma vasilha com água deixada no fogo.
IV - O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido.
Nesses fatos, estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos:
a) I. sublimação, II. solidificação, III. evaporação, IV. fusão;
b) I. sublimação, II. solidificação, III. fusão, IV. evaporação;
c) I. fusão, II. sublimação, III. evaporação, IV. solidificação;
d) I. evaporação, II. solidificação, III. fusão, IV. sublimação;
e) I. evaporação, II. sublimação, III. fusão, IV. solidificação.
8. (UNIRIO - RJ) - Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado
sólido, para ser analisada. O gráfico abaixo representa o processo de aquecimento de
uma amostra dessa substância:
Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra apresenta:
a) duração da ebulição de 10 min
b) duração da fusão de 40 min
c) ponto de fusão de 40°C
d) ponto de fusão de 70ºC
e) ponto de ebulição de 50°C
9. (CESGRANRIO- RJ)
De acordo com esses gráficos de mudanças de estado, podemos afirmar corretamente
que I, II e
III correspondem, respectivamente, a:
a) mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética;
b) mistura, substância pura e mistura azeotrópica;
c) mistura, mistura azeotrópica e substância pura;
d) substância pura, mistura eutética e mistura azeotrópica;
e) substância pura, mistura e mistura eutética.
EXERCÍC
EXTRAS
IEXERCÍCIOS INICIAIS
1. (UFRN) Considere a seguinte tabela, cujos dados foram obtidos à pressão de 1
atmosfera:
Ponto de
Ponto de
fusão (ºC) ebulição (ºC)
Etano
-171
-93
Propano
-190
-45
Butano
-135
0,6
Pentano
-131
36
Quantos desses alcanos são líquidos a 25°C e à pressão de 1 atm?
a) Nenhum b) 1 c) 2 d)3
e) Todos
2. (MACKENZIE) Pela análise dos dados da tabela acima, medidos a 1 atm, podemos
afirmar que à temperatura de 40°C e 1 atm:
Ponto de
Ponto de
fusão (ºC) ebulição (ºC)
Etanol
-117
78
Éter etílico
-116
34
a) o éter encontra-se na fase líquida e o etanol, na fase gasosa;
b) ambos encontram-se na fase líquida;
c) o éter e o etanol encontram-se na fase gasosa;
d) ambos encontram-se na fase sólida;
e) o éter encontra-se na fase gasosa e o etanol, na fase líquida.
3. (OSEC - SP) - Densidade é a propriedade definida pela relação:
a) massa/pressão;
b) massa/volume;
c) massa/temperatura;
d) pressão/temperatura;
e) pressão/volume.
4. Uma amostra de 1 kg retirada de um pedaço de ferro apresenta uma densidade de
aproximadamente 7,5 g/cm3. Qual a densidade de uma amostra de 2 kg retirada desse
mesmo pedaço de ferro (suposto homogêneo)?
5. Observe o gráfico:
Assinale V ou F em cada afirmativa a seguir:
( ) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma mistura eutética.
( ) A temperatura de fusão do sistema é variável.
( ) A temperatura de ebulição do sistema é constante.
A seqüência correta é:
a) F - V - V
b) F - V - F
c) V - F - V
d) V - F - V
e) V - F - F
6. (ULBRA - RS) Os sólidos e os gases, em nível microscópico, podem ser
caracterizados pelas seguintes propriedades:
Sólido
Gás
a) ter volume próprio;
b) não apresentar
cheiro;
c) elevado ponto de
fusão;
d) moléculas ordenadas;
e) elevada energia
cinética.
ocupar o volume do
recipiente que o contém;
apresentar cheiro característico;
baixo ponto de liquefação;
desordem molecular;
baixa energia cinética.
7. (UEL - PR)
Nas condições ambientes, para conhecer os estados físicos desses compostos, devem-se
considerar somente os valores de:
a) ponto de fusão;
b) ponto de ebulição;
c) densidade;
d) ponto de fusão e ponto de ebulição;
e) ponto de fusão e densidade.
8. (SUPRA - SC) Sabendo-se que o éter flutua na água e o clorofórmio não, a ordem
crescente de densidade destas três substâncias é:
a) água, éter e clorofórmio;
b) éter, clorofórmio e água;
c) clorofórmio, água e éter;
d) éter, água e clorofórmio;
e) água, clorofórmio e éter.
9. (PUCCAMP - SP) Para verificar se um objeto é de chumbo puro, um estudante
realiza a seguinte experiência:
1. determina a sua massa (175,9g);
2. imerge-o totalmente em 50 ml de água contida numa proveta;
3. lê o volume da mistura água e metal (65,5 ml).
Com os dados obtidos, calcula a densidade do metal, compara-a com o valor registrado
numa tabela de propriedades específicas de substâncias e conclui que se trata de
chumbo puro. Qual o valor calculado para a densidade, em g/ml, à temperatura da
experiência?
a) 2,61
b) 3,40
c) 5,22
d) 6,80
e)11,3
10. (VUNESP - SP) O gráfico representa a curva de resfriamento, temperatura em
função do tempo, de uma substância pura utilizada como combustível, à pressão de uma
atmosfera.
Explique o fenômeno que ocorre em cada região da curva indicada pelas letras A, B, C,
D, E.
11. (UFGO) Observe os gráficos a seguir:
Os gráficos I e II representam a variação de temperatura de dois sistemas distintos em
função do tempo de aquecimento, mostrando as temperaturas em que ocorrem as transições de fases. Pela análise desses gráficos, é correto afirmar que:
01) para temperaturas inferiores a T1, podem coexistir duas fases em ambos os sistemas;
02) no sistema II, existe uma fase sólida, no ponto A, à temperatura T1, enquanto no
ponto B existe uma fase líquida à mesma temperatura;
04) no sistema II, ocorrem duas fases às temperaturas T1 e T2;
08) representam as transições de fases que podem ocorrer em sistemas que contêm duas
substâncias, pelo menos;
16) no ponto B, no ponto C e entre ambos, no sistema II, existe uma única fase líquida;
32) acima do ponto D, há uma única fase de vapor em aquecimento em ambos os
sistemas.
12. (UFMG) A figura que melhor representa a evaporação do metanol (CH30H) é:
13. Sabe-se que cada grama de água, no estado gasoso, ocupa um volume de 1,3 L. A
densidade da água líquida é 1 g/ml. Ao se passar 10g de água líquida para o estado
gasoso:
01) a densidade permanece a mesma;
02) a massa permanece a mesma;
04) o volume aumenta 1300 vezes;
08) ocorre uma reação química;
16) a densidade da água gasosa é aproximadamente 7,7x 10-4 g/cm3.
14. (OLIMPÍADA CEARENSE DE QUÍMICA) Responda justificando:
Um grama de mercúrio (Hg) sempre tem a mesma densidade quando está no estado
sólido, líquido ou gasoso?
15. (UNICAMP - SP) - Três frascos de vidro transparente, fechados, de formas e
dimensões iguais, contêm cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém
água, outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os três líquidos são incolores e não
preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os
frascos, como você faria para identificar as substâncias?
A densidade (d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é:
d(água) = 1,0 g/cm3; d(clorofórmio) = 1,4 g/cm3
d(etanol) = 0,8 g/cm3
16. (MACKENZIE-SP) Assinale, dentre os materiais abaixo, aquele que, se for
depositado em lixões, não contaminará o solo ou o lençol freático.
a) Bateria de celular.
b) Vidro incolor.
c) Pilha comum.
d) Lixo hospitalar
CAPCIOSOS
1. (UNICAMP) Depois das 19 horas, os convidados começaram a chegar. Dina os
recepcionava no bar, onde havia dois baldes: um deles com gelo e o outro com gelo
seco. Dina bradava aos quatro cantos: "Isso faz a festa tornar-se mais química, já que
esses sólidos serão usados para resfriar as bebidas!" Para cada bebida, Estrondosa
escolhia o sólido mais apropriado. Curiosamente alguém pediu duas doses iguais de
uísque, uma com gelo e outra com gelo seco, mas colocou os copos em uma mesa e não
consumiu as bebidas. Passado um certo tempo, um colega de faculdade resolveu
verificar se Dina ainda era a "sabichona" de antigamente, e foi logo perguntando:
a) "Esses sólidos, quando colocados nas bebidas, sofrem transformações. Que nomes
são dados para essas duas transformações? E por que essas transformações fazem com
que as bebidas se resfriem?"
b) "Dina, veja essas figuras e pense naqueles dois copos de uísque que nosso amigo não
bebeu. Qual copo, da situação inicial, corresponde ao copo 'd' da situação final? Em
algum dos copos, a concentração final de álcool ficou diferente da concentração inicial?
Por quê?"
Obs: considerar a figura para responder ao item b.
2. (UNICAMP) A figura adiante mostra o esquema de um processo usado para a
obtenção de água potável a partir de água salobra (que contém alta concentração de
sais). Este "aparelho" improvisado é usado em regiões desérticas da Austrália.
a) Que mudanças de estado ocorrem com a água, dentro do "aparelho"?
b) Onde, dentro do "aparelho", ocorrem estas mudanças?
c) Qual destas mudanças absorve energia e de onde esta energia provém?
3. (FUVEST) Ácido acético e bromo, sob pressão de 1atm, estão em recipientes
imersos em banhos, como mostrado na figura adiante. Nessas condições, qual é o estado
físico preponderante de cada uma dessas substâncias?
Dados: o ácido acético apresenta temperatura de fusão igual a 17°C e temperatura de
ebulição a 1 atm igual a 118°C. O bromo apresenta temperatura de fusão igual a - 7°C e
temperatura de ebulição a 1 atm igual a 59°C.
a) ácido acético sólido e bromo líquido.
b) ácido acético líquido e bromo gasoso.
c) ácido acético gasoso e bromo sólido.
d) ácido acético sólido e bromo gasoso.
e) ácido acético gasoso e bromo líquido.
4. (UFRRJ) "Onda de calor mata mais de 120 pessoas na Ásia. A temperatura mais alta
foi registrada no distrito de Sibi, na Província do Baluquistão, no Paquistão, onde o
calor chegou a 52 °C...".
Publicidade. Folha On-line, agosto, 2006. Disponível em
http://www1.folha.uol.com.br/folha/mundo/ult94u303366.shtml Acesso em 04/09/2007.
A notícia acima ilustra as possíveis conseqüências do descaso com a natureza. A tabela
a seguir indica o ponto de fusão e o ponto de ebulição de algumas substâncias presentes
no nosso cotidiano.
Essas substâncias, quando expostas à mesma temperatura registrada no distrito de Sibi
(52 °C), apresentam-se, respectivamente, nos estados
a) líquido, gasoso e líquido.
b) gasoso, líquido e gasoso.
c) líquido, gasoso e sólido.
d) sólido, líquido e sólido.
e) gasoso, líquido e sólido.
5. (UNESP) À pressão ambiente, o iodo tem pontos de fusão e de ebulição superiores a
100°C. Um estudante colocou iodo sólido em um frasco limpo, que foi hermeticamente
fechado. O frasco ficou em absoluto repouso à temperatura ambiente. Após algum
tempo, notou-se a formação de cristais de iodo na tampa do frasco devido à:
a) pressão osmótica do iodo.
b) sublimação do iodo.
c) fusão do iodo.
d) decomposição do iodo.
e) alta reatividade química do iodo.