Resumo – Modelos Atômicos e Conceitos Fundamentais

Modelos Atômicos e Conceitos
Fundamentais

Dalton (1808)
- Estudo baseado nas leis ponderais (Lavoisier e Proust)
- Toda matéria é formada por átomos
- Átomos são maciços, indivisíveis e indestrutíveis.
- Átomos iguais apresentam propriedades iguais e
átomos diferentes apresentam propriedades diferentes
(Átomos identificados pela massa atômica).
- Átomos podem se combinar em proporções bem
definidas para formar compostos estáveis (moléculas).
 Modelo Atômico de Dalton (“Bola de Bilhar”)

Thomson (1898)
- Conclusões baseadas em experimentos realizados com
a ampola de Crookes (tubo de raios catódicos).
- demonstrou que os mesmos podiam ser interpretados
como sendo um feixe de partículas carregadas de
energia elétrica negativa, as quais foram chamadas de
elétrons (partícula básica comum a todos os átomos).
- O átomo seria formado por um núcleo positivo, que
seria muito pequeno em relação ao todo, mas teria
praticamente toda massa do átomo;
-Ao redor do núcleo, os elétrons descreveriam órbitas
circulares em altas velocidades, para não serem
atraídos e caírem sobre o núcleo.
- A eletrosfera — local onde se situam os elétrons —
seria cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo
atômico, e entre eles haveria um espaço vazio.
 Modelo
Planetário”)
Atômico
de
Rutherford
(“Modelo
 Modelo Atômico de Thomson (“Pudim de Passas”)
Pasta positiva com elétrons (partículas subatômicas de
carga negativa) incrustados.


Bohr (1913) ou (Rutherford - Bohr)
Rutherford (1911)
- Experimentos de espalhamento de partículas alfa;
- Estudo baseado nos espectros de emissão e absorção
dos elementos e na Teoria Quântica de Max Planck
(1900)
Postulados:
“Os elétrons movem-se em órbitas circulares em torno
do núcleo atômico central.”
“Quando os elétrons passam de uma órbita para outra,
um quantum de energia é absorvido ou emitido.”
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Prof. Thiago Bernini
Modelos Atômicos e Conceitos
Fundamentais
“Somente certas órbitas eletrônicas são permitidas e os
elétrons não irradiam energia quando as percorrem.”
(órbitas estacionárias).
Elemento Químico:
- É o conjunto de átomos que apresentam o mesmo
número atômico.
Isóbaros:
- São elementos químicos diferentes que apresentam
mesmo número de massa.
Isótonos:
- São elementos químicos diferentes que apresentam
mesmo número de nêutrons.

Modelo Atômico Clássico
Isótopos:
- São átomos de um mesmo elemento químico que
apresentam diferentes números de nêutrons e,
conseqüentemente, diferentes números de massa.
Isoeletrônicos:
- São elementos diferentes que apresentam mesmo
número de elétrons.
Exemplo:

Partículas Fundamentais

6C
14
e
7N
14
17 Cl
37
e
20 Ca
17 Cl
35
e
17 Cl
11Na
1+
e
40
37
19F
são isóbaros
são isótonos
são isótopos
são isoeletrônicos
Massa Atômica de um Elemento
- É a média ponderada das massas atômicas dos
isótopos naturais desse elemento.
Exemplo:

Conceitos Fundamentais
Número Atômico (Z):
- É o número de prótons do núcleo de um átomo.
Número de Massa (A):
- É a soma do número de prótons com o número de
nêutrons (N) do núcleo de um átomo.
A=Z+N
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