Físico-Química Biológica - CFB - 311 Prof. Paulo M. Bisch 5a. Lista
Transcrição
Físico-Química Biológica - CFB - 311 Prof. Paulo M. Bisch 5a. Lista
Físico-QuímicaBiológica-CFB-311 Prof.PauloM.Bisch 5a.ListadeExercícios:ReaçõesÁcido-Base 1)CalculeopHdasseguintessoluções: UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO INSTITUTO DE BIOFÍSICA CARLOS 7 CHAGAS FILHO a)DeumasoluçãodoacidoforteHCl(K a=10 )naconcentraçãode0,1Molar. FUNDAMENTOS DE BIOFÍSICA II – 2005.2 Lista de Exercícios no. 4- b)DeumasoluçãodeHClnaconcentraçãode10−8Molar. c)DeumasoluçãodeacidoacéticoCH3COOH(Ka=1,8x10−5)naconcentraçãode 1) Calcule o pH das seguintes soluções: 0,1Molar. a) De uma solução do ácido forte HCl ( Ka = 107 ) na concentração de 0,1 Molar. d)DeumasoluçãodesodacausticaNaOH(Ka=1,8x10−14)naconcentraçãode0,1 b) De uma solução de HCl na concentração de 10 Molar. CH COOH −8 Molar. (K = 1, 8⋅ 10−5 ) 3 a c) De uma solução de ácido acético na concentração de 0,1 Molar. e)DeumasoluçãodabasefracapiridinaC 6H5N(Ka=6,0⋅10−6)naconcentração de0,1Molar. d) De uma solução de soda caustica Na OH e) De uma solução da base fraca piridina (Ka = 1, 8 ⋅10 −14 ) na concentração de 0,1 Molar. C 6 H5 N (Ka = 6,0 ⋅ 10−6 ) na concentração de 0,1 Molar. 2)DográficoabaixopodemosextrairopKdasdiversasformasdoácido fosfórico: 2) Do gráfico abaixo podemos extrair o pK das diversas formas do ácido fosfórico: H3PO4(pKa=2.2),H2PO4−(pKa=7.2)eHPO42−(pKa=12.3). (pKa = 2. 2 ), H2 PO4− (pKa = 7. 2 ) HPO24 − (pKa = 12. 3). Apartirdestedadoseográficoabaixoesquematiseográficodograude H3 PO4 A partir deste dados e o gráfico abaixo esquematise o gráfico do grau de protonação em função do pH. protonaçãoemfunçãodopH. Titulação de 50 ml de 0.1 M de H3 PO4