Ocorrência das reações de dupla

Química
Classificação das reações químicas
Representação gráfica ⇒ equação química
A
+ B → C
+D

Reagentes
Produtos
Classificação
1. Síntese ou adição
3. Deslocamento ou simples troca
A + B + ··· → S
Exemplos:
C + O2 → CO2
SO3 + H2O → H2SO4
AB + C → CB + A
ou AB + C → AC + B
Exemplos:
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
2 NaBr + Cl2 → 2 NaCl + Br2
2. Análise ou decomposição
4. Dupla-troca
S → A + B + ···
Exemplos:
CaCO3 → CaO + CO2
NH4OH → NH3 + H2O
AB + CD → CB + AD
Exemplo:
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Ocorrência das reações de deslocamento
O metal mais reativo desloca o metal menos reativo.
A + BC
AC + B
Série de reatividade
Metais
alcalinos
Metais
alcalinoterrosos
Metais
comuns
H
Série de reatividade
F > O > Cl > Br > I > S > C
Cl2 + Na2S → 2 NaCl + S
Obs. – Todas as reações de deslocamento também são
de oxirredução.
Metais nobres
Bi, Cu, Hg, Ag, Pt, Au
H
2 Na + ZnCl2 → 2 NaCl + Zn
Ca + 2 HCl → CaCl2 + H2
Reatividade
Não-metal mais reativo desloca não-metal menos reativo.
A + BC
)
is
(Meta
is)
(Ameta
BA + C
Ocorrência das reações de dupla-troca (I)
1o caso (formação de precipitado)
As reações de dupla-troca ocorrem quando um dos produtos é insolúvel ou menos solúvel que os reagentes.
Solubilidade:
Sais
Regra geral
Exceções
ClO3− ; NO3− ; CH3COO−
Solúveis
–
IA + ; NH4+
Solúveis
–
Cl–; Br –; I–
Solúveis
Ag+ ; Pb2+ ; Hg22+
SO2−
4
Solúveis
Ca2+; Sr2+; Ba2+; Pb2+
CO23− ; PO34−
Insolúveis
IA + ; NH4+
S2–; “OH–”
Insolúveis
IA + ; NH4+ ; Ca2+ ; Sr2+ ; Ba2+
Enem e Vestibular Dose Dupla
Obs. – Em geral, os sais de metais de transição são coloridos.
20
Ex.: NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

 

Química
Insolúvel
Ocorrência das reações de dupla-troca (II)
2o caso (formação de produto menos ionizável)
As reações de dupla-troca ocorrem quando há formação
de um produto mais “fraco” (menor grau de ionização/dissociação).
Ex.: H2SO4 (aq) + 2 NaNO2 (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 HNO2 (aq)


Ácido fraco
Ácido forte
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H
2O( l)


 


 
 
Iônico
Ionizável
3o caso (formação de produto mais volátil)
As reações de dupla-troca ocorrem quando há formação
de um produto mais volátil que os reagentes.
Ex.: NaCl (s ) + H2SO4 ( l ) → Na2SO4 (s ) + 2 HCl (g)

 



Ácido volátil
Ácido fixo
Na2CO3(s) + H2SO4 ( l ) → Na2SO4 (s ) + H2O ( l ) + CO2 (g)

Gás
Molecular
Iônico
Reação de neutralização total
1. Sais
Exemplos:
São compostos que podem ser formados a partir da reação de um ácido com uma base de Arrhenius.
Exemplo:
H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 H2O

Sal
KCl
1 HCl + 1 KOH → 1
+ 1 H2O
Sal normal
2 HCl + Ca (OH)2 → CaCl2

+ 2 H2O
Sal normal
Nomenclatura do sal normal
2. Reação de salificação
Ácido + Base → Sal + Água
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H + + OH– → H2O
A reação de salificação pode ser total, do ácido e da
base, ou, então, parcial, de apenas um deles.
3. Reação de neutralização
total do ácido e da base
O sal formado a partir da reação de neutralização total do ácido e da base é denominado sal neutro ou normal.
Nome do ânion
de
Nome do cátion
Observação – O nome do ânion deriva do ácido que dá
origem a ele.
Ácido
Ânion
ídrico
eto
oso
ito
ico
ato
Reação de neutralização parcial
1. Sal ácido ou hidrogenossal
É o sal formado a partir da reação de neutralização parcial do ácido e total da base.
Exemplos: 1 NaOH + 1 H2SO4 → 1 NaHSO4 + 1 H2O

Sal ácido
NaHSO4 → sulfato ácido de sódio, hidrogenossulfato de
sódio ou bissulfato de sódio.
1 NaOH + 1 H3PO4 → 1 NaH2PO4 + 1 H2O

Sal ácido
2. Sal básico ou hidroxissal
É o sal formado a partir da reação de neutralização parcial da base e total do ácido.
Exemplo:
1 Ca (OH)2 + 1 HCl → 1 Ca (OH) Cl + 1 H2O

Sal básico
Ca(OH)Cl → cloreto básico de cálcio ou hidroxicloreto
de cálcio.
NaH2PO4 → fosfato diácido de sódio ou di-hidrogeno-
Enem e Vestibular Dose Dupla
21