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TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
Instruções: Para responder às questões a seguir considere as seguintes informações:
Nitrito de sódio, NaNO‚, é empregado como aditivo em alimentos tais como "bacon", salame, presunto,
lingüiça e outros, principalmente com duas finalidades:
- evitar o desenvolvimento do 'Clostridium botulinum', causador do botulismo;
- propiciar a cor rósea característica desses alimentos, pois participam da seguinte transformação
química:
Mioglobina + NaNO‚ ë mioglobina nitrosa
Mioglobina: proteína presente na carne, cor vermelha.
Mioglobina nitrosa: presente na carne, cor rósea.
A concentração máxima permitida é de 0,015 g de NaNO‚ por 100 g do alimento.
Os nitritos são considerados mutagênicos, pois no organismo humano produzem ácido nitroso, que
interage com bases nitrogenadas alterando-as, podendo provocar erros de pareamento entre elas.
1.
A quantidade máxima, em mol, de nitrito de sódio que poderá estar presente em 1kg de salame é,
aproximadamente,
a) 2 × 10-¤
b) 1 × 10-¤
c) 2 × 10-£
d) 2 × 10-¢
e) 1 × 10-¢
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 3 QUESTÕES.
O cloro é uma substância simples e de grande importância industrial. É utilizado como desinfetante,
alvejante e na produção de inúmeros compostos químicos. Um deles, por exemplo, é o 1,2 - dicloro
etano, obtido pela reação do cloro com o eteno.
A reação do dióxido de manganês com ácido clorídrico é um dos processos mais antigos para obtenção
de cloro que, nas condições ambientes, é um gás. Assim, os anúncios de cloro líquido, que vemos
freqüentemente, vendem, na realidade, uma solução de hipoclorito de sódio.
2. Escreva a equação química balanceada da obtenção do cloro, de acordo com o processo citado.
3. Escreva a fórmula eletrônica do único composto citado no texto que corresponde a um sal e indique
o período a que pertence o cloro na Tabela Periódica.
4. Escreva a equação química correspondente à obtenção do 1,2 - dicloro etano e indique o tipo de
mecanismo da reação em função da partícula reagente.
A MÁQUINA A VAPOR: UM NOVO MUNDO, UMA NOVA CIÊNCIA.
1
As primeiras utilizações do carvão mineral verificaram-se esporadicamente até o século Xl;
ainda que não fosse sistemática, sua exploração ao longo dos séculos levou ao esgotamento das jazidas
superficiais (e também a fenômenos de poluição atmosférica, lamentados já no século XIII). A
necessidade de se explorarem jazidas mais ¢profundas levou logo, já no século XVII, a uma
dificuldade: £a de ter que se esgotar a água das galerias profundas. O esgotamento era feito ou à força
do braço humano ou mediante uma roda, movida ou por animais ou por queda d'água. Nem sempre se
dispunha de uma queda d'água próxima ao poço da mina, e o uso de cavalos para este trabalho era
muito dispendioso, ou melhor, ia contra um princípio que não estava ainda formulado de modo
explícito, mas que era coerentemente adotado na maior parte da decisões produtivas: o princípio de se
empregar energia não-alimentar para obter energia alimentar, evitando fazer o contrário. O cavalo é
uma fonte de energia melhor do que o boi, dado que sua força é muito maior, mas são maiores também
suas exigências alimentares: não se contenta com a celulose - resíduo da alimentação humana-, mas
necessita de aveia e trevos, ou seja, cereais e leguminosas; compete, pois, com o homem, se se
considera que a área cultivada para alimentar o cavalo é subtraída da cultivada para a alimentação
humana; pode-se dizer, portanto, que utilizar o cavalo para extrair carvão é um modo de utilizar energia
alimentar para obter energia não-alimentar. Daí a não-economicidade de sua utilização, de modo que
muitas jazidas de carvão que não dispunham de uma queda d'água nas proximidades só puderam ser
exploradas na superfície. Ainda hoje existe um certo perigo de se utilizar energia alimentar para se
obter energia não-alimentar: num mundo que conta com um bilhão de desnutridos, há quem pense em
colocar álcool em motores de automóveis. Esta será uma solução "econômica" somente se os
miseráveis continuarem miseráveis.
2
Até a invenção da máquina a vapor, no fim do século XVII, o carvão vinha sendo utilizado para
fornecer o calor necessário ao aquecimento de habitações e a determinados processos, como o trato do
malte para preparação da cerveja, a forja e a fundição de metais. Já o trabalho mecânico, isto é, o
deslocamento de massas, era obtido diretamente de um outro trabalho mecânico: do movimento de uma
roda d'água ou das pás de um moinho a vento.
3
A altura a que se pode elevar uma massa depende, num moinho a água, de duas grandezas: o
volume d'água e a altura de queda. Uma queda d'água de cinco metros de altura produz o mesmo efeito
quer se verifique entre 100 e 95 metros de altitude, quer se verifique entre 20 e 15 metros. As primeiras
considerações sobre máquinas térmicas partiram da hipótese de que ocorresse com elas um fenômeno
análogo, ou seja, que o trabalho mecânico obtido de uma máquina a vapor dependesse exclusivamente
da diferença de temperatura entre o "corpo quente" (a caldeira) e o "corpo frio" (o condensador).
Somente mais tarde o estudo da termodinâmica demonstrou que tal analogia com a mecânica não se
verifica: nas máquinas térmicas, importa não só a diferença temperatura, mas também o seu nível; um
salto térmico entre 50°C e 0°C possibilita obter um trabalho maior do que o que se pode obter com um
salto térmico entre 100°C e 50°C. Esta observação foi talvez o primeiro indício de que aqui se achava
um mundo novo, que não se podia explorar com os instrumentos conceituais tradicionais.
4
O mundo que então se abria à ciência era marcado pela novidade prenhe de conseqüências
teóricas: as máquinas térmicas, dado que obtinham movimento a partir do calor, exigiam que se
considerasse um fator de conversão entre energia térmica e trabalho mecânico. Aí, ao estudar a relação
entre essas duas grandezas, a ciência defrontou-se não só com um princípio de conservação, que se
esperava determinar, mas também com um princípio oposto. De fato, a energia, a "qualquer coisa" que
torna possível produzir trabalho - e que pode ser fornecida pelo calor, numa máquina térmica, ou pela
queda d'água, numa roda/turbina hidráulica, ou pelo trigo ou pela forragem, se são o homem e o cavalo
a trabalhar - a energia se conserva, tanto quanto se conserva a matéria. Mas, a cada vez que a energia se
transforma, embora não se altere sua quantidade, reduz-se sua capacidade de produzir trabalho útil. A
descoberta foi traumática: descortinava um universo privado de circularidade e de simetria, destinado à
degradação e à morte.
5
Aplicada à tecnologia da mineração, a máquina térmica provocou um efeito de feed-back
positivo: o consumo de carvão aumentava a disponibilidade de carvão. Que estranho contraste!
Enquanto o segundo princípio da termodinâmica colocava os cientistas frente à irreversibilidade, à
morte, à degradação, ao limite intransponível, no mesmo período histórico e graças à mesma máquina,
a humanidade se achava em presença de um "milagre". Vejamos como se opera este "milagre": pode-se
dizer que a invenção da máquina a vapor nasceu da necessidade de exploração das jazidas profundas de
carvão mineral; o acesso às grandes quantidades de carvão mineral permitiu, juntamente com um
paralelo avanço tecnológico da siderurgia - este baseado na utilização do coque (de carvão mineral) que se construíssem máquinas cada vez mais adaptáveis a altas pressões de vapor. Era mais carvão para
produzir metais, eram mais metais para explorar carvão. Este imponente processo de desenvolvimento
parecia trazer em si uma fatalidade definitiva, como se, uma vez posta a caminho, a tecnologia gerasse
por si mesma tecnologias mais sofisticadas e as máquinas gerassem por si mesmas máquinas mais
potentes. Uma embriaguez, um sonho louco, do qual só há dez anos começamos a despertar.
6
"Mais carvão se consome, mais há à disposição". Sob esta aparência inebriante ocultava-se o
processo de decréscimo da produtividade energética do carvão: a extração de uma tonelada de carvão
no século XIX requeria, em média, mais energia do que havia requerido uma tonelada de carvão
extraída no século XVIII, e esta requerera mais energia do que uma tonelada de carvão extraída no
século XVII. Era como se a energia que se podia obter da queima de uma tonelada de carvão fosse
continuamente diminuindo.
7
Começava a revelar-se uma nova lei histórica, a lei da produtividade decrescente dos recursos
não-renováveis; mas os homens ainda não estavam aptos a reconhecê-la.
(Laura Conti. "Questo pianeta", Cap.10. Roma: Editori Riuniti, 1983. Traduzido e adaptado por
Ayde e Veiga Lopes)
5. A partir de cada tonelada de carvão mineral obtêm-se cerca de 7kg de benzeno. Uma dentre as
diversas utilizações do benzeno é na produção de clorobenzeno, importante matéria-prima industrial:
A massa de carvão necessária para produzir o benzeno que, pela reação representada acima, origina 1
tonelada de clorobenzeno é da ordem de
Dados:
Massas molares: benzeno=8×10¢g/mol; clorobenzeno=1×10£g/mol
a) 8 × 10-¢t
b) 1t
c) 1 × 10£t
d) 7 × 10£t
e) 8 × 10£t
O elemento químico iodo foi descoberto 1812 pela análise química de algas marinhas. Esse
elemento é encontrado naturalmente na composição de sais de iodeto e de sais de iodato. Ele é parte
essencial dos hormônios tireoidianos, que desempenham um papel vital na produção de energia nos
seres humanos. No mundo, a deficiência de iodo ainda é a principal causa de hipotireoidismo,
enfermidade que retarda o metabolismo humano. Entre outros problemas associados a essa deficiência,
está o aumento da glândula tireóide (bócio, popularmente chamado de papo). O diagnóstico das
doenças relacionadas à tireóide pode ser feito por meio do uso de radioisótopos de iodo.
Recentemente, a imprensa noticiou que maioria das marcas de sal comercializadas no Brasil
contém uma quantidade de iodo aquém daquela recomendada pela legislação, que é de 40mg de iodo
por quilograma de sal. Átomos desse elemento químico podem ser fornecidos à dieta alimentar, por
exemplo, pela adição de iodato de potássio (KIOƒ) ao sal de cozinha.
6. Um aluno decidiu realizar um projeto de Química para sua escola, investigando o teor de iodato de
potássio em uma marca de sal. Uma amostra de massa igual a 1,0g do sal de cozinha foi dissolvida em
água e o iodo foi precipitado na forma de iodeto de prata(AgI), conforme representado pelas seguintes
equações:
KIOƒ(aq) + 3H‚SOƒ(aq) ë KI(aq) + 3H‚SO„(aq)
KI(aq) + AgNOƒ(aq) ë AgI(s) + KNOƒ(aq)
Sabendo que a massa de iodeto de prata obtida foi de 4,70×10-¦g e considerando que
M(KIOƒ)=214g/mol e M(AgI)=235g/mol, calcule, em gramas, a massa de iodato de potássio presente
em uma tonelada de sal. Despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista.
A Química está presente em toda atividade humana, mesmo quando não damos a devida atenção a
isso... Esta história narra um episódio no qual está envolvido um casal de policiais técnicos, nossos
heróis, famosos pela sagacidade, o casal Mitta: Dina Mitta, mais conhecida como "Estrondosa" e Omar
Mitta, vulgo "Rango". A narrativa que se segue é ficção. Qualquer semelhança com a realidade é pura
coincidência.
7. Na sala de vigilância onde permanecia o guarda, não muito longe do depósito, podia-se observar um
copo com café pela metade, outro copo contendo restos de café com leite e uma garrafa térmica sobre a
mesa. Num dos cantos da sala havia um pires com um pouco de leite. Havia ainda uma cadeira caída,
uma leiteira com leite sobre o fogão e, em cima de um armário, uma velha lanterna de carbureto.
Que saudades sentiu Rango ao ver a lanterna! Lembrou-se dos tempos de criança quando ia explorar
cavernas na sua região natal com seu pai, um espeleologista amador. A lanterna de carbureto funciona
pela queima de um gás, que é o mais simples da série dos alcinos (ou alquinos). Esse gás é gerado pela
reação entre a água, oriunda de um reservatório superior, que é lentamente gotejada sobre carbeto de
cálcio (carbureto), CaC‚, na parte inferior. O gás gerado sai por um bico colocado no foco de um
refletor, onde é queimado, gerando luz.
a) Escreva o nome e a fórmula estrutural do gás formado pela reação entre carbeto de cálcio e água.
b) Supondo o uso de 32g de carbeto de cálcio, quantos gramas de gás serão formados?
A preocupação com as algas
As cianobactérias podem, sob certas condições, crescer com rapidez nos cursos d'água, formando
colônias visíveis.
A maioria dos casos de intoxicação por ingestão desses organismos foi observada após aplicação de
sulfato de cobre em águas com alta densidade de plâncton vegetal. Isso podia ser esperado: a aplicação
constante de sulfato de cobre faz com que as algas morram e sua parede celular se rompa, liberando as
toxinas na água. Por isso, atualmente o uso dessa substância como desinfetante não é recomendado.
(Adaptado de "Ciência Hoje". v. 25, nŽ 145, dezembro/98, p. 33)
8. Sulfato de cobre pode ser utilizado na agricultura como fungicida e também para transformar o
álcool hidratado (mistura azeotrópica contendo 4%, em massa, de água) em álcool anidro.
Cu SO„ + 5 H‚O
ë
Cu SO„ . 5 H‚O
(pouco solúvel no álcool)
Assim, para obter-se 96 kg de álcool anidro a custa de cerca de 100 kg de álcool hidratado, a massa de
sulfato de cobre anidro utilizada é, aproximadamente,
Dados:
Massa molar (g/mol)
CuSO„...160
H‚O.........18
a) 20 kg
b) 10 kg
c) 9 kg
d) 7 kg
e) 5 kg
ÁCIDO CLORÍDRICO
O composto químico ácido clorídrico é uma solução aquosa, altamente ácida, de cloreto de
hidrogênio (HCØ). É extremamente corrosivo e deve ser manuseado apenas com as devidas precauções.
O ácido clorídrico é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos fortes que se
ioniza completamente em solução aquosa. O ácido clorídrico concentrado tem um pH menor que 1.
Uma solução aquosa de HCØ 1 molar tem pH = 0.
O ácido clorídrico foi descoberto pela primeira vez em torno do ano 800 pelo alquimista Persa
Jabir Ibn Hayyan (Geber), misturando sal comum com ácido sulfúrico (vitríolo):
2 NaCØ + H‚SO„ ë Na‚SO„ + 2 HCØ
Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki%c3%81cido_clor%c3%addrico> Acesso em 16
maio 2005.
9.
Sobre a síntese de ácido clorídrico a partir do cloreto de sódio e ácido sulfúrico, julgue as afirmações a
seguir:
I. Essa síntese é representada por uma reação de neutralização.
II. Além do ácido clorídrico forma-se o sal básico sulfato de sódio.
III. A partir de 73,125 g de NaCØ, considerando-se um rendimento de 80 %, são obtidos 22,4 L de
HCØ(g), nas CNTP.
Marque a alternativa CORRETA:
a) Apenas as afirmações I e II são verdadeiras.
b) Apenas as afirmações II e III são verdadeiras.
c) Apenas a afirmação II é verdadeira.
d) Apenas a afirmação III é verdadeira.
e) Todas as afirmações são verdadeiras.
O experimento descrito a seguir contribuiu para que Lavoisier derrubasse a Teoria do Flogístico.
Lavoisier aqueceu o litargírio (óxido de chumbo II) até que este se convertesse completamente em um
ar - termo usado, na época, para designar um gás - e um metal. Mediu o volume do ar produzido e
afirmou que este volume era 1000 vezes maior que a quantidade de litargírio utilizada.
Considere que a comparação de Lavoisier referia-se ao volume das substâncias, que a densidade do
litargírio equivale a 9,37g.mL-¢, que o experimento foi realizado no nível do mar e que o gás apresenta
comportamento ideal.
10. Classifique o tipo da reação e indique o número de elétrons presentes em um único íon de chumbo
II.
Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma substância que reage com o ferro presente na
hemoglobina do sangue, produzindo luz que permite visualizar locais contaminados com pequenas
quantidades de sangue, mesmo superfícies lavadas.
É proposto que, na reação do luminol (I) em meio alcalino, na presença de peróxido de hidrogênio (II)
e de um metal de transição (M(n)®), forma-se o composto 3-aminoftalato (III) que sofre uma relaxação
dando origem ao produto final da reação (IV), com liberação de energia (hv) e de gás nitrogênio (N‚).
(Adaptado. "Química Nova", 25, nŽ 6, 2002. pp. 1003-10)
Dados: pesos moleculares:
Luminol = 177
3-aminoftalato = 164
11.
Na análise de uma amostra biológica para análise forense, utilizou-se 54 g de luminol e peróxido de
hidrogênio em excesso, obtendo-se um rendimento final de 70 %.
Sendo assim, a quantidade do produto final (IV) formada na reação foi de
a) 123,9.
b) 114,8.
c) 86,0.
d) 35,0.
e) 16,2.
Um medicamento polivitamínico e polimineral traz a seguinte informação técnica em sua bula: "Este
medicamento consiste na associação do acetato de tocoferol (vitamina E), ácido ascórbico (vitamina C)
e os oligoelementos zinco, selênio, cobre e magnésio. Estas substâncias encontram-se numa formulação
adequada para atuar sobre os radicais livres. O efeito antioxidante do medicamento fortalece o sistema
imunológico e combate o processo de envelhecimento."
12. Considere um comprimido do medicamento com 15 mg de vitamina E. Essa quantidade de
vitamina E foi colocada no interior de um recipiente provido de um êmbolo móvel e oxigênio gasoso
em quantidade suficiente para a combustão total da amostra. Esse recipiente, contendo a vitamina E e o
gás oxigênio, foi colocado em um forno. Após a queima total dos 15 mg de vitamina E, ocorreu a
formação de "n" mol de gás carbônico e água. Os produtos formados foram submetidos às condições de
temperatura (T) e pressão (P), conforme descritas na tabela a seguir (desprezar a presença da água).
Dado: "n" é a representação genérica da quatidade em mol de gás carbônico formado a partir da
combustão de 15 mg de vitamina E.
De acordo com as informações apresentadas, é correto afirmar:
a) No experimento A, o volume de CO‚ (g) formado é (22,4/n) L.
b) O volume de CO‚ (g) formado no experimento B é 100 vezes maior que o volume de CO‚ (g)
formado no experimento A.
c) O volume de CO‚ (g) formado no experimento C é 5 vezes maior que o volume de CO‚ (g) formado
no experimento A.
d) O volume de CO‚ (g) formado no experimento D é 500 vezes maior do que o volume de CO‚ (g)
formado no experimento A.
e) O volume de CO‚ (g) formado no experimento B é 5 vezes maior que o volume de CO‚ (g) formado
no experimento D.
A gota ocorre quando há muito ácido úrico no sangue, nos tecidos e na urina. O ácido úrico
cristaliza-se nas articulações, agindo como abrasivo e causando sensibilidade e dor. O ácido úrico é um
subproduto de determinados alimentos, portanto, esse problema está intimamente relacionado à
alimentação. As purinas, por exemplo, são constituintes das nucleoproteínas das quais é derivado o
ácido úrico.
Com relação à gota, o texto abaixo faz outras recomendações sobre os suplementos nutricionais.
Suplemento: Complexo B mais ácido fólico.
Comentários: Evite ingestão de niacina; ácido fólico é importante no metabolismo de nucleoproteína.
Suplemento: Vitamina C.
Comentários: Reduz ácido úrico plasmático.
Suplemento: Germânio.
Comentários: Alivia a dor; reduz a sensibilidade.
Suplemento: Vitamina E.
Comentários: Neutraliza radicais livres e melhora a circulação.
Suplemento: Zinco.
Comentários: É importante no metabolismo de proteínas e na regeneração de tecidos.
Suplemento: Cálcio e Magnésio(quelado).
Comentários: Funcionam durante o sono.
Suplemento: Vitamina A.
Comentários: É poderoso antioxidante.
13. Considere o metal indicado no texto, importante no metabolismo das proteínas e regeneração dos
tecidos.
5 mol desse metal puro reagem com ácido clorídrico, em excesso, formando um volume máximo de gás
hidrogênio, nas CNTP, igual a:
a) 22,4L
b) 67,2L
c) 112L
d) 168L
e) 196L
Uma das fontes do dióxido de enxofre, um dos gases precursores da chuva ácida, é a ustulação de
sulfetos metálicos (aquecimento em correntes de ar ou oxigênio) para obtenção de metais.
Este gás pode ser retido na fonte poluidora, fazendo-o passar por carbonato de cálcio. As equações que
representam tal "retenção" de SO‚ são:
CaCOƒ + SO‚ ë CaSOƒ + CO‚
CaSOƒ + 1/2 O‚ ë CaSO„
Geralmente, obtém-se um resíduo contendo mistura de sulfito e sulfato de cálcio, que pode ser
convertida em gesso.
14. Considerando que todo o SO‚ produzido na ustulação possa ser transformado em sulfito e sulfato de
cálcio, calcula-se que cada quilograma de carbonato de cálcio consegue "reter" um volume de SO‚ que,
medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), é próximo de
Dados:
Volume molar de gás nas CATP = 25 L/mol
Massa molar do CaCOƒ = 100 g/mol
a) 25 L
b) 50 L
c) 100 L
d) 175 L
e) 250 L
Um joalheiro possui uma barra metálica constituída de uma liga ouro-cobre. Desejando separar e
quantificar os dois metais, solicitou a um químico que realizasse os procedimentos necessários. Para a
separação e quantificação de cada um dos metais desta barra, utilizando os reagentes em quantidades
estequiométricas, foram realizados os seguintes procedimentos:
Dados: Massas molares (g/mol): H=1; N=14; O=16; Cu=64; Zn=65; Au=197
15.
Considere que o Zn em pó foi adicionado em quantidade suficiente para completar a reação, e que os
sólidos X e Y têm pureza de 100%. Sabendo que a porcentagem de ouro da barra metálica é de 60% e
que na etapa 3 foram usados 13 gramas de zinco em pó, assinale a alternativa que apresenta as massas
dos sólidos X e Y recuperados nas etapas 2 e 4, respectivamente.
a) Sólido X (grama): 8,5; Sólido Y (grama): 23,5
b) Sólido X (grama): 19,2; Sólido Y (grama): 12,8
c) Sólido X (grama): 39,4; Sólido Y (grama): 26,3
d) Sólido X (grama): 26,3; Sólido Y (grama): 39,4
e) Sólido X (grama): 12,8; Sólido Y (grama): 19,2
Vivemos em uma época notável. Os avanços da ciência e da tecnologia nos possibilitam entender
melhor o planeta em que vivemos. Contudo, apesar dos volumosos investimentos e do enorme esforço
em pesquisa, a Terra ainda permanece misteriosa. O entendimento desse sistema multifacetado,
físico-químico-biológico, que se modifica ao longo do tempo, pode ser comparado a um enorme
quebra-cabeças. Para entendê-lo, é necessário conhecer suas partes e associá-las. Desde fenômenos
inorgânicos até os intrincados e sutis processos biológicos, o nosso desconhecimento ainda é enorme.
Há muito o que aprender. Há muito trabalho a fazer. Nesta prova, vamos fazer um pequeno ensaio na
direção do entendimento do nosso planeta, a Terra, da qual depende a nossa vida.
16. A Terra é um sistema em equilíbrio altamente complexo, possuindo muitos mecanismos
auto-regulados de proteção. Esse sistema admirável se formou ao longo de um extenso processo
evolutivo de 4550 milhões de anos. A atmosfera terrestre é parte integrante desse intrincado sistema. A
sua existência, dentro de estreitos limites de composição, é essencial para a preservação da vida. No
gráfico a seguir, pode-se ver a abundância relativa de alguns de seus constituintes em função da
altitude. Um outro constituinte, embora minoritário, que não se encontra na figura é o ozônio, que age
como filtro protetor da vida na alta atmosfera. Na baixa atmosfera, a sua presença é danosa à vida,
mesmo em concentrações relativamente baixas.
a) Considerando que o ozônio seja formado a partir da combinação de oxigênio molecular com
oxigênio atômico, e que este seja formado a partir da decomposição do oxigênio molecular, escreva
uma seqüência de equações químicas que mostre a formação do ozônio.
b) Tomando como base apenas o gráfico e as reações químicas citadas no item a, estime em que
altitude a formação de ozônio é mais favorecida do ponto de vista estequiométrico. Justifique.
A levedação do pão e a fermentação alcoólica são as primeiras tecnologias de que se têm notícia. Um
suco de uva transforma-se em vinho e um repelente mingau de cevada e centeio torna-se uísque ou
cerveja. Em todos esses casos o 'trabalho' é feito por uma levedura (um tipo de fungo), em um processo
usado há milênios pela humanidade para obter alimento e prazer.
As leveduras mais usadas hoje, na fabricação tanto de pães quanto de vinhos, são as do gênero
'Saccharomyces'.
(Adaptado de Anita D. Panek. "Ciência Hoje". v. 33, no 195, julho de 2003, p. 62)
17. Na fermentação alcoólica, açúcares são transformados em etanol e dióxido de carbono:
Em solução aquosa, na fermentação de 1,0 × 10£ mols de sacarose, com fermento adequado, quantos
mols de dióxido de carbono são liberados? (Desprezar a quantidade desse gás que se solubiliza na
água)
a) 2 × 10£ mols
b) 4 × 10£ mols
c) 2 × 10¤ mols
d) 3 × 10¤ mols
e) 4 × 10¤ mols
Na(s) questão(ões) a seguir escreva no espaço apropriado a soma dos itens corretos.
18. Recentemente, a utilização do MTBE (metil terbutil éter) como antidetonante da gasolina, na
concentração 7% em massa de MTBE, em lugar do álcool etílico, tem causado polêmicas. Testes
realizados em laboratórios indicam que o novo aditivo produz mais poluição, em forma de monóxido
de carbono, do que o álcool etílico, além de ser mais caro. O MTBE é produzido pela seguinte reação:
Massas atômicas:
C = 12 u
O = 16 u
H=1u
Assinale as alternativas corretas:
01. Na concentração definida da mistura MTBE-gasolina, para cada 100g de gasolina têm-se 7g de
MTBE.
02. Observada a equação representativa da obtenção do MTBE, 16g de metanol ao reagir com 28g de
isobuteno produzem 44g de MTBE.
04. Na mistura MTBE-gasolina, podemos considerar o MTBE como soluto, por estar presente em
menor quantidade.
08. Sendo o MTBE e a gasolina miscíveis na concentração mencionada, a mistura é definida como
solução.
16. Na obtenção do MTBE, ao serem postos para reagir 100g de CHƒOH com 100g de isobuteno, o
reagente em excesso será o isobuteno.
Soma (
)
A(s) questão(ões) a seguir refere(m)-se a uma visita de Gabi e Tomás ao supermercado, com o objetivo
de cumprir uma tarefa escolar. Convidamos você a esclarecer as dúvidas de Gabi e Tomás sobre a
Química no supermercado.
Tomás portava um gravador e Gabi, uma planilha com as principais equações químicas e algumas
fórmulas estruturais.
19. Ao saírem do supermercado, Gabi e Tomás avistaram uma exposição de carros em cujos acessórios
de segurança se destacava o "airbag".
O "airbag" é inflado quando o nitrogênio (N‚) é produzido através do azoteto de sódio, em condições
especiais.
Uma das reações envolvidas nesse processo é
2 NaNƒ(s) ë 2 Na(s) + 3 N‚(g)
Considerando CNTP e volume molar 22,7L, a massa de azoteto de sódio necessária para inflar um
"airbag" de 10L com nitrogênio, conforme a equação dada, é, aproximadamente,
a) 0,19 g
b) 1,9 g
c) 19 g
d) 130 g
e) 68 g
Ação à distância, velocidade, comunicação, linha de montagem, triunfo das massas, Holocausto:
através das metáforas e das realidades que marcaram esses cem últimos anos, aparece a verdadeira
doença do progresso...
O século que chega ao fim é o que presenciou o Holocausto, Hiroshima, os regimes dos
Grandes Irmãos e dos Pequenos Pais, os massacres do Camboja e assim por diante. Não é um balanço
tranquilizador. Mas o horror desses acontecimentos não reside apenas na quantidade, que, certamente, é
assustadora.
Nosso século é o da aceleração tecnológica e científica, que se operou e continua a se operar em
ritmos antes inconcebíveis. Foram necessários milhares de anos para passar do barco a remo à caravela
ou da energia eólica ao motor de explosão; e em algumas décadas se passou do dirigível ao avião, da
hélice ao turborreator e daí ao foguete interplanetário. Em algumas dezenas de anos, assistiu-se ao
triunfo das teorias revolucionárias de Einstein e a seu questionamento. O custo dessa aceleração da
descoberta é a hiperespecialização. Estamos em via de viver a tragédia dos saberes separados: quanto
mais os separamos, tanto mais fácil submeter a ciência aos cálculos do poder. Esse fenômeno está
intimamente ligado ao fato de ter sido neste século que os homens colocaram mais diretamente em
questão a sobrevivência do planeta. Um excelente químico pode imaginar um excelente desodorante,
mas não possui mais o saber que lhe permitiria dar-se conta de que seu produto irá provocar um buraco
na camada de ozônio.
O equivalente tecnológico da separação dos saberes foi a linha de montagem. Nesta, cada um
conhece apenas uma fase do trabalho. Privado da satisfação de ver o produto acabado, cada um é
também liberado de qualquer responsabilidade. Poderia produzir venenos, sem que o soubesse - e isso
ocorre com freqüência. Mas a linha de montagem permite também fabricar aspirina em quantidade para
o mundo todo. E rápido. Tudo se passa num ritmo acelerado, desconhecido dos séculos anteriores. Sem
essa aceleração, o Muro de Berlim poderia ter durado milênios, como a Grande Muralha da China. É
bom que tudo se tenha resolvido no espaço de trinta anos, mas pagamos o preço dessa rapidez.
Poderíamos destruir o planeta num dia.
Nosso século foi o da comunicação instantânea, presenciou o triunfo da ação à distância. Hoje,
aperta-se um botão e entra-se em comunicação com Pequim. Aperta-se um botão e um país inteiro
explode. Aperta-se um botão e um foguete é lançado a Marte. A ação à distância salva numerosas
vidas, mas irresponsabiliza o crime.
Ciência, tecnologia, comunicação, ação à distância, princípio da linha de montagem: tudo isso
tornou possível o Holocausto. A perseguição racial e o genocídio não foram uma invenção de nosso
século; herdamos do passado o hábito de brandir a ameaça de um complô judeu para desviar o
descontentamento dos explorados. Mas o que torna tão terrível o genocídio nazista é que foi rápido,
tecnologicamente eficaz e buscou o consenso servindo-se das comunicações de massa e do prestígio da
ciência.
Foi fácil fazer passar por ciência uma teoria pseudocientífica porque, num regime de separação
dos saberes, o químico que aplicava os gases asfixiantes não julgava necessário ter opiniões sobre a
antropologia física. O Holocausto foi possível porque se podia aceitá-lo e justificá-lo sem ver seus
resultados. Além de um número, afinal restrito, de pessoas responsáveis e de executantes diretos
(sádicos e loucos), milhões de outros puderam colaborar à distância, realizando cada qual um gesto que
nada tinha de aterrador.
Assim, este século soube fazer do melhor de si o pior de si. Tudo o que aconteceu de terrível a
seguir não foi se não repetição, sem grande inovação.
O século do triunfo tecnológico foi também o da descoberta da fragilidade. Um moinho de
vento podia ser reparado, mas o sistema do computador não tem defesa diante da má intenção de um
garoto precoce. O século está estressado porque não sabe de quem se deve defender, nem como: somos
demasiado poderosos para poder evitar nossos inimigos. Encontramos o meio de eliminar a sujeira, mas
não o de eliminar os resíduos. Porque a sujeira nascia da indigência, que podia ser reduzida, ao passo
que os resíduos (inclusive os radioativos) nascem do bem-estar que ninguém quer mais perder. Eis
porque nosso século foi o da angústia e da utopia de curá-la.
Espaço, tempo, informação, crime, castigo, arrependimento, absolvição, indignação,
esquecimento, descoberta, crítica, nascimento, vida mais longa, morte... tudo em altíssima velocidade.
A um ritmo de STRESS. Nosso século é o do enfarte.
(Adaptado de Umberto Eco, Rápida Utopia. VEJA, 25 anos, Reflexões para o futuro. São Paulo,
1993).
20. Segundo determinados autores, a bomba atômica causadora da catástrofe em Hiroshima utilizou a
fissão do isótopo £¤¦U. A abundância deste isótopo no elemento urânio natural é de apenas 0,7% contra
99,3% do isótopo £¤©U, que não é físsil (% em átomos). Para a separação deles, é primeiramente obtido
o gás UF† a partir de UO‚ sólido, o que se dá pelas transformações:
UO‚(s) + 4HF(g) ë UF„(s) + 2H‚O(g)
UF„(s) + F‚(g) ë UF†(g)
Sendo assim, cada mol de moléculas UF† obtido dessa forma poderá originar por separação isotópica
total, uma quantidade do £¤¦U igual a
a) 7 x 10-¢ mol
b) 7 x 10-£ mol
c) 7 x 10-¤ mol
d) 7 x 10-¥ mol
e) 7 x 10-¦ mol
Num balão de vidro, com dois litros de capacidade e hermeticamente fechado, encontra-se uma mistura
gasosa constituída por hidrogênio (H‚), hélio (He) e oxigênio (O‚), na qual existe 0,32 g de cada gás
componente, nas condições ambientais de temperatura e pressão. A reação de formação de água é
iniciada por meio de uma faísca elétrica produzida no interior do balão.
21. Na reação de formação de água (H‚O), houve um excesso de reagente igual a
a) 0,02 mol de H‚.
b) 0,14 mol de H‚.
c) 0,08 mol de O‚.
d) 0,15 mol de O‚.
Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a soma dos itens corretos.
22. Se 1,27g de cobre metálico reagem com 0,32g de oxigênio molecular, pode-se afirmar que, nessa
reação:
Dados: Cu = 63,5 u
O = 16,0 u
(01) Dois moles de cobre reagiram com um mol de oxigênio, O‚.
(02) O número de oxidação do cobre, no produto formado, é +2.
(04) 2Cu(s) + O‚(g) ë 2CuO(s) é a equação balanceada da reação, com os menores coeficientes
inteiros.
(08) O oxigênio tanto é reagente quanto produto.
(16) Formam-se 1,59g de óxido de cobre (II).
(18) O cobre atua como agente redutor.
Soma (
)
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 3 QUESTÕES.
Vestibular, tempo de tensões, de alegrias, de surpresas... Naná e Chuá formam um casal de
namorados. Eles estão prestando o Vestibular da Unicamp 2001. Já passaram pela primeira fase e agora
se preparam para a etapa seguinte. Hoje resolveram rever a matéria de Química. Arrumaram o material
sobre a mesa da sala e iniciaram o estudo:
- Será que estamos preparados para esta prova? - pergunta Naná.
- Acho que sim! - responde Chuá. - O fato de já sabermos que Química não se resume à regra de
três e à decoração de fórmulas nos dá uma certa tranqüilidade.
- Em grande parte graças à nossa professora - observa Naná.
- Bem, vamos ao estudo!
23.
- Você se lembra daquela questão da primeira fase, sobre a camada de ácido orgânico que
formava um círculo sobre a água? - diz Chuá.
- Se lembro! - responde Naná. - Nós a resolvemos com certa facilidade pois conseguimos
visualizar a camada de moléculas, usando a imaginação. E se a banca resolvesse continuar com esse
tema na segunda fase? - sugere Chuá.
- Será? - pergunta Naná.
- Bem, já que estamos estudando, vamos imaginar perguntas e depois respondê-las.
- Por exemplo, na experiência relatada, formava-se uma única camada do ácido orgânico sobre a
água. Hoje sabemos que se trata do ácido oléico, que tem uma dupla ligação na cadeia
(CHƒ(CH‚)‡CH=CH(CH‚)‡CO‚H, ou simplesmente R-CO‚H).
Massas molares (g/mol): I‚ = 253,8
a) Na experiência foram usados 1,4×10-¦g de ácido, que correspondem a aproximadamente 3×10¢§
moléculas. Se essa quantidade de ácido reagisse completamente com iodo, quantos gramas de iodo
seriam gastos?
- Esta é tranqüila - vibra Chuá! - Basta saber como o iodo reage com a molécula do ácido oléico
e fazer um cálculo muito simples. Vamos ver uma outra questão que não envolva cálculo!
b) Como ocorre a interação das moléculas do ácido oléico com as da água, na superfície deste líquido?
24.
- Que moleza! Está pensando o quê? Pergunta é a que vou lhe fazer agora! - vibra Naná. Vamos falar um pouco de respiração.
- Respiração? - pergunta Chuá. - Mas estamos estudando Química ou Biologia?
- Pois é, mas os átomos e as moléculas não sabem disso, e as reações químicas continuam
ocorrendo em todos os seres vivos - emenda Naná, continuando: - No corpo humano, por exemplo, o
CO‚ dos tecidos vai para o sangue e o O‚ do sangue vai para os tecidos. Quando o sangue alcança os
pulmões, dá-se a troca inversa. O sangue contém, também, substâncias que impedem a variação do pH,
o que seria fatal ao indivíduo. Mesmo assim, pode ser observada pequena diferença de pH (da ordem
de 0,04) entre o sangue arterial e o venoso.
a) Utilizando equações químicas explique onde se pode esperar que o pH seja um pouco mais baixo: no
sangue arterial ou no venoso?
- Puxa! Nessa você me pegou. Mas vou resolver - diz Chuá.
Naná, porém, logo continua: - Quando em "repouso", liberamos nos pulmões, por minuto, cerca
de 200mL de dióxido de carbono oriundo do metabolismo, medida esta feita a temperatura ambiente
(25°C). Você está comendo pão que podemos considerar, numa simplificação, como sendo apenas um
polímero de glicose (C†H‚O†). A massa dessa fatia é de aproximadamente 18 gramas.
Massa molar (g/mol): C†H‚O† = 180
b) Seguindo esse raciocínio e admitindo, ainda, que a fatia se transforme em CO‚ e água, sendo o
dióxido de carbono eliminado totalmente pela respiração, quantos minutos serão necessários para que
ela seja "queimada" no organismo?
25.
- Vamos mudar um pouco de assunto. Lembra-se daquele experimento feito em classe pela
professora? Ele é muito bom para exercitarmos um pouco de estequiometria - diz Naná. - Temos aí as
reações de magnésio metálico e de alumínio metálico com ácido clorídrico. As quantidades em moles
dos sólidos são iguais. Olhe aqui! O alumínio está do lado A e o magnésio do lado B. Agitam-se as
garrafas para virar os recipientes contendo ácido de modo a iniciar as reações.
a) Escreva a equação que representa a reação entre o alumínio e o ácido.
b) Após a reação ter-se completado, os níveis das colunas I e II do líquido no tubo em forma de U irão
se alterar? Explique.
A amônia (NHƒ) é uma substância química muito importante para a indústria. Ela é utilizada na
preparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de matéria têxtil, etc.
A síntese de NHƒ é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente 450°C, de acordo com
a seguinte reação:
N‚ + 3H‚ Ï 2NHƒ + energia
26. Se a mistura inicial é de 30 mols de N‚ e 75 mols de H‚, que quantidade de NHƒ será produzida, em
mols, teoricamente, se a reação de síntese for completa?
a) 30
b) 50
c) 60
d) 75
27. Composição, em volume, do gás de nafta
hidrogênio .............................................. 45 %
metano .................................................... 30 %
dióxido de carbono ................................. 20 %
monóxido de carbono .............................. 5 %
O gás de nafta distribuído na cidade de São Paulo está sendo gradativamente substituído pelo
gás natural(100% metano). A substituição requer troca de queimadores dos fogões e aquecedores para
que o fluxo de ar seja o adequado à combustão completa do gás natural.
a) Mostre, por meio de equações químicas e relações volumétricas, que a chama será fuliginosa, devido
à combustão incompleta, se a troca dos queimadores não for feita. Neste caso, considere fluxos iguais
para o gás de nafta e para o gás natural.
b) Qual é a contribuição do dióxido de carbono para o poder calorífico do gás de nafta?
c) Gás de nafta ou gás natural, qual é o mais tóxico? Justifique.
28. O 2-bromobutano (líquido) reage com hidróxido de potássio (em solução de água e álcool)
formando o 2-buteno (gasoso) e, em menor proporção, o 1-buteno (gasoso):
C„H‣Br + KOH ë C„H• + KBr + H‚O
Numa experiência, 1,37g de 2-bromobutano e excesso de KOH foram aquecidos a 80°C. A cada 50
segundos o volume da mistura de butenos foi determinado, nas condições ambientes, obtendo-se o
gráfico a seguir.
a) Com esses dados verifica-se que a conversão do 2-bromobutano na mistura 2-buteno e 1-buteno não
foi de 100%. Mostre isto com cálculos.
b) Nas condições da experiência com o 2-bromobutano ocorreu também reação de substituição. Nesse
caso, qual a fórmula estrutural do produto formado?
c) Observando o gráfico anterior, o que se pode afirmar sobre a velocidade da reação quando se
comparam seus valores médios ao redor de 100, 250 e 400 segundos? Justifique utilizando o gráfico.
Dados: Volume molar de gás nas condições ambientes=25L/mol
Massa molar do 2-bromobutano=137g/mol
29. Um químico obteve no laboratório uma mistura, constituída de butanona e butiraldeído. Uma
alíquota dessa mistura, pesando 0,500g, foi tratada com KMnO„ em meio básico. O produto orgânico
obtido por destilação apresentou massa de 0,125g.
Determine a percentagem, em mol, dos componentes da mistura.
Massas atômicas:
C = 12
H=1
O = 16
30. A seqüência de reações adiante mostra a formação do cloreto de polivinila (PVC):
Supondo que a etapa de polimeração ocorra com rendimento de 100% e as demais, com rendimento de
50%, a massa em gramas de PVC que se forma a partir de 11,20g de CaO, aproximadamente de:
Dados: MA (Ca=40 ; O=16 ; C=12 ; CØ=35,5 ; H=1)
a) 0,390 g.
b) 0,781 g.
c) 1,562 g.
d) 3,125 g.
e) 6,250 g.
31. "Analgésicos vendidos sem prescrição médicas podem ter efeitos colaterais graves. Em estudo da
Universidade de Stanford, com 4164 pessoas, verificou-se que as que tomaram sistematicamente
antiinflamatórios não hormonais, como aspirina, têm risco quatro vezes maior de hemorragias
gastrointestinais."
(JORNAL DO BRASIL, 09/09/98).
A aspirina é obtida a partir do ácido salicílico, segundo a reação:
a) Qual o nome do reagente B?
b) Qual a estrutura do subproduto D?
c) Partindo de 0,5 mol do reagente A, quantos gramas do produto C serão obtidos, considerando que o
rendimento da reação seja de 90%?
Massas molares (g/mol):
C = 12,0; H = 1,0; O = 16,0
32. 1. Descreva as reações químicas para a obtenção de:
a) propanoamida a partir do propanoato de etila;
b) ácido propanóico a partir da propanoamida;
c) propanonitrila a partir da propanoamida.
2. Qual a massa de nitrobenzeno obtida na nitração de 5g de benzeno, supondo-se um rendimento da
reação de 100%?
Dados:
massas molares
C = 12 g/mol; H = 1 g/mol;
N = 14 g/mol; O = 16 g/mol
33. O esquema a seguir mostra compostos que podem ser obtidos a partir de um alceno de fórmula
molecular C„H•.
Dados:
Massas molares (g/mol): C=12,0; H=1,0; O=16,0
a) Dê o nome do álcool C„H³O.
b) Calcule a massa, em gramas, de alceno C„H• necessária para produzir 30g do ácido C‚H„O‚.
34. A diferença de eletronegatividade entre os elementos de um composto químico é um fator
determinante para sua classificação como iônico ou covalente, e se relaciona, também, com diversas
características de cada composto.
Os sólidos iônicos, por exemplo, são em geral brancos; já os covalentes apresentam cores que
aumentam de intensidade de acordo com o aumento do caráter covalente.
a) Dentre os compostos sólidos AØ‚Oƒ, CdS, PbS, AuCØ e AgF, identifique os que devem apresentar cor
branca. Justifique sua resposta.
b) O sulfeto de cádmio (CdS) é um composto sólido que pode ser obtido segundo a reação:
Na‚S + Cd(NOƒ)‚ ë CdS + 2NaNOƒ
Supondo que o rendimento da reação é de 75%, calcule a massa de Na‚S necessária para obter-se 54g
de CdS.
Dados: Na = 23 u; S = 32 u; Cd = 112 u
35. Baseando-se na equação
2 NO‚(g) + Oƒ(g) ë N‚O…(g) + O‚(g)
e nos diagramas a seguir, que representam a mistura reagente e também duas situações alternativas para
os produtos de reação [diagramas (I) e (II)],
pode-se afirmar que o produto da reação para a mistura reagente acima é corretamente representado por
a) II, em que NO‚ é o reagente limitante.
b) I, em que NO‚ é o reagente limitante.
c) II, em que Oƒ é o reagente limitante.
d) I, em que Oƒ é o reagente limitante.
36. O iso-octano é um combustível automotivo. A combustão desse material ocorre na fase gasosa.
Dados a massa molar do iso-octano igual a 114g/mol, o volume molar de gás nas "condições ambiente"
igual a 25L/mol e a composição do ar (em volume): O‚=20% e N‚=80%.
a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do iso-octano, usando fórmulas
moleculares.
b) Calcule o volume de ar, nas "condições ambiente", necessário para a combustão completa de 228g
de iso-octano.
37. Considere uma amostra de 180 mL de água destilada, com densidade igual a 1 kg/L, contida em um
copo. Sabendo que M(H) = 1 g/mol e M(O) = 16 g/mol, julgue os itens a seguir.
(1) No copo, encontram-se 18,06 x 10£¥ átomos.
(2) O número de moléculas contidas no copo é igual ao número de átomos encontrados em uma
amostra de 120 g de carbono - 12.
(3) Para se produzir a quantidade de água contida no copo, é preciso reagir totalmente 30 g de H‚ com
150 g de O‚.
(4) A massa molecular de água no copo é igual a 180 g.
38. O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42
miligramas de aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana.
Sendo assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser
maior do que o número de moléculas de aspartame para que tenha o mesmo efeito sobre o paladar?
Dados:
massas molares aproximadas (g/mol)
açúcar de cana: 340
adoçante artificial: 300
a) 30
b) 50
c) 100
d) 140
e) 200
39. Por muitos anos, os aborígenes da Austrália usaram folhas de eucalipto para combater dores, em
particular, a de garganta. O componente ativo dessas folhas foi identificado como EUCALIPTOL, cuja
massa molar é 154,0 g.
Ao se analisar uma amostra de eucaliptol com 3,16 g, encontrou-se o seguinte resultado: C=2,46g;
H=0,37g; O=0,33 g.
Considere essas informações e determine:
a) a fórmula molecular do eucaliptol;
b) a massa, em grama, de H‚O produzida na combustão completa da amostra.
40. A reação de hidratação de um certo óxido é representada pela equação:
X‚O + H‚O ë 2 XOH,
onde X é um elemento desconhecido
a) Classifique o óxido X‚O.
b) A reação de neutralização de XOH com um ácido produz sal e água.
Sabendo que 112g de XOH reagem com 73g de ácido clorídrico, apresente o nome do sal formado
nesta neutralização.
41. A calcinação de 1,42g de uma mistura sólida constituída de CaCOƒ e MgCOƒ produziu um resíduo
sólido que pesou 0,76g e um gás. Com estas informações, qual das opções a seguir é a relativa à
afirmação CORRETA?
Dados
Massas molares (g/mol): CaCOƒ=100,09; CaO=56,08; MgCOƒ=84,32; MgO=40,31
a) Borbulhando o gás liberado nesta calcinação em água destilada contendo fenolftaleína, com o passar
do tempo a solução irá adquirir uma coloração rósea.
b) A coloração de uma solução aquosa, contendo fenolftaleína, em contato com o resíduo sólido é
incolor.
c) O volume ocupado pelo gás liberado devido à calcinação da mistura, nas CNTP, é de 0,37L.
d) A composição da mistura sólida inicial é 70%(m/m) de CaCOƒ e 30%(m/m) de MgCOƒ.
e) O resíduo sólido é constituído pelos carbetos de cálcio e magnésio.
42. Na reação representada a seguir
Pb (NOƒ)‚ + XCl‚ ë PbCl‚ + X (NOƒ)‚,
onde X representa um elemento químico, são consumidos 11,1 g de XCl‚ para precipitar 27,8 g de
cloreto de chumbo II
a) Classifique essa reação.
b) Qual o nome do composto XCl‚? Justifique sua resposta.
43. Um caminhão-tanque derramou 4,9 toneladas de ácido sulfúrico numa estrada. Para que esse ácido
não atinja uma lagoa próxima ao local do acidente e para amenizar os danos ecológicos, jogou-se
barrilha (50%) sobre o ácido sulfúrico derramado (barrilha=Na‚COƒ).
a) Classifique a reação que ocorre entre o ácido sulfúrico e a barrilha, mostrando a equação química.
b) Qual a massa de barrilha (50%) necessária para neutralizar todo o ácido derramado?
Massas molares (g/mol): H‚SO„=98; Na‚COƒ=106.
44. A produção de hidrazina, em um sistema a volume e temperatura constantes, pode ser representada
por:
N‚O(Ø) + 6 NHƒ(g) ë 4N‚H„(Ø) + H‚O(Ø).
Em relação a esse processo, todas as alternativas estão corretas, EXCETO
Massas atômicas:
H=1
N = 14
O = 16
a) A amônia é a substância oxidante.
b) A pressão do sistema é reduzida à medida que a reação se processa.
c) A produção de um mol de hidrazina é simultânea à de 4,5g de água
d) A reação de 0,06 mol de amônia produz 1,28g de hidrazina.
e) Os átomos de nitrogênio do N‚O são reduzidos durante o processo.
45. A reação de etanol com o íon dicromato (Cr‚O‡£) é a base do teste do bafômetro. O íon dicromato
alaranjado, em presença de etanol, transforma-se no íon Cr¤®, que é verde. Forma-se, também, ácido
acético no processo. A equação química da reação que ocorre, parcialmente balanceada, é:
xC‚H…OH + 2Cr‚O‡£(aq) + 16H® ë
ëyCHƒCOOH(Ø) + 4Cr¤®(aq) + 11H‚O(Ø)
a) Quais os valores de x e y na equação? Indique os agentes oxidante e redutor.
b) Se 0,3 mol de etanol for consumido, calcule quantos mols de íons Cr¤® se formam no processo.
46. O peróxido de hidrogênio, H‚O‚, substância cuja solução aquosa é conhecida comercialmente como
"água oxigenada", pode ser obtido por um processo cíclico que envolve um sistema quinol-quinona,
conforme o esquema:
a) Em relação à reação I, escreva a fórmula molecular do agente oxidante e determine o número de mol
de elétrons envolvidos na formação de 1 mol de H‚O‚.
b) Admitindo-se um rendimento de 100% na reação I, determine a massa, em gramas, de peróxido de
hidrogênio produzida a partir de 8 mol de O‚.
Dado: Massa molar do H‚O‚ = 34 g/mol
47. Um método de obtenção de H‚(g), em laboratório, se baseia na reação de alumínio metálico com
solução aquosa de hidróxido de sódio.
a) Escreva a equação balanceada dessa reação, sabendo-se que o hidrogênio provém da redução da
água e que o alumínio, na sua oxidação, forma a espécie aluminato, AØ(OH)„.
b) Para a obtenção do H‚, foram usados 0,10 mol de alumínio e 100mL de uma solução aquosa de
NaOH, de densidade 1,08g/mL e porcentagem em massa (título) 8,0%. Qual dos reagentes, AØ ou
NaOH, é o reagente limitante na obtenção do H‚? Justifique, calculando a quantidade, em mol, de
NaOH usada.
Dado: Massa molar do NaOH = 40 g/mol
48. O minério caliche, cujo principal componente é o salitre do Chile, contém cerca de 0,1%, em
massa, de iodato de sódio (NaIOƒ). A substância simples I‚ pode ser obtida em um processo que
envolve a redução desse iodato com hidrogenossulfito de sódio (NaHSOƒ), em meio aquoso. Nessa
redução também são produzidos íons sulfato, íons H® e água.
a) Escreva a equação iônica balanceada que representa a formação de iodo nessa solução aquosa,
indicando o oxidante e o redutor.
b) Calcule a massa de caliche necessária para preparar 10,0kg de iodo, pelo método acima descrito,
considerando que todo o iodato é transformado em iodo.
Dados: massa molares (g/mol)
NaIOƒ .....198
I‚ ............ 254
49. Na Antigüidade, Arquimedes conseguiu decifrar, por meios físicos, a composição da coroa do rei
de Siracusa. Semelhante determinação, por método químico, somente aconteceu na Era Moderna,
quando a arte da alquimia foi transformada em ciência exata. Um químico, cujo nome não ficou na
história, supondo a existência de cobre (Cu) numa moeda dita de prata (Ag), procedeu do seguinte
modo:
Primeiramente, tomou a moeda de 10g e tratou-a com ácido nítrico (HNOƒ) diluído, até completa
transformação de acordo com as equações abaixo (não balanceadas):
I) Cu(s)+HNOƒ(aq) ë Cu(NOƒ)‚(aq)+NO(g)+H‚O(Ø)
II) Ag(s)+HNOƒ(aq) ë AgNOƒ(aq)+NO(g)+H‚O(Ø)
Em seguida, adicionou excesso de cloreto de sódio na solução dos produtos obtidos. Formou-se, então,
um precipitado de cloreto de prata, que, depois de filtrado, lavado e secado, pesou, também, 10g.
Com base nas informações acima,
a) balancear a equação da reação do ácido nítrico (HNOƒ) diluído com o cobre.
b) equacionar a reação do cloreto de sódio com o nitrato de prata, em solução aquosa, produzindo um
precipitado de cloreto de prata.
c) calcular a percentagem de cobre na moeda.
DADOS: Massas Molares (g/mol)
Ag = 108
AgCØ = 143,5
50. A redução de permanganato (MnO„), em meio ácido, resulta em íons manganês(II). A equação não
balanceada da reação é:
KMnO„+Fe+H‚SO„ëFeSO„+MnSO„+K‚SO„+H‚O
a) Escreva a equação da reação devidamente BALANCEADA.
b) A quantidade de ferro metálico necessária para reduzir totalmente 0,2 mol de permanganato de
potássio é _______ mol.
c) A quantidade de sulfato de manganês(II) obtida a partir de 0,2 mol de permanganato de potássio é
_______ mol.
51. Uma das maneiras de impedir que o SO‚, um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado
para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado
a seguir:
Dados: massas molares em g/mol
MgO = 40 e SO‚ = 64
MgO(s) + SO‚(g) + 1/2O‚(g) ë MgSO„(s)
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x10¤toneladas de SO‚?
a) 1,5 x 10£
b) 3,0 x 10£
c) 1,0 x 10¤
d) 6,0 x 10¤
e) 2,5 x 10¥
52. A produção industrial de metanol, CHƒOH, a partir de metano; CH„, e a combustão do metanol em
motores de explosão interna podem ser representadas, respectivamente pelas equações I e II.
I) 3CH„(g) + 2H‚O(g) + CO‚(g) ë 4CHƒOH(g)
II) CHƒOH(g) + 3/2O‚ ë CO‚(g) + 2H‚O(g)
Supondo que o CO‚ da reação representada em (I) provenha da atmosfera, e considerando apenas as
duas reações, (I) e (II), responda se a seguinte afirmação é verdadeira:"A produção e o consumo de
metanol não alteraria a quantidade de CO‚ na atmosfera". Justifique sua resposta.
53. As reações a seguir podem ocorrer na queima de magnésio ao ar.
Mg(s)+ 1/2O‚(g) ë MgO(s)
3Mg(s)+ N‚(g) ë MgƒN‚(s)
Uma amostra de 0,243g de magnésio foi queimada ao ar, sendo totalmente transformada em 0,436g de
produto sólido.
a) O material resultante é MgO puro? Justifique sua resposta.
b) Que quantidade (em mols) de MgƒN‚ se formaria se a massa indicada de magnésio fosse totalmente
convertida no nitreto?
(Massas molares em g/mol): Mg=24,3; O=16,0; N=14,0).
54. Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria
orgânica contida em 1,00L dessa amostra, microorganismos consumiram 48,0mg de oxigênio(O‚).
Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por C†H³O… e sabendo que sua oxidação
completa produz CO‚ e H‚O, qual a massa da matéria orgânica por litro da água do rio?
(Dados: H = 1, C =12 e O = 16.)
a) 20,5 mg.
b) 40,5 mg.
c) 80,0 mg.
d) 160 mg.
e) 200 mg.
55. A oxidação da amônia (NHƒ) com oxigênio, a alta temperatura e na presença de catalisador, é
completa, produzindo óxido nítrico (NO) e vapor d'água. Partindo de amônia e oxigênio, em proporção
estequiométrica, qual a porcentagem (em volume) de NO na mistura gasosa final?
a) 10 %.
b) 20 %.
c) 30 %.
d) 40 %.
e) 50 %.
56. Para a obtenção de 5,2g de sulfito de magnésio foi realizado um processo que constou das seguintes
etapas:
(Dados: Mg = 24, O = 16 e S = 32)
- combustão de x gramas de enxofre -> dióxido de enxofre.
- combustão de y gramas de magnésio -> óxido de magnésio.
- di-óxido de enxofre + água -> ácido representado por A.
- óxido de magnésio + água -> base representada por B.
- ácido A + base B -> sulfito de magnésio + água.
Assinale a alternativa que indica corretamente os valores de x, de y e as fórmulas do ácido A, da base B
e de sulfito de magnésio.
57. O solvente acetato de etila é obtido pela reação entre ácido acético e etanol, em presença de
pequena quantidade de ácido sulfúrico. Forma-se, também, água no processo.
(Massas molares, em g/mol: ácido acético = 60; acetato de etila = 88.)
a) Escreva a equação balanceada da reação.
b) Sabendo-se que o rendimento do processo é de 80%, calcule a massa de ácido acético necessária
para a produção de 70,4kg de acetato de etila.
58. A conversão biológica do nitrogênio atmosférico em amônia é realizada através do processo cíclico
mostrado na figura (a).
A planta transforma a amônia produzida em peptídios que, quando a planta morre, são oxidados pelo
O‚ através de bactérias:
O‚
peptídios ----------> amônia + dióxido de carbono + água
bactérias
a) Admitimos que cada molécula de molibdoferridoxina participa de 10§ ciclos de conversão, calcule
quantos mols de molibdênio são necessários para converter 168 toneladas de nitrogênio.
massa molar do N‚=28g/mol
b) Sabendo-se que a oxidação do dipeptídio da glicina libera 5,0×10£kJ por mol de O‚ consumido, qual
a energia liberada na oxidação de um mol de dipeptídio da glicina mostrado na figura (b) acima.
Justifique.
59. Benzaldeído sofre reação de Cannizzaro conforme indicado a seguir: (figura I)
Numa experiência aqueceu-se, sem perda de material, uma mistura de 4,0×10-£mol de benzaldeído,
1,0×10-¢mol de hidróxido de sódio e 100mL de água.
a) Ao término da reação qual é a massa de benzoato de sódio formada? Justifique.
b) À temperatura ambiente, antes de ocorrer a reação a mistura era homogênea ou heterogênea?
Explique.
c) Depois de ocorrer a reação, resfriou-se a mistura até a temperatura ambiente. Esta mistura é
homogênea ou heterogênea? Explique. (figura II acima)
(*) Solubilidade, à temperatura ambiente, em mols por 100mL de água.
massa molar do benzoato de sódio = 144g/mol
60. Misturando 2g de hidrogênio e 32g de oxigênio em um balão de vidro e provocando a reação entre
os gases, obteremos:
(Dados: H = 1; O = 16)
a) 32 g de água com 2 g de oxigênio, que não reagiram.
b) 32 g de água com 1 g de oxigênio, que não reagiu.
c) 34 g de água oxigenada.
d) 34 g de água, não restando nenhum dos gases.
e) 18 g de água ao lado de 16 g de oxigênio, que não reagiram.
61. Tratando-se a quente o H‚SO„ pelo NaCØ, obtém-se um outro ácido que, atuando sobre solução de
K‚COƒ, produz um volume gasoso que, borbulhando em água de cal(solução diluída de Ca(OH)‚),
produz um precipitado que, depois de lavado, seco e pesado, acusou 2,5g. Qual a massa de H‚SO„ que
reagiu?
(Dados: H = 1; C = 12; O = 16; S = 32; K = 39; Ca = 40)
62. Uma amostra de sulfato de magnésio cristalizado pesando 1,23g é aquecida até perder toda a água
de cristalização. O sal anidro pesou 0,6g. Dê a fórmula do sal cristalizado.
(H = 1, O = 16, Mg = 24, S = 32)
63. Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação:
H‚SO„ + CaCOƒ ë CaSO„ + CO‚ + H‚O
Para 2 kg de mármore, quanto de gesso precisamos produzir?
Dados: (Ca = 40; C = 12; S = 32; O = 16)
64. Tratando-se 50g de uma solução de AgNOƒ a 30%, pela solução de KCØ, qual o precipitado obtido
e qual a sua massa?
Dados: N =14; O =16; CØ = 35,5; K = 39; Ag =108
65. Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do
arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por
AØ‚(SO„)ƒ + 3Ca(OH)‚ ë 2 AØ(OH)ƒ + 3CaSO„
Para tratar 1,0x10§m¤ de água foram adicionadas 17 toneladas de AØ‚(SO„)ƒ. Qual a massa de Ca(OH)‚
necessária para reagir completamente com esse sal?
a) 150 quilogramas.
b) 300 quilogramas.
c) 1,0 tonelada.
d) 11 toneladas.
e) 30 toneladas.Dados: massas molares
AØ‚(SO„)ƒ= 342 g/mol
Ca(OH)‚= 74
g/mol
66. Um botijão de gás de cozinha, contendo butano, foi utilizado em um fogão durante um certo tempo,
apresentando uma diminuição de massa de 1,0kg. Sabendo-se que:
C„H³(g) + 6,5O‚(g) = 4CO‚(g) + 5H‚O(g)
ÐH = -2900 kJ/mol.
a) Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão devido à combustão do butano?
b) Qual o volume, a 25°C e 1,0atm, de butano consumido?
Dados: o volume molar de um gás ideal a 25°C e 1,0atm é igual a 24,51litros.
massas atômicas relativas: C = 12; H = 1.
67. Certos solos, por razões várias, costumam apresentar uma acidez relativamente elevada. A
diminuição desta acidez pode ser feita pela adição ao solo de carbonato de cálcio, CaCOƒ, ou hidróxido
de cálcio, Ca(OH)‚, ocorrendo uma das reações, a seguir representadas:
CaCOƒ + 2H® ë Ca£® + CO‚ + H‚O
Ca(OH)‚ + 2H® ë Ca£® + 2H‚O
Um fazendeiro recebeu uma oferta de fornecimento de carbonato de cálcio ou de hidróxido de cálcio,
ambos a um mesmo preço por quilograma. Qual dos dois seria mais vantajoso, em termo de menor
custo, para adicionar à mesma extensão de terra? Justifique.
Massas atômicas relativas:
Ca = 40; C = 12; O = 16 e H = 1
68. Dissolveram-se 11,70g de cloreto de sódio em água. À solução resultante adicionou-se excesso de
AgNOƒ para precipitar todo o íon cloreto presente.
a) Escreva a equação balanceada da reação indicando o precipitado formado.
b) Calcule a massa do precipitado.
(Massas molares, em g/mol: Ag=108; N=14; O=16; CØ=35,5; Na=23).
69. A "água de lavadeira" é uma solução aquosa diluída de NaCØO. Quando esta solução é tratada com
excesso de íons I- em meio ácido, os íons CØO- são reduzidos a CØ- e os íons I- são inicialmente
oxidados a I‚. O I‚ formado reage imediatamente com o excesso de I presente, formando Iƒ. Nestas
condições, a equação global da reação, não balanceada, é:
CØO + I + H® ë CØ + Iƒ + H‚O
a) Balanceie a equação, indicando os menores coeficientes estequiométricos.
b) São necessários 40,0 ml de solução aquosa de KI de concentração 2,50 mol/L, para reagir
completamente com 50,0g de água de lavadeira, segundo a equação anterior. Calcule a porcentagem
em massa de NaCØO na "água de lavadeira".
(Massa molar de NaCØO = 74,5 g/mol)
70. Duas das reações que ocorrem na produção do ferro são representadas por:
2C(s) + O‚(g) ë 2 CO(g)
Fe‚Oƒ(s) + 3CO(g) ë 2Fe(s) + 3CO‚(g)
O monóxido de carbono formado na primeira reação é consumido na segunda reação. Considerando
apenas estas duas etapas do processo, calcule a massa aproximada, em kg, de carvão consumido na
produção de uma tonelada de ferro.
Dados: massas atômicas: Fe= 56; C= 12; O= 16.
71. O tolueno (metilbenzeno) é obtido industrialmente pelo processo conhecido como "reforma
catalítica", que, no caso, consiste no aquecimento de heptano com catalisador adequado.
Nesse processo forma-se também hidrogênio:
heptano + catalisador ë tolueno + hidrogênio
a) Calcule o volume de hidrogênio, nas "condições ambiente", produzido na reforma catalítica de 500
mols de heptano.
b) Deseja-se obter o benzeno pelo mesmo processo. Dê a fórmula ou o nome de um composto que
possa produzi-lo.
Dado: volume molar de gás, nas "condições ambiente"=24,8 litros/mol
72. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que
reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que
representa o processo global é:
AØ‚Oƒ + C ë CO‚ + AØ
Para dois mols de AØ‚Oƒ, quantos mols de CO‚ e de AØ, respectivamente, são produzidos esse
processo?
a) 3 e 2
b) 1 e 4
c) 2 e 3
d) 2 e 1
e) 3 e 4
73. A oxidação do cumeno (isopropilbenzeno) é método industrial de produção de fenol e acetona.
a) Calcule a quantidade de cumeno (em mol) que deve ser oxidada para se obter 100mL de acetona.
b) Indique uma aplicação do fenol.
Massa molar da acetona: 58 g/mol
Densidade da acetona: 0,80 g/ml
74. Há alguns meses, a Petrobrás anunciou (revista Veja de 1/5/91) que reduziria, de 5% para 3%, o
teor de enxofre no óleo combustível. Isto significa 272 toneladas de enxofre a menos, por dia, na
atmosfera. Sabe-se que o enxofre contido no óleo é, na realidade, transformado em SO‚(um gás) no
momento da queima(combustão). Qual a massa (em toneladas) deste gás que deixará de ser lançada na
atmosfera, por dia, devido à melhoria anunciada? Massas atômicas relativas: O=16; S=32.
75. Em 1990 foram consumidos, em nosso país, cerca de 164 bilhões (164.10ª) de cigarros. A massa de
um cigarro que é queimada correspondente a aproximadamente 0,85g. Considerando que 40% da
massa do cigarro seja do elemento carbono, quantas toneladas de dióxido de carbono(CO‚) os fumantes
lançaram na atmosfera em 1990, no Brasil?
Observação: 1 tonelada (1t) = 10§g.
Massas atômicas relativas: C = 12; O = 16
76. Massas iguais dos elementos lítio (Li), sódio (Na) e potássio (K) reagiram, separadamente, com
cloro gasoso (CØ‚) em excesso, dando os respectivos cloretos. Consultando as massas atômicas
relativas:
Li=6,94; Na=23,0; K=39,1 e Cl= 35,5; responda, justificando suas respostas
a) Qual dos cloretos obtidos apresentou a maior massa?
b) Em qual das três reações foi consumida a menor quantidade de cloro?
77. O óxido nitroso, N‚O, é conhecido como "gás hilariante" e foi um dos primeiros anestésicos a ser
descoberto. Esse gás pode ser obtido pelo aquecimento de nitrato de amônio sólido.
a) Escreva a equação da decomposição por aquecimento do nitrato de amônio em óxido nitroso e água.
b) Calcule a massa do nitrato de amônio necessária para se obter 880g de óxido nitroso.
Massas atômicas: H = 1,0; N = 14; O = 16.
78. Considere a reação química representada pela equação:
2Fe‚Sƒ(s)+6H‚O(Ø)+3O‚(g)ë4Fe(OH)ƒ(s)+6S(s)
Calcule a quantidade (em mols) de Fe(OH)ƒ que pode ser produzida a partir de uma mistura que
contenha 1,0 mol de Fe‚Sƒ, 2,0mols de H‚O e 3,0mols de O‚.
79. a) Calcule o volume de oxigênio gasoso necessário para a queima total de 7,00 litros de gás
propano (CƒH•), se os volumes de oxigênio e de propano forem medidos nas mesmas condições de
pressão e temperatura.
b) Calcule o volume final ocupado pelos produtos da combustão completa de 3,00 litros de uma
mistura de propano e oxigênio em quantidade estequiométricas. Admitir que os volumes inicial e final
são medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, e que nessas condições todos os
reagentes e produtos são gasosos.
80. Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este
fenômeno pode ser representado como:
2AØ(s)+(3/2)O‚(g)ëAØ‚Oƒ(s);
ÐH= -1653kJ/mol
a) Qual o volume de O‚ nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com
1,0g do metal?
b) Qual a quantidade de calor à pressão constante desprendida na reação de1,0g de alumínio?
Volume molar do gás ideal nas condições normais de temperatura e pressão = 22,4 litros.
Massa atômica relativa do alumínio = 27
81. A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela
seguinte equação:
C‚H‚‚O + H‚O ë 4C‚H…OH + 4CO‚
Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a
massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol, suficiente para
encher um tanque de um automóvel.
Densidade do etanol = 0,8 g/cm¤
Massa molar da sacarose = 342 g/mol
Massa molar do etanol = 46 g/mol
82. Considere a reação em fase gasosa:
N‚ + 3H‚ ë 2NHƒ
Fazendo-se reagir 4 litros de N‚ com 9 litros de H‚ em condições de pressão e temperatura constantes,
pode-se afirmar que:
a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas.
b) o N‚ está em excesso.
c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia.
d) a reação se processa com aumento do volume total.
e) após o termino da reação, serão formados 8 litros de NHƒ.
83. Os hidretos de metais alcalinos-terrosos reagem com água para produzir hidrogênio gasoso, além
do hidróxido correspondente. Por isso, tais hidretos podem ser utilizados para inflar salva vidas ou
balões.
Escreva a equação química balanceada e calcular a volume de hidrogênio produzido a 27°C e 1,00
atmosfera, produzido pela reação de 84,0g de hidreto de cálcio, CaH‚ com água.
Massas atômicas: Ca = 40; H = 1; O = 16.
Constante Universal dos gases: 0,0821Latm/molK.
84. O magnésio é obtido da água do mar por um processo que se inicia pela reação dos íons Mg£® com
óxido de cálcio, conforme:
Mg£®(aq)+CaO(s)+H‚O(Ø)ëMg(OH)‚(s)+Ca£®(aq)
Sabendo-se que a concentração de Mg£® no mar é 0,054 mol/litro, a massa de CaO necessária para
precipitar o magnésio contido em 1,0 litro de água do mar é:
a) 3,0g
b) 40g
c) 56g
d) 2,1g
e) 0,24gDados: massas atômicas: H=1,0; O=16; Mg=24; Ca=40.
85. O sal
é constitunte de detergentes. Sofre biodegradação representada por:
2 NaC•H‚‣SOƒ + 51 O‚ ë
ë 36 CO‚ + 28 H‚O + H‚SO„ + Na‚SO„
a) Calcular a massa de O‚ necessária para biodegradar 10,0g desse sal.
b) Explicar a ação de limpeza desse sal.
Massas molares:
NaC•H‚‣SOƒ= 348g/mol;
O‚=32g/mol
86. Um composto submetido à decomposição produziu hidrogênio (H‚) e silício (Si) na proporção,
respectivamente, de 3,0g para 28,0g. No composto original, quantos átomos de hidrogênio estão
combinados com um átomo de silício?
Massas molares:
H‚ = 2,0 g/mol
Si = 28,0 g/mol
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 6
87. Resíduos industriais que contêm sulfetos não devem ser jogados nos rios. Pode-se tratá-los com
peróxido de hidrogênio (H‚O‚), que oxida os sulfetos a sulfatos e se reduz a água. Quantos kg de
peróxido de hidrogênio são necessários para oxidar 117 kg de sulfeto de sódio (Na‚S) contidos em
dado resíduo?
H = 1, O = 16 , Na = 23 , S = 32
a) 25
b) 51
c) 102
d) 204
e) 306
88. De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado,
1,12g de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe=56; S=32)
a) 2,76.
b) 2,24.
c) 1,76.
d) 1,28.
e) 0,48.
89. O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico,
cuja equação química não-ajustada é dada a seguir:
AØ + H‚SO„ ë AØ‚(SO„)ƒ + H‚
Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H‚SO„ para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71
litros do gás nas CNTP. Nesse processo, o analista obteve um rendimento aproximado de:
Dados: AØ = 27
a) 75 %
b) 80 %
c) 85 %
d) 90 %
e) 95 %
90. A decomposição térmica do carbonato de cálcio produz óxido de cálcio e dióxido de carbono.
Decompondo-se 5,0g de carbonato de cálcio impuro e recolhendo-se todo o dióxido de carbono
produzido num recipiente contendo uma solução de hidróxido de bário, obtiveram-se 8,0g de carbonato
de bário.
Dados: Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16 ; Ba = 137
a) Escreva as equações das reações.
b) Qual a pureza do carbonato de cálcio?
91. A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir
com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir.
2CaCOƒ(s) + 2SO‚(g) + O‚ ë 2CaSO„(s) + 2CO‚(g)
Supondo um rendimento de 100% dessa reação, a massa mínima de carbonato de cálcio necessária para
absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO‚, também expressa em toneladas, é:
Dados: Massas Molares
CaCOƒ = 100g/mol
CaSO„ = 136g/mol
SO‚ = 64g/mol
CO‚ = 44g/mol
O‚ = 32g/mol
a) 3,2.
b) 6,4.
c) 0,5.
d) 5,0.
e) 10,0.
92. A "morte" de lagos e rios deve-se à presença, na água, de substâncias orgânicas que, sob a ação de
bactérias, degradam-se, consumindo o oxigênio dissolvido. Considere amostra de água poluída
contendo 0,01g de matéria orgânica, na forma de uréia, que se degrada como representa a equação:
CO(NH‚)‚(aq)+4O‚(aq) ë
ë CO‚(aq)+2HNOƒ(aq)+H‚O
Para degradar 0,01g de uréia, a massa de O‚ consumida, expressa em "mg" é
Dados: Massas molares
uréia = 60g/mol; O‚ = 32g/mol
a) 2,13
b) 5,30
c) 6,00
d) 21,3
e) 530
93. O cromo é obtido por aluminotermia (redução do metal na forma de óxido com alumínio metálico
como redutor) usando o óxido de cromo III (Cr‚Oƒ) proveniente do minério cromita (FeO.Cr‚Oƒ) de
acordo com a reação de equação:
Cr‚Oƒ + 2AØ ì 2Cr + AØ‚Oƒ
Na produção de 3,30 toneladas de manganês a partir de um minério, a pirolusita, que contém 60% em
massa de MnO‚, pelo mesmo processo são necessários:
Massas molares
Mn = 55g/mol
O = 16g/mol
AØ = 27g/mol
a) 5,22t de minério e 2,16t de alumínio
b) 2,61t de minério e 1,62t de alumínio
c) 4,35t de minério e 1,62t de alumínio
d) 3,13t de minério e 2,16t de alumínio
e) 8,70t de minério e 2,16t de alumínio
94. Em um aparelho gasométrico, cheio de solução permanganato de potássio - KMnO„, em meio
ácido, introduzindo-se exatamente 10mL de água oxigenada - H‚O‚ comercial. A uma temperatura de
20°C e uma pressão de 750mmHg desprendeu-se 5mL de oxigênio. A massa de oxigênio liberada é
igual a:
a) 0,0071 g
b) 0,0033 g
c) 0,00657 g
d) 0,1522 g
e) 6,57 gMassa atômica: O=16u ; R=62,34mmHgL/MolK ou 0,082atmL/Mol K
95. A água oxigenada de concentração máxima é a 98 volumes (ou 29,75% de H‚O‚), chamada de
Peridrol. É tão instável que é usada como explosivo. A água oxigenada mais vendida em drogarias é a
10 volumes, isto é, uma solução que apresenta aproximadamente:
a) 1mol de oxigênio
b) 17,0 g/L
c) 32g de oxigênio
d) 3,0% de H‚O‚.
e) 22,4 litros de O
(C.N.T.P.)
96. Na neutralização total de 80,0g de hidróxido de sódio - NaOH por 98,0g de ácido sulfúrico -H‚SO„,
a 25°C, a quantidade de água obtida é igual a:
a) 1mol de moléculas
b) duas moléculas
c) 1,204.10£¥ moléculas
d) 18 gramas
e) 2 moles de 22,4 litrosMassas atômicas: H=1u ; O=16u ; Na=23u; S=32u
97. No processo de aquecimento, na presença de ar representado pela equação
Ca(HCOƒ)‚(c) ë CaO(c) + 2CO‚(g) + H‚O(g)
Qual é a perda de massa para cada grama do respectivo reagente no estudo sólido?
Massas atômicas:
Ca = 40,08
H = 1,01
O = 16,00
C = 12,01
98. Um pedaço de ferro pesando 5,60 gramas sofreu corrosão quando exposto ao ar úmido por um
período prolongado. A camada de ferrugem formada foi removida e pesada, tendo sido encontrado o
valor de 1,60 gramas. Sabendo-se que a ferrugem tem a composição Fe‚Oƒ, quantos gramas de ferro
não corroído ainda restaram? Considere Fe=56,0g/mol e Fe‚Oƒ=160,0g/mol
a) 2,40 g
b) 4,48 g
c) 5,32 g
d) 5,04 g
e) 4,00 g
99. 10 gramas de conchas do mar foram dissolvidas e diluídas a um volume final de 100ml. Foram
tomados 20ml dessa solução para análise, resultando em 1,8g de carbonato de cálcio. Qual a
percentagem de carbonato de cálcio nas conchas analisadas?
Dado: Massa molar do CaCOƒ = 100 g/mol
a) 18 %
b) 20 %
c) 36 %
d) 82 %
e) 90 %
100. Interprete a reação e encontre os valores de A, B e C.
Assinale a alternativa correta:
a) A = 1,20 × 10£¥; B = 268,8;
b) A = 2,41 × 10£¥; B = 22,4;
c) A = 1,20 × 10£¥; B = 134,4;
d) A = 2,41 × 10£¥; B = 44,8;
e) A = 2,41 × 10£¥; B = 268,8;
C = 534
C = 1068
C = 534
C = 1068
C = 1068
101. Combustível e importante reagente na obtenção de amônia e compostos orgânicos saturados, o
hidrogênio pode ser obtido pela reação:
NaH(s) + H‚O(Ø) ë NaOH(aq) + H‚(g)
Quantos litros do gás, nas condições ambiente, podem ser obtidos pela hidrólise de 60,0g de hidreto de
sódio?
Dados:
Volume molar, nas condições ambiente = 24,5L/mol
Massa molar do NaH = 24g/mol
a) 61,2
b) 49,0
c) 44,8
d) 36,8
e) 33,6
102. Duas amostras de carbono, C, de massas iguais, foram totalmente queimadas separadamente,
empregando-se oxigênio, O‚, num dos casos, e ozônio, Oƒ, no outro. Houve sempre combustão
completa, produzindo somente CO‚.
a) A massa de dióxido de carbono, CO‚, que se forma, é a mesma nos dois casos? Justifique sua
resposta.
b) São iguais as quantidades, em moles, de O‚ e de Oƒ consumidas nas duas reações? Justifique sua
resposta.
103. Que quantidade de NaOH, em mols, é necessário para neutralizar 15,0g de ácido acético?
(Dado: massa molar do ácido acético = 60g/mol)
a) 0,25
b) 0,30
c) 0,35
d) 0,40
e) 0,45
104. Considere a reação de decomposição térmica de 0,50 mol de dicromato de amônio, de acordo com
a equação:
(NH„)‚ Cr‚O‡(s) ë N‚(g) + 4H‚O(Ø) + Cr‚Oƒ(s)
A quantidade do óxido metálico obtido, em mols, é
a) 1,5
b) 1,0
c) 0,75
d) 0,50
e) 0,25
105. Considere a reação de decomposição térmica de 0,50 mol de dicromato de amônio, de acordo com
a equação:
(NH„)‚ Cr‚O‡(s) ë N‚(g) + 4H‚O(Ø) + Cr‚Oƒ(s)
Quantos litros de nitrogênio, nas condições ambiente, são obtidas?
Dado:
Volume molar na condições ambiente = 24,5L/mol
a) 49,0
b) 36,8
c) 24,5
d) 22,4
e) 12,3
106. Um ser humano adulto sedentário libera, ao respirar, em média, 0,880mol de CO‚ por hora. A
massa de CO‚ pode ser calculada, medindo-se a quantidade de BaCOƒ(s), produzida pela reação
Ba(OH)‚(aq) + CO‚(g) ë BaCOƒ(s) + H‚O(Ø)
Suponha que a liberação de CO‚(g) seja uniforme nos períodos de sono e de vigília. A alternativa que
indica a massa de carbonato de bário que seria formada pela reação do hidróxido de bário com o
CO‚(g), produzindo durante 30 minutos, é aproximadamente
Massas atômicas: Ba = 137 ; C = 12 ; O = 16
a) 197 g
b) 173 g
c) 112 g
d) 86,7 g
e) 0,440 g
107. O estômago de um paciente humano, que sofra de úlcera duodenal, pode receber, através de seu
suco gástrico, 0,24mol de HCØ por dia. Suponha que ele use um antiácido que contenha 26g de
Al(OH)ƒ por 1000mL de medicamento.
O antiácido neutraliza o ácido clorídrico de acordo com a reação
AØ(OH)ƒ + 3HCØ ë AØCØƒ + 3H‚O
O volume apropriado de antiácido que o paciente deve consumir por dia, para que a neutralização do
ácido clorídrico seja completa, é
Massas atômicas: AØ = 27 ; O = 16 ; H = 1
a) 960 mL
b) 720 mL
c) 240 mL
d) 80 mL
e) 40 mL
108. Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio,
que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela
equação:
2AØ + 2NaOH + 2H‚O ë 3H‚ + 2NaAØO‚.
Calcular o volume de H‚, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de
alumínio reagirem totalmente.
Massas atômicas: AØ=27; H=1
Volume ocupado por 1 mol do gás a 0 °C e 1 atmosfera=22,4 litros
109. A reação para a produção do pesticida organoclorado DDT é:
CCØƒCHO+2C†H…CØë(CØC†H„)‚CHCCØƒ+H‚O
(Massas atômicas: H=1; O=16; C=12; CØ=35,5).
a) Calcular a massa de DDT que se forma quando 100g de CCØƒCHO reage com 100g de C†H…CØ.
b) Indicar e justificar o reagente que está em excesso. O que deve ocorrer se a massa de CCØƒCHO for
duplicada?
110. Hidreto de lítio pode ser preparado segundo a reação expressada pela equação química:
2Li(s) + H‚(g) ë 2LiH(s)
Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas condições normais de temperatura e pressão
(CNTP), calcule:
a) a massa de hidreto de lítio que pode ser produzida na reação de 13,8g de lítio com 11,2L de
hidrogênio;
b) o rendimento (em porcentagem) da reação se, com as quantidades de reagentes acima indicadas,
ocorrer a formação de 6,32g de LiH.
Volume molar dos gases(CNTP) = 22,4L
Massas molares (g/mol): Li = 6,90; H = 1,00.
111. A reação entre amônia e metano é catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e
hidrogênio gasosos.
a) escreva a equação química balanceada da reação.
b) Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,70kg de cianeto de hidrogênio, supondo-se
80% de rendimento da reação.
(massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; N =14)
112. O dióxido de nitrogênio (NO‚) contribui para a formação da chuva ácida como resultado de sua
reação com o vapor d'água da atmosfera. Os produtos dessa reação são o ácido nítrico e o monóxido de
nitrogênio (NO).
a) Escreva a equação química balanceada da reação.
b) Calcule a massa do ácido nítrico que se forma, quando 13,8g de NO‚ reagem com água em excesso.
(massas molares, em g/mol: H=1; N=14; O=16)
113. O rio Pardo é um dos poucos rios do estado de São Paulo que ainda mantém uma boa qualidade
ambiental. Todavia após receber o esgoto da cidade de Ribeirão Preto, sofre o impacto da grande carga
orgânica que o polui sensivelmente. Para oxidar completamente toda matéria orgânica contida em 1,00
litro de uma amostra de água do rio Pardo, num dos seus pontos críticos, os microorganismos
consumiram 64mg de oxigênio (O‚). Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por
C†H‚O† e que sua oxidação completa produz H‚O e CO‚, qual é a massa de matéria orgânica existente
em cada litro de água do rio, naquele local?
(Dados: C = 12, O = 16, H = 1)
a) 30 mg.
b) 40 mg.
c) 60 mg.
d) 100 mg.
e) 200 mg.
114. Pinturas a óleo escurecem com o decorrer do tempo, devido à reação do óxido de chumbo (PbO),
usado como pigmento branco das tintas, com o gás sulfídrico (H‚S), proveniente da poluição do ar,
formando um produto de cor preta, sulfeto de chumbo (PbS). A recuperação de valorosos trabalhos
artísticos originais requer o tratamento químico com soluções de peróxido de hidrogênio (H‚O‚), o qual
atua segundo a reação:
PbS(s) + 4H‚O‚(aq) ë PbSO„(s) + 4H‚O (Ø)
preto
branco
a) Que volume de solução 0,1mol/L de H‚O‚ deve ser utilizado para remover, completamente, uma
camada contendo 0,24g de PbS?
b) Escreva a equação balanceada da citada reação que origina o escurecimento das pinturas a óleo.
Dados: Pb = 207 ; S = 32.
115. A massa de sulfato de cálcio obtida, quando se trata 185g de hidróxido de cálcio contendo 40% de
impurezas, por excesso de solução de ácido sulfúrico, é de:
(Massas atômicas: Ca = 40; S = 32; O = 16; H = 1)
a) 204 g
b) 136 g
c) 36 g
d) 111 g
116. Considerando que a proporção de gás oxigênio no ar seja de 20% (% em volume), então o volume
de ar, em litros, medidos nas C.N.T.P, necessário para que ocorra a oxidação de 5,6 g de ferro, é de:
ýmassa molar do Fe igual a 56 g/mol
Dados: þ
ÿFe + O‚ ë Fe‚Oƒ (não balanceada)
a) 0,28.
b) 8,40.
c) 0,33.
d) 1,68.
e) 3,36.
117. Na reação de sulfato de potássio (K‚SO„) com nitrato de estrôncio (Sr(NOƒ)‚) suficiente, a massa,
em gramas, de sulfato de potássio necessária pra precipitar 9,20 g de sulfato de estrôncio é:
[Dadas as massas molares (g/ mol): S=32, O=16, Sr=88, K=39]
a) 8,70.
b) 4,35.
c) 9,20.
d) 17,40.
e) 17,90.
118. A equação balanceada a seguir representa a reação de decomposição térmica do KCØOƒ.
Determine, em litros, o volume de O‚ produzido pela decomposição térmica de 245,2g de KCØOƒ, nas
CNTP, expressando o resultado com dois algarismos significativos.
Massas atômicas:
K = 39 u
CØ = 35,5 u
O = 16 u
119. Segundo a equação
C‚H†O + 3O‚ ë 2CO‚ + 3H‚O
a massa de água (em gramas) que se forma quando se queimam 18,4g de álcool etílico é:
(Dados: H = 1; C = 12; O = 16)
a) 54,0
b) 46,0
c) 21,6
d) 32,7
e) 18,8
120. Num acidente, 4,9 toneladas de ácido sulfúrico são derramados numa rodovia. Quantas toneladas
de óxido de cálcio devem ser utilizadas para neutralizar o ácido?
Dados:
Equação da reação:
H‚SO„ + CaO ë CaSO„ + H‚O
Massa molar do H‚SO„ = 98/mol
Massa molar do CaO = 56g/mol
a) 56
b) 9,8
c) 5,6
d) 4,9
e) 2,8
121. Descargas elétricas provocam a transformação do oxigênio (O‚) em ozônio (Oƒ). Quantos litros de
oxigênio, medidos nas condições normais de pressão e temperatura, são necessários para a obtenção de
48,0 g de ozônio?
(Dado - Massa molar: O = 16,0 g/mol)
a) 11,2
b) 22,4
c) 33,6
d) 44,8
e) 56,0
122. Considere a equação química representativa da hidrogenação catalítica do propeno e as massas
molares dos reagentes e produto:
Pode-se afirmar que na reação
a) há expansão de volume.
b) 22,0g propeno reagem completamente com 2,0g de hidrogênio.
c) o número de moléculas dos reagentes é maior do que o número de moléculas do produto.
d) a massa dos reagentes é maior do que a massa do produto.
e) 6,0 mols de hidrogênio reagem com propeno produzindo 8,0 mols de produto.
123. Aquecendo-se 2,443g de cloreto de bário hidratado (BaCØ‚.nH‚O) até a completa desidratação do
sal, obtêm-se 2,083g do sal anidro (BaCØ‚). O valor do coeficiente n na fórmula do sal hidratado é:
Dados:
Ba = 137,3
CØ = 35,5
H = 1,0
O = 16,0
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
124. A questão a seguir refere-se à obtenção de 56,0 toneladas de ferro metálico pela reação
representada pela equação:
Fe‚Oƒ(s) + 3C(s) ë 3CO(g) + 2Fe(s)
Dados:
Massa molar do Fe = 56,0 g/mol
Massa molar do Fe‚Oƒ = 160 g/mol
Quantas toneladas de Fe‚Oƒ são consumidas na reação?
a) 160
b) 120
c) 100
d) 90,0
e) 80,0
125. A questão a seguir refere-se à obtenção de 56,0 toneladas de ferro metálico pela reação
representada pela equação:
Fe‚Oƒ(s) + 3C(s) ë 3CO(g) + 2Fe(s)
Dados:
Massa molar do Fe = 56,0 g/mol
Massa molar do Fe‚Oƒ = 160 g/mol
Que quantidade de monóxido de carbono, em mols, é obtida?
a) 3,0 x 10§
b) 1,5 x 10§
c) 1,2 x 10§
d) 1,1 x 10§
e) 1,0 x 10§
126. Quantos gramas de hidróxido de potássio são necessários para neutralizar completamente 1,0 mol
de H‚S?
Dado: Massa molar do KOH = 56,0 g
a) 14,0
b) 21,0
c) 28,0
d) 56,0
e) 112
127. Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C‚H…OH). Calcule o
volume de gás carbônico (CO‚), em metros cúbicos, emitido pelo carro após 5 horas de viagem.
Admita queima completa do combustível.
Dados:
densidade do etanol: 0,8 kg/l
massa molar do etanol: 46 g/mol
volume molar do CO‚: 25 l/mol
a) 13
b) 26
c) 30
d) 33
e) 41
128. Mg (s) + 2Ag® (aq) ë Mg£® (aq) + 2Ag (s)
Que quantidade de Mg(s), em mols, reage com 4,0mols de Ag®(aq)?
a) 1,0
b) 2,0
c) 3,0
d) 4,0
e) 8,0
129. Uma indústria de garrafas fabrica 10.000 unidades por dia e produz o vidro pela fusão de areia
(SiO‚), calcáreo (CaCOƒ) e barrilha (Na‚COƒ). A composição do vidro é variável, mas podemos
considerar a reação adiante como representativa do processo:
A partir desta reação, a quantidade aproximada de areia necessária para a produção diária, sabendo-se
que cada garrafa pesa 400g, é:
(Dados: Si = 28; O = 16; Na = 23; Ca = 40; C = 12)
a) 6,02 x 10¤ kg
b) 4,78 x 10¤ kg
c) 3,62 x 10¤ kg
d) 3,01 x 10¤ kg
e) 1,50 x 10¤ kg
130. Tem-se 200 litros de um gás natural composto por 95% de Metano e 5% de Etano. Considerando o
teor de Oxigênio no ar igual a 20%, o volume de ar necessário para queimar completamente a mistura
gasosa será de:
a) 83 litros
b) 380 litros
c) 415 litros
d) 1660 litros
e) 2075 litros
131. Sabendo-se que a densidade do álcool etílico (etanol) é 0,8g/mL e sua massa molar 46g.mol-¢, o
volume de CO‚ formado a TPN, na combustão completa de 1,15L de etanol é
a) 44,8 L
b) 89,6 L
c) 134,4 L
d) 448,0 L
e) 896,0 L
132. Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou
derramando cerca de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto. Quantas toneladas de óxido de cálcio
seriam necessárias para reagir totalmente com essa quantidade de ácido?
Porcentagem em massa do HƒPO„ na solução = 80%
massas molares (g/mol):
HƒPO„ = 98
CaO = 56
a) 7,5
b) 11,2
c) 16,8
d) 21,0
e) 22,9
133. No ataque a 1,25g de calcário (CaCOƒ impuro), são consumidos 100ml de ácido sulfúrico
0,1mol/L. O número de mols de ácido que reagem, a massa de sal que reage e a pureza do calcário são,
respectivamente, iguais a:
(Massas Molares: H‚SO„=98g/mol e CaCOƒ=100g/mol)
a) 0,01 mol, 1,125 g e 90%
b) 0,1 mol, 0,025 g e 20%
c) 0,01 mol, 1,0 g e 80%
d) 0,1 mol, 1,25 g e 100 %
e) 0,1 mol, 0,125 g e 80%
134. O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer
pela reação da calcosita (Cu‚S) com a cuprita (Cu‚O) representada a seguir:
Cu‚S(s) + 2 Cu‚O(s) ë 6 Cu(s) + SO‚(g)
Numa reação com 60% de rendimento, a massa de cobre obtida a partir de 200g de calcosita com
20,5% de impureza e cuprita suficiente é:
Dados:
0 = 16 u
S = 32,0 u
Cu = 63,5 u
a) 58,9 g
b) 98,2 g
c) 228,6 g
d) 381,0 g
e) 405,0 g
135. O álcool etílico ingerido pelo ser humano é transformado, pelo fígado, em acetaldeído, uma das
substâncias responsáveis pelas dores de cabeça da chamada "ressaca". Sabendo-se que essa reação
ocorre na proporção de 1:1, a massa de acetaldeído produzida após ser ingerido 200mØ de um vinho
com 5% em massa de álcool será, em g:
Dados:
Densidade do vinho: 0,9 g/mØ
Considerar 100% do rendimento
Massas atômicas:
C = 12,0 u
H = 1,0 u
O = 16,0 u
a) 4,30
b) 8,60
c) 20,00
d) 40,00
e) 86,00
136. Uma amostra gasosa de H‚S e CS‚, a 120°C, reagiu com excesso de O‚ formando uma mistura
gasosa contendo 2,16g de água, 9,24g de dióxido de carbono e uma certa quantidade de dióxido de
enxofre.
Dados: Massas molares
H‚O = 18,0 g.mol¢
SO‚ = 64,1 g.mol¢
CO‚ = 44 g.mol¢
a) Escreva a equação química que representa a reação de dissulfeto de carbono com oxigênio.
b) Calcule a massa de dióxido de enxofre formada na reação da amostra gasosa com oxigênio.
137. Níquel metálico puro pode ser obtido pela decomposição térmica do tetracarbonilníquel, Ni(CO)„.
No processo é liberado o mesmo gás tóxico que usualmente provém do escapamento de automóveis.
a) Escreva a equação química balanceada da decomposição do Ni(CO)„.
b) Calcule a massa de níquel metálico puro, expressa em gramas, que pode ser obtida pela
decomposição estequiométrica de 3,414 kg de Ni(CO)„.
Massas molares, em g/mol: Ni=58,7; C=12,0; O=16,0.
138. O equipamento de proteção conhecido como "air bag" usado em automóveis, contém substâncias
que se transformam, em determinadas condições, liberando N‚ que infla um recipiente de plástico. As
equações das reações envolvidas no processo são:
2 NaNƒ ë 2Na + 3N‚
10Na + 2KNOƒ ë K‚O + 5Na‚O + N‚
a) Considerando que N‚ é gerado nas duas reações, calcule a massa de azoteto de sódio (NaNƒ)
necessária para que sejam gerados 80L de nitrogênio, nas condições ambiente.
b) Os óxidos formados, em contato com a pele, podem provocar queimaduras. Escreva a equação da
reação de um desses óxidos com a água contida na pele.
Dados: Volume molar de gás nas condições ambiente: 25 L/mol
massa molar do NaNƒ: 65 g/mol
139. Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe‚Oƒ), considere a equação
não-balanceada:
Fe‚Oƒ + C ë Fe + CO
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade
de ferro produzida será de:
Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56
a) 2688 kg
b) 3360 kg
c) 1344 t
d) 2688 t
e) 3360 t
140. Passando-se amônia (NHƒ) sobre o óxido de cobre (II) aquecido, obtém-se cobre metálico,
nitrogênio e vapor d'água. Após a reação ocorrer, constatou-se um consumo de 3,4 gramas de NHƒ.
Assinale, entre as alternativas abaixo, aquela que indica, aproximadamente, a massa de cobre
produzida:
Dado: Cu = 63,5; N = 14,0; H = 1,0
a) 19 g
b) 13 g
c) 6,5 g
d) 5,5 g
e) 3 g
141. O H‚S reage com o SO‚ segundo a reação:
2 H‚S + SO‚ ë 3 S + 2 H‚O.
Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo de mols de S que pode ser
formado quando se faz reagir 5 moles de H‚S com 2 mols de SO‚:
a) 3
b) 4
c) 6
d) 7,5
e) 15
142. A massa de carbonato de cálcio formado ao reagirmos completamente 14,8 g de hidróxido de
cálcio aquoso com gás carbônico será de:
Dados:
Ca = 40
C = 12
O = 16
H=1
a) 33,6 g
b) 74,0 g
c) 20,0 g
d) 100,0 g
143.
Fe‚Oƒ + 3CO ë 2Fe + 3CO‚
Dados:
Massas molares (g/mol): Fe = 56 ; O = 16 ; C = 12
Relativamente à equação anterior, que representa de forma simplificada a obtenção do ferro a partir da
hematita, fazem-se as afirmações a seguir.
I - O ferro é obtido por redução da hematita.
II - Ocorre uma reação de adição.
III - Obtêm-se 210kg de ferro, se for usada uma tonelada de hematita com 40% de pureza e
considerando que o rendimento da reação foi de 75%.
IV - No monóxido de carbono ocorre redução.
Dentre as afirmações, somente são corretas:
a) I e II
b) II e IV
c) II e III
d) III e IV
e) I e III
144. Aquecendo-se 2g de hidrogênio - carbonato de sódio, verificou-se a formação de 1,06g de
carbonato. Qual o rendimento de decomposição?
Dados: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23
a) 80 %
b) 42 %
c) 50 %
d) 100 %
e) 84 %
145. O carbeto de cálcio é obtido através da reação de equação:
CaO + 3 C ë CaC‚ + CO
Colocando-se para reagir 1,2kmols de CaO com 3,0kmols de C foram produzidos 0,9kmol de CaC‚.
Assinale a alternativa falsa:
a) o reagente em excesso é o CaO
b) o rendimento da reação é 90%
c) a % de conversão do CaO é 75%
d) o volume de CO obtido nas CNTP é 22,4m¤
e) a % de excesso do CaO é 20%
146. O clorato de potássio pode ser decomposto termicamente pela equação:
2 KCØOƒ(s) ë 2KCØ(s) + 3 O‚(g)
A decomposição total de 9,8g de KCØOƒ impurificado por KCØ produz 2,016 L de O‚ medidos nas
condições normais de temperatura e pressão.
Dados: massas atômicas (uma): K=39; CØ=35,5; O=16
Assinale a alternativa falsa:
a) a % de pureza desse clorato é 75%
b) a massa de KCØ resultante é 6,92g
c) a massa de O‚ produzida é 2,88g
d) o n° de mol de KCØ resultante é 0,06
e) o rendimento da reação é 100%
147. O álcool etílico, C‚H…OH, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela
fermentação da sacarose, representada simplificadamente pelas equações:
C‚H‚‚O + H‚Oë 2C†H‚O†
2C†H‚O† ë 2C‚H…OH + 2CO‚
Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana, que contenha 500 kg de sacarose, e admitindo-se um
rendimento de 68,4%, a massa de álcool obtida em kg será:
Dados:
C = 12
H=1
O = 16
a) 44
b) 46
c) 92
d) 107
e) 342
148. Considere a equação não balanceada
H‚O‚(aq)
ë H‚O(l) + O‚(g)
O volume de oxigênio, medido nas condições ambientes de temperatura e pressão, que pode se formar
pela decomposição de 3,40g de peróxido de hidrogênio é:
Dados:
volume molar nas C.A.T.P. = 24,5dm¤/mol
massas molares: H = 1g/mol e O = 16g/mol
a) 12,25 dm¤
b) 1,23 dm¤
c) 4,90 dm¤
d) 2,45 dm¤
e) 1,00 dm¤
149. O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto)
de acordo com a equação.
CaC‚ + 2 H‚O ë Ca(OH)‚ + C‚H‚
Utilizando-se 1 kg de carbureto com 36% de impurezas, o volume de acetileno obtido, nas CNTP, em
litros, é de aproximadamente.
Dados:
Massas molares C=12g/mol; Ca=40g/mol; H=1g/mol
a) 0,224
b) 2,24
c) 26
d) 224
e) 260
150. A perda de massa da fase líquida registrada quando há decomposição total do peróxido de
hidrogênio contido em um litro de água oxigenada a 10 volumes (aproximadamente 1 mol de
H‚O‚/litro de solução) é
Dados:
Massas molares H‚O‚=34g/mol; H‚O=18g/mol; O‚=32g/mol
a) 32 g
b) 16 g
c) 8 g
d) 4 g
e) 2 g
151. Sabendo que a combustão completa da glicose com ar libera cerca de 1 x 10£ kcal/mol de oxigênio
(O‚), a energia liberada na queima de 5mols de glicose, será, em kcal,
Dado: Glicose = C†H‚O†
a) 1 x 10¤
b) 2 x 10¤
c) 3 x 10¤
d) 4 x 10¤
e) 5 x 10¤
152. Nas condições ambiente, foram realizados três experimentos, com aparelhagem idêntica, nos quais
se juntou Na‚COƒ sólido, contido em uma bexiga murcha, a uma solução aquosa de HCØ contida em
um erlenmeyer. As quantidades adicionadas foram:
Dado:
Massa molar do Na‚COƒ=106g/mol
Ao final dos experimentos, comparando-se os volumes das bexigas, observa-se que
a) a bexiga de E1 é a mais cheia.
b) a bexiga de E2 é a mais cheia.
c) a bexiga de E3 é a mais cheia.
d) a bexiga de E1 é a menos cheia.
e) as três bexigas estão igualmente cheias.
153. Na obtenção de ferro gusa no alto forno de uma siderúrgica utilizam-se, como matérias-primas,
hematita, coque, calcário e ar quente. A hematita é constituída de Fe‚Oƒ e ganga (impureza ácida rica
em SiO‚), com o calcário sendo responsável pela eliminação da impureza contida no minério e pela
formação do redutor metalúrgico para a produção do ferro gusa, de acordo com as seguintes reações:
CaCOƒ ì CaO + CO‚
CO‚ + C (coque) ë 2CO (redutor metalúrgico)
CaO + SiO‚ (ganga) ë CaSiOƒ (escória)
Fe‚Oƒ + 3CO ë 3CO‚ + 2Fe (gusa)
Nesse processo de produção de ferro gusa, para uma carga de 2 toneladas de hematita com 80% de
Fe‚Oƒ a quantidade necessária de calcário, em kg, contendo 70% de CaCOƒ, será:
Dados:
Massas molares Ca=40g/mol; O=16g/mol; C=12g/mol; Fe=52g/mol
a) 2.227
b) 2.143
c) 1.876
d) 1.428
e) 1.261
154. A queima completa de 22g de um gás combustível, com densidade 1,96g/L nas CNTP, produziu
66g de gás carbônico e 36g de água. Dessa análise podemos concluir que o gás combustível possui a
fórmula encontrada na opção:
Dados:
Massas molares C=12g/mol; O=16g/mol; H=1,0g/mol
a) CH„
b) C‚H†
c) CƒH•
d) C„H³
e) C…H‚
155. Ácido clorídrico de alta pureza pode ser obtido pela reação entre cloro e hidrogênio, seguida pela
dissolução do cloreto de hidrogênio em água. Esses processos podem ser representados pelas equações:
Considere a situação em que 1,0 mol de CØ‚ seja posto para reagir com 2,0 gramas de H‚ e o cloreto de
hidrogênio obtido seja totalmente dissolvido em 1,0 L de água.
Nessa situação, a afirmativa FALSA é:
Dados:
Massas atômicas H = 1,0 u; CØ = 25,5 u
a) A concentração da solução de ácido obtida é 2,0 mol/L.
b) A massa de cloro que reage é 71 g.
c) A quantidade de HCØ (g) produzida é 73 g.
d) O reagente em excesso é H‚ (g).
156. Um bom método para a preparação controlada de oxigênio muito puro é a decomposição térmica
de permanganato de potássio sob vácuo. Essa reação pode ser representada pela equação:
2 KMnO„(s) ë K‚MnO„(s) + MnO‚(s) + O‚(g)
Com relação à decomposição completa de 2mol de permanganato de potássio, é INCORRETO afirmar
que:
Dados:
Massas molares K=39g/mol; O=16g/mol; Mn=55g/mol
a) A massa de KMnO„(s) decomposta é 316,0 g.
b) A massa total dos produtos sólidos é 300,0 g.
c) A quantidade de O‚(g) produzida é 1mol.
d) As quantidades, em mol, de cada um dos produtos são iguais.
157. Sob condições apropriadas, gás acetileno (C‚H‚) e ácido clorídrico reagem para formar cloreto de
vinila, C‚HƒCØ. Essa substância é usada para produzir policloreto de vinila (P.V.C) plástico e foi
considerada recentemente carcinogênica. A reação na formação do C‚HƒCØ pode ser representada pela
equação:
C‚H‚ + HCØ ë C‚HƒCØ
Quando se obtêm 2 mols de cloreto de vinila, o volume de gás acetileno consumido, nas CNTP, é
igual a:
a) 11,2 L
b) 22,4 L
c) 33,6 L
d) 44,8 L
e) 89,2 L
158. Uma fábrica, para produzir ácido sulfúrico, queima 0,5 tonelada de enxofre por dia, sendo que
3,0% se perdem na atmosfera, sob a forma de SO‚. O SO‚ sofre oxidação, dando SOƒ, que reage com a
água existente na atmosfera, produzindo ácido sulfúrico. A quantidade de H‚SO„, em kg, que cairá
sobre o solo, como resultado da queima do enxofre, é igual a:
a) 45,94
b) 22,97
c) 68,90
d) 91,88
e) 114,85
159. Nas camadas mais altas da atmosfera, os clorofluorcarbonos (CFC) sofrem decomposição,
originando átomos de cloro, os quais atacam moléculas de ozônio (Oƒ), produzindo oxigênio. Supondo
que 2 mols de ozônio sejam totalmente transformados em moléculas de oxigênio, o número de
moléculas produzidas será de:
a) 6,02 x 10£¤
b) 9,03 x 10£¤
c) 1,20 x 10£¥
d) 1,80 x 10£¥
e) 3,70 x 10£¥
160. Um método usado para obter o oxigênio em laboratório é a decomposição térmica do cloreto de
potássio. Essa reação pode ser representada pela equação:
2KCØOƒ(s) ì 2KCØ(s) + 3O‚(g)
Com relação à decomposição completa de 2mols de cloreto de potássio, é CORRETO afirmar que:
a) as quantidades, em mol, de cada um dos produtos são iguais.
b) a massa de KCØOƒ(s) decomposta é de 122,5g.
c) a massa de KCØ(s) obtida é de 149,0 g.
d) a quantidade de O‚(g) produzida é de 33,6 L nas CNTP.
e) a massa de O‚(g) produzida é de 48 g.
161. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio,
que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que
representa o processo global é:
AØ‚Oƒ + C ë CO‚ + AØ
Para 4 mols de AØ‚Oƒ, quantos mols de CO‚ e AØ, respectivamente serão produzidos nesse processo?
a) 6 e 8
b) 3 e 4
c) 4 e 6
d) 1 e 4
e) 4 e 8
162. Certa massa de sódio reagiu com água, produzindo o composto X, que reagiu com ácido clorídrico
fornecendo a substância Y. Quando se tratou Y com excesso e nitrato de prata, obteve-se um
precipitado que, depois de lavado e seco, apresentou uma massa de 14,35 g.
A massa de sódio usada é igual a:
a) 2,30 g
b) 1,15 g
c) 7,18 g
d) 3,56 g
e) 14,35 g
163. Óxido de cálcio, óxido de potássio e óxido de sódio reagem separadamente, consumindo 18g de
H‚O em cada reação. Considere:
m• ë massa de hidróxido de cálcio formado;
m‚ ë massa de hidróxido de potássio formado;
mƒ ë massa de hidróxido de sódio formado.
Assim, podemos afirmar que:
Dados:
Massas molares H=1,0g/mol; O=16g/mol; Ca=40g/mol; K=39g/mol; Na=23g/mol
a) m > mƒ > m‚
b) m‚ > m > mƒ
c) m‚ > mƒ > m
d) mƒ > m > m‚
e) mƒ > m‚ > m
164. Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico, ocorrerá a
seguinte reação:
Ag + HNOƒ ë AgNOƒ + NO + H‚O
Ajustando a equação química acima, pode-se calcular que a massa de água produzida, quando é
consumido 1 mol de prata metálica é, em gramas:
Dado:
Massa molar H‚O = 18 g/mol
a) 36
b) 27
c) 18
d) 12
e) 3,6
165. A massa de gás carbônico (massa molar = 44g/mol), em gramas, produzida pela combustão
completa de 96g de metano (massa molar = 16g/mol) é
a) 44.
b) 60.
c) 88.
d) 264.
e) 576.
166. A presença de íon de fosfato no esgoto que descarrega em rios e lagos é muito prejudicial aos
ecossistemas aquáticos. É por isso que as estações de tratamento de esgoto mais avançadas incluem um
processo de "remoção de fósforo", como:
H‚PO„ + MgO + NH„® + 5H‚O ë Mg(NH„)PO„ . 6H‚O
Uma estação de tratamento de esgoto em uma cidade de tamanho médio processa 50.000 m¤ de esgoto
bruto por dia. A análise química do esgoto mostra que contém 30 ppm (partes por milhão) de íon de
H‚PO„. Partindo-se do pressuposto de que a eficiência da remoção do íon de fosfato é de 90%, quanto
Mg(NH„)PO„ . 6H‚O a estação produz semanalmente?
Massas molares:
H=1g/mol; P=31g/mol; O=16g/mol; Mg=24g/mol; N=14g/mol
a) 3.414 kg
b) 3.793 kg
c) 15,5 toneladas
d) 19,1 toneladas
e) 23,9 toneladas
167. O fabricante de bebidas alcóolicas é obrigado a indicar, nos rótulos dos frascos, os teores do álcool
nelas contido. Isso é feito através de uma porcentagem de volume denominada Graus Gay-Lussac
(°GL). Por exemplo: 20° GL indica que a porcentagem de álcool é de 20% em volume. Sabendo-se que
o grau alcóolico de um certo Whisky é de 46°GL, qual a massa, em gramas, de óxido de cálcio (CaO)
necessária para retirar toda a água de 1 (um) litro dessa bebida? (Considere a equação CaO + H‚O ë
Ca (OH)‚, sendo a densidade da água = 1,0 g/mL).
Dado:
Massa molar do CaO = 56 g/mol
a) 168
b) 336
c) 672
d) 840
e) 1.680
168. Amônia gasosa pode ser preparada pela seguinte reação balanceada:
CaO(s)+2NH„CØ(s)ë2NHƒ(g)+H‚O(g)+CaCØ‚(s)
Se 112,0 g de óxido de cálcio e 224,0 g de cloreto de amônia forem misturados, então a quantidade
máxima, em gramas, de amônia produzida será, aproximadamente
Dados:
Massas molares CaO=56g/mol; NH„CØ=53,5g/mol; NHƒ=17g/mol
a) 68,0
b) 34,0
c) 71,0
d) 36,0
e) 32,0
169. A massa de 0,48 kg de carbonato de amônio reage com excesso de ácido o-fosfórico de acordo
com a reação:
O volume de CO‚ liberado a 0°C e 2 atm é:
Dado:
Massas molares (NH„)‚COƒ = 96 g/mol
a) 16,8 L
b) 22,4 L
c) 11,2 L
d) 61,1 L
e) 56,0 L
170. Para produzir 4,48 L de CO‚ nas CNTP, conforme a reação
CaCOƒ ì CaO + CO‚
a quantidade necessária, em gramas, de CaCOƒ é:
Dado:
Massa molar CaCOƒ = 100 g/mol
a) 20,0
b) 10,0
c) 100,0
d) 200,0
e) 18,3
171. Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo
segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro
metálico e ácido, conforme a seguinte reação:
Fe(s) + H‚SO„(aq) ë FeSO„(aq) + H‚(g)
Supondo-se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, o volume, em litros, de gás
hidrogênio obtido nas C.N.T.P. foi de:
(Massa Atômicas: H = 1u; Fe = 56u)
a) 89,6
b) 179,2
c) 268,8
d) 89.600
e) 179.200
172. As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO‚) sólido.
Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO‚ exalado pela pessoa e libera O‚, necessária à
respiração, segundo a equação química balanceada:
4 KO‚(s) + 2CO‚(g) ë 2K‚COƒ(s) + 3O‚(g)
Calcule:
a) a massa de KO‚, expressa em gramas, necessária para reagir com 0,10mol de CO‚.
b) o volume de O‚ liberado a 0°C e 760mm Hg, para a reação de 0,4mol de KO‚.
Massas molares, em g/mol: C=12; O=16; K=39.
Volume molar dos gases (CNTP) = 22,4L.
173. Fazendo-se borbulhar gás cloro através de 1,0 litro de uma solução de hidróxido de sódio,
verificou-se ao final do experimento que todo hidróxido de sódio foi consumido, e que na solução
resultante foram formados 2,5 mol de cloreto de sódio. Considerando que o volume da solução não foi
alterado durante todo o processo, e que na temperatura em questão tenha ocorrido apenas a reação
correspondente à seguinte equação química, não balanceada,
OH(aq) + CØ‚(g) ë CØ(aq) + CØOƒ(aq) + H‚O(Ø),
qual deve ser a concentração inicial do hidróxido de sódio?
a) 6,0 mol/L
b) 5,0 mol/L
c) 3,0 mol/L
d) 2,5 mol/L
e) 2,0 mol/L
174. Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NOƒ)‚) foi calcinada em ambiente aberto até restar um
resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a
equação química:
2Cu(NOƒ)‚(s) ë 2CuO(s) + 4NO‚(g) + O‚(g)
A massa do NO‚ formado na reação de decomposição é igual a 18,4g. Qual é o valor que mais se
aproxima da massa inicial do nitrato de cobre?
Dados:
Massas molares Cu(NOƒ)‚=187,56g/mol; NO‚=46,01g/mol
a) 9,4 g
b) 37,5 g
c) 57,5 g
d) 123 g
e) 246 g
175. Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NOƒ)‚) foi calcinada em ambiente aberto até restar um
resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a
equação química:
2Cu(NOƒ)‚(s) ë 2CuO(s) + 4NO‚(g) + O‚(g)
A massa do NO‚ formado na reação de decomposição é igual a 18,4g. Qual é o valor da massa inicial
do nitrato de cobre?
Dados:
Massas molares Cu(NOƒ)‚=187,56g/mol; NO‚=46,01g/mol
176. O carbeto de cálcio pode ser empregado como gerador de gás acetileno ao reagir com água. A
equação da reação é:
CaC‚ + 2H‚O ë C‚H‚ + Ca(OH)‚
A quantidade mínima de carbeto de cálcio, em gramas, necessária para produzir 5,6 metros cúbicos de
gás acetileno, medidos nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), é:
Dados: Volume molar (nas CNTP) = 22,4dm¤/mol
Massas molares (em g/mol):
Ca = 40,0; O = 16,0; H = 1,0; C = 12,0
a) 1600
b) 3200
c) 6400
d) 16000
e) 32000
177. Após tomar posse das terras "brasileiras", Cabral seguiu para as Índias, onde se envolveu em um
conflito, acabando por bombardear, ininterruptamente, a cidade de Calicut, durante dois dias. A pólvora
usada pelos portugueses naquele tempo apresentava aproximadamente a seguinte composição em
massa: 66% de nitrato de potássio, 24% de carvão e o restante, enxofre.
a) O oxigênio necessário para a reação explosiva que ocorre com a pólvora é oriundo apenas de um de
seus componentes. Escreva a fórmula química deste componente.
b) Considerando a combustão completa de 1,0kg de pólvora, calcule nas condições normais de pressão
e temperatura o volume de gás carbônico formado nessa reação. (Massa molar do carbono=12 g mol-¢)
c) Desenhe um gráfico que represente esquematicamente a variação da pressão no interior do canhão,
em função do tempo, desde o momento em que foi aceso o pavio até depois da saída da bala pela boca
do canhão.
178. Em um recipiente aberto à atmosfera com capacidade volumétrica igual a 2,24 litros, nas
condições normais de temperatura e, pressão, colocou-se uma massa de 0,36 g de grafite. Fechou-se o
recipiente e, com o auxílio de uma lente, focalizando a luz solar sobre o grafite, iniciou-se sua reação
com o oxigênio presente produzindo apenas gás carbônico. Assuma que todo o oxigênio presente tenha
sido consumido na reação.
a) Escreva a equação química da reação.
b) Qual é a quantidade de gás carbônico formado, em mol?
c) Qual será a pressão dentro do recipiente quando o sistema for resfriado até a temperatura inicial?
Justifique.
179. Uma pesquisa revelou que as indústrias do Rio Grande do Sul despejam, em conjunto, mais de
500.000 toneladas de poluentes atmosféricos por ano, obrigando cada um dos 9 milhões de habitantes
daquele estado a respirar, em média, além do oxigênio, 3kg de CO‚, 9kg de hidrocarbonetos, 13kg de
óxidos de nitrogênio, 12kg de derivados de enxofre e 14kg de poeira. Some-se a isso que os óxidos de
nitrogênio e de enxofre originam as chamadas chuvas ácidas.
Se considerarmos que a queima de 1 tonelada de carvão libera enxofre suficiente para produzir na
atmosfera 16kg de anidrido sulfúrico, está correto afirmar que, numa reação completa dessa quantidade
de SOƒ com água, haverá, no máximo, formação da seguinte massa, em kg, de H‚SO„:
Dados:
Massas Molares (g/mol): H = 1,0, O = 16, S = 32
a) 28,7
b) 19,6
c) 15,5
d) 12,8
e) 10,4
180. Náilon 66 é uma poliamida, obtida através da polimerização por condensação dos monômeros
1,6-diaminoexano e ácido hexanodióico (ácido adípico), em mistura equimolar.
H‚N - (CH‚)† - NH‚ 1,6 - diaminoexano
HOOC - (CH‚)„ - COOH ácido adípico
O ácido adípico pode ser obtido a partir do fenol e o 1,6-diaminoexano, a partir da ácido adípico,
conforme esquema abaixo:
a) Reagindo 2 x 10¤ mol de fenol, quantos mols de H‚ são necessários para produzir 1 x 10¤mol de cada
um desses monômeros? Justifique.
Admita 100% de rendimento em cada etapa.
b) Escreva a equação que representa a condensação do 1,6-diaminoexano com o ácido adípico.
181. O cálcio é um elemento que está presente em organismos vivos sob a forma de diversos
compostos. Os ossos e os dentes, por exemplo, contêm sais de cálcio, tais como fosfato de cálcio e a
hidroxiapatita; as conchas de animais marinhos contêm carbonato de cálcio.
a) O carbonato de cálcio pode ser obtido através de uma reação de neutralização como a esquematizada
a seguir:
ácido + base ë CaCOƒ + 2 H‚O
Calcule a massa de carbonato de cálcio formada quando 12,4 g do ácido são consumidos.
b) A hidroxiapatita (hidroxifosfato de cálcio) tem a seguinte fórmula química:
CaÖ(PO„)ƒ OH
Determine x.
Dados:
Massas molares (g/mol)
Ca = 40, C = 12, O = 16, H = 1.
182. Sabe-se que um radionuclídeo, ao emitir uma partícula alfa (‚‘¥), tem seu número de massa
diminuído de quatro unidades e seu número atômico diminuído de duas unidades. O urânio-238, ao
emitir uma partícula alfa, transforma-se no tório-234, conforme a equação
‣‚U£¤© ë ‚‘¥ + ‣³Th£¤¥
Se 3,01x10£¤ átomos de urânio-238 emitirem partículas alfa, a massa aproximada de tório-234 formada
é de
Dados:
Massa molar do Th = 234 g/mol
Constante de Avogadro, 6,02 . 10£¤ partículas/mol
a) 45g
b) 90g
c) 117g
d) 144g
e) 234g
183. A reação da soda cáustica com hidrogenocarbonato de sódio pode ser representada pela equação
NaOH + NaHCOƒ ë Na‚COƒ + H‚O
Nessa transformação, quantos quilogramas de carbonato de sódio são obtidos a partir de 100mols de
hidróxido de sódio?
Dados: Massas atômicas
Na = 23,0 u
C = 12,0 u
O = 16,0 u
a) 1,6
b) 5,3
c) 10,6
d) 21,2
e) 53,0
184. Uma amostra de 340,0g de salitre do Chile, cujo teor em nitrato de sódio é de 75%, reage com
ácido sulfúrico concentrado, produzindo bissulfato de sódio (NaHSO„) e ácido nítrico. A massa mínima
de ácido, necessária para reagir com todo o nitrato de sódio, é igual a:
Dadas as massas molares:
(g/mol)
H=1, N=14, O=16, Na=23 e S=32
a) 147,0 g
b) 522,7 g
c) 73,5 g
d) 294,0 g
e) 392,0 g
185. A 0°C a solubilidade do nitrato de prata em água é da ordem de 0,70mol/100g de H‚O. Quantos
mols de NaCØ serão necessários para precipitar totalmente a prata de uma solução saturada de AgNOƒ
que contém 100g de água, nessa temperatura?
a) 0,50
b) 0,60
c) 0,70
d) 0,80
e) 1,00
186. O polímero (CF‚)n pode ser obtido a partir do polietileno, (CH‚)․.
(CH‚)․ + 4nCoFƒ ë (CF‚)․ + 2nHF + 4nCoF‚
4nCoF‚ + 2nF‚ ë 4nCoFƒ
O CoFƒ é então reciclado
Nesse processo cíclico, para a produção de 100mols de (CF‚)․ gasta-se 100mols de polietileno e
quantos de F‚?
Dado: n = número grande
a) 10 n
b) 50 n
c) 100 n
d) 200 n
e) 400 n
187. A oxidação, pela ação do oxigênio do ar, de minério de zinco contendo 95,5% de ZnS produz
óxido de zinco. A redução deste óxido, pelo carvão, produz o metal livre. Dessa maneira, admitindo um
processo de obtenção de zinco com rendimento total, que massa desse metal é obtida a partir de 100kg
desse minério?
Dados:
Massa atômicas (g/mol)
zinco .......... 63,5
enxofre ....... 32,0
a) 95,5 kg
b) 63,5 kg
c) 52,5 kg
d) 40,0 kg
e) 32,0 kg
188. Um vazamento de gás de cozinha pode provocar sérios acidentes. O gás de cozinha, quando
presente no ar em concentração adequada, pode ter sua combustão provocada por uma simples faísca
proveniente de um interruptor de luz ou de um motor de geladeira. Essas explosões são, muitas vezes,
divulgadas erroneamente como explosões do botijão de gás. A reação de combustão completa de um
dos componentes do gás de cozinha é apresentada a seguir:
CƒH• + 5O‚ ë 3CO‚ + 4H‚O
A partir da equação anterior, qual a massa de oxigênio necessária para produzir a combustão completa
de 224 litros de propano nas CNTP?
Dado: O = 16 u
a) 32 g
b) 160 g
c) 320 g
d) 1600 g
e) 3200 g
189. Trataram-se 3,33g de uma mistura de CaCØ‚ e NaCØ com carbonato, a fim de precipitar todo o
cálcio sob forma de CaCOƒ, que foi então aquecido e transformado em CaO puro. A massa final do
CaO obtida foi 0,56g. A porcentagem em massa de CaCØ‚ na mistura primitiva era de
aproximadamente
Dados:
C = 12 u; O = 16 u; Na = 23 u; Ca = 40,1 u; CØ = 35,5 u
a) 1,1 %
b) 3,3 %
c) 11,1 %
d) 33,3 %
e) 66,6 %
190. O processo de fabricação dos circuitos integrados impressos, usados na construção de
microcomputadores, emprega o ácido sulfúrico de alta pureza. Sendo ele um ácido muito forte, o
resíduo industrial do processo necessita ser tratado antes de ser lançado no meio ambiente.
Uma indústria resolveu alterar o procedimento normal e tratar seu resíduo com cal hidratada (hidróxido
de cálcio). A partir dos dados apresentados na tabela periódica, calcule, em toneladas, a quantidade de
sulfato de cálcio que será produzida ao se neutralizarem 49 toneladas de ácido sulfúrico. Desconsidere
a parte fracionária do resultado, caso exista.
Dados: H = 1 u; O = 16 u, Ca = 40 u; S = 32 u
191. Em 1985, os cientistas verificaram que o teor de ozônio na estratosfera da Antártida diminuiu 50%
na primavera. Este "buraco" na camada de ozônio foi creditado aos cloro-fluor-hidrocarbonetos, como
o freon-12, gás encontrado em refrigeradores. O CCØ‚F‚ se decompõe em átomos de CØ, atacando o
ozônio. O processo termina com a formação de HCØ e CØONO‚. De acordo com a reação final, HCØ
reage com CØONO‚, na presença das nuvens polares, formando CØ‚ e HNOƒ. Com isso, o processo de
ataque ao ozônio se reinicia.
A massa formada, em g, de HNOƒ, a O°C e 760mmHg, a partir de 80g de HCØ e 195g de CØONO‚ é:
Dados: H = 1 u; O = 16 u; N = 14 u; CØ = 35,5 u.
a) 63
b) 69
c) 126
d) 138
e) 264
192. A fermentação alcoólica é um processo de síntese de etanol a partir de hidratos de carbono, com
emprego de microorganismos como catalisadores, e formação de gás carbônico como sub-produto.
Com base no exposto e considerando que o rendimento alcançado na fermentação de 180g de glicose
tenha sido de 20% em peso de etanol:
a) escreva a reação equilibrada da fermentação da glicose, C†H‚O†;
b) informe quantos mililitros de etanol foram formados (d etanol = 0,80 g/cm¤);
c) calcule o volume de gás carbônico liberado nas CNTP.
Dados: H = 1u; C = 12u; O = 16u.
193. Iniciativas do poder público para prevenir o uso de bebidas alcoólicas por motoristas - causa de
muitos acidentes nas estradas do país - trouxeram à ordem do dia, não sem suscitar polêmica, o
instrumento conhecido como bafômetro, utilizado para detectar a presença de álcool no sangue, a partir
do ar expirado pelo motorista. A equação abaixo representa, na forma iônica, a reação química que
ocorre no bafômetro portátil.
Cr‚O‡£(aq) + 8H®(aq) + 3C‚H…OH(g) ë
(dicromato)
(etanol)
ë 2Cr¤®(aq) + 7H‚O(Ø) + 3CHƒCHO(g).
Nesse processo, o etanol é oxidado a acetaldeído (etanal).
"Hálito culpado. O princípio químico do bafômetro". In: QUÍMICA NOVA NA
ESCOLA, n°5, 1997 (com adaptações).
A partir dessas informações, calcule, em gramas, a massa de aldeído obtida na reação total de certa
massa de etanol com 500 mL de uma solução de dicromato na concentração de 1moØ/L, desprezando a
parte fracionária de seu resultado, caso exista. Para isso, considere as seguintes massas molares:
M (C) = 12,0 g/moØ;
M (H) = 1,0 g/moØ;
M (O) = 16,0 g/moØ;
M (Cr) = 52,0 g/moØ;
M (S) = 32,0 g/moØ.
194. Certo gás X é formado apenas por nitrogênio e oxigênio. Para determinar sua fórmula molecular,
comparou-se esse gás com o metano (CH„). Verificou-se que volumes iguais dos gases X e metano, nas
mesmas condições de pressão e temperatura, pesaram, respectivamente, 0,88g e 0,32g. Qual a fórmula
molecular do gás X?
Massas Molares (g/mol)
H.......1
C......12
N......14
O......16
a) NO
b) N‚O
c) NO‚
d) N‚Oƒ
e) N‚O…
195. Uma instalação petrolífera produz 12,8kg de SO‚ por hora. A liberação desse gás poluente pode
ser evitada usando-se calcário, o qual por decomposição fornece cal, que reage com o SO‚ formando
CaSOƒ, de acordo com as equações:
CaCOƒ(s) ë CaO(s) + CO‚(g)
CaO(s) + SO‚(g) ë CaSOƒ(s)
Qual a massa mínima de calcário (em kg), por dia, necessária para eliminar todo SO‚ formado?
Suponha 100% de rendimento para as reações.
CaCOƒ.....100
SO‚..........64
a) 128
b) 240
c) 480
d) 720
e) 1200
196. O ácido acetilsalicílico, conhecido como "aspirina", é um dos analgésicos mais consumidos. Pode
ser produzido pela interação entre ácido salicílico e anidrido acético, conforme mostra a equação a
seguir:
C‡H†Oƒ + C„H†Oƒ ë C‣H•O„ + C‚H„O‚
ácido
anidrido
"aspirina"
ácido
salicílico acético
acético
A massa de "aspirina" que seria possível produzir a partir de 1,38 toneladas métricas de ácido salicílico,
supondo que transformação ocorra com rendimento de 80%, é:
massas molares: ácido salicílico = 138 g/mol
"aspirina" = 180 g/mol
1 tonelada métrica (t) = 1 x 10§ g
a) 1,10 t
b) 1,44 t
c) 180 g
d) 1,38 t
e) 1,80 t
197. Antiácido estomacal, preparado à base de bicarbonato de sódio (NaHCOƒ), reduz a acidez
estomacal provocada pelo excesso de ácido clorídrico segundo a equação:
HCØ(aq) + NaHCOƒ(aq) ë
ë NaCØ(aq) + H‚O(Ø) + CO‚(g)
Dados:
Massa molar NaHCOƒ = 84 g/mol
Volume molar = 22,4 L/mol (0°C e 1 atm)
Para cada 1,87g de bicarbonato de sódio, o volume de gás carbônico liberado a 0°C e 1 atm é
aproximadamente:
a) 900 mL
b) 778 mL
c) 645 mL
d) 493 mL
e) 224 mL
198. A combustão completa do álcool comum está representada pela seguinte equação química:
C‚H†O(Ø) + 3 O‚(g) ë 2 CO‚(g) + 3 H‚O(v)
Considerando que a massa molar do C‚H†O é igual a 46g.mol¢, a massa de álcool que possivelmente
foi queimada para produzir 448L de gás carbônico a 0°C e 1atm, equivale a:
a) 460 g
b) 690 g
c) 1560 g
d) 1810 g
199. Um dos mecanismos de destruição da camada de ozônio na atmosfera é representado pela
equação:
NO(g) + Oƒ(g) ë NO‚(g) + O‚(g)
Dados: massas molares
N = 14g.mol-¢
O = 16g.mol-¢
Considerando que uma avião supersônico de transporte de passageiros emita 3 toneladas de NO(g) por
hora de vôo, a quantidade de ozônio, em toneladas, consumida em um vôo de 7 horas de duração é
a) 336,0
b) 70,0
c) 33,6
d) 21,0
e) 13,1
200. Uma das formas de monitoramento da água de caldeiras de indústrias, responsável pelo
fornecimento de energia, é a medição do teor de íons cloreto (CØ). Um método de análise de cloreto é a
adição à água de caldeira de uma solução de nitrato de prata (AgNOƒ), segundo a equação:
CØ(aq) + AgNOƒ(aq) ë AgCØ(s) + NOƒ(aq)
A análise de 10,0ml de água de caldeira, contendo CØ, com solução aquosa de AgNOƒ, formou um
precipitado de 0,287g de AgCØ. A concentração molar de CØ- presente na amostra de água de caldeira é
igual a:
(CØ=35,5; Ag=108)
a) 2
b) 0,2
c) 0,02
d) 0,002
e) 0,0002
201. Soluções de amônia são utilizadas com freqüência em produtos de limpeza domésticas. A amônia
pode ser preparada por inúmeras formas. Dentre elas:
CaO(s) + 2NH„CØ(s) ë
ë 2NHƒ(g) + H‚O(g) + CaCØ‚(s)
Partindo-se de 224g de CaO, obtiveram-se 102g de NHƒ. O rendimento percentual da reação foi de:
(H = 1; N = 14; O = 16, CØ = 35,5; Ca = 40)
a) 100
b) 90
c) 80
d) 75
e) 70
202. Carbonato de sódio reage com água de cal formando carbonato de cálcio, material pouco solúvel
em água. Na reação de 106kg de carbonato de sódio com excesso de água de cal a massa de carbonato
de cálcio produzida é igual a:
H = 1; O = 16; Na = 23; C = 12; Ca = 40
a) 50,0 kg
b) 100 kg
c) 150 kg
d) 500 kg
e) 1000 kg
203. Assinale a alternativa que indica a quantidade de N‚(g) produzida quando dois moles de N‚H„(Ø)
são consumidos segundo a reação a seguir:
2N‚H„(Ø) + N‚O‚ (Ø) ë 3N‚ (g) + 4H‚O (Ø)
Dado: massa molar do N‚ = 28 g/mol
a) 84 g.
b) 56 g.
c) 42 g.
d) 28 g.
e) 3 g.
204. O Cloreto de Alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser
obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso.
Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, a massa produzida, em gramas, de cloreto de
alumínio é:
Massas molares (g/mol): AØ = 27,0; CØ = 35,5
a) 5,01
b) 5,52
c) 9,80
d) 13,35
e) 15,04
205. Um estudante preparou uma MISTURA A, constituída dos seguintes sólidos: cloreto de sódio,
cloreto de potássio e cloreto de bário. Numa primeira experiência, foi preparada uma solução aquosa
pela total dissolução de 34,10g da MISTURA A em água destilada, a 25°C, à qual foi adicionada, a
seguir, uma solução aquosa de nitrato de prata em excesso, obtendo-se 57,40g de um certo precipitado.
Num segundo experimento, foi preparada uma solução aquosa pela total dissolução de 6,82g da
MISTURA A em água destilada, a 25°C, à qual foi adicionada, a seguir, uma solução aquosa de sulfato
de sódio em excesso, obtendo-se 4,66g de um outro precipitado. Qual das opções a seguir apresenta o
valor CORRETO da composição percentual, em massa, da MISTURA A?
Na = 22,90; CØ = 35,45; K = 39,10
Ba = 137,33; S = 32,60; 0 = 16,00
Ag = 107,87
a) 17,2% de NaCØ, 21,8% de KCØ e 61,0% de BaCØ‚.
b) 21,8% de NaCØ, 17,2% de KCØ e 61,0% de BaCØ‚.
c) 61,0% de NaCØ, 21,8% de KCØ e 17,2% de BaCØ‚.
d) 21,8% de NaCØ, 61,0% de KCØ e 17,2% de BaCØ‚.
e) 61,0% de NaCØ, 17,2% de KCØ e 21,8% de BaCØ‚.
206. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (AØ‚Oƒ). Nessa eletrólise, ocorre a formação de
oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa o
processo global é:
2 AØ‚Oƒ + 3 C ë 3 CO‚ + 4 AØ
A massa de AØ‚Oƒ consumida na obtenção de 54g de alumínio será, em g, aproximadamente, igual a:
AØ = 27; C = 12; O = 16
a) 25,5
b) 51,0
c) 76,5
d) 102,0
e) 204,0
207. O medicamento "Leite de Magnésia" é uma suspensão de hidróxido de magnésio. Esse
medicamento é utilizado para combater a acidez estomacal provocada pelo ácido clorídrico, encontrado
no estômago.
Sabe-se que, quando utilizamos 12,2g desse medicamento, neutraliza-se certa quantidade do ácido
clorídrico, produzindo 16,0 gramas de cloreto de magnésio.
O grau de pureza desse medicamento, em termos do hidróxido de magnésio, é igual a:
H = 1; CØ = 35,5; Mg = 24
a) 90 %
b) 80 %
c) 60 %
d) 40 %
e) 30 %
208. A água oxigenada, usada para desinfecção e para clarear cabelos, decompõe-se segundo a
equação:
H‚O‚ ë H‚O + 1/2 O‚
Considerando a decomposição completa de 500mL de H‚O‚ e 3,4% p/v, o volume de gás oxigênio, em
litros, produzido nas CNTP, é igual a:
a) 1,12
b) 2,24
c) 5,60
d) 22,40
e) 112,0
209. Um cubo (maciço) de ferro, com 1,0cm de aresta, é totalmente dissolvido por ácido clorídrico de
29,2% em peso e densidade 1,2g.mL-¢.
Considere a reação descrita e determine:
a) a massa (em gramas) do gás liberado
b) o volume (em litros) desse gás a 0°C e 5 atm de pressão
c) o volume (em litros) do ácido gasto
e) a massa (em gramas) do sal formado
Dado: dFe = 7,5 g/cm¤
Massas molares: Fe = 56,0 g/mol; H = 1,0 g/mol
210. Sabe-se que a pureza do nitrato de amônio (NH„NOƒ) pode ser determinada por meio da reação
entre uma solução do sal e uma solução de NaOH. Assim, realizou-se um experimento com uma
amostra do nitrato preparado industrialmente. Verificou-se que 0,2041g do sal foram neutralizados com
24,42mL de uma solução de NaOH 0,1023 M.
Com base nestas informações, calcule o percentual da pureza da amostra.
211. Para plantar uma determinada cultura tem-se que acertar a quantidade de íons H® do solo,
acrescentando-se uma quantidade de carbonato de cálcio.
a) Qual a massa de carbonato de cálcio necessária para a obtenção de 168g de óxido de cálcio, a fim de
fazer o acerto da concentração de H® do solo ?
b) Qual o volume de CO‚ obtido nas CNTP?
Dados:
Massas molares (g/mol): C = 12; O = 16; Ca = 40
212. Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina, que pode ser sintetizada
através da reação representada pela equação a seguir:
2 C‡H†Oƒ + C„H†Oƒ ë 2 C‣H•O„ + H‚O
ácido
anidrido
aspirina
salicílico
acético
Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida,
em gramas, será:
Dados:
Massas molares (g/mol)- C = 12; H = 1; O = 16
a) 1,38
b) 3,60
c) 3,18
d) 0,90
e) 1,80
213. A equação a seguir descreve um método utilizado para se obter gás cloro em escala de laboratório:
HCØ(aq)+MnO‚(s)ëCØ‚(g)+MnCØ‚(aq)+H‚O(Ø)
a) Escreva a equação BALANCEADA desta reação.
b) Considerando o MnO‚ puro, o rendimento da reação igual a 100% e a adição de HCØ em excesso, a
massa de gás cloro obtida a partir de 8,7g de MnO‚ é:________________________.
c) Considerando que, nas CNTP, 1mol de gás ocupa aproximadamente 22,7L, o gás cloro obtido,
conforme descrito no item b, ocuparia, nas CNTP, o volume de:__________________.
Dados:
Massas Molares (g/mol)- H=1; CØ=35,5; Mn=55; O=16
214. Os vulcões ativos - uma das fontes naturais de poluição - emitem toneladas de dióxido de enxofre
(SO‚) para atmosfera. Segundo as equações a seguir, o SO‚ é convertido em ácido sulfúrico (H‚SO„), o
que torna a chuva ácida.
SO‚ + ¢/‚ O‚ ë SOƒ
SOƒ + H‚O ë H‚SO„
_____________________
Equação global: SO‚ + ¢/‚ O‚ + H‚O ë H‚SO„
Em 1982, o vulcão El Chincon, no México, emitiu aproximadamente 3,21 milhões de toneladas
(3,21×10¢£g) de SO‚.
a) Supondo que todo esse SO‚ fosse convertido em H‚SO„, a quantidade de H‚SO„ formada, em mol,
seria:______________________________.
b) Considerando este vulcão como a única fonte de SO‚ e supondo um volume total de chuvas de
1×10¢§L, a concentração deste ácido na água de chuva, em mol/L, seria:______________________.
c) Considerando sua resposta ao item b e supondo ionização total do ácido sulfúrico, o pH da água de
chuva resultante seria:___________________________.
Dados:
Massas Molares (g/mol)- SO‚ = 64; H‚SO„ = 98
215. A combustão completa de 0,10mol de um composto orgânico constituído de carbono, hidrogênio e
oxigênio gastou 0,30mol de O‚ e produziu 8,8g de dióxido de carbono e 5,4g de água. Esse composto
orgânico poderá ser
a) CHƒOH
b) CHƒCHO
c) C‚H…OH
d) CHƒCOCHƒ
e) HCOOH
216. O óxido de arsênio III é um composto muito utilizado na fabricação de vidros, inseticidas e
herbicidas. Em presença de água, converte-se totalmente no ácido arsenioso (HƒAsOƒ). Uma maneira
de se determinar o teor do óxido de arsênio III em inseticidas é através da oxidação do ácido arsenioso
com permanganato de potássio na presença de ácido sulfúrico, conforme a equação NÃO balanceada a
seguir:
HƒAsOƒ + KMnO„ + H‚SO„ ë
ë HƒAsO„ + K‚SO„ + MnSO„ + H‚O
Em uma amostra de 5,0g de um inseticida, foram gastos 21,6mL de uma solução 0,05 mol/L de
KMnO„ para transformar todo HƒAsOƒ em HƒAsO„. Qual a percentagem em massa de óxido de arsênio
III na amostra acima?
Dados massas molares (g/mol):
H=1,0; O=16,0; S=32,1; K=39,1; Mn=54,9 e As=74,9
217. Partindo-se de 200g de soda cáustica, por neutralização completa com ácido clorídrico obtêm-se
234g de cloreto de sódio. A porcentagem de pureza da soda cáustica é de:
a) 58,5 %
b) 23,4 %
c) 60 %
d) 80 %
218. Misturando-se soluções aquosas de nitrato de prata (AgNOƒ) e de cromato de potássio (K‚CrO„),
forma-se um precipitado de cromato de prata (Ag‚CrO„), de cor vermelho-tijolo, em uma reação
completa.
A solução sobrenadante pode se apresentar incolor ou amarela, dependendo de o excesso ser do
primeiro ou do segundo reagente. Na mistura de 20mL de solução 0,1 mol/L de AgNOƒ com 10mL de
solução 0,2 mol/L de K‚CrO„, a quantidade em mol do sólido que se forma e a cor da solução
sobrenadante, ao final da reação, são respectivamente:
a) 1 × 10-¤ e amarela.
b) 1 e amarela.
c) 2 × 10-¤ e incolor.
d) 1 × 10-¤ e incolor.
e) 2 × 10-¤ e amarela.
219. Determinar a época em que o ser humano surgiu na Terra é um assunto ainda bastante
polêmico. No entanto, alguns acontecimentos importantes de sua existência já estão bem estabelecidos,
dentre eles, o domínio do fogo e a descoberta e o uso dos metais.
Já na pré-história, o homem descobriu como trabalhar metais. Inicialmente o cobre, depois o estanho, o
bronze e o ouro. Por volta de 1500a.C., ele já trabalhava com o ferro. É bem provável que este metal
tenha sido encontrado nas cinzas de uma fogueira feita sobre algum minério de ferro, possivelmente
óxidos de ferro (II) e ferro (III). Estes óxidos teriam sido quimicamente reduzidos a ferro metálico pelo
monóxido de carbono originado na combustão parcial do carvão na chama da fogueira. Esse é um
processo bastante semelhante ao que hoje se usa nos fornos das mais modernas indústrias siderúrgicas.
a) Cite uma propriedade que possa ter levado o homem daquela época a pensar que "aquilo diferente"
junto às cinzas da fogueira era um metal.
b) Suponha duas amostras de rochas, de mesma massa, reagindo com monóxido de carbono, uma
contendo exclusivamente óxido de ferro (II) e outra contendo exclusivamente óxido de ferro (III). Qual
delas possibilitaria a obtenção de mais ferro metálico ao final do processo? Justifique.
c) No caso do item b, escreva a fórmula estrutural do principal subproduto do processo de produção do
ferro metálico.
220. Quando uma solução aquosa de iodeto de potássio é adicionada a uma solução aquosa de nitrato
de chumbo(II), forma-se um precipitado amarelo imediatamente.
a) Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre, indicando o composto que precipita.
b) Calcule a massa, em gramas, do precipitado, quando se adiciona um excesso de iodeto de potássio a
100,0mL de uma solução aquosa de nitrato de chumbo(II), de concentração 0,1000mol/L. Considere o
precipitado insolúvel em água.
Massas molares, em g/mol: I = 127,0; Pb = 207,2.
221. São colocadas para reagir entre si as massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g de cloro gasoso.
Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na=23,0 e
CØ=35,5. A afirmação correta é:
a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico.
b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico.
c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso.
d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso.
e) nenhum dos dois elementos está em excesso.
222. Aquecendo juntos (x)kg de óxido de estanho (SnO‚) e 0,48kg de grafite sólidos, em atmosfera
inerte, são produzidos 3,6kg de estanho sólido, (z)m¤ de monóxido de carbono (CO) e (w)m¤ de
dióxido de carbono (CO‚) gasosos.
Qual das opções a seguir apresentam os valores CORRETOS de (x), (z) e (w)? (Considerar volumes
gasosos medidos nas CNTP e comportamento ideal dos gases).
Dados
Massas molares (g/mol): C=12,01; O=16,00; Sn=118,71
x(kg)
a) 1,5
b) 3,8
c) 4,5
d) 4,5
e) 9,0
z(m¤)
0,22
0,11
0,15
0,45
0,45
w(m¤)
0,11
0,22
0,15
0,45
0,45
223. A fabricação do óxido de etileno, a partir do eteno, é representada pela equação:
Em um processo industrial, cada 28kg de eteno produziram 22kg de óxido de etileno. Logo, o
rendimento desse processo (% em massa) foi cerca de
Dados:
Massas molares (g/mol): C‚H„ = 28; C‚H„O = 44
a) 50%
b) 40%
c) 30%
d) 20%
e) 10%
224. No tratamento de águas, utiliza-se o carbonato de sódio para remover a dureza da água causada
pela presença dos íons Ca£® e Mg£®.
O cálcio é removido de acordo com a equação ajustada.
Na‚COƒ(s)+Ca£®+(aq) ë CaCOƒ(s)ä+2Na®(aq)
Partindo-se de 2,12kg de carbonato de sódio e supondo-se que todo o Ca£® tenha reagido, a massa de
carbonato de cálcio que se obtém é, em kg,
Dados:
Massas molares (g/mol): Na=23,0; C=12,0; O=16,0; Ca=40,0
a) 0,5.
b) 1,0.
c) 2,0.
d) 1001.
e) 2002.
225. O processo de fabricação de HCØ depende, entre outros fatores, da disponibilidade de
matéria-prima. Regiões que possuem grandes quantidades de NaCØ mineral produzem HCØ por meio do
processo representado pela equação:
NaCØ(s) + H‚SO„(Ø) ë NaHSO„(s) + HCØ(g)
Quando se deseja HCØ de alta pureza, escolhe-se o processo direto, representado pela equação:
H‚(g) + CØ‚(g) ë 2HCØ(g)
Nos processos de obtenção de HCØ
Dados
Massas molares (g/mol): NaCØ=58,5; HCØ=36,5
(
(
(
(
) as equações representavam reações de óxido-redução.
) partindo-se de 1 mol de cada reagente, obtém-se a mesma quantidade de ácido.
) o volume do sistema, no processo direto, permanece constante nas CNTP.
) 3,65g de NaCØ produzem de 5,85g de HCØ.
226. "A indústria automobilística parece ter finalmente acertado na escolha de um novo material para
substituir a pesadona estrutura de aço dos carros. Trata-se do alumínio, um metal com duas boas
vantagens. É muito mais leve e praticamente imune à ferrugem. (...) O esportivo NSX, da Honda, que
começou a ser feito artesanalmente em 1984, tem 200 QUILOS DE ALUMÍNIO só no chassi e na
cabine: estrutura mais leve permite atingir 285km/h, performance de carro de corrida."
(Revista "Veja", outubro de 1999.)
Considerando que uma amostra de bauxita, minério de onde é extraído o alumínio, tem em torno de
50% de AØ‚Oƒ, quantos quilos de bauxita, aproximadamente, são necessários para se produzir o carro
esportivo da Honda?
(Massas atômicas: AØ=27u; O=16u)
a) 1612
b) 756
c) 378
d) 189
e) 102
227. ''A contaminação da água com arsênio está preocupando a Primeira-Ministra de Bangladesh (...)
que já pediu ajuda internacional.''
(''JB'', 05/10/99.)
O arsênio não reage rapidamente com a água. O risco da permanência do As em água é o seu depósito
nos sedimentos. É a seguinte a reação do arsênio com NaOH:
2 As + 6 NaOH ë 2 NaƒAsOƒ + 3 H‚
75g de arsênio reagiram com NaOH suficiente, produzindo 25,2L de H‚, nas CNTP. O rendimento
percentual da reação foi de:
(Dados: Massas atômicas: H=1u; O=16u; Na=23u; As=75u e Vm=22,4L)
a) 75%
b) 80%
c) 85%
d) 90%
e) 95%
228. A hidrazina, N‚H„, e o peróxido de hidrogênio, H‚O‚, têm sido usados como combustíveis de
foguetes. Eles reagem de acordo com a equação:
7H‚O‚ + N‚H„ë 2HNOƒ + 8H‚O
A reação de hidrazina com 75% de pureza com peróxido de hidrogênio suficiente produziu 3,78kg de
ácido nítrico, com rendimento de 80%.
(Dados: Massas atômicas: H=1u, O=16u; N=14u)
a) Determine a massa, em gramas, de hidrazina impura utilizada
b) Determine a massa, em gramas, de água formada.
229. O trinitrotolueno, ou TNT, um explosivo muito conhecido, apresenta a seguinte fórmula:
a) Escreva a reação, não balanceada, de obtenção do trinitrotolueno a partir do tolueno.
b) Partindo-se de 9,2g de tolueno, foram obtidos 20,43g de trinitrotolueno. Qual o rendimento
percentual desta reação?
(Massas atômicas: H=1u;C=12u; N=14u; O=16u)
230. Se 15,1g de um aldeído monobromado reagem com HI, são produzidos 25,4g de I‚, de acordo com
a reação
em que R é um radical orgânico composto, apenas , por C e H.
Com base nessas informações, escreva:
Dados:
Massas molares (g/mol): C=12, H=1, Br=80, O=16
a) a fórmula química do grupamento R;
b) o nome oficial (IUPAC) e a fórmula estrutural do aldeído monobromado.
231. A equação química ilustra a formação de estalactites naturais em cavernas.
Ca(HCOƒ)‚(aq) ë CaCOƒ(s) + CO‚(g) + H‚O(Ø)
estalactite
Em construções de concreto também podem se formar "estalactites" com a mesma composição química
das naturais. Esse processo se deve a dois fatores: a infiltração de água facilitada pela porosidade do
concreto e a presença de óxido de cálcio residual do processo de fabricação do cimento.
No concreto, as "estalactites" se formam em duas etapas correspondentes às seguintes reações:
I - óxido de cálcio com água, produzindo a substância X;
II - substância X com gás carbônico atmosférico, produzindo água e "estalactite".
a) Calcule a massa de estalactite natural que será produzida para 2,46L de gás carbônico formado, nas
condições de 27°C e 1,00 atm.
Dado
Massa molar do CaCOƒ = 100 g/mol
b) Em relação à formação das "estalactites" no concreto, escreva a equação química completa e
balanceada que corresponde à etapa II e classifique o tipo da ligação presente no óxido de cálcio.
232. O ferro pode ser obtido a partir da hematita, minério rico em óxido de ferro, pela reação com
carvão e oxigênio. A tabela a seguir apresenta dados da análise de minério de ferro (hematita) obtido
de várias regiões da Serra de Carajás.
No processo de produção do ferro, a sílica é removida do minério por reação com calcário (CaCOƒ).
Sabe-se, teoricamente (cálculo estequiométrico), que são necessários 100g de calcário para reagir com
60g de sílica.
Dessa forma, pode-se prever que, para a remoção de toda a sílica presente em 200 toneladas do minério
na região 1, a massa de calcário necessária é, aproximadamente, em toneladas, igual a:
a) 1,9.
b) 3,2.
c) 5,1.
d) 6,4.
e) 8,0.
233. O esquema ilustra o processo de obtenção do álcool etílico a partir da cana-de-açúcar.
Em 1996, foram produzidos no Brasil 12 bilhões de litros de álcool. A quantidade de cana-de-açúcar,
em toneladas, que teve de ser colhida para esse fim foi aproximadamente
a) 1,7 x 10©.
b) 1,2 x 10ª.
c) 1,7 x 10ª.
d) 1,2 x 10¢¡.
e) 7,0 x 10¢¡.
234. Quando 1mol de ________________ é submetido a oxidação total, ele consome 128g de oxigênio
e produz 132g de gás carbônico e 54g de água. Dentre os compostos orgânicos abaixo, assinale os que
completam corretamente esta afirmação.
Dados
Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16
01) propanal
02) ácido propanóico
04) propanol
08) propanona
16) propano
235. Balanceando-se a reação
AØ‚ (SO„)ƒ+3 Ca(OH)‚ ë y AØ(OH)ƒ+z CaSO„
corretamente, obtém-se os valores de y e z.
Qual a massa necessária de Ca(OH)‚ para reagir completamente com w quilogramas de AØ‚ (SO„)ƒ?
Dados:
Massas Molares de AØ‚(SO„)ƒ=342g.mol¢ ; Ca(OH)‚=74g.mol¢ w=y+z
a) 3,25 quilogramas
b) 5,40 quilogramas
c) 4,62 quilogramas
d) 1,08 quilogramas
e) 67,57 gramas
236. Para se determinar o conteúdo de ácido acetilsalicílico (C‣H•O„) num comprimido analgésico,
isento de outras substâncias ácidas, 1,0g do comprimido foi dissolvido numa mistura de etanol e água.
Essa solução consumiu 20mL de solução aquosa de NaOH, de concentração 0,10mol/L, para reação
completa. Ocorreu a seguinte transformação química:
C‣H•O„(aq)+NaOH(aq)ëNaC‣H‡O„(aq)+H‚O(Ø)
Logo, a porcentagem em massa de ácido acetilsalicílico no comprimido é de, aproximadamente,
Dados:
massa molar do C‣H•O„ = 180 g/mol
a) 0,20%
b) 2,0%
c) 18%
d) 36%
e) 55%
237. O fósforo elementar é, industrialmente, obtido pelo aquecimento de rochas fosfáticas com coque,
na presença de sílica.
Considere a reação
2Caƒ(PO„)‚+6SiO‚+10C ë P„+6CaSiOƒ+10CO
e determine quantos gramas de fósforo elementar são produzidos a partir de 31,0g de fosfato de cálcio.
Dados
Massas molares (g/mol): P=31,0; Caƒ(PO„)‚=310,0
a) 3,10 g
b) 6,20 g
c) 12,40 g
d) 32,00 g
e) 62,00 g
238. Em um béquer, contendo uma solução aquosa 1,00mol/L em nitrato de prata, foi adicionada uma
solução aquosa contendo um sal de cloreto (MÙCØÖ). A mistura resultante foi agitada, filtrada e secada,
gerando 71,7 gramas de precipitado. Considerando que não tenha restado cloreto no líquido
sobrenadante, o número de mols de íons MÑ® adicionado à mistura, em função de x e y, é
Dados:
Massa molar do AgNOƒ = 143,32 g/mol
a) x/y
b) 2x/y
c) y/2x
d) 2y/x
e) x£/y
239. Em países de clima desfavorável ao cultivo de cana-de-açúcar, o etanol é sintetizado através da
reação de eteno com vapor de água, a alta temperatura e alta pressão. No Brasil, por outro lado,
estima-se que 42 bilhões de litros de etanol (4,2×10¢¡L) poderiam ser produzidos anualmente a partir
da cana-de-açúcar.
a) Determine quantas toneladas de eteno seriam necessárias para sintetizar igual volume de etanol,
supondo 100% de eficiência.
Dados: massas molares, em g/mol: eteno=28, etanol=46; densidade do etanol=800g/L.
b) Para percorrer uma distância de 100km, um automóvel consome 12,5L de etanol (217,4mols).
Supondo combustão completa, calcule o número de mols de dióxido de carbono liberado para a
atmosfera neste percurso.
240. O vinagre, conhecido desde a Antigüidade, é uma solução de aproximadamente 4 a 8% de ácido
acético, resultante da ação de microorganismos sobre bebidas alcoólicas, como o vinho, em presença de
oxigênio. Por volta de 218a.C., o general cartaginês Aníbal, no comando de um exército, atravessou os
Alpes em 15 dias, surpreendendo os romanos. Segundo relatos, Aníbal teria utilizado vinagre para
fragmentar rochas que bloqueavam o caminho. Para tal, seria necessária uma enorme quantidade dessa
solução e um período muito maior que os 15 dias para obter os efeitos desejados. Embora seja pouco
provável a veracidade do relato, ele pode estar associado à ação do vinagre sobre rochas calcárias,
representada pelas equações abaixo, não balanceadas:
CHƒCOOH(aq) Ï H®(aq) + CHƒCOO(aq) Ka=1,8×10¦
H®(aq)+CaCOƒ(s)ëCa£®(aq)+H‚O(líq)+CO‚(g)
Dados: massa molar do ácido acético=60g e do carbonato de cálcio=100g
Com relação às informações acima, é correto afirmar:
(01) Considerando a porcentagem de 6% em massa de ácido acético no vinagre, seriam necessárias
aproximadamente 20 toneladas de vinagre para dissolver 1 tonelada de carbonato de cálcio.
(02) A ação sobre os carbonatos é uma característica das soluções aquosas ácidas.
(04) O ácido acético, por ser um composto orgânico, não é um ácido de Arrhenius.
(08) A constante de ionização do ácido acético revela tratar-se de um ácido fraco.
(16) O nome oficial do ácido acético é ácido etanóico.
(32) Na produção do vinagre, ocorre uma reação de oxi-redução, na qual o álcool etílico é reduzido a
ácido acético.
Soma (
)
241. A combustão do gás amoníaco (NHƒ) é representada pela seguinte equação:
2 NHƒ(g) + 3/2 O‚(g) ë N‚(g) + 3 H‚O(Ø)
A massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6L de gás amoníaco, nas CNTP, é igual a:
Dado
Massa molar (g/mol): H‚O = 18
a) 216
b) 108
c) 72
d) 36
242. A massa de dióxido de carbono liberada na queima de 80g de metano, quando utilizado como
combustível, é:
(Massas molares, em g/mol: H=1; C=12; O=16.)
a) 22g.
b) 44g.
c) 80g.
d) 120g.
e) 220g.
243. O volume do estômago de um adulto varia de 50mL quando vazio a 1L quando cheio.
Considerando-se que o volume do estômago é 450mL e que seu conteúdo é uma solução aquosa com
pH igual a 2, calcule
a) quantos mols de H® estão contidos no estômago;
b) quantos gramas de hidrogenocarbonato de sódio serão necessários para neutralizar a acidez do
estômago, supondo-se que todo H® é proveniente do ácido clorídrico, um ácido forte.
(Massas molares em g/mol: Na=23,0; H=1,00; C=12,0; O=16,0; CØ=35,4.)
244. Uma mistura de carbonato de amônio e carbonato de cálcio foi aquecida até a completa
decomposição. Obteve-se 0,20mol de um resíduo sólido, além de uma mistura gasosa que, resfriada a
25°C, condensou-se parcialmente. A fase gasosa restante, a essa mesma temperatura e sob 1atm de
pressão, ocupou 12,2L.
a) Escreva a equação que representa a decomposição do carbonato de amônio e a que representa a
decomposição do carbonato de cálcio, indicando o estado físico de cada substância a 25°C.
b) Calcule a quantidade, em mols, de carbonato de amônio e de carbonato de cálcio na mistura original.
Dados:
Volume molar dos gases a 25°C e 1atm: 24,4L/mol
A pressão de vapor-d'água, a 25°C, é desprezível.
245. A azida de sódio, NaNƒ, quando inflamada sofre decomposição rápida fornecendo nitrogênio
gasoso que é utilizado para inflar os sacos de ar ("air-bags") de automóveis, de acordo com a reação:
2 NaNƒ(s) ë 2 Na(s) + 3 N‚(g).
Quantos mols de azida de sódio são necessários para gerar nitrogênio suficiente para encher um saco de
plástico de 44,8 L à 0°C e à pressão atmosférica?
Dados: R = 0,082 L atm mol-¢ K-¢.
Massa molar (g mol-¢): N = 14; Na = 23.
Considere que o nitrogênio gasoso tem
comportamento ideal nas condições acima.
a) 1/3
b) 2
c) 3
d) 2/3
e) 4/3
246. Um método de análise desenvolvido por Lavoisier (1743-1794) e aperfeiçoado por Liebig
(1803-1873) permitiu determinar a composição percentual dos hidrocarbonetos. O procedimento
baseia-se na combustão total - em excesso de oxigênio (O‚) - da amostra analisada, em que todo
carbono é convertido em gás carbônico (CO‚) e todo hidrogênio transformado em água (H‚O).
A queima de 0,50 g de um hidrocarboneto, em presença de oxigênio em excesso, fornece 1,65g de
dióxido de carbono (CO‚) e 0,45 g de água (H‚O).
Considerando as informações acima, pode-se afirmar que as porcentagens em peso de carbono (C) e
hidrogênio (H) no hidrocarboneto são, respectivamente,
a) 85% e 15%.
b) 95% e 5%.
c) 90% e 10%.
d) 91% e 9%.
247. Para determinar a composição de uma mistura sólida de carbonato de sódio e hidróxido de sódio,
esta mistura foi tratada com ácido clorídrico de concentração 0,50mol/L. Gastaram-se 500mL dessa
solução para obter, após ligeiro aquecimento, uma solução neutra. No processo, houve liberação de gás
carbônico que, após secagem, apresentou o volume de 1,23L, medido à temperatura de 25°C e à
pressão de 1,0 bar.
Logo, as quantidades, em mols, de carbonato de sódio e hidróxido de sódio, na mistura sólida, eram,
respectivamente,
Dado:
Volume molar do gás carbônico a 25°C e 1 bar: 24,6L/mol
a) 0,050 e 0,10
b) 0,050 e 0,15
c) 0,10 e 0,10
d) 0,10 e 0,20
e) 0,10 e 0,30
248. Embora a fixação de N‚ por organismos vivos ocorra naturalmente, utiliza-se, na produção
agrícola, a amônia como suplemento de nitrogênio para fertilizar o solo. O processo de fabricação
desse produto está baseado em uma reação de síntese a 450°C:
N‚ (g) + 3 H‚ (g) Ï 2 NHƒ (g)
A figura a seguir apresenta um gráfico de produção de NHƒ (g) em função do número de mols de N‚ (g)
adicionado ao reator para uma quantidade fixa de H‚ (g)
Assinale a única opção INCORRETA:
a) 5 mols de N‚ (g) produzem 10 mols de NHƒ (g) no equilíbrio.
b) 38 mols de N‚ (g) produzem 40 mols de NHƒ (g) no equilíbrio.
c) O H‚ (g) é o reagente limitante do processo, a partir da adição de 20 mols de N‚ (g).
d) 25 mols de N‚ (g) produzem 50 mols de NHƒ(g) no equilíbrio.
e) Após o estabelecimento do equilíbrio, a adição de mais H‚ (g) altera o valor máximo na curva de
produção de amônia.
249. A combustão do etano ocorre segundo a reação a seguir:
C‚H† (g) + 7/2 O‚ (g) ë 2 CO‚ (g) + 3 H‚O (g).
Quantos kg de CO‚ são liberados a partir de 30kg de C‚H†?
a) 22 kg.
b) 44 kg.
c) 60 kg.
d) 88 kg.
e) 120 kg.
250. O clorato de potássio (KCØOƒ) pode ser decomposto por aquecimento, segundo a equação,
2 KCØOƒ(s) ë 2 KCØ(s) + 3 O‚(g)
A decomposição de 2,45g de uma amostra contendo KCØOƒ produziu 0,72g de O‚. Considerando que a
reação foi completa e que somente o KCØOƒ reagiu sob o aquecimento, essa amostra contém
a) 100% de KCØOƒ.
b) 90% de KCØOƒ.
c) 75% de KCØOƒ.
d) 60% de KCØOƒ.
e) 30% de KCØOƒ.
251. Um cilindro de 8,2L de capacidade contém 320g de gás oxigênio a 27°C. Um estudante abre a
válvula do cilindro deixando escapar o gás até que a pressão seja reduzida para 7,5atm.
Supondo-se que a temperatura permaneça constante, a pressão inicial no cilindro e a massa de gás
liberada serão, respectivamente,
a) 30 atm e 240 g.
b) 30 atm e 160 g.
c) 63 atm e 280 g.
d) 2,7 atm e 20 g.
e) 63 atm e 140 g.
252. No preparo de um material semicondutor, uma matriz de silício ultrapuro é impurificada com
quantidades mínimas de gálio, através de um processo conhecido como dopagem. Numa preparação
típica, foi utilizada uma massa de 2,81g de silício ultrapuro, contendo 6,0 ×10££ átomos de Si. Nesta
matriz, foi introduzido gálio suficiente para que o número de seus átomos fosse igual a 0,01% do
número de átomos de silício. Sabendo que a massa molar do gálio vale 70 g/mol e a constante de
Avogadro vale 6,0×10£¤, a massa de gálio empregada na preparação é igual a
a) 70g.
b) 0,70g.
c) 0,0281g.
d) 7,0 × 10-¥g.
e) 6,0 × 10-£¤g.
253. O alumínio metálico é produzido pela eletrólise do composto AØ‚Oƒ, fundido, consumindo uma
quantidade muito grande de energia. A reação química que ocorre pode ser representada pela equação:
4AØ¤® + 6O£- + 3C Ï 4AØ + 3CO‚
Em um dia de trabalho, uma pessoa coletou 8,1kg de alumínio nas ruas de uma cidade,
encaminhando-os para reciclagem.
a) Calcule a quantidade de alumínio coletada, expressa em mols de átomos.
b) Quanto tempo é necessário para produzir uma quantidade de alumínio equivalente a 2 latinhas de
refrigerante, a partir do Al‚Oƒ, sabendo que a célula eletrolítica opera com uma corrente de 1A?
Dados:
1 mol de elétrons = 96.500C.
1C = 1A × 1s.
Massa molar do alumínio = 27g/mol.
2 latinhas de refrigerante = 27g.
254. Considere o etanol anidro e o n-octano, dois combustíveis que podem ser empregados em motores
de combustão interna. Sobre estes dois combustíveis, são disponíveis os dados fornecidos a seguir.
Suponha dois motores idênticos em funcionamento, cada um deles movido pela queima completa de
um dos combustíveis, com igual aproveitamento da energia gerada.
a) Escreva as equações químicas que representam a combustão completa de cada um dos combustíveis.
b) Sabe-se que, para realizar o mesmo trabalho gerado pela queima de 10 litros de n-octano, são
necessários 14 litros de etanol. Nestas condições, compare, através de cálculos, a poluição atmosférica
por gás carbônico produzida pelos dois combustíveis.
255. A quantidade de creatinina (produto final do metabolismo da creatina) na urina pode ser usada
como uma medida da massa muscular de indivíduos. A análise de creatinina na urina acumulada de 24
horas de um indivíduo de 80kg mostrou a presença de 0,84 gramas de N (nitrogênio). Qual o
coeficiente de creatinina (miligramas excretados em 24 horas por kg de peso corporal) desse indivíduo?
Dados:
Fórmula molecular da creatinina = C„H‡ONƒ.
Massas molares em g/mol:
creatinina = 113 e N = 14.
a) 28.
b) 35.
c) 56.
d) 70.
e) 84.
256. Em ambientes fechados, tais como submarinos e espaçonaves, há necessidade de eliminar o gás
carbônico produzido pela respiração e restaurar o gás oxigênio. Para a solução desse problema, um dos
procedimentos adotados consiste em reagir o gás carbônico, CO‚, com o superóxido de potássio,
KO‚(s), resultando em carbonato de potássio, K‚COƒ(s), e gás oxigênio, O‚.
O projetista de um submarino pretende calcular a massa de superóxido de potássio necessária para
reagir com 100 L de gás carbônico, a 25°C e 1,00 atm de pressão.
Para isso, o projetista deverá obrigatoriamente:
(01) Considerar a equação química balanceada da reação descrita acima.
(02) Conhecer as massas molares dos elementos potássio e oxigênio.
(04) Conhecer o volume molar de gás carbônico a 25°C e 1,00 atm de pressão.
(08) Calcular a massa molar do CO‚.
(16) Calcular a massa molar do KO‚.
(32) Calcular a massa molar do K‚COƒ.
Soma (
)
257. O estanho é usado na composição de ligas metálicas como bronze (Sn-Cu) e solda metálica
(Sn-Pb). O estanho metálico pode ser obtido pela reação do minério cassiterita (SnO‚) com carbono,
produzindo também monóxido de carbono. Supondo que o minério seja puro e o rendimento da reação
seja de 100%, a massa, em quilogramas, de estanho produzida a partir de 453kg de cassiterita com
96kg de carbono é
a) 549.
b) 476.
c) 357.
d) 265.
e) 119.
258. O titânio metálico é mais forte e mais leve que o aço, propriedades que conferem a este metal e
suas ligas aplicações nobres nas indústrias aeronáutica e naval. É extraído do mineral ilmenita, formado
por óxido de titânio(IV) e óxido de ferro(II). O FeO é removido por separação magnética. A 900°C, o
TiO‚ é aquecido com coque, C(s), e gás cloro, produzindo tetracloreto de titânio e dióxido de carbono.
O TiCØ„ líquido a 1000-1150°C é reduzido a titânio metálico após tratamento com magnésio metálico.
a) Escreva as equações, devidamente balanceadas, das reações de obtenção do TiCØ„ e do Ti metálico.
b) Calcule quantas toneladas de Ti metálico (massa molar 48 g/mol) podem ser produzidas a partir de
2,0 toneladas de TiO‚.
259. O acionamento de air bags é efetuado através da decomposição violenta da azida de sódio,
segundo a reação representada pela equação química a seguir.
NaNƒ ë Na + 3/2 N‚
A decomposição completa de 130 g de azida de sódio produz um volume de nitrogênio, em litros, nas
CNTP, aproximadamente igual a
a) 11,2.
b) 22,4.
c) 33,6.
d) 67,2.
e) 134,4.
260. Em nosso organismo, parte da energia liberada pela oxidação completa da glicose é captada na
reação ADP+FosfatoëATP
Considere que:
- em pessoas sadias, parte da energia liberada pela oxidação completa de 1mol de glicose acumula-se
sob a forma de 38mols de ATP, sendo a energia restante dissipada sob forma de calor;
- em um determinado paciente com hipertireoidismo, o rendimento de produção de ATP foi 15%
abaixo do normal;
- a reação de hidrólise ATPëADP+Fosfato libera 7.000cal/mol.
A quantidade de calor que o paciente com hipertireoidismo libera a mais que uma pessoa sadia, nas
mesmas condições, quando oxida completamente 1,0mol de glicose, é, em kcal, aproximadamente
igual a:
a) 40
b) 61
c) 226
d) 266
261. Na poluição atmosférica, um dos principais irritantes para os olhos é o formaldeído, CH‚O, o qual
pode ser formado pela reação do ozônio com o etileno:
Oƒ(g)+C‚H„(g)ë2CH‚O(g)+O(g)
Num ambiente com excesso de Oƒ(g), quantos mols de etileno são necessários para formar 10 mols de
formaldeído?
a) 10 mol
b) 5 mol
c) 3 mol
d) 2 mol
e) 1 mol
262. A reação entre o gás nitrogênio (N‚) e o gás hidrogênio (H‚) produz o gás amônia (NHƒ). Em um
recipiente fechado de 10L, a 800K, foram colocados 5mol de N‚ e 20mol de H‚. Considerando que o
rendimento dessa reação nessas condições é de 40% e que não houve variação de temperatura, a
relação entre a pressão final e inicial do sistema é
a) Pf = 0,84 Pi
b) Pf = Pi
c) Pf = 1,19 Pi
d) Pf = 0,4 Pi
e) Pf = 0,6 Pi
263. A aluminotermia é um processo para se obter metais a partir dos seus óxidos. Ao reagirmos óxido
de zinco (ZnO) com alumínio metálico (AØ), obtemos óxido de alumínio (AØ‚Oƒ) e Zn metálico
segundo a equação:
3ZnO(s) + 2AØ(s) ë AØ‚Oƒ(s) + 3Zn(s)
A proporção entre as massas dos reagentes é melhor representada pelo gráfico
264. O hidróxido de lítio (LiOH), usado na produção de sabões de lítio para a fabricação de graxas
lubrificantes a partir de óleos, é obtido pela reação do carbonato de lítio (Li‚COƒ) com o hidróxido de
cálcio (Ca(OH)‚).
a) Escreva a equação química que representa a reação balanceada do carbonato de lítio com o hidróxido
de cálcio.
Massas atômicas:
Li = 6,941 u
O = 15,899 u
H = 1,008 u
b) Quantos gramas de hidróxido de lítio são produzidos, quando se reage totalmente 100mL de uma
solução de carbonato de lítio a 0,2M com uma solução de hidróxido de cálcio a 0,1M.
265. Um motor a álcool emite, na queima do combustível, gás carbônico e água. Levando-se em conta
que o oxigênio queima estequiometricamente o álcool e que foram consumidos 30 litros de
combustível, calcule o que se solicita abaixo, considerando:
1) densidade do etanol = 0,8 kg/litro
2) C‚H†O + 3O‚ ë 2CO‚ + 3H‚O
a) a quantidade de água produzida na descarga.
b) o volume de gás carbônico emitido nas condições normais.
c) o volume de oxigênio utilizado a 30°C em pressão atmosférica.
Massas atômicas:
C = 12,011 u
O = 15,999 u
H = 1,008 u
266. Um homem exala cerca de 25 mols de dióxido de carbono por dia em sua respiração. O acúmulo
de dióxido de carbono em recintos fechados pode tornar impossível a sobrevivência de seres vivos,
tornando-se necessário controlar seu nível no ambiente.
Durante a primeira viagem de balão sem escala ao redor da Terra, realizada em 1999, o nível de
dióxido de carbono na cabina do balão foi controlado pelo uso de hidróxido de lítio sólido. No
processo, ocorre reação entre o hidróxido de lítio e o dióxido de carbono, formando carbonato de lítio
sólido e água como produtos.
a) Escreva a equação balanceada da reação entre hidróxido de lítio e dióxido de carbono.
b) Calcule a massa de hidróxido de lítio (massa molar=24g/mol), necessária para reagir com todo o
dióxido de carbono exalado na respiração de um homem durante um dia. Suponha que a reação de
absorção do dióxido de carbono ocorra com 100% de rendimento.
267. A combustão completa de 0,10mol de um hidrocarboneto gerou 17,6g de gás carbônico e 9,0g de
água. A massa molar desse hidrocarboneto é, em gramas/mol,
Dados: Massas molares (g/mol)
CO‚ = 44,0; H‚O = 18,0
a) 29
b) 53
c) 58
d) 133
e) 266
268. Muitos compostos químicos sofrem decomposição rápida quando aquecidos. Essa propriedade
pode ser aproveitada para finalidades diversas como, por exemplo, a decomposição térmica do NaNƒ,
que é aproveitada para inflar os sacos de ar ("air bags") nos automóveis quando uma colisão acontece.
A decomposição do NaNƒ leva à produção de grande quantidade de gás, de acordo com:
2NaNƒ(s) ë 2Na(s) + 3N‚(g)
Supondo-se que 65g de NaNƒ são usados em um "air bag", a quantidade de gás produzida a 27°C e a
1atm será de
Massas molares (g/mol): Na = 23; N = 14.
a) 22,4 L
b) 73,8 L
c) 67,2 L
d) 36,9 L
269. Numa universidade do Nordeste, pesquisadores da área de produtos naturais chegaram a uma
importante descoberta: partindo da fermentação do suco de certa espécie de cacto comum na caatinga,
obtiveram álcool isopropílico (CHƒCHOHCHƒ) a baixo custo. Em princípio, esse álcool pode ser
convertido em acetona (CHƒCOCHƒ), pelo processo abaixo, com rendimento de 90%, nas condições
dadas.
A partir de 30g de isopropanol, a massa de propanona obtida e o calor absorvido no processo são, mais
aproximadamente:
DADOS: Massas Molares (g/mol)
H = 1,0
C = 12,0
O = 16,0
a) 52 g e 3,2 kJ
b) 29 g e 1,8 kJ
c) 26 g e 1,6 kJ
d) 54 g e 3,6 kJ.
270. A benzamida pode ser preparada pela reação entre amônia e cloreto de benzoíla:
NHƒ(aq)+C‡H…OCØ(Ø) ë C‡H‡ON(s)+HCØ(aq)
A 50mL de solução de amônia concentrada (6,0mol.L-¢) foram adicionados 14,05g de cloreto de
benzoíla. A benzamida produzida foi filtrada, lavada com água fria e secada ao ar.
a) A quantidade de amônia presente nos 50mL da solução anteriormente descrita é ______ mol.
b) Nos 50mL de solução de amônia há _________ moléculas de amônia.
c) A massa molar do cloreto de benzoíla é __________g.mol-¢.
d) Em 14,05g de cloreto de benzoíla há __________mol de cloreto de benzoíla.
e) A massa molar da benzamida é ______ g.mol-¢.
f) Considerando 100% de rendimento, foram obtidos __________ g de benzamida.
271. Na revista "Journal of Chemical Education" (maio de 2000) foi descrita uma experiência
interessante e de fácil execução para a obtenção da substância iodeto de sódio, a partir de sódio
metálico e iodo. Um tubo de ensaio pequeno contendo iodo é pendurado dentro de um tubo maior que
contém o sódio metálico, conforme ilustrado pela figura adiante.
Aquecendo-se o sistema, o sódio metálico se funde formando sódio líquido (e também vapor de sódio).
O iodo, por sua vez, se vaporiza e se desloca na direção do fundo do tubo maior.
No encontro das duas substâncias ocorre vigorosa reação química, com emissão de luz e calor. O iodeto
de sódio sólido se deposita nas paredes do tubo.
a) Escreva a equação balanceada para a reação química descrita anteriormente:
b) O tipo de ligação química existente entre os átomos de iodo no I‚ é __________.
c) O tipo de ligação química existente entre os átomos de sódio no cubo de Na é __________.
d) O tipo de ligação química existente entre os átomos de sódio e iodo no iodeto de sódio é
__________.
e) Supondo que o sódio seja 90% puro e que a massa do cubinho de sódio seja igual a 2,60g, havendo
iodo em excesso, serão obtidos __________g de iodeto de sódio.
f) Conforme descrito no item anterior, o iodo estava presente em excesso. Foram consumidos
_________g de iodo.
272. O gás de cozinha é formado principalmente pelos gases butano e propano. A reação que ocorre no
queimador do fogão é a combustão destes gases. A equação a seguir representa a combustão do butano.
2 C„H³ + 13 O‚ ë 8 CO‚ + 10 H‚O
A massa de água que pode ser obtida a partir da mistura de 10g de butano com 10g de oxigênio é:
a) 20 g
b) 4,3 g
c) 3,1 g
d) 15,5 g
e) 10 g
273. Atualmente, sistemas de purificação de emissões poluidoras estão sendo exigidos por lei em um
número cada vez maior de países. O controle das emissões de dióxido de enxofre gasoso, provenientes
da queima de carvão que contém enxofre, pode ser feito pela reação desse gás com uma suspensão de
hidróxido de cálcio em água, sendo formado um produto não poluidor do ar.
A queima do enxofre e a reação do dióxido de enxofre com o hidróxido de cálcio, bem como as massas
de algumas das substâncias envolvidas nessas reações, podem ser assim representadas:
enxofre (32g) + oxigênio (32g) ë dióxido de enxofre (64g)
dióxido de enxofre (64g) + hidróxido de cálcio (74g) ë produto não poluidor
Dessa forma, para absorver todo o dióxido de enxofre produzido pela queima de uma tonelada de
carvão (contendo 1% de enxofre), é suficiente a utilização de uma massa de hidróxido de cálcio de,
aproximadamente,
a) 23 kg.
b) 43 kg.
c) 64 kg.
d) 74 kg.
e) 138 kg.
GABARITO
1. [A]
2. MnO‚ (s) + 4 HCØ (aq) ë
ë MnCØ‚ (aq) + 2 H‚O (Ø) + CØ‚ (g)
3. Observe a fórmula eletrônica a seguir:
Pertence ao 3° período.
4. Observe a equação química a seguir:
O mecanismo utilizado é da adição eletrofílica.
5. [C]
6. 42
7. a) etino ou acetileno
b) 13 g
8. [D]
9. [D]
10. Uma dentre as classificações:
- decomposição ou análise
- oxirredução
Pb£® tem 80 elétrons.
11. [D]
12. [E]
13. [C]
14. [E]
15. [B]
16. a) O‚ ë 2[O]
[O] + O‚ ë Oƒ
b) [O]
+
O‚
ë Oƒ
1mol
1mol
Pelo gráfico as curvas se cruzam na altitude de 135 km.
17. [B]
18. 01 + 02 + 04 + 08 = 15
19. [C]
20. [C]
21. [B]
22. 01 + 02 + 04 + 16 + 18 = 41
23. a) x = 126,9 . 10¨ g de I‚
b) A parte da molécula do ácido oléico que interage com a água é a sua parte polar, que está
representada pela figura 1.
Essa interação pode ser representada da seguinte forma:
24. a) De maneira geral, a pressão parcial do CO‚ no sangue venoso é maior que a do sangue arterial,
isto é, a concentração em quantidade de mol de CO‚ dissolvido é maior; logo, o sangue venoso deve
apresentar um caráter ácido mais acentuado, ou seja, um menor pH.
CO‚(g) + H‚O(Ø) Ï HCOƒ(aq) + H®(aq)
b) 72 min.
25. a) AØ(s)+3HCØ(aq) ë AØCØƒ(aq)+(3/2)H‚(g)
b) Vamos admitir que as soluções de HCØ(aq) em A e B têm a mesma concentração e igual volume.
Com isso, a quantidade de HCØ em mol é igual em A e em B. O enunciado da questão diz que:
n Mg = n AØ = n
Admitimos agora que o alumínio reagiu estequiometricamente com o HCØ.
AØ(s) + 3HCØ(aq) ë AØCØƒ(aq) + (3/2)H‚(g)
1
3
1
n
3n
n
Mg(s) + 2HCØ(aq) ë MgCØ‚(aq) + H‚(g)
1
2
1
n
3n
n
excesso
3/2
(3/2)n
1
n
n AØ ë 1,5 n H‚(g)
n Mg ë 1,0 n H‚(g)
Como os volumes de A e B são iguais e a temperatura é a mesma, a pressão em A é maior que em B,
pois o número de mols de gás em A é maior que em B. Com isso, o nível da coluna de água colorida no
tubo em U abaixa em I e sobe em II.
Vamos agora admitir que o magnésio reagiu estequiometricamente com o HCØ(aq). Neste caso, haverá
excesso em AØ em A.
Mg(s) + 2HCØ(aq) ë MgCØ‚(aq) + H‚(g)
n
2n
n
n
Como nHCØ é igual em A e B:
AØ(s) + 3HCØ(aq) ë AØCØƒ(aq) + (3/2)H‚(g)
(2/3)n
2n
(2/3)n
1n
Neste caso haverá (1/3)n AØ em excesso, e, como nH‚(g) é igual em A e B, o nível da água colorida no
tubo em U não se altera.
Finalmente admitamos que a quantidade de HCØ(aq) em A e B é suficiente para reagir com todo o AØ e
todo o Mg.
Neste caso, o nível da água colorida no tubo U desce em I e sobe em II, pelo motivo já explicado.
26. [B]
27. a) 2H‚(g) + O‚(g) ë 2H‚O(g)
CH„(g) + 2O‚(g) ë CO‚(g) + 2H‚O(g)
2CO(g) + O‚(g) ë 2CO‚(g)
CO‚(g) não reage com O‚(g)
CH„(g) + 2O‚(g) ë 2H‚O(g) + C(s) (fuligem)
b) nula
c) gás nafta devido à presença do CO em sua composição.
28. a) Considerando 100% de rendimento:
1 mol C„H‣OH ë 1 mol C„H•
137 g -------------------- 25Ø
1,37 g -------------------- x
x = 0,25Ø ou 250 mØ
250 mØ ------------------- 100%
105 mØ ------------------- y
y = 42 % (rendimento em butenos)
c) V•³³ = 0,44 mØ/s
V‚…³ = 0,22 mØ/s
V„³³ = 0 mØ/s (a curva torna-se uma reta horizontal, o sistema entrou em equilíbrio)
29. 14,999 %
30. [C]
31. a) anidrido acético
b) Observe a figura a seguir
c) 81 g de C
32. 1. Observe as fórmulas na figura adiante.
2. 7,9 g
33. a) 2-butanol
b) 14 g
34. a) AØ‚Oƒ ÐE = 2,0
AgF
ÐE = 2,1
pelo ÐE verifica-se que são iônicos.
b) m = 39 g
35. [B]
36. a) C• H• + 25/2 O‚ ë 8 CO‚ + 9 H‚O
b) V ar = 3125Ø
37. V V F F
38. [D]
39. a) C³H•O
b) 3,32 g de H‚O
40. a) Óxido básico.
b) Cloreto de x.
41. [D]
42. a) Dupla-troca.
b) Cloreto de cálcio.
MAÖ = 40
43. a) H‚SO„ + Na‚COƒ ë H‚COƒ + Na‚SO„
(dupla troca)
b) 10,6 toneladas
44. [A]
45. a) x = 3 e y = 3
agente oxidante: Cr‚O‡£
agente redutor: C‚H…OH
b) Forma-se 0,4 mol de Cr¤® no processo.
46. a) Agente oxidante: O‚; 2 mol de elétrons
b) m = 272 g
47. a) 2AØ+6H‚O+2NaOH ë 3H‚+2Na[AØ(OH)„]
b) Cálculo da quantidade, em mols, de NaOH em 1,0L:
d = 1,08 g/mL
1 mL _______ 1,08 g
1000 mL _______ m
m = 1080 g de solução
A massa de soluto será 8,0 % de 1080 g.
1080 g _______ 100 %
m• _______ 8%
m• = 86,4 g de NaOH
Em 100 mL de solução:
1000 mL (solução) ________ 86,4 g NaOH
100 mL (solução) ________ m'•
m'• = 8,64 g NaOH
Finalmente a quantidade, em mols, de NaOH:
1 mol NaOH ________ 40 g
n• mol NaOH ________ 8,64 g
n• = 0,216 mol
Na equação química, teremos:
2 AØ _________ 2 NaOH
2 mols
2 mols
0,10 mol
0,216 mol
Nota-se que, como a proporção de reação é 1:1, o alumínio será o reagente limitante.
Cálculo da quantidade de NaOH que reage:
1 mol AØ _________ 1 mol NaOH
0,10 mol AØ _________ x
x = 0,10 mol NaOH (reage)
48. a) Observe a equação a seguir:
Simplificando-se os valores de Ð, tem-se:
redução {Ð=5}
oxidação {Ð=1}
Esses valores serão os coeficientes, respectivamente, do íon SO„£ e da substância I‚. Os demais
coeficientes serão determinados por tentativas:
2 IOƒ + 5 HSOƒ ë 1 I‚ + 5 SO„£ + 3 H® + H‚O
Agente oxidante: IOƒ
Agente redutor: HSOƒ
b) m(total) = 15.600 kg
49. a)
3Cu+2HNOƒ+6HNOƒ ë 3Cu(NOƒ)‚+2NO+4H‚O
ou
3Cu+8HNOƒ ë 3Cu(NOƒ)‚+2NO+4H‚O
b)
NaCØ(aq)+AgNOƒ(aq) ë AgCØ(s)+NaNOƒ(aq)
c) 24,7 %
50. a) 2 KMnO„ + 5 Fe + 8 H‚SO„ ë
ë 5 FeSO„ + 2 MnSO„ + 1 K‚SO„ + 8 H‚O
b) 0,5 mol
c) 0,2 mol
51. [D]
52. Falsa, pois ocorre o aumento da quantidade de CO‚(g) na atmosfera.
53. a) Não, se o material sólido resultante fosse só MgO puro a massa seria 0,403g e não O,436g.
b) NŽ de mols do MgƒN‚ = 3,3 . 10 ¤ mol
54. [B]
55. [D]
56. [A]
57. Observe a figura a seguir:
58. a) 6 mol
b) 1,75 . 10¤ kJ
59. a) 2,88 g
b) heterogênea
c) homogênea
60. [E]
61. m = 2,45 g
62. MgSO„ . 7H‚O
63. m = 2,72 kg
64. precipitado: AgCØ
m ppt = 12,66 g
65. [D]
66. a) Q = 5,0 x 10¥ kJ
b) V = 422,4 Ø
67. Ca (OH)‚ ë Utiliza-se uma massa menor.
68. a) Na®CØ(aq) + Ag®NOƒ(aq) ë
ë Ag®CØ(s)ä + Na®NOƒ(aq)
b) 28,70 g
69. a) 1 CØO + 3 I + 2 H® ë 1 CØ + 1 Iƒ + 1 H‚O
b) % em massa = 4,96 %
70. 321,4 kg
71. a) 4,96.10¥ litros de hidrogênio molecular.
b) Hexano
72. [E]
73. a) 1,38 mol
b) Desinfetante
74. m = 544 ton
75. M = 204,5 x 10¤ ton
76. a) Cloreto de lítio (LiCØ).
b) Na reação com potássio.
77. a) NH„NOƒ(s) ì N‚O(g) + 2 H‚O(g)
b) 1600 g
78. 1,33 mol
79. a) 35 Ø
b) 3,5 Ø
80. a) V = 0,62 Ø
b) Q = 30,6 kJ
81. 74,3 kg de C‚ H‚‚ O
82. [B]
83. CaH‚ + 2H‚O ë Ca(OH)‚ + 2H‚
V = 98,52Ø
84. [A]
85. a) m = 23,4 g
b) A parte apolar do detergente dissolve-se na sujeira enquanto que a parte polar, na água, formando
uma emulsão e, assim, retirando a sujeira.
86. [C]
87. [D]
88. [C]
89. [C]
90. a) CaCOƒ ë CaO + CO‚
CO‚ + Ba(OH)‚ ë BaCOƒ + H‚O
b) 81,22 %
91. [D]
92. [D]
93. [E]
94. [C]
95. [D]
96. [C]
97. 0,65 g
98. [B]
99. [E]
100. [E]
101. [A]
102. a) Sim, pois foram queimadas massas iguais de carbono.
b) Não, a quantidade em mols de O‚ consumida é maior.
103. [A]
104. [D]
105. [E]
106. [D]
107. [C]
108. 0,20 Ø
109. a) m = 157,55 g
b) CCØƒCHO (excesso)
Dobra a velocidade da reação.
110. a) Massa do LiH = 7,90 g
b) rendimento = 80 %
111. a) NHƒ+CH„ëHCN+3H‚; em presença de Pt
b) 2,125 kg de NHƒ e 2,000 kg de CH„
112. a) 3NO‚ + H‚O ë 2HNOƒ + NO
b) 12,6 g
113. [C]
114. a) 0,04 Ø ou 40 mL
b) PbO + H‚S ë PbS + H‚O
115. [A]
116. [B]
117. [A]
118. 67 litros
119. [C]
120. [E]
121. [C]
122. [C]
123. [B]
124. [E]
125. [B]
126. [E]
127. [B]
128. [B]
129. [D]
130. [E]
131. [E]
132. [C]
133. [C]
134. [C]
135. [B]
136. a) CS‚ + 3O‚ ë CO‚ + 2SO‚
b) 34,61 g
137. a) A equação química balanceada da decomposição do Ni(CO)„ é:
Ni(CO)„(s) ë Ni(s) + 4 CO(g)
b) Massa de Níquel = 1174 gramas.
138. a) 130 g
b) Na‚O(s) + H‚O (Ø) ë 2 NaOH (aq)
K‚O(s) + H‚O (Ø) ë 2 KOH (aq)
139. [A]
140. [A]
141. [C]
142. [C]
143. [E]
144. [E]
145. [D]
146. [D]
KCØOƒ = 122,5 g/mol; KCØ = 74,5 g/mol.
Analisando as alternativas:
Alternativa A:
2 KCØOƒ(s) ë 2KCØ(s) + 3 O‚(g)
2 × 122,5 g _____ 3 × 22,4 L
p × 9,8 g _____ 2,016 L
p = 0,75 = 75%, (75% de 9,8 g) o que equivale a 7,35 g, portanto, a alternativa (A) está correta.
Alternativa B:
Para calcularmos a massa resultante de KCØ temos que calcular a massa de KCØ que impurificou o
KCØOƒ e somá-la a massa de KCØ produzida.
Cálculo da massa de KCØ que impurificou o KCØOƒ:
Como a porcentagem de pureza do KCØOƒ é de 75%, então temos 25% de KCØ:
9,8 g ____ 100%
x _______ 25%
x = 2,45 g
Cálculo da massa de KCØ produzida:
2 × 122,5 g ______ 2 × 74,5 g
7,35 g _________ m (KCØ)
m (KCØ) = 4,47 g
Massa de KCØ resultante = 2,45 g + 4,47 g = 6,92 g.
A alternativa (B) está correta.
Alternativa C:
Foram produzidos 2,016 L de O‚.
32 g O‚ (CNTP) ______ 22,4 L
m (O‚) ______ 2,016 L
m (O‚) = 2,88 g
A alternativa (C) está correta.
Alternativa D:
Massa de KCØ resultante = 2,45 g + 4,47 g = 6,92 g.
1 mol KCØ _____ 74,5 g
n ________ 6,92 g
n (número de mol de KCØ resultante) = 0,09288 = 0,093mol.
A alternativa (D) é FALSA. Esta é a resposta procurada.
Alternativa E:
2 × 122,5 g ________ 3 × 22,4 L
0,75 × 9,8 g ________ 2,016 L × r
r = 1 = 100%
A alternativa (E) está correta.
147. [C]
148. [B]
149. [D]
150. [B]
151. [C]
152. [E]
153. [B]
154. [C]
155. [D]
156. [B]
157. [D]
158. [A]
159. [D]
160. [C]
161. [A]
162. [A]
163. [C]
164. [D]
165. [D]
166. [E]
167. [E]
168. [A]
169. [E]
170. [A]
171. [E]
172. a) A massa de KO‚ necessária para reagir com 0,10 mol de CO‚ é igual a 14,2 g.
b) O volume de O‚ liberado para a reação de 0,4 mol de KO‚ é igual a 6,72 L.
173. [C]
174. [B]
175. 2Cu(NOƒ)‚(s) ë 2CuO(s) + 4NO‚(g) + O‚(g)
2 mol --------------------------- 4 mol
Massa molar do 2Cu(NOƒ)‚ =
= (63,54 + 2 . 14,01 + 6 . 16.00) g/mol =
= 187, 56 g/mol
Massa molar do NO‚ =
= (14,01 + 2 . 16,00) g/mol
Temos:
2 . 187,56 g --------- 4 . 46,01 g
x
--------- 18,4 g
x = 37,5 g
176. [D]
177. a) O KNOƒ fornece o oxigênio necessário para a combustão.
2 KNOƒ ë 2 KNO‚ + O‚
b) 448 L
c) Observe o gráfico a seguir
178. a) C(grafite) + O‚(g) ë CO‚(g)
b) 0,02 mol de CO‚
c) No final do processo, temos 0,1mol de gases (0,08mol de N‚ e 0,02mol de CO‚), portanto, a
quantidade de mol permanece a mesma e a pressão é igual a 1 atm (CNTP).
179. [B]
180. a) São necessários 4 × 10¤ mol de H‚ para produzir 1 × 10¤ mol de 1,6-diaminoexano.
b) Observe a figura a seguir
181. a) 20 g
b) x = 5
182. [C]
183. [C]
184. [D]
185. [C]
186. [D]
187. [B]
188. [D]
189. [D]
190. 68 toneladas
191. [C]
192. a) C†H‚O† ë2 C‚H†O + 2 CO‚
b) 23 mL
c) 8,96 L
193. 66 g
194. [B]
195. [C]
196. [B]
197. [D]
198. [A]
199. [C]
200. [B]
201. [D]
202. [B]
203. [A]
204. [A]
205. [A]
206. [D]
207. [B]
208. [C]
209. a) 0,268g de H‚
b) V = 0,6 L
c) V(HCØ) ¸ 0,03 L
d) 17,01g FeCØ‚
210. 97,92%
211. a) 300g CaCOƒ
b) 67,2 L CO‚
212. [E]
213. a) 4 HCØ + MnO‚ ë CØ‚ + MnCØ‚ + 2 H‚O
b) 7,1 g de CØ‚
c) 2,27 L
214. a) 5,0 × 10¢£ mol
b) 5,0 × 10-§ mol/L
c) pH = 5
215. [C]
216. 5,34 %
217. [D]
218. [A]
219. a) Brilho metálico e a maleabilidade do material.
b) Supondo-se inicialmente uma rocha que contenha exclusivamente óxido de ferro II, FeO:
FeO + CO ë Fe + CO‚
1 mol
72g
1 mol
56g
Admitindo a mesma massa (72g), porém de óxido de ferro III, podemos calcular a massa de ferro
obtido:
Fe‚Oƒ + 3 CO ë 2 Fe + 3 CO‚
1 mol
2 mol
160g
112g
72g
x
x = 50,4 g
Logo, a amostra de óxido de ferro II (FeO) possibilitaria a obtenção de maior quantidade de ferro
metálico.
c) O = C = O
220. a) 2KI(aq)+Pb(NOƒ)‚(aq) ë PbI‚(s)+2KNOƒ(aq)
precipitado
amarelo
b) 4,612 g
221. [B]
222. [D]
223. [A]
224. [C]
225. F F V F
226. [B]
227. [A]
228. a) 1600 g
b) 4320 g
229. a) Observe a figura a seguir:
b) 90%
230. a) C‚H…- ou CHƒCH‚b) 2 - bromobutanal
231. a) 10,0 g
b) Ca(OH)‚ + CO‚ ë CaCOƒ + H‚O
Ligação iônica
ou
predominantemente iônica
232. [B]
233. [A]
234. 09
235. [A]
236. [D]
237. [B]
238. [C]
239. a) 20,5 × 10§ t
b) 434,8 mol
240. 01 + 02 + 08 + 16 = 27
241. [B]
242. [E]
243. a) 4,5 . 10-¤ mol
b) 3,78 . 10¢g de NaHCOƒ
244. a) (NH„)‚COƒ(s) ë 2NHƒ(g) + CO‚(g) + H‚O(Ø)
CaCOƒ(s) ë CaO(s) + CO‚(g)
b) 0,1 mol (NH„)‚COƒ(s)
0,2 mol CaCOƒ(s)
245. [E]
246. [C]
247. [B]
248. [D]
249. [D]
250. [C]
251. [A]
252. [D]
253. a) 300 mols de átomos de AØ.
b) 289.500 s.
254. a) C‚H…OH + 3O‚ ë 2CO‚ + 3H‚O
etanol
C•H• + 25/2O‚ ë 8CO‚ + 9H‚O
n-octano
b) - Quantidade de mols de CO‚ liberado pela queima de 14 litros de etanol:
1 mol de C‚H…OH ___________ 2 mol de CO‚
14 . 17,2 mol de C‚H…OH______ x
x = 481,6 mols de CO‚
- Quantidade de mols de CO‚ liberado pela queima de 10 litros de n-octano:
1 mol de C•H• ____________ 8 mol de CO‚
10 . 6,15 mol de C•H• ______ y
y = 492 mols de CO‚
A poluição atmosférica, por CO‚, é maior na combustão do n-octano.
255. [A]
256. 01 + 02 + 04 + 16 = 23
257. [C]
258. a) TiO‚(s) + C(s) + CØ‚(g) ì TiCØ„(Ø) + CO‚(g)
TiCØ„(Ø) + 2Mg(s) ë Ti(s) + 2MgCØ‚(s)
b) 1,2 t de titânio
259. [D]
260. [A]
261. [B]
262. [A]
263. [D]
264. a) Li‚COƒ + Ca(OH)‚ ë CaCOƒ + 2 LiOH
b) 0,96 g LiOH
265. a) 28,17 kg de H‚O
b) 23374,4 litros de CO‚
c) 38889 litros de O‚
266. a) 2 LiOH + CO‚ ë Li‚COƒ + H‚O
b) 1,2 kg
267. [C]
268. [D]
269. [C]
270. a) 0,3 mol
b) 1,8 × 10£¤
c) 140,5 g.mol-¢
d) 0,1 mol
e) 121 g.mol-¢
f) 12,1 g
271. a) Na + 1/2 I‚ ëNaI
b) ligação covalente apolar
c) ligação metálica
d) ligação iônica
e) 15,26 g
f) 12,92 g
272. [B]
273. [A]

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