01. (Ufrj 2006) Uma amostra de 10 L de um gás
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01. (Ufrj 2006) Uma amostra de 10 L de um gás
www.professormazzei.com – SOLUÇÕES – Folha 1.8 – João Roberto Fortes Mazzei 01. (Ufrj 2006) Uma amostra de 10 L de um gás contendo N2, H2S, CH4 e CO2 foi borbulhada através de dois tubos, em sequência, como ilustra a figura a seguir. 03. (Puc-rio 2006) O volume de solução aquosa de ácido sulfúrico 1,0 mol L-1 necessário para neutralizar completamente 0,2 L de uma solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 1,0 mol.L-1 (ver reação a seguir) será: H2SO4(aq) + 2 KOH(aq) K2SO4(aq) + H2O(ℓ) a) 0,2 L. b) 0,4 L c) 100 mL. d) 200 dm3. e) nenhuma das alternativas anteriores. Em uma estação de tratamento de efluentes, um operador necessita preparar uma solução de sulfato de alumínio de concentração igual a 0,1 mol/L, para encher um recipiente cilíndrico, cujas medidas internas, altura e diâmetro da base, estão indicadas na figura a seguir. 04. (Uerj 2007) O tubo 1 continha uma solução aquosa de nitrato de chumbo (II) e o tubo 2, uma solução aquosa de hidróxido de bário. Todo o H2S presente na amostra reagiu no tubo 1. a) No tubo 1, ocorreu a formação de um precipitado, identificado como PbS, que, após ser lavado e secado, apresentou 2,39 g de massa. Determine a concentração de H2S na amostra de gás, expressa em mol/L. b) No tubo 2, observou-se a formação de um precipitado de cor branca. Escreva a reação que ocorreu nesse tubo. 02. (Uerj 2006) Para estudar os processos de diluição e mistura foram utilizados, inicialmente, três frascos contendo diferentes líquidos. A caracterização desses líquidos é apresentada na ilustração seguinte. A seguir, todo o conteúdo de cada um dos frascos foi transferido para um único recipiente. Considerando a aditividade de volumes e a ionização total dos ácidos, a mistura final apresentou uma concentração de íons H+, em mol × L-1, igual a: a) 0,60 b) 0,36 c) 0,24 d) 0,12 Considerando π = 3, a quantidade mínima de massa de sulfato de alumínio necessária para o operador realizar sua tarefa e, em gramas, aproximadamente igual a: a) 3321 b) 4050 c) 8505 d) 9234 05. (Uerj 2007) Para evitar a proliferação do mosquito causador da dengue, recomendase colocar, nos pratos das plantas, uma pequena quantidade de água sanitária de uso doméstico. Esse produto consiste em uma solução aquosa diluída de hipoclorito de sódio, cuja concentração adequada, para essa finalidade, é igual a 0,1 mol/L. Para o preparo de 500 mL da solução a ser colocada nos pratos, a massa de hipoclorito de sódio necessária é, em gramas, aproximadamente igual a: a) 3,7 b) 4,5 c) 5,3 d) 6,1 Considere a reação de 100 mL de uma solução aquosa 1,0 × 10-1 mol L-1 de H2SO4 com 200 mL de solução aquosa 2,0 × 10-2 mol L-1 de Ca(OH)2, 06. (Puc-rio 2007) www.professormazzei.com – SOLUÇÕES – Folha 1.8 – João Roberto Fortes Mazzei segundo a equação: e) 0,9 mol L-1 H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq) CaSO4(s) + H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq) CaSO4(s) + 2H2O(ℓ) Assinale a alternativa que indica, com maior aproximação, a quantidade máxima de CaSO4, que pode ser obtida nessa reação. a) 0,002 mol b) 0,004 mol c) 0,006 mol d) 0,01 mol e) 0,08 mol Suponha que para a preparação de 500 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre com concentração 0,5 mol/L você disponha do reagente sólido sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O; massa molar = 249,6 g/mol). 10. (Ufrrj 2006) Qual a massa (em gramas) de reagente deve ser pesada para o preparo desta solução? 07. (Puc-rio 2007) 100 mL de uma solução aquosa 1,0 × 10-1 mol L-1 de HCℓ são misturados com 150 mL de solução aquosa 2,0 × 10-2 mol L-1 de Pb(NO3)2 que reagem segundo a reação a seguir. 2HCℓ(aq) + Pb(NO3)2(aq) PbCℓ2(s) + 2HNO3(aq) GABARITO: 01: a) a concentração de H2S nela presente é igual a 0,001 mol/L. b) A reação ocorrida no tubo 2 é: Assinale a alternativa que indica, com maior aproximação, a quantidade máxima de PbCℓ2 que pode ser obtida na reação. a) 0,06 g b) 0,41 g c) 0,83 g d) 1,6 g e) 2,6 g CO2(g) + Ba(OH)2(aq) 08. (Uerj 2007) Um medicamento, para ser 04: [D] administrado a um paciente, deve ser preparado como uma solução aquosa de concentração igual a 5%, em massa, de soluto. Dispondo-se do mesmo medicamento em uma solução duas vezes mais concentrada, esta deve ser diluída com água, até atingir o percentual desejado. As massas de água na solução mais concentrada, e naquela obtida após a diluição, apresentam a seguinte razão: a) 5/7 b) 5/9 c) 9/19 d) 7/15 É possível conhecer a concentração de uma espécie iônica em solução aquosa, a partir do conhecimento da concentração de soluto e se o soluto dissolvido dissocia-se ou ioniza-se por completo. Uma solução de sulfato de sódio, Na2SO4 possui concentração em quantidade de matéria igual 0,3 mol L-1. Nessa solução, a concentração, em quantidade de matéria, da espécie Na+ é: a) 0,2 mol L-1 b) 0,3 mol L-1 c) 0,6 mol L-1 d) 0,8 mol L-1 09. (Puc-rio 2008) BaCO3(s) + H2O(ℓ). 02: [C] 03: [C] 05: [A] 06: [B] 07: [C] 08: [C] 09: [C] 10: 0,5 mol ------------- 1 L x ------------- 0,5 L x = 0,25 mol 1 mol de CuSO4.5H2O ------- 249,6g 0,25 mol de CuSO4.5H2O ------- y y = 62,4g de CuSO4.5H2O.