quimica i

LISTA DE EXERCÍCIOS 2016
3º ANO / PV
Questão 4
Quimica I
O consumo inadequado de hortaliças pode provocar sérios danos à saúde humana. Assim, recomenda-se, após lavar as hortaliças em grande quantidade de
água, imergi-las nesta sequência de soluções aquosas:
- hipoclorito de sódio;
- vinagre;
- bicarbonato de sódio.
Dos quatro materiais empregados para limpeza das
hortaliças, dois deles pertencem à seguinte função química:
a) sal
b) ácido
c) óxido
d) hidróxido
Questão 1
Alguns compostos químicos são empregados como
coagulantes na remoção de impurezas em processos
de tratamento de água.
Um sal inorgânico, largamente utilizado em tais
processos, pode ser obtido por meio da neutralização
total entre as seguintes substâncias:
- hidróxido do metal de maior eletronegatividade do
terceiro período da tabela periódica;
- oxiácido contendo o elemento enxofre em seu estado
de oxidação mais alto.
A fórmula desse sal está indicada em:
a) Aℓ2(SO4)3
b) Aℓ2(SO3)3
c) Ga2(SO4)3
d) Ga2(SO3)3
Questão 5
Nem todos os compostos classificados como sais
apresentam sabor salgado. Alguns são doces, como os
etanoatos de chumbo e berílio, e outros são amargos,
como o iodeto de potássio, o sulfato de magnésio e o
cloreto de césio.
A alternativa que apresenta apenas fórmulas de
sais com gosto amargo é:
a) KI, MgSO4, CsCℓ
b) K2I, MgSO3, CsCℓ
c) KI, MgSO3, CsCℓ2
d) K2I, MgSO4, CsCℓ2
Questão 2
Observe a tabela a seguir, elaborada por um estudante para resumir algumas características de três
HgC 2 , SO3 e N2O.
Substância
Função
Caráter
Tipo de ligação
Consequência
ambiental
HgC 2
Sal
Básico
Molecular
Ação tóxica
SO3
Óxido
Ácido
Iônica
Chuva ácida
N2O
Óxido
Neutro
Iônica
Efeito estufa
Questão 6
Para demonstrar a relação entre polaridade e solubilidade, um professor realiza um experimento que
consiste em adicionar etanol a uma solução aquosa
saturada de sal de cozinha e observar a precipitação
do sal.
Na falta de sal de cozinha, para realizar o mesmo
experimento, o professor poderia utilizar a seguinte
substância:
a) metano
b) tetracloro metano
c) anidrido carbônico
d) iodeto de potássio
O número de erros conceituais cometidos pelo estudante no preenchimento da tabela é igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
Questão 3
Questão 7
Emissões de gases do tipo SOx na atmosfera causam vários danos ambientais. Na agricultura, um desses danos é tornar o solo inadequado para o plantio,
devido a compostos formados pela reação desses gases com a água da chuva. Nesse caso, a fórmula de
uma das substâncias que podem ser adicionadas ao
solo para torná-lo mais adequado para o plantio está
descrita em:
a) NaNO3
b) CaCO3
c) FeSO4
d) Cℓ2O3
Para o tratamento da acidez estomacal, recomenda-se a ingestão de antiácidos que contenham hidróxido de alumínio em sua formulação. A função dessa
substância é neutralizar o excesso do ácido produzido
pelo estômago.
Os produtos da reação de neutralização total entre
o hidróxido de alumínio e o ácido do estômago são
água e um sal, cuja fórmula está contida na seguinte
alternativa:
a) AℓCℓ
b) AℓCℓ3
c) AℓSO4
d) Aℓ2(SO4)3
1
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LISTA - EM3 QUI 13 - BIM 3
substâncias:
LISTA DE EXERCÍCIOS 2016
3º ANO / PV
Questão 8
Recentemente foi confirmada a existência de água
mineral medicinal no município de Resende. Segundo
foi publicado na imprensa, a água encontrada é rica
em bicarbonatos, oficialmente denominados hidrogenocarbonatos.
As fórmulas químicas correspondentes aos hidrogenocarbonatos de sódio e de cálcio são, respectivamente:
a) Na2CO3 e CaHCO3
b) NaHCO3 e CaHCO3
c) NaHCO3 e Ca(HCO3)2
d) Na2CO3 e Ca(HCO3)2
Questão 9
O técnico de uma farmácia deve usar um composto de enxofre para preparar um determinado medicamento.
Os compostos de que ele dispõe são:
I- sulfato de sódio
II- sulfeto de zinco
III- sulfato de magnésio
IV- sulfeto de sódio
O preparo desse medicamento deverá ser feito
com o composto que apresente a maior razão entre
o número de átomos de enxofre e o número total de
átomos dos outros elementos.
Considerando uma unidade de cada composto,
aquele a ser utilizado é o de número:
a) I
b) II
c) III
d) IV
Questão 10
LISTA - EM3 QUI 13 - BIM 3
O cloro é uma substância simples e de grande importância industrial. É utilizado como desinfetante, alvejante e na produção de inúmeros compostos químicos. Um
deles, por exemplo, é o 1,2 - dicloro etano, obtido pela
reação do cloro com o eteno.
A reação do dióxido de manganês com ácido clorídrico
é um dos processos mais antigos para obtenção de cloro
que, nas condições ambientes, é um gás. Assim, os anúncios de cloro líquido, que vemos frequentemente, vendem,
na realidade, uma solução de hipoclorito de sódio.
Escreva a fórmula eletrônica do único composto citado no texto que corresponde a um sal e indique o
período a que pertence o cloro na Tabela Periódica.
2
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3
4
5
6
7
NOME
0,9
1,0
0,8
0,8
(223)
Fr
87
133
Cs
55
85,5
0,7
0,7
Rb
37
39
K
19
23
Na
11
7
Li
3
1
H
1
2,1
(226)
Ra
88
137
Ba
56
87,5
Sr
38
40
Ca
24
20
1,5
0,9
0,9
1,0
1,0
1,2
Mg
12
9
Be
4
II A
2
massa atômica
aproximada
SÍMBOLO
Número eletroneAtômico gatividade
2
1
período
Lítio
Sódio
Potássio
Rubídio
Césio
Frâncio
Hidrogênio
IA
Berílio
Magnésio
Cálcio
Estrôncio
Bário
Rádio
1,2
89
a 103
57
a 71
89
Y
39
45
Sc
227
Ac
89
139
La
57
(261)
Rf
104
178,5
Hf
72
91
Zr
40
48
Ti
1,1
1,1
1,3
1,4
232
Th
90
140
Ce
58
262
Db
105
181
Ta
73
93
Nb
41
51
V
1,3
1,1
1,5
1,6
L
55
a
t
an
eo
1,5
d
ní
231
Pa
91
141
Pr
s
U
238
92
1,5
A
i
ct
s
eo
1,3
d
ní
237
Np
93
(244)
Pu
94
1,3
150
1,2
(145)
62
144
1,1
2,2
2,2
1,8
Sm
61
(268)
Mt
109
192
Ir
77
103
Rh
45
59
Co
27
Pm
1,1
(265)
Hs
108
190
Os
2,2
2,2
1,8
VIII B
9
Nd
60
(262)
107
186
Re
76
101
75
(98)
(263)
59
56
44
Ru
1,9
1,9
Fe
26
8
Tc
43
Bh
1,1
1,7
1,8
Mn
Sg
106
184
W
74
96
Mo
42
52
Cr
1,5
25
1,6
24
1,6
23
1,4
22
1,3
21
7
VII B
6
VI B
5
VB
4
IV B
3
III B
Escândio
Ítrio
Titânio
Zircônio
Háfnio
Rutherfódio
Latânio
Actínio
Vanádio
Nióbio
Tântalo
Dúbnio
Cério
Tório
Cromo
Seabórgio Tungstênio Molibdênio
Praseodímio
Protactínio
Tecnécio Manganês
Rênio
1
Netúnio
Bóhrio
Neodímio
Urânio
Ferro
Rutênio
Ósmio
Hássio
Promécio
Cobalto
Ródio
Irídio
Meitenério
Samário
Plutônio
Níquel
Paládio
Platina
Darmstádio
Európio
Amerício
M
ai
et
(243)
s
1,3
1,2
2,2
2,2
1,8
Am
95
152
Eu
63
(281)
Ds
110
195
Pt
78
106,5
Pd
46
58,5
Ni
28
10
(247)
Cm
96
157
1,3
1,2
2,4
1,9
Gd
64
272
Rg
111
197
Au
79
107
Ag
47
63,5
s
ai
et
m
A
(247)
Bk
97
159
Tb
65
1,3
(251)
Cf
98
162,5
Dy
66
1,3
1,2
(284)
1,8
1,7
1,6
277
113
204
Tl
81
115
In
49
70
Ga
27
31
1,5
Uut
1,2
1,9
1,7
1,6
Al
13
11
B
1,8
1,8
1,8
1,8
1,2
1,3
es s
as bre
G o
N
(252)
Es
99
165
Ho
67
(289)
Fl
114
207
Pb
82
119
Sn
50
72,5
Ge
32
28
Si
14
12
C
2,5
6
5
2,0
IV A
14
III A
13
Cn
112
200,5
Hg
80
112,5
Cd
48
65,5
Zn
30
29
Cu
II B
IB
1,9
12
11
Cobre
Prata
Ouro
Roentgênio
Gadolínio
Cúrio
Zinco
Cádmio
Mercúrio
Coperníco
Térbio
Berquélio
Boro
Alumínio
Gálio
Índio
Tálio
Ununtrio
Disprósio
Califórnio
Carbono
Silício
Germânio
Estanho
Chumbo
Fleróvio
Hólmio
Einstênio
1,9
1,9
2,0
2,1
1,3
1,2
(257)
Fm
100
167
Er
68
(285)
Uup
115
209
Bi
83
122
Sb
51
75
As
33
31
P
15
14
N
1,2
2,0
2,1
2,4
2,5
1,3
(258)
Md
101
169
Tm
69
(293)
Lv
116
(209)
Po
84
127,5
Te
52
79
Se
34
32
S
16
16
O
Lr
(262)
103
175
Lu
71
1,3
1,3
sistema educacional
1,3
1,2
irium
(259)
No
102
173
Yb
70
293
271
118
(222)
Rn
86
27
Xe
54
84
Kr
36
40
Ar
27
18
Uuo
2,2
2,5
2,8
3,0
Ne
10
4
He
2
VIII A
18
Uus
117
(210)
At
85
127
I
53
80
Br
35
35,5
Cl
17
19
F
4,0
9
3,5
8
3,0
7
17
VII A
16
VI A
15
VA
Nitrogênio
Fósforo
Arsênio
Antimônio
Bismuto
Ununpentio
o
Érbio
Férmio
Oxigênio
Enxofre
Selênio
Telúrio
Polônio
grupo
Nobélio
Livermório
Túlio
Mendelévio
Flúor
Cloro
Bromo
Íodo
Astato
Intérbio
Ununséptio
Hélio
Neônio
Argônio
Criptônio
Xenônio
Radônio
Ununóctio
Lutécio
Laurêncio