experimentando reações químicas relatórios

ANEXO I
ESCOLA ESTADUAL PROFESSOR LÉO KOHLER – ENSINO FUNDAMENTAL
TERRA BOA - PARANÁ
ATIVIDADE DE REPOSIÇÃO DE CONTEÚDOS – 8as SÉRIES B, C e D
EXPERIMENTANDO REAÇÕES QUÍMICAS
RELATÓRIOS
DISCIPLINA: CIÊNCIAS
ALUNO (A): _______________________________________________ N° ____ 8ª ___
Professora: Leonilda Brandão
Data das Práticas: ____/_____/2009
TERRA BOA, AGOSTO DE 2009 .
PARANÁ
1
RELATÓRIO – PRÁTICA N°06/2009
TÍTULO: Reação Química Iodo-Amido
OBJETIVO: Introduzir o conceito de reações químicas
à partir da reação iodo-amido
REAGENTES E MATERIAL:
- 25 ml de água; Tintura de iodo; conta gotas; placas
de petri (pires); pedaço de pão, batata crua, cebola,
maisena, sal, etc.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL :
- Coloque, separadamente, uma a mostra de cada
material em placas de petri ou pires.
- Em seguida, adicione algumas gotas de tintura de
iodo em cada amostra.
- Observe o que acontece em cada uma delas.
Anote.
TEORIA:
O amido é um polissacarídeo, cuja fórmula
molecular é (C 6H10O5)n, sendo considerado uma
macromolécula, um polímero natural. É o produto de
reserva das células vegetais. O amido é produzido
em grande quantidade nas folhas dos vegetais como
forma de armazenamento dos produtos da
fotossíntese, e é constituído por dois outros
polissacarídeos estruturalmente diferentes: amilose e
amilopectina.
Uma das maneiras de determinar a presença
do amido nos alimentos consiste em adicionar a eles
RELATÓRIO – PRÁTICA N°07/2009
TÍTULO: Enchimento automático de balões
OBJETIVO: Reconhecer evidências que permitem
identificar a ocorrência de uma reação química.
REAGENTES E MATERIAL:
- Bicarbonato de sódio (hidrogeno carbonato de
sódio) NaHCO 3
- Vinagre (ácido acético) – C2H4O2
- Bexiga (balão de aniversário);
- 1 erlenmeyer (ou garrafa gargalo estreito)
- 1 Funil
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL:
- Coloque vinagre dentre o e rlenmeyer até ¼.
- Com um funil colocar um pouco de bicarbonato
de sódio dentro da bexiga;
- Enfiar o gargalo do balão no gargalo da garraf a.
- Levantar o balão de modo a que o bicarbonato de
sódio caia para dentro do erlenmeyer.
- Aguarde e observe.
TEORIA:
BICARBONATO DE SÓDIO (NaHCO 3) ou
hidrogeno carbonato de sódio, é um pó branco que
por aquecimento perde gás carbônico. Muito usado
em bebidas, como fermento químico, em extintores
de incêndio e como antiácido em medicina
(comprimido efervescente).
ÁCIDO ACÉTICO ou ácido etanóico, de
fórmula molecular, (C2H4O2). É um líquido claro,
gotas de solução de iodo. Quando um alimento com
amido entra em contato com o iodo, ocorre uma
reação química (oxidação do amido) que é
evidenciada por uma mudança de cor. Nessa reação
ocorre a formação de um complexo de iodo e amido,
o iodo se liga no amido, através de uma reação
química, dando origem à um composto de coloração
específica.
RESULTADOS:
1.O que são reações químicas?
___________________________________________
___________________________________
2.No experimento realizado, em qual dos alimentos
testados foi possível detectar a ocorrência de reação
química?
_____________________________________ ______
___________________________________
3.Como foi possível detectar a ocorrência de reação
química nessas amostras de alimentos?
___________________________________________
___________________________________
4.Quais foram os reagentes nas reações ocorridas?
___________________________________________
___________________________________
5.Escreva uma conclusão pessoal do experimento.
___________________________________________
___________________________________________
viscoso, de cheiro picante e solúvel em água ,
presente no vinagre.
Colocando em contato as duas substâncias
o ácido acético do vinagre reage com o bicarbonato
de sódio liberando dióxido de carbono e forma
água e acetato de sódio, que é um composto
cristalino incolor, de fórmula C 2H3O2Na, que é
conhecido como sal anidro. À medida que se forma
mais gás carbônico, a pressão dentro da garrafa
aumenta e o balão enche.
RESULTADOS:
1.Houve uma reação química? Em caso afirmativo,
que evidências demonstraram a ocorrência dessa
reação?
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
2.Quais foram os reagentes nessa reação química?
_________________________________________
_________________________________________
3.Os produtos formados nessa reação são o
acetato de sódio (C2H3O2Na), dióxido de carbono
(CO2) e água (H2O). Com esses dados escreva a
equação química ocorrida nessa reação.
_________________________________________
_________________________________________
4.Observando a equação acima indique que tipo de
reação ocorreu (decomposição, síntese, simples
troca ou dupla troca)?
_________________________________________
_______________________________ __________
2
RELATÓRIO – PRÁTICA N°08/2009
TÍTULO: Reação Química de Dupla Troca
OBJETIVO: Reconhecer evidências que permitem
identificar a ocorrência de uma reação química.
REAGENTES E MATERIAL:
• Iodeto de potássio – KI;
• Nitrato de chumbo – Pb(NO 3)2
• Água; 2 béqueres; 1 elemeyer; 1 funil de vidro
PROCEDIMENTO:
• Coloque num béquer iodeto de potássio
dissolvido em água.
• Coloque em outro béquer nitrato de chumbo
dissolvido em água.
• Usando um funil de vidro misture os dois líquidos
lentamente dentro de um erlenmeyer.
• Observe e anote o resultado.
TEORIA:
O iodeto de potássio e o nitrato de chumbo
dissolvem-se na água, formando substâncias
incolores. Ao misturar os dois, ocorre uma reação de
dupla troca, formando Iodeto de chumbo (PbI 2) e
nitrato de potássio (KNO 3). Como o iodeto de chumbo
RELATÓRIO – PRÁTICA N°09/2009
TÍTULO: Pasta de dente de elefante
OBJETIVO: Observar uma reação de decomposição
da água oxigenada acelerada por um catalisador
MATERIAL e REAGENTES:
• 5 ml de detergente de cozinha
• 15 ml de água oxigenada 120 volumes (peróxido de
hidrogênio)
• Iodeto de potássio ou sódio (catalizador) fermento
químico (bicarbonato de sódio)
• Água morna; - Béquer; - Proveta; - Funil; - Corante
PROCEDIMENTO:
• Colocar a água oxigenada numa proveta graduada.
• Adicionar o detergente às provetas com água
oxigenada.
• Adicionar o corante de sua preferência.
• Dissolver em um béquer uma co lher de fermento
em 3 colheres de água morna.
• Adicione essa solução à mistura e veja o que
acontece.
EXPLICAÇÃO:
As soluções de peróxido de hidrogênio são
instáveis, apresentando uma decomposição lenta à
temperatura ambiente, com formação de água e
oxigênio.
2 H2O2(aq) --> 2 H2O(l) + O 2(g)
A reação de decomposição pode ser
acelerada por aquecimento ou ainda à temperatura
ambiente na presença de um catalisador. Uma
grande variedade de catalisadores poderão ser
utilizados na decomposição do peróxido de
hidrogênio como por exemplo dióxido de manganês
ou iodeto de potássio, de sódio, entre outros.
Este experimento consiste na produção
instantânea de uma espuma a partir da reação da
água oxigenada (peróxido de hidrogênio – H2O2) com
um catalisador. É uma reação de decomposição da
Água Oxigenada (H 2O2) 120 volumes acelerada por
um catalizador. Quando o catalizador é acrescentado,
não é solúvel em água, aparecerá um precipitado
amarelo no fundo do frasco.
RESULTADOS:
1.Houve reação química? Que evidências
demonstraram o fato?
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
2.Quais foram os reagentes nessa reação química? E
os produtos?
___________________________________________
___________________________________________
3.Escreva a equação química dessa reação.
___________________________________________
_____________________________ ______________
4.Que tipo de reação ocorreu?
___________________________________________
_______________________________________ ____
5.Qual a origem do precipitado no fundo do frasco?
___________________________________________
o oxigênio liberado forma espuma que sai do
recipiente com uma velocidade grande, parecendo
pasta de dente quando sai do tubo.
RESULTADOS:
1.Houve
reação
química?
Que
evidências
demonstraram o fato?
___________________________________________
_________________________________________
2.Qual a função do iodeto de potássio ou fermento na
reação?
__________________________________________
3. Quais foram os reagentes nessa reação química?
E os produtos?
________________________________________
____________________________________ ____
4. O que é um catalisador? _____________________
___________________________________________
RELATÓRIO – PRÁTICA N°10/2009
TÍTULO: Testando o pH
OBJETIVO: Introduzir os conceitos de ácidos, bases
e de indicadores de pH
MATERIAL: estante para tubos de ensaio; 6 tubos de
ensaio; conta gotas; fenolftaleína (lacto purga); ácido
clorídrico; hidróxido de sódio; vinagre; sabão em pó e
água; leite de magnésia; suco de limão.
PROCEDIMENTO: TESTE PARA ÁCIDOS E BASES
1. Coloque 2 ml de cada uma das substâncias.
2. Acrescente 3 gotas de FENOLFTALEÍNA em
cada um dos tubos. Anote na tabela as cores
e complete a tabela.
Substância
Anote as cores
Fenolftaleína
Tubo 1
Tubo 2
Tubo 3
Tubo 4
Tubo 5
Tubo 6
Tubo 7
Determine a
Função (ácido
ou base)
Ácido clorídrico
Hidróxido de sódio
Vinagre
Sabão em pó+água
Suco de limão
Leite de magnésia
Leite
3
EXPLICAÇÃO:
As inúmeras substâncias químicas existentes
na natureza são estudadas por grupos ou funções (o
termo mais adequado). As principais funções da
Química Inorgânica são: Ácidos, Bases, Óxidos e
Sais. Você já deve ter ouvido falar de algumas delas
como, por exemplo, o ácido clorídrico e a soda
cáustica, o amoníaco o ácido acetil salecílico.
Embora alguns ácidos e bases sejam
perigosos, corrosivos e fumegantes nem sempre isto
é verdade. Na natureza existem muitos ácidos e
muitos produtos alcalinos (bases) que são util izados
para a manutenção dos seres vivos na sua
sobrevivência. Temos ácidos no estômago (ácido
clorídrico), nas proteínas (aminoácidos), nos
cromossomos - o DNA (ácido desoxirribonucléico),
além de várias outras partes do corpo.
Segundo Arrhenius, “ácido é toda substância
+
que em meio aquoso libera íons H ; e base é toda
substância que em meio aquoso libera íons OH .” Sal
é uma substância gerada da reação de um ácido e
uma base. Nunca devemos colocar uma substância
na boca a fim de descobrir sua função qu ímica, para
isso devemos utilizar os INDICADORES, que mudam
RELATÓRIO – PRÁTICA N°11/2009
TÍTULO: Escrita Mágica
OBJETIVO: Observar a ação de um indicador ácidobase – fenolftaleína
MATERIAL e REAGENTES:
• Folha de papel;
• Pincel de pintura
• Solução alcoólica de fenolftaleína
• Hidróxido de amônia.
PROCEDIMENTO:
• Escreve uma mensagem numa fo lha de papel com
um pincel impregnado na solução alcoólica de
fenolftaleína;
• Deixa secar durante alguns minutos;
• Borrife a mensagem com uma solução aquosa de
hidróxido de amônia contida num spray.
EXPLICAÇÃO:
Indicadores são substâncias que revelam a
+
presença de íons H e OH presentes em uma
solução, são empregados para determinar se uma
solução é ácida ou básica, os mais conhecidos são a
fenolftaleína e o papel tornassol.
A fenolftaleína é um indicador de pH com a
fórmula C 20H14O4, apresenta-se normalmente como
um pó branco, insolúvel em água e solúvel em etanol.
É um indicador sintético que ao se dissolver em água
+
se ioniza originando íons. Os íons liberados são H e
OH que estabelecem um equilíbrio em meio aquoso.
de cor quando adicionado a substância que
desejamos saber seu pH. A fenolftaleína é um bom
indicador. Quando gotejamos fenolftaleína em uma
substância alcalina, ela ficará rosa, qualquer que seja
a base, porém, se a substância pertencer a outra
função, a fenolftaleína ficará incolor.
RESULTADOS:
1.O que são ácidos? Cite 3 exemplos.
_________________________________________
_________________________________________
___________________________________ ______
2.O que são bases?
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
3.O que devemos fazer para descobrir a função
química de uma substância?
_____________________________________ ______
_________________________________ __________
4.Das substâncias testadas no experimento, qual é a
mais ácida? E qual a mais alcalina?
___________________________________________
_________________________________ __________
O pH (potencial hidrogeniônico) é a medida
da acidez de uma solução aquosa, cuja escala de
medidas vai de 1 a 14. As soluções ácidas têm pH
abaixo de 7 e as básicas, acima de 7. As substâncias
neutras têm pH = a 7 . O valor do pH está
diretamente relacionado com a quantidade de íons
+
hidrogênio (H ) de uma solução e pode ser obtido
com o uso de indicadores.
Em nosso experimento a mensagem escrita
com fenolftaleína permanece incolor até que seja
borrifada com uma solução básica ( hidróxido de
amônia) adquirindo a cor carmim, característica dest e
indicador, conseguindo-se assim revelar a mensagem
escrita.
RESULTADOS:
1. O que é e qual a importância dos indicadores de
pH?____________________________________
______________________________________ _
2. Explique o que é pH.
_______________________________ ________
_______________________________________
3. O que tornou a mensagem legível? Comente.
_______________________________________
__________________________________ _____
_______________________________________
4. Desenhe uma escala de pH mostrando os valores
para substâncias ácidas e alcalinas.
4
RELATÓRIO – PRÁTICA N°12/2009
TÍTULO: Sangue do diabo: solução que se volatiliza.
OBJETIVO: Observar a ação de um indicador ácido base – fenolftaleína
MATERIAL e REAGENTES:
• 5 gotas de solução aquosa de amônia
• 15 gotas de fenolftaleína diluída em álcool
• Béquer, 75 mL de água
• Pano branco (ou roupa do colega )
PROCEDIMENTO:
1. Preparo do indicador: Misture 40 ml de
fenolftaleína com 70 ml de álcool. Essa solução é
denominada de indicadora porque fica avermelhada
em meio básico e neutra em meio ácido;
2. Em outro recipiente misture 170 ml de água e 100
ml de Hidróxido de amônio;
3. Adicione o indicador aos poucos no recipiente
contendo solução de Hidróxido de amônio. O que
ocorre? Haverá mudança na coloração, se q uiser
uma solução mais avermelhada, coloque mais
solução de fenolftaleína.
4. Seu “Sangue do diabo” está pronto. Agora é só se
divertir! Borrife essa solução em um tecido branco e
veja o que acontece! O tecido branco irá ficar rosa,
mas logo após a cor desaparecerá.
EXPLICAÇÃO:
O nome “Sangue do diabo” parece assustador,
mas se trata de uma inocente solução de cor
avermelhada. Ela se classifica como uma base fraca
e solúvel em água, seu ingrediente básico é hidróxido
de amônio (NH 3), conhecido também como
amoníaco.
A explicação está no fato de que a amônia é
uma base volátil. Inicialmente o meio é básico e a
fenolftaleína é rosa. Quando o líquido é jogado sobre
uma roupa, a amônia evapora e o meio passa a ficar
neutro, o que faz a fenolftaleína voltar a f icar incolor.
Parece mágica não é?
RESULTADOS:
1. Por que a solução fica rosa?
_________________________________ __________
___________________________________________
2. Por que o meio contendo NH 3 é um meio básico.
___________________________________________
___________________________________________
3. Por que a cor desaparece depois de algum
tempo? _________________________________
___________________________________________
RELATÓRIO – PRÁTICA N°13/2009
TÍTULO: Sopro Mágico
OBJETIVO: Observar o equilíbrio químico e o poder
que tem o ar que você expira .
MATERIAL e REAGENTES:
• Fenoftaleína, Solução Hidróxido de Sódio , Água de
Torneira, Canudos, Erlenmeyer.
PROCEDIMENTO:
• Colocar um pouco de água no recipiente
• Adicionar uma gota de Hidróxido de Sódio e duas
gotas de Fenolftaleína - Fenolftaleína (C 20H14O4),
Hidróxido de Sódio (NaOH)
• Homogeinzar a Solução.
• Sopre com o canudo imerso no líquido para que o
gás expirado por você tenha contato direto com ele.
EXPLICAÇÃO:
A fenoftaleína é um indicador ácido -base, uma
substância que apresenta uma determinada
coloração em meio ácido e outra em meio básico.
Sua geometria molecular muda dependendo da
concentração de ions OH-, quando em pH maior que
8,2 (básico) ela muda a geometria molecular e passa
a refletir a luz na coloração rosa-violeta.
Na respiração, expira-se (libera-se) mais gás
carbônico do que se aspira (inala). Na experiência, o
gás carbônico liberado no sopro reage com a água,
produzindo o ácido carbônico que é identificado pelo
indicador acido-base (fenolftaleína), mudando a
sua geometria molecular que passa a não mais
refletir a luz na coloração rosa -violeta e tornandoa incolor.
RESULTADOS:
1.O que é a fenolftaleína?
___________________________________________
2.Por que a solução inicial fica rosa-violeta?
_________________________________ __________
3.Qual o gás que você elimina na expiração?
_____________________________________ ______
4.Por que a cor desaparece ao soprar as dentro da
solução?____________________________________
_________________________________ __________
RELATÓRIO – PRÁTICA N°14/2009
TÍTULO: Produzindo plástico
OBJETIVO: Observar a produção de um polímero a
partir da caseína contida no leite.
MATERIAL e REAGENTES:
Placa de aquecimento, Filtro, Funil, Proveta, Copo de
precipitação, Leite, Vinagre (ácido acético), formol.
PROCEDIMENTO:
-Aquece meio litro de leite numa panela, sem ferv er.
-Verte no leite, 50 ml de vinagre e mexe bem.
-Formará flocos de caseína (proteína do leite).
-Coe a mistura com um pano ou filtro de papel.
-Depois recolha o sólido depositado no papel de filtro.
-Faça duas bolinhas. Ponha uma deles n um frasco,
com formol até cobri-la e tampe o frasco. Deixa a
outra bolinha de caseína secando ao ar. Após uma
semana compare. Estará pronto o copolímero
caseína – formaldeído.
EXPLICAÇÃO: Todos os plásticos até hoje
sintetizados foram obtidos através de processos de
polimerização, onde monômeros se ligam dando
origem a moléculas maiores - os polímeros. Em
alguns plásticos, os monômeros ligam -se uns aos
outros em várias direções, produzi ndo estruturas
tridimensionais. Exemplo: caseína -formaldeído, que
constitui-se num copolímero, já que sua unidade
básica resulta da junção de uma proteína com o
formaldeído.
RESULTADOS:
1) O que são polímeros? ______________________
______________________ ____________________
2) Para facilitar a separação do plástico foi criado um
código internacional que é impresso nos objetos de
plástico. Quais são eles? (p.73 do Livro de Ciências) .
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