Os compostos iónicos são electricamente neutros (carga eléctrica

21-03-2011
Os compostos iónicos (ou substâncias iónicas) são constituídos
por iões.
O Cloreto de sódio: A fórmula
química do cloreto de sódio é NaCl.
Porquê? Como sabes, o sódio (Na) tem
tendência a perder um electrão e a
formar o catião Na+. Já o cloro (Cl), tem
tendência a captar um electrão e
a formar o anião Cl-.
Os compostos iónicos (ou substâncias iónicas) são constituídos
por iões.
O que são iões?
São unidades estruturais com carga eléctrica positiva (catiões) ou negativa (aniões).
Átomos ou grupos de átomos que perdem electrões formam iões positivos.
Exemplos:
Na+
Ião sódio
Mg2+
Ião magnésio
Al3+
Ião alumínio
NH4+
Ião amónio
Átomos ou grupos de átomos que ganham electrões formam iões negativos.
Exemplos:
Pois é... mas cargas de sinais opostos
atraem-se:
Cl Ião cloreto
O 2Ião óxido
NO3Ião nitrato
PO43Ião fosfato
Iões poliatómicos
Os átomos e os grupos de átomos que cedem electrões
originam iões positivos.
Os átomos e os grupos de átomos que captam electrões
originam iões negativos.
Quando um átomo (ou grupo de átomos)
“perde”1 electrão origina um ião de
Quando um átomo (ou grupo de átomos)
“ganha”1 electrão origina um ião de carga
carga + (ião mono-positivo).
- (ião mono-negativo).
Exemplos:
Na+
Ião sódio
NH4+
Ião amónio
Quando um átomo (ou grupo de átomos)
“perde”2 electrões origina um ião de carga
Exemplos:
Não é possív el apresentar esta imagem de momento.
2+ (ião di-positivo).
Exemplos:
Mg 2+
Ião magnésio
Cl Ião cloreto
NO3Ião nitrato
Quando um átomo (ou grupo de átomos)
“ganha”2 electrões origina um ião de carga
2- (ião di-negativo).
Fe 2+
Ião ferro(II)
Exemplos:
SO42Ião sulfato
No composto iónico existem iões
positivos e negativos, numa
proporção que permite que as
suas cargas se anulem.
Os compostos iónicos são electricamente
neutros (carga eléctrica = zero).
Na+
Ião sódio
Como é que é possível?
Se são formados por iões … e os
iões têm carga eléctrica
… como é que os compostos
iónicos podem ter carga eléctrica
zero?
O 2Ião óxido
Cl Ião cloreto
+1 -1 = 0
No cloreto de sódio:
carga total = 0
Al 3+
Ião alumínio
PO43Ião fosfato
+3 - 3 = 0
No fosfato de alumínio:
carga total = 0
1
21-03-2011
Mg2+
Ião magnésio
E agora?
Juntando 1 ião magnésio e
1 ião cloreto, as cargas
não se anulam.
Será que não existe
cloreto de magnésio?
Cl Ião cloreto
Mg2+
Ião magnésio
Cl Ião cloreto
Claro que existe!
Mas a proporção já não é
1:1. Por cada ião
magnésio existem 2 iões
cloreto (1:2).
Cl Ião cloreto
1:2
+2 + 2×(-1) = 0
No cloreto de magnésio:
carga total = 0
Al 3+
Ião alumínio
NO3Ião nitrato
Mg2+
Ião magnésio
NO3-
Mg2+
Ião magnésio
Ião nitrato
NO3Ião nitrato
PO43Ião fosfato
PO43Ião fosfato
Mg2+
Ião magnésio
1:3
3:2
+3 + 3×(-1) = 0
No nitrato de alumínio:
carga total = 0
3×(+2) + 2×(-3) = +6 -6 = 0
No fosfato de magnésio:
carga total = 0
Num composto iónico a carga total é sempre 0 (zero).
Já reparaste que, no nome do composto iónico, aparece
em 1º lugar o nome do ião negativo.
Na fórmula química faz-se ao contrário:
coloca-se primeiro a fórmula ião positivo.
Vamos aplicar!
Qual a fórmula química do cloreto de magnésio?
Nome do composto iónico:
nome do ião negativo + “de” + nome do ião positivo
Cl Ião cloreto
Fórmula química do composto iónico:
fórmula do ião positivo (número de iões) + fórmula do ião negativo (número de iões)
Cl Ião cloreto
Mg2+
Ião magnésio
Ups! 1 iãoAgora
cloretosim!
para
2 iões
1 iãocloreto
magnésio
paranão
1 ião
pode
magnésio!
ser!
O número 1 não se coloca.
A própria fórmula já representa 1.
Na fórmula começo pelo positivo.
Nota: Na fórmula química, não aparecem as cargas dos iões.
O composto iónico é neutro (as cargas positivas e negativas anulam-se).
Cl2
Mg
Mg
Cl2
Fórmula Química do cloreto de magnésio:
MgCl2
E outro …
Outro exercício:
Qual a fórmula química do nitrato de cálcio?
NO3 Ião nitrato
Qual a fórmula química do sulfureto de alumínio?
NO3 Ião nitrato
Ca 2+
Ião cálcio
2 iões
S 2Ião sulfureto
S 2Ião sulfureto
S 2Ião sulfureto
Al 3+
Ião alumínio
3 iões
2 iões
Al2
S3
Fórmula Química do sulfureto de alumínio:
Al2S3
Al 3+
Ião alumínio
Aiiiiiiiii! Agora “baralhei-me”!
Ok! São 2 iões nitrato. Como é
que eu faço para mostrar que
são 2, quando me aparece pela
frente um ião poliatómico?
NO3 2 ??
1 ião
Ca
2 NO3 ??
Fórmula Química do nitrato de cálcio:
(NO
???
3 )2
Sópode
háser.
uma
NãoNão
pode
ser.solução. Usar
parêntesis:
O número
Não
sãocoloca-se
32 átomos
sempre
de
(NO
)2 lol
3inferior.
depois
oxigénio,
e em pois
índice
não?
Ca(NO3)2
2
21-03-2011
Para terminar … tenta sozinho(a)!
SUBSTÂNCIA IÓNICA
Qual a fórmula química do hidróxido de alumínio?
HO Ião hidróxido
HO Ião hidróxido
HO Ião hidróxido
Al 3+
Ião alumínio
3 iões
Fórmula Química do sulfureto de alumínio:
Al(HO)3
1 ião
Al
(HO)3
FÓRMULA QUÍMICA
carbonato de lítio
perclorato de ferro(III)
dihidrogenofosfato de prata
fosfato de ouro (I)
acetato de mercúrio (II)
Agora só tenho que praticar, para
cimentar o que aprendi!
SUBSTÂNCIA IÓNICA
FÓRMULA QUÍMICA
carbonato de lítio
LiCO3
perclorato de ferro(III)
Fe(ClO4)3
dihidrogenofosfato de prata
AgH2PO4
fosfato de ouro (I)
Au3PO4
acetato de mercúrio (II)
Hg2C2H3O2
brometo de amónio
FÓRMULA QUÍMICA
NH4Br
SUBSTÂNCIA IÓNICA
CaBr2
Brometo de cálcio
Cs2SO3
Sulfito de césio
LiH
Hidreto de lítio
Co2(HPO4)3
brometo de amónio
FÓRMULA QUÍMICA
SUBSTÂNCIA IÓNICA
CaBr2
Cs2SO3
LiH
Co2(HPO4)3
ZnS
FeO2
São esquemas que representam as
reacções químicas.
Respeitam a lei de Lavoisier ou lei
da conservação da Massa.
Hidrogenofosfato de cobalto III
ZnS
Sulfureto de zinco
FeO2
Peróxido de ferro II
Lavoisier, 1788
3
21-03-2011
Equações químicas
Acertar equações químicas
Hidrogénio (g) + oxigénio (g) água (g)
Agora, já podes escrever as fórmulas
químicas:
Reagentes: Zinco(s) + Iodo (s)
Zn (s) + I2 (s)
Produto: Iodeto de Zinco(s)
−−−−→
Zn I2 (s)
Já sei! Já sei como fazer! Coloco um 2 à direita do oxigénio!
Há aqui qualquer
coisa que não
está bem...
+
O2 (g)
H2O (g)
H2O (g)
Acertar equações químicas
Acertar equações químicas
H2 (g)
H2 (g) + O2 (g)
hidrogénio + oxigénio
Falta aqui um átomo
de oxigénio!
H2
Se calhar tens razão! Vamos
contar os átomos?
+
O2
peróxido de hidrogénio
H2O2
NÃO PODES ALTERAR OS ÍNDICES À
DIREITA DOS SÍMBOLOS!
H
O
Nº átomos/reagentes Nº átomos/produtos
2
2
2
1
H
O
Acertar equações químicas
hidrogénio + oxigénio
H2 +
O2
2
2
água
hidrogénio + oxigénio
H 2O
H2 +
2
1
Nº átomos/produtos
Realmente...
A água
e a água oxigenada
2
são bem diferentes!
2
Acertar equações químicas
Nºátomos/reagentes Nº átomos/produtos
H
O
Nº átomos/reagentes
2
2
O2
água
2 H 2O
Nºátomos/reagentes Nº átomos/produtos
H
O
2
2
24
12
4
21-03-2011
Acertar equações químicas
hidrogénio + oxigénio
2 H2 (g) + O2 (g)
Acertar equações químicas
Nas reacções químicas os átomos não se
criam nem se destroem, apenas se altera a
maneira como estão associados.
água
2 H2O (g)
Leitura da equação química:
Duas moléculas de hidrogénio gasoso reagiram com uma de gás
oxigénio, originando duas moléculas de água em estado gasoso.
Nºátomos/reagentes Nº átomos/produtos
H
O
24
2
24
12
Acertar equações químicas
Lei de Lavoisier
Acertar equações químicas
Elemento
Vamos praticar?
2 Na (s) + Cl2 (g) 2NaCl (s)
N2 (g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g)
2 Mg (s) + O2 (g) 2 MgO (s)
12
Cl (Cloro)
12
Elemento
N (Azoto)
H (Hidrogénio)
24 Al (s) +
Reagentes Prod. Reacção
Na (Sódio) 1 2
2
Reagentes
Prod. Reacção
2
12
26
36
3
? O2 (g) 2 Al2O3 (s)
CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g)
Acertar equações químicas
Acertar equações químicas (corr)
1) C + O2 → CO2
5) N2O5 + H2O → HNO3
1) C + O2 → CO2
C + O2 está
→ CO
2
A1)equação
acertada!
5)
5) N
N22O
O55 ++ H
H22O
O→
→ 2HNO
HNO33
2) P + O2 → P2O5
6) HF + SiO2 → H2SiF6 + H2O
2)
2) 4P P+ +O52 O
→2 →
P2O25 P2O5
6)
SiO→
→ H2SiF+6 +H 2OH2O
6) 6HFHF+ +SiO
2 2 H2SiF
6
2
3) Fe + O2 → Fe2O3
7) Hg2O → Hg + O2
3)
→O
2 Fe O
3) 4FeFe+ +O23 O
→2 Fe
2 3 2 3
7)
O → 4 Hg + O
7) 2HgHg
2O2 → Hg + O2 2
4) SO2 + O2 → SO3
8) K2O2 + H2O → KOH + H2O2
4)
SO2++OO2→→SO
2 SO3
4) 2SO
2
2
3
8)
2 KOH
8) K
K22O
O22 ++ 2H2HO2O→→KOH
+ H+2OH22O2
5
21-03-2011
Acertar equações químicas
Acertar equações químicas (corr)
9) NH4NO3 → N2 + O2 + H2O
13) N2H4 + O2 → N2 + H2O
9)
9) NH
2 NH
N22+N2O+2 +O2H+2O4 H2O
4NO
4NO
3→
3→
13)
13) NN22HH44 ++ O
O22 →
→ NN22 ++ 2H2HO2O
10) CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O
14) Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr
10)
10) CaCO
CaCO33 ++ HH22SO
SO44 →
→ CaSO
CaSO44 ++ CO
CO22++ HH22OO
14)
14) Cr
Cr22O
O33 ++ Al
2 Al→→Al2Al
O23O+3 +Cr2 Cr
A equação está acertada!
11) CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2
12) SO2 + MgO + O2 → MgSO4
15) Al + HCl → AlCl3 + H2
16) C2H6 + O2 → CO2 + H2O
11)
11) CaCO
CaCO33 ++ 2HCl
HClCaCl
CaCl
O2O+ +COCO
15) Al
2 Al
+ +HCl
6 HCl
→ AlCl
→ 23 AlCl
+ H32 + 3 H2
2+
2 +H2H
2 2 15)
12)
12) SO
2 SO
MgO
2 MgO
+ O2+ →
O2 MgSO
→ 2 MgSO
2 +2 +
4
4
16)
16) 2C2CH26H+6 +OO
4 CO
+2O6 H2O
2→
2 →CO
2 + 2H
Mnemónicas: nomes vs Subtâncias Iónicas
• Bico de pato
– Ácido Fosfórico
– Fosfato de hidrogénio
• Osso de cabrito
– Ácido Sulfuroso
– Sulfito de hidrogénio
• Fredrico no espeto
– Ácido Clorídrico
– Cloreto de hidrogénio
6