As cores do permanganato

AS CORES DO PERMANGANATO
Experimento cadastrado por Leandro Fantini em 28/06/2012
Classificação
•••••
baseado em 3 avaliações
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Palavras-chave:
Material - Onde encontrar
Em supermercados e farmácias
Material - Quanto custa
Entre R$ 10,00 e R$ 25,00
Tempo de apresentação
Até 10 minutos
Dificuldade
Fácil
Segurança
Seguro
MATERIAIS
• ácido acético (CH3COOH – vinagre)
• água (H2O)
• água oxigenada (H2O2) 10 volumes
• comprimido de permanganato de potássio (KMnO4)
• 3 béqueres ou copos
INTRODUÇÃO
Neste experimento é possível perceber a descoloração do permanganato de potássio (KMnO4) a partir de uma reação de oxirredução
com água oxigenada (H2O2) e ácido acético (CH3COOH – vinagre).
Solubilizando o permanganato
Materiais
PASSO 01 - MÃOS À OBRA
Triturar o comprimido de permanganato de potássio (KMnO4). Dissolver alguns pequenos grãos de permanganato de potássio
(KMnO4) em água, de modo a ter uma solução de coloração não muito intensa.
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AS CORES DO PERMANGANATO
Adicionando permanganato
Vertendo a solução
PASSO 02 - 
Adicionar alguns mililitros de ácido acético (CH3COOH – vinagre); Adicionar alguns mililitros de água oxigenada (H2O2) ao béquer.
Observe o que ocorre.
Adicionando vinagre
Adicionando água oxigenada
PASSO 03 - O QUE ACONTECE
Este experimento é interessante pois os materiais são muito fáceis de serem obtidos e de custo muito reduzido. Uma quantidade
mínima de permanganato pode ser utilizada, o que reduz custos e o impacto ambiental. A reação responsável pela descoloração do
permanganato de potássio (KMnO4) é a redução do íon permanganato (MnO4-). A solução deste íon apresenta uma coloração violeta
e se torna incolor conforme representado na equação química a seguir:
2 MnO4-(aq) + 6 H+(aq) + 5 H2O2(aq) ---> 2 Mn2+(aq) + 8 H2O(l) +5 O2(g)
Neste processo, á água oxigenada é oxidada, formando o gás oxigênio. Os produtos formados não são nocivos ao meio ambiente,
sendo, portanto, de fácil descarte e/ou tratamento.
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AS CORES DO PERMANGANATO
cor intensa
Cor fraca
incolor
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