Química Analítica - Lista de Exercício No. 03 – Prof. Wendell

Química Analítica - Lista de Exercício No. 03 – Prof. Wendell
TRATAMENTO SISTEMÁTICO E EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE MONOPRÓTICO
1. Escreva o balanço de massa para a solução de CaCl2 em água, considerando que a
dissociação resulte na produção de íons Ca2+ e Cl1-.
2. Escreva o balanço de carga para a questão 1.
3. Escreva o balanço de carga para uma solução aquosa de Ca3(PO4)2, considerando
que a dissociação resulte nas seguintes espécies: Ca2+, CaOH+, CaPO4-, PO43-,
HPO42-, H2PO4- e H3PO4. Escreva o balanço de massa para os íons Ca2+ e HPO42-.
4. Escreva o balanço de carga e o balanço de massa para uma solução aquosa de
Ca3(PO4)2, considerando que a dissociação resulte nas seguintes espécies: Ca2+ e
PO43-.
5. Estabeleça o significado das equações de balanço de carga e balanço de massa.
6. Escreva o balanço de carga para uma solução contendo H+, OH-, Ca2+, HCO3-, CO32-,
Ca(HCO3)+, Ca(OH)+, K+ e ClO4-.
7. Escreva o balanço de carga para uma solução contendo H2SO4 em água
considerando a dissociação completa de H2SO4 em H+ e SO42-.
8. Escreva o balanço de carga para uma solução contendo H2SO4 em água
considerando que o H2SO4 se dissocia em HSO4- e SO42-.
9. Escreva o balanço de carga e o balanço de massa para uma solução preparada
pela dissolução de MgBr2 em água.
10.
Escreva o balanço de carga e o balanço de massa para uma solução preparada
pela dissolução de MgBr2 em água considerando que a dissociação resulte em
Mg2+, Br1-, MgBr+ e MgOH+.
11.
Escreva o balanço de massa para os íons Na+ e COO- em uma solução de
acetato de sódio 0,5 mol/L.
12.
Escreva o balanço de massa para solução de ácido fosfórico 0,15 mol/L.
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13.
Escreva o balanço de massa para os íons Ca2+ e CO32- em uma solução de
carbonato de cálcio 0,100 mol/L.
14.
Escreva o balanço de carga e determine o valor do pH de uma solução de HCl
1,0×10-6 mol/L.
15.
Escreva o balanço de carga e determine o valor do pH de uma solução de HCl
1,0×10-8 mol/L.
16.
Para os exercícios 14 e 15, determine a porcentagem de H+ proveniente do
ácido e a porcentagem de H+ proveniente do água.
17.
Escreva o balanço de carga e determine o valor da concentração de OH- em
uma solução de NaOH com pH = 7,2.
18.
Como se mede a força de um ácido fraco? Escreva a equação para o ácido HA.
19.
Qual o significado do grau de ionização?
20.
Calcule o pH de uma solução de HBr 1,0×10-8 mol/L.
21.
Calcule o pH de uma solução de HClO4 5,0×10-8 mol/L.
22.
Para a questão 21, qual a fração de H+ proveniente da água?
23.
Para a questão 21, qual a fração de H+ proveniente do ácido?
24.
Determine o pH e o grau de dissociação (α) de uma solução 0,100 mol/L de
um ácido fraco com Ka = 1,0×10-5.
25.
Determine o pH e o grau de dissociação (α) de uma solução 0,100 mol/L de
um ácido fraco com Ka = 1,0×10-2.
26.
Uma solução de ácido benzóico 45 mmol/L tem um pH de 2,78. Calcule o Ka
deste ácido.
27.
Uma solução de um ácido fraco, HA, 45 mmol/L está 0,60% dissociado. Calcule
o Ka deste ácido.
28.
Calcule o grau de dissociação (α) para as soluções de ácido acético 1,0×10-1,
1,0×10-2 e 1,0×10-12 mol/L. O valor de α aumenta ou diminui com a diluição?
29.
Determine o valor do Kb de uma base fraca em uma solução 0,10 mol/L com
pH = 9,28.
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30.
Calcule o valor de Kb para uma solução 0,10 mol/L de uma base fraca que está
2,0% hidrolisada.
31.
Considere uma solução aquosa de NH3, preparada na concentração de 0,100
mol L-1. Calcule o pH desta solução. Use Kb = 1,8×10-5.
32.
Um aluno preparou uma solução tampão pela mistura de ácido acético e
acetato de sódio. Considerando Ka = 1,75 x 10-5, calcule o pH de uma solução
equimolar.
33.
Um aluno preparou uma solução tampão pela mistura de ácido acético e
acetato de sódio. Considerando Ka = 1,75 x 10-5, calcule o pH da solução quando:
a) [Acetato] = 0,10×[ácido acético]
b) [Acetato] = 0,50×[ácido acético]
c) [Acetato] = 0,90×[ácido acético]
d) [Acetato] = 1,50×[ácido acético]
e) [Acetato] = 2×[ácido acético]
f) [Acetato] = 5×[ácido acético]
g) [Acetato] = 7×[ácido acético]
h) [Acetato] = 10×[ácido acético]
34.
Mostre que:
a)
b)
Obs. O gabarito será entregue aos monitores.
REFERÊNCIAS ÚTEIS:
HARRIS, D. C. Análise Química Quantitativa, 7ª. Edição, 2008, p. 165-192.
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