Ligações Químicas - Orbitais

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1) Principio da construção: os e- devem ocupar os
orbitais de menor energia
2) Principio de exclusão de Pauli: No máximo 2 epor orbital, com spins emparelhados
3) Regra de Hund: Em orbitais de mesma energia (p,
d e f). Adicionamos um e- a cada orbital até que
cada um seja completado.
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