Química Solucionada (83).9999.0111 / 8750.0050 / 9400.5166

Química Solucionada
(83).9999.0111 / 8750.0050 / 9400.5166 / 8126.0630
Título: Balanceamento das equações e Atomística
Data:
/
/ 2015
QS.1
1.
QUESTÕES DO ENEM
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES
(ENEM – 13.2) Devido à sua resistência mecânica, baixa
condutividade térmica e transparência à luz, o vidro tem sido
cada vez mais utilizado na construção civil, aplicado em
portas, janelas e telhados. Sua transparência é importante
porque resulta em uma grande economia da energia elétrica
usada na iluminação interna do ambiente.
Microscopicamente, a transparência ocorre devido à forma
com que a luz incidente interage com os elétrons dos
átomos que compõem o material vítreo.
A transparência pode ser explicada, considerando-se que a
luz
a) é absorvida pelos elétrons e transformada em calor.
b) é absorvida pelos elétrons e reemitida em todas as
direções.
c) não é absorvida pelos elétrons e é espalhada em
diversas direções.
d) não é absorvida pelos elétrons e continua seu caminho
em trajetórias regulares.
e) é absorvida pelos elétrons e reemitida de volta pela
mesma trajetória de onde veio.
01 - (UFU MG)
No Brasil, a indústria automotiva é obrigada por lei a gravar
o número do chassi nos vidros dos automóveis. Um dos
produtos químicos utilizados para esta finalidade é uma
solução aquosa de fluoreto de hidrogênio (HF), ou ácido
fluorídrico. Este reagente é obtido pela reação entre o ácido
sulfúrico (H2SO4) e fluorita (CaF2), conforme a equação
química balanceada abaixo:
H2SO4(aq) + CaF2(s)  CaSO4(s) + 2HF(g)
Sobre a reação química e sua estequiometria, marque, para
as afirmativas abaixo, (V) Verdadeira, (F) Falsa ou (SO)
Sem Opção.
1.
Os coeficientes do balanceamento são 1, 2, 1, 2,
respectivamente.
2.
O fluoreto de cálcio será o reagente limitante da
reação caso tenham sido utilizados 2 mols de ácido
sulfúrico e 100g fluoreto.
3.
A equação química apresentada é uma reação do tipo
oxirredução.
4.
Nas CNTP são formados 22,4 L de gás fluorídrico
para 1 mol de ácido sulfúrico.
QUESTÕES DAS PARTICULARES
02 - (UEFS BA)
FeS(s) + H2O(l) + O2(g)  Fe(OH)3 + S8(s)
No laboratório, às vezes ocorrem acidentes por conta da
falta de atenção em determinados procedimentos, a
exemplo do descarte em cesta de lixo comum, de sulfeto de
ferro (II) úmido, recém-produzido em uma reação. Na
presença de ar, a reação entre essa substância e a água,
de acordo com a equação química representada não
balanceada, produz calor que pode inflamar o enxofre
elementar e causar incêndio.
A partir dessas informações e da equação química
balanceada com os menores coeficientes estequiométricos
inteiros, é correto afirmar:
a) A água é o agente oxidante na equação química.
b) A reação representada é classificada como de
decomposição.
c) O total de elétrons transferidos durante a reação
química representada é 24.
d) O enxofre no sulfeto de ferro (II) é reduzido a zero
durante a reação química.
e) O oxigênio é o agente redutor na reação química, e a
soma do coeficiente estequiométrico dessa substância
com o de Fe(OH)3 é 5.
1.
(FIP – 15.2) O teste do bafômetro é considerado positivo
quando, no etilômetro, ocorre uma mudança de coloração
de laranja/avermelhado, devido à presença de uma solução
de dicromato de potássio, em meio ácido para verde pela
redução para sulfato de cromo . Nesta reação, ocorre a
transformação do álcool etílico em etanal e, posteriormente,
em ácido etanoico, devido às mudanças do número de
oxidação do carbono, conforme a equação química
representada abaixo.
2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 +3 CH3CH2OH  2 Cr2(SO4)3 + 2
K2SO4 + 3 CH3COOH + 11 H2O
O número de oxidação do carbono no etanol, etanal e ácido
etanoico são respectivamente:
a) -3, -2 e -1.
b) -3, -1 e +3.
c) -1, +1 e +3.
d) -3, -1 e +1.
e) -1, +3 e +1.
2.
(FIP – 15.2) Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo
atômico, mostrando que as leis da Física Clássica não eram
válidas para sistemas microscópicos, como o átomo e suas
partículas constituintes. Esta proposta tinha como
fundamento a teoria dos quanta de Max Planck e se
baseava em alguns postulados.
Dentre as propostas de Bohr, está a postulação de que
a) é impossível determinar com precisão a posição e a
velocidade instantânea de uma partícula.
b) é impossível, em um átomo, a existência de dois
elétrons com os quatro números quânticos iguais.
c) ao “saltar” de um nível de energia mais interno para
outro mais externo, o elétron emite radiação
eletromagnética quantizada.
d) não é permitido mais de dois elétrons em um mesmo
orbital e os mesmos têm, obrigatoriamente, que
apresentar spins opostos.
e) as órbitas do elétron são restritas, isto é, nem todas as
órbitas são permitidas em qualquer situação, e a
restrição é que o momento angular do elétron é
necessariamente quantizado.
[email protected]
03 - (FGV SP)
A produção de fertilizantes desempenha um papel muito
importante na economia do país, pois movimentam a
indústria química de produção de insumos e a agricultura.
Os fertilizantes superfosfatos são produzidos por meio da
acidulação de rochas fosfáticas com ácido sulfúrico de
acordo com a reação
Ca3(PO4)2(s) + H2SO4(l) + H2O(l)  Ca(H2PO4)2 (s) + CaSO4 
2H2O (s).
A soma dos coeficientes estequiométricos mínimos inteiros
da reação é igual a
a)
8.
b)
9.
c)
10.
d)
11.
e)
12.
04 - (ACAFE SC)
O oxigênio é um gás muito reativo. Interage com diferentes
substâncias como, por exemplo, nas reações químicas
expressas pelas equações não balanceadas:
I.
Fe(s) + O2(g)  Fe2O3(s)
[email protected] 1
Química Solucionada
“Somos o que fazemos. Nos dias em que fazemos, realmente existimos: nos outros apenas duramos.” (Padre Antônio Vieira)
II.
NH3(g) + O2(g)  N2(g) + H2O(l)
Nesse sentido, analise as afirmações a seguir.
I.
Os menores coeficientes inteiros que tornam a
equação I corretamente balanceada são: 4, 3 e 2,
respectivamente.
II.
Moléculas de NH3 apresentam ligações polares e
geometria tetraédrica.
III. A coesão entre as moléculas da substância H2O pode
ser explicada por interações do tipo ligações de
hidrogênio.
IV. Íons Fe2+ apresentam a seguinte configuração
eletrônica: 1s22s22p63s23p63d6.
V.
O oxigênio é o agente redutor nas reações químicas
representadas pelas equações I e II.
Todas as afirmações corretas estão em:
a)
II - III - V
b)
II - IV - V
c)
I - III - IV
d)
I - II - III
05 - (UPE PE)
Uma das formas de detecção da embriaguez no trânsito é
feita por meio de um bafômetro que contém um dispositivo
com o sistema dicromato de potássio em meio ácido. Esse
sistema em contato com álcool etílico, proveniente do bafo
do motorista, provoca uma mudança na coloração. A
equação simplificada que descreve o processo é
apresentada a seguir:
Dados: massas molares, Cr = 52g/mol; O = 16 g/mol.
Cr2O7 2-(aq) + 8H+(aq) + 3CH3CH2OH(g)  2Cr3+(aq) +
3CH3CHO(g) + 7H2O(l)
Diante disso, analise as seguintes considerações:
I.
A equação descrita refere-se a um processo químico,
e, para que ele ocorra, o meio deve estar ácido.
II.
Há 216 gramas do íon dicromato em uma unidade de
quantidade matéria, mol.
III. 3 (três) mols de elétrons foram perdidos e ganhos na
reação química.
IV. A equação química necessita ser balanceada.
V.
O íon dicromato é o agente redutor, e o álcool etílico,
o agente oxidante.
São CORRETAS apenas
a)
II e V.
b)
I e IV.
c)
I, II e V.
d)
I e II.
e)
I, III e IV.
06 - (UECE)
A primitiva ideia da existência do átomo é atribuída a
Demócrito e Leucipo, mas a primeira teoria atômica é
atribuída a Epicuro (341-271 a.C.), conforme registros na
obra de Titus Lucretius Carus (99-55 a.C.), no livro De
Rerum Natura. Durante muitos séculos a teoria atômica
permaneceu latente e só foi resgatada em pleno século
XIX, com o modelo atômico conhecido como "bola de
bilhar" atribuído a
a)
Bohr.
b)
Dalton.
c)
Proust.
d)
Thomson.
07 - (UNIFOR CE)
Nem sempre o homem pensou o átomo como atualmente.
A ideia evoluiu ao longo dos anos. O primeiro modelo
atômico foi apresentado no séc. XIX, embora no século V
a.C., o filósofo grego Leucipo e seu discípulo Demócrito
tenham imaginado a constituição intima da matéria formada
por estas partículas (átomos). Com o tempo, conceito e a
tecnologia associada à detecção dos átomos sofreram
evoluções e permitiram a concepção de ideias otimizadas
para o formato e comportamento destas partículas
(Fonte: http://www.explicatorium.com/CFQ9-Evolucaoatomo.php).
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A figura abaixo apresenta da esquerda à direita um breve
histórico visual dos modelos atômicos até o modelo atual
mostrando
respectivamente
os
modelos
de
Leucipo/Demócrito; Thonsom; Rutherford/Bohr e modelo
dos orbitais.
Sobre os modelos atômicos:
I.
O modelo de Leucipo/Demócrito admitia a
indivisibilidade do átomo.
II.
O modelo de Rutherford/Bohr admitia a existência de
um núcleo atômico constituído por prótons e nêutrons
e uma eletrosfera contendo elétrons distribuídos em
camadas ou níveis eletrônicos.
III. O modelo de Thonsom apresentava um átomo em
forma de esfera maciça e indivisível
IV. O modelo de orbitais apresentava um átomo com um
núcleo negativo rodeado por partículas de carga
positiva.
Assim sendo, a alternativa que se mostra correta com
relação as ponderações dos itens I, II, III e IV será:
a)
I e II
b)
I e III
c)
II e III
d)
somente I
e)
Somente II
08 - (UDESC SC)
Assinale a alternativa correta levando em consideração o
modelo atômico proposto por Niels Bohr, no início do século
XX.
a)
A carga elétrica do elétron depende do orbital em que
este se encontra.
b)
O núcleo de um átomo é composto por prótons e
elétrons.
c)
A energia de um elétron contido em um determinado
átomo pode assumir um valor qualquer.
d)
Há emissão de radiação eletromagnética quando um
elétron transita de um nível de energia mais baixo
para um nível mais alto.
e)
Em escala atômica, a energia de um elétron é uma
grandeza quantizada.
09 - (UEM PR)
De acordo com o modelo atômico de Niels Bohr ou suas
aplicações na explicação de fenômenos relacionados à
emissão e à absorção de luz pela matéria, assinale o que
for correto.
01. Quando absorve luz ultravioleta, um elétron, em um
átomo, pode passar de um nível para outro de maior
energia.
02. O átomo é formado por uma esfera de carga elétrica
positiva, possuindo elétrons incrustados em sua
superfície.
04. O elétron, movendo-se em uma órbita estacionária,
pode emitir ou absorver energia, dependendo das
características do átomo.
08. A cor observada na queima de fogos de artifício é
resultado da emissão de radiação infravermelha por
moléculas inorgânicas.
16. Alguns interruptores de luz brilham no escuro, porque
são feitos de materiais que absorvem radiação e
emitem de volta luz visível.
10 - (IME RJ)
Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford
resultaram em importantes contribuições na história da
evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos
relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, aquela que
apresenta corretamente o autor e uma de suas
contribuições é:
[email protected] 2
Química Solucionada
a)
b)
c)
d)
e)
“Somos o que fazemos. Nos dias em que fazemos, realmente existimos: nos outros apenas duramos.” (Padre Antônio Vieira)
Thomson - Concluiu que o átomo e suas partículas
formam um modelo semelhante ao sistema solar.
Thomson - Constatou a indivisibilidade do átomo.
Rutherford - Pela primeira vez, constatou a natureza
elétrica da matéria.
Thomson - A partir de experimentos com raios
catódicos, comprovou a existência de partículas
subatômicas.
Rutherford - Reconheceu a existência das partículas
nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons.
11 - (UFG GO)
Em um determinado momento histórico, o modelo atômico
vigente e que explicava parte da constituição da matéria
considerava que o átomo era composto de um núcleo com
carga positiva. Ao redor deste, haviam partículas negativas
uniformemente distribuídas. A experiência investigativa que
levou à proposição desse modelo foi aquela na qual
a)
realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos
de gases rarefeitos.
b)
determinou-se as leis ponderais das combinações
químicas.
c)
analisou-se espectros atômicos com emissão de luz
com cores características para cada elemento.
d)
caracterizou-se estudos sobre radioatividade e
dispersão e reflexão de partículas alfa.
e)
providenciou-se a resolução de uma equação para
determinação dos níveis de energia da camada
eletrônica.
12 - (ITA SP)
Um átomo A com n elétrons, após (n – 1) sucessivas
ionizações, foi novamente ionizado de acordo com a
equação A(n – 1)+  An+ + 1e–. Sabendo o valor
experimental da energia de ionização deste processo,
pode-se conhecer o átomo A utilizando o modelo proposto
por
a)
E. Rutherford.
b)
J. Dalton.
c)
J. Thomson.
d)
N. Bohr.
e)
R. Mulliken.
13 - (UFGD MS)
Até algum tempo atrás, adolescentes colecionavam
figurinhas que brilhavam no escuro. Essas figuras
apresentam em sua composição uma substância chamada
sulfeto de zinco (ZnS). Este fenômeno ocorre porque
alguns elétrons que compõe os átomos desta substância
absorvem energia luminosa e “saltam” para níveis de
energia mais externos. No escuro, estes elétrons retornam
aos seus níveis de origem liberando energia luminosa e
fazendo a figurinha brilhar. Este fenômeno pode ser
explicado considerando o modelo atômico proposto por
a)
Thomson.
b)
Dalton.
c)
Lavoisier.
d)
Bohr.
e)
Linus Pauling.
14 - (UFRN)
O Diodo Emissor de Luz (LED) é um dispositivo eletrônico
capaz de emitir luz visível e tem sido utilizado nas mais
variadas aplicações. A mais recente é sua utilização na
iluminação de ambientes devido ao seu baixo consumo de
energia e à sua grande durabilidade.
Atualmente, dispomos de tecnologia capaz de produzir tais
dispositivos para emissão de luz em diversas cores, como,
por exemplo, a cor vermelha de comprimento de onda, V,
igual a 629 nm, e a cor azul, de comprimento de onda, A,
igual a 469 nm.
A energia, E, dos fótons emitidos por cada um dos LEDs é
determinada a partir da equação de Einstein E = hf onde h
é a constante de Planck, e f é a frequência do fóton emitido.
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Sabendo ainda que c = f, onde c é a velocidade da luz no
vácuo e , o comprimento de onda do fóton, é correto
afirmar que
a)
o fóton correspondente à cor vermelha tem menos
energia que o fóton correspondente à cor azul, pois
sua frequência é menor que a do fóton de cor azul.
b)
o fóton correspondente à cor vermelha tem mais
energia que o fóton correspondente à cor azul, pois
sua frequência é maior que a do fóton de cor azul.
c)
o fóton correspondente à cor azul tem menos energia
que o fóton correspondente à cor vermelha, pois seu
comprimento de onda é maior que o do fóton de cor
vermelha.
d)
o fóton correspondente à cor vermelha tem mais
energia que o fóton correspondente à cor azul, pois
seu comprimento de onda é menor que a do fóton de
cor azul.
15 - (UFPB)
A polícia científica utiliza o luminol para auxiliar nas
investigações, pois esse composto permite detectar a
presença de sangue. O luminol é misturado ao peróxido de
hidrogênio em meio básico e borrifado na cena do crime.
Se houver vestígios de sangue, ocorrerá a luminescência
(emissão de luz), pois o ferro presente na hemoglobina atua
como catalisador dessa reação. Esse fenômeno ocorre
porque o produto dessa reação se encontra em um estado
de energia mais elevado, em função de os elétrons
sofrerem transições para níveis mais energéticos. Ao
retornarem para níveis menos energéticos, há liberação de
energia na forma de luz.
De acordo com o exposto sobre a ação do luminol e com
base nos conhecimentos sobre modelos atômicos, é correto
afirmar que a luminescência está de acordo com a
descrição do modelo atômico proposto por:
a)
Dalton
b)
Thomson
c)
Pauling
d)
Rutherford
e)
Bohr
16 - (PUC RS)
Leia o texto a seguir.
A aceitação histórica da ideia de que a matéria é composta
de átomos foi lenta e gradual. Na Grécia antiga, Leucipo e
Demócrito são lembrados por terem introduzido o conceito
de átomo, mas suas propostas foram rejeitadas por outros
filósofos e caíram no esquecimento. No final do século XVIII
e início do século XIX, quando as ideias de Lavoisier
ganhavam aceitação generalizada, surgiu a primeira teoria
atômica moderna, proposta por _______. Essa teoria
postulava que os elementos eram constituídos de um único
tipo de átomo, enquanto que as substâncias compostas
eram combinações de diferentes átomos segundo
proporções determinadas. Quase cem anos depois,
estudos com raios catódicos levaram J. J. Thomson à
descoberta do _______, uma partícula de massa muito
pequena e carga elétrica _______, presente em todos os
materiais conhecidos. Alguns anos depois, por meio de
experimentos em que uma fina folha de ouro foi
bombardeada com partículas alfa, Rutherford chegou à
conclusão de que o átomo possui em seu centro um
_______ pequeno, porém de massa considerável.
As palavras que preenchem as lacunas correta e respectivamente estão reunidas em
a)
Dalton – elétron – negativa – núcleo
b)
Bohr – cátion – positiva – elétron
c)
Dalton – nêutron – neutra – próton
d)
Bohr – fóton – negativa – ânion
e)
Dalton – próton – positiva – núcleo
17 - (IBMEC RJ)
Sabe-se que as diferentes cores dos fogos de artifícios
devem-se a transições eletrônicas dos elétrons dos íons
metálicos que, ao retornarem do estado excitado para os
[email protected] 3
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“Somos o que fazemos. Nos dias em que fazemos, realmente existimos: nos outros apenas duramos.” (Padre Antônio Vieira)
níveis de menor energia, emitem radiações características
de cada “salto” energético. Assim sendo, PODE-SE dizer
que:
a)
ao ser excitado, o elétron torna-se, energeticamente,
mais estável, porém o calor desprendido na queima
desses fogos faz com que tal estabilidade seja
rompida e os elétrons retornem ao estado
fundamental.
b)
a palavra “salto”, presente no texto introdutório, faz
referência aos níveis quantizados de energia,
descritos no modelo atômico de Bohr. Esse fenômeno
pode ser usado, também, para explicar a
fosforescência de um interruptor elétrico.
c)
íons são partículas negativas, derivadas do
rompimento das ligações π presentes no metal. Tais
ligações são rompidas devido à grande energia
desprendida na queima dos fogos de artifício.
d)
o modelo atômico de Rutherford pode ser utilizado
para explicar, completamente, esse fenômeno, visto
que nele já se encontra o átomo constituído de um
núcleo positivo e os elétrons girando em torno dele,
tal como os planetas em torno do sol.
e)
saltos energéticos são, também, observados no
núcleo do átomo, no qual os nêutrons podem receber
energia e se converter em prótons (estado excitado)
e, ao retornarem para o estado fundamental, liberam
a energia absorvida na forma de fótons.
18 - (UFG GO)
Leia o poema apresentado a seguir.
Pudim de passas
Campo de futebol
Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar
Átomos
Às vezes
São essas coisas
Em química escolar
LEAL, Murilo Cruz. Soneto de hidrogênio. São João del Rei:
Editora UFSJ, 2011.
O poema faz parte de um livro publicado em homenagem
ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica
presente nesse poema remete
a)
aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton
e Rutherford.
b)
às teorias explicativas para as leis ponderais de
Dalton, Proust e Lavoisier.
c)
aos aspectos dos conteúdos de cinética química no
contexto escolar.
d)
às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e
bolinha/campo de futebol.
e)
às diferentes dimensões representacionais do sistema
solar.
19 - (UPE PE)
Um laboratório brasileiro desenvolveu uma técnica
destinada à identificação da origem de “balas perdidas”,
comuns nos confrontos entre policiais e bandidos. Trata-se
de uma munição especial, fabricada com a adição de
corantes fluorescentes, visíveis apenas sob luz ultravioleta.
Ao se disparar a arma carregada com essa munição, são
liberados os pigmentos no atirador, no alvo e em tudo o que
atravessar, permitindo rastrear a trajetória do tiro.
Adaptado de MOUTINHO, Sofia. À caça de evidências. Ciência
Hoje, maio, 24-31, 2011.
Qual dos modelos atômicos a seguir oferece melhores
fundamentos para a escolha de um equipamento a ser
utilizado na busca por evidências dos vestígios desse tipo
de bala?
a)
Modelo de Dalton.
b)
Modelo de Thompson.
c)
Modelo de Rutherford-Bohr.
d)
Modelo de Dalton-Thompson.
e)
Modelo de Rutherford- Thompson.
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20 - (Mackenzie SP)
Comemora-se, neste ano de 2011, o centenário do modelo
atômico proposto pelo físico neozelandês Ernest Rutherford
(1871-1937), prêmio Nobel da Química em 1908. Em 1911,
Rutherford, bombardeou uma finíssima lâmina de ouro com
partículas alfa, oriundas de uma amostra contendo o
elemento químico polônio. De acordo com o seu
experimento, Rutherford concluiu que
a)
o átomo é uma partícula maciça e indestrutível.
b)
existe, no centro do átomo, um núcleo pequeno,
denso e negativamente carregado.
c)
os elétrons estão mergulhados em uma massa
homogênea de carga positiva.
d)
a maioria das partículas alfa sofria um desvio ao
atravessar a lâmina de ouro.
e)
existem, no átomo, mais espaços vazios do que
preenchidos.
21 - (UEFS BA)
Alguns seres vivos possuem um interessante mecanismo, a
exemplo das reações que utilizam a energia proveniente
dos alimentos para excitar elétrons de átomos em
determinadas moléculas. Esse fenômeno é conhecido
como bioluminescência e ocorre nos vagalumes, em
algumas espécies de fungos e de cogumelos, e de
cnidários.
Os fenômenos da bioluminescência, da emissão de luz dos
lasers e dos luminosos de neônio têm como fundamento os
postulados do modelo atômico proposto por N.Böhr, e
ocorre quando o elétron, no átomo,
a)
se desloca de um nível de menor energia para outro
de maior energia e libera radiação na região do
infravermelho.
b)
libera energia na forma de ondas eletromagnéticas,
ao retornar de uma órbita estacionária para outra
interna.
c)
permanece entre níveis de energia e passa a emitir
energia luminosa, quando excitado.
d)
se movimenta em órbitas estacionárias e emite luz
ultravioleta.
e)
se move livremente ao redor do núcleo em trajetórias
elípticas.
22 - (UDESC SC)
A eletricidade (do grego elétron, que significa âmbar) é um
fenômeno físico originado por cargas elétricas.
Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As
cargas de nomes iguais (mesmo sinal) se repelem e as de
nomes distintos (sinais diferentes) se atraem. De acordo
com a informação, assinale a alternativa correta.
a)
O fenômeno descrito acima não pode ser explicado
utilizando-se o modelo atômico de Dalton.
b)
O fenômeno descrito acima não pode ser explicado
utilizando-se o modelo atômico de Thomson.
c)
Os prótons possuem carga elétrica negativa.
d)
O fenômeno descrito acima não pode ser explicado
utilizando-se o modelo atômico de Rutherford.
e)
Os elétrons possuem carga elétrica positiva.
GABARITO:
1) Gab: FVFF; 2) Gab: C
3) Gab: C; 4) Gab: C
5) Gab: D; 6) Gab: B
7) Gab: A; 8) Gab: E
9) Gab: 17; 10) Gab: D
11) Gab: D; 12) Gab: D
13) Gab: D; 14) Gab: A
15) Gab: E; 16) Gab: A
17) Gab: B; 18) Gab: A
19) Gab: C; 20) Gab: E
21) Gab: B; 22) Gab: A
[email protected] 4