lista de exercícios de química – mol e massa molar

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LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA – MOL E MASSA MOLAR
1. (Uespi) Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de
massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em
um riacho coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a
−25
massa de um átomo de ouro é 3,27 ⋅ 10 kg, calcule quantos átomos de ouro o mineiro
coletou.
25
a) 3 ⋅ 10
22
b) 3 ⋅ 10
20
c) 5 ⋅ 10
17
d) 5 ⋅ 10
16
e) 7 ⋅ 10
2. (Ufu)
A jadeíte, também chamada de silicato de alumínio e sódio (NaASi2O6 ) , é um mineral muito
utilizado por artesãos para a confecção de peças de ornamentação e decoração, como joias e
estatuetas.
O número de mols de silício presente em uma estatueta, com massa igual a 1.414 gramas,
composta basicamente por jadeíte, é
a) 28 mols.
b) 14 mols.
c) 3,5 mols.
d) 7 mols.
3. (Ufpb) Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g
do carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, é correto afirmar que essa quantidade de
carboidrato corresponde a:
a) 2 mol
b) 1 mol
c) 3 mol
d) 0,5 mol
e) 4 mol
4. (Ueg) Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de determinadas
espécies de insetos com diversas funções, como a reprodutiva, por exemplo. Considerando
que um determinado ferormônio possui fórmula molecular C19H38 O , e normalmente a
quantidade secretada é cerca de 1,0 ⋅ 10−12 g , o número de moléculas existentes nessa massa
é de aproximadamente:
Número de Avogrado: 6,0 ⋅ 1023
a) 1,7 ⋅ 1020
b) 1,7 ⋅ 1023
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c) 2,1⋅ 109
d) 6,0 ⋅ 1023
5. (Unesp) Um paciente infectado com vírus de um tipo de herpes toma, a cada 12 horas, 1
comprimido de um medicamento que contém 125 mg do componente ativo penciclovir.
–1
Dados: Massa molar (g.mol ): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16.
23
–1
Constante de Avogadro: N = 6,02 × 10 mol .
Dê a fórmula molecular e a massa molar do penciclovir e calcule o número de moléculas desse
componente que o paciente ingere por dia.
6. (Unemat) Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a quantidade
de mols (n) que existe nessa gota de água.
Dado: massa molecular da água é igual a 18 u.
a) 0,28 mol
b) 0,0028 mol
c) 0,056 mol
21
d) 1,27·10 mol
23
e) 2,8·10 mol
7. (Ufla) O dióxido de carbono (CO2) é um dos principais gases responsáveis pelo chamado
efeito estufa, que provoca o aquecimento global do nosso planeta. Para cada 8,8 toneladas
desse gás emitidas na atmosfera, o número de moléculas de CO2 é aproximadamente:
26
a) 1,2 . 10
2
b) 2,0 . 10
29
c) 1,2 . 10
5
d) 2,0 . 10
8. (Pucsp) A presença de Ozônio na troposfera (baixa atmosfera) é altamente indesejável, e
3
seu limite permitido por lei é de 160 microgramas por m de ar. No dia 30/07/95, na cidade de
3
São Paulo, foi registrado um índice de 760 microgramas de O3 por m de ar. Assinale a
3
alternativa que indica quantos mols de O3 por m de ar, foram encontrados acima do limite
-6
permitido por lei, no dia considerado. (Dado:1 micrograma = 10 g)
-5
a) 1,25.10 mol
-2
b) 1,25.10 mol
-5
c) 1,87.10 mol
-2
d) 1,87.10 mol
-5
e) 2,50.10 mol
9. (G1) Uma certa usina termoelétrica que funciona à base de resíduos da destilação do
petróleo, poderá lançar na atmosfera, cerca de 250 toneladas de SO2 gasoso diariamente.
Quantos mols de SO2 serão lançados na atmosfera diariamente? Qual o número de moléculas
de SO2 estão contidas nesta massa?
Dados: S=32u; O=16u; Constante de Avogadro=6,0x10
23
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
[B]
Teremos:
1 átomo de ouro
n átomos de ouro
3,27 × 10−25 × 103 g
10 g
=
n 3,06 × 1022 átomos de ouro
Resposta da questão 2:
[B]
Calculo da massa molar de (NaASi2O6 ) ,
Massa Molar = 23 + 13 + 56 + 96 = 188g / mol
Cálculo da massa de Silício presente em 1414 g da amostra
56 g de Si


1
88 g de jadeíte 2 mols de Si 1414 g n
n ≅ 15,04 mols
O enunciado do exercício diz que a estatueta é composta basicamente por jadeíte. Isso
significa que, da massa de 1414 g, uma parte é composta por outros materiais. Dessa forma, a
quantidade em mols de Silício presente nessa escultura deve ser inferior ao valor calculado.
Resposta da questão 3:
[A]
Teremos:
C3H6 O3 = 90
90 g
1 mol C3H6 O3
180 g
n mol C3H6 O3
n = 2 mol
Resposta da questão 4:
[C]
Teremos:
C19H38 O = 282
282 g
1,0 × 10−12 g
6 × 1023 moléculas
x
9
x 2,1× 10 moléculas
=
Resposta da questão 5:
A partir da fórmula estrutural teremos:
Fórmula molecular: C10H15O3N5 ou C10H15N5O3
-1
Massa molar = 10 × 12 + 15 × 1 + 3 × 16 + 5 × 14 = 253 g.mol
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O paciente toma a cada 12 horas um comprimido, logo em um dia toma 2 comprimidos, que
-3
equivalem a 2 × 125 mg (250 × 10 g).
253 g  6,02 × 10 moléculas
-3
250 × 10 g  y
20
y = 5,95 × 10 moléculas.
23
O paciente ingere por dia 5,95 × 10 moléculas do penciclovir.
20
Resposta da questão 6:
[B]
18 g (H2O)  1 mol (H2O)
0,05 g (H2O)  n mol (H2O)
n = 0,0028 mol
Resposta da questão 7:
[C]
Teremos:
6 x 10 moléculas de CO2  44 g
23
x moléculas de CO2  8,8 x 10 g
6
29
x = 1,2 x 10
moléculas de CO2.
Resposta da questão 8:
[A]
Resposta da questão 9:
6
30
3,9×10 mols e 2,34×10 moléculas
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