O Princípio de Le Châtelier

OPrincípiodeLeChâtelier
Nomedosparticipantes:
LaraSantos
LeonorSalgueiro
FilipeAmado
Professorresponsável:SusanaDevesa
Escola:ColégiodaImaculadaConceição
E-mail:[email protected]
Resumo
ComoobjetivodedemonstrareentenderoPrincípiodeLeChâtelier,foirealizadoumconjunto
detrêsexperiências.
Emcadaumadasexperiênciasfez-sevariarumdeterminadofator,demodoaverificardeque
formaasdiferentesperturbaçõesafetamoequilíbriodasreaçõesquímicas.Entreosfatores
que se fizeram variar estão a introdução de um ião (comum) na solução, a variação da
temperaturaeavariaçãodaconcentraçãodeumdosintervenientes.
Em todas elas se detetou, visualmente, o deslocamento do equilíbrio da reação, através do
desaparecimentooureaparecimentodacorinicialdasolução.
Conceitos
SegundooPrincípiodeLeChâtelier,seumsistemafechadoemequilíbrio(aconcentraçãode
reagentes e de produtos mantém-se constante e a velocidade da reação direta iguala a da
reaçãoinversa)forsujeitoaumavariaçãonapressão,natemperaturaounaconcentração,
haverá tendência para a evolução da reação no sentido em que se reduz o efeito dessa
alteração.
ExperiênciaA:NH3(aq)+H2O(l)NH4+(aq)+OH–(aq)
Nestaexperiênciafoiestudadooefeitodaintroduçãodoiãoamónio,naformadesulfatode
amónio,quedeslocouoequilíbriodeionizaçãodoamóniocontidonolimpa-vidros.
ExperiênciaB:NH3(aq)+H2O(l)NH4+(aq)+OH–(aq)(∆H<0)
Nesta experiência foi estudado o efeito da variação da temperatura da solução, através do
aquecimentoearrefecimentodamesma.Estavariaçãoresultounodeslocamentodoequilíbrio
deionizaçãodoamóniocontidonolimpa-vidros.
ExperiênciaC:HCO3-(aq)+H2O(l)H2CO3(aq)+OH–(aq)
CO2(aq)+H2O(l)
Nesta experiência foi estudado o efeito do aumento da concentração do ácido carbónico,
obtido pela formação de gás carbónico, que deslocou o equilíbrio de hidrólise do ião
bicarbonato.
ProtocoloExperimental
•
Segurança:
Reagente
Riscos
Segurança
Hidróxido de Sódio
R35, R36/38
S1/2, S26, S36/37/39, S45
Sulfato de amónio
R36, R37, R38
S26, S36
•
Reagentes:
ü Soluçãoamoniacalparalimpeza
ü Vinagre
ü Sulfatodeamónio
ü Hidróxidodesódio
ü Fenolftaleína
ü Bicarbonatodesódio
•
Material:
ü BicodeBünsen
ü Espátula
ü Gobelés(100e250mL)
ü Mola
ü Proveta(100mL)
ü Mangueira
ü Balãovolumétrico
ü Conta-gotas
ü
Tinadevidro
•
Procedimento:
ExperiênciaA-Efeitodoiãocomum:
1. Adicionar10gotasdelimpa-vidrosa200mLdeágua.
2. Adicionaralgumasgotasdefenolftaleínaeobservaracorrosa-carmim.
3. Adicionarumacolher(café)desulfatodeamónioàsolução.
ExperiênciaB-Efeitodatemperatura:
1. Adicionar10gotasdelimpa-vidrosa200mLdeágua.
2. Adicionaralgumasgotasdefenolftaleínaeobservaracorrosa-carmim.
3. Transferirumpoucodasoluçãoparaumtubodeensaioeposteriormenteaquecê-lo.
4. Arrefecerotubodeensaionobanhodegelo.
ExperiênciaC-Efeitodaconcentração:
1. Adicionarbicarbonatodesódioealgumasgotasdefenolftaleínaa100mLdeágua.
2. Transferir 100 mL de vinagre para o balão volumétrico e adicionar uma colher de
bicarbonatodesódio.
3.
Encaixar uma das extremidades da mangueira na boca do balão volumétrico e
mergulharaoutraextremidadenogobelé.
Aplicações
TendoemcontaqueoestudodoPrincípiodeLeChâtelierseinserenoprogramadeFísicae
QuímicaAdo11ºano,arealizaçãodesteconjuntodeexperiênciasébastantevantajosapara
osalunosdesteanodeescolaridade,nosentidoemqueosresultadossãofáceisdeobservare
comprovamesteprincípiodeumaformarápidaevisualmenteagradável,atravésdamudança
decordassoluções,podendoatéserutilizadoemfeirasdeciências.
Também por lidar com conceitos como equilíbrio químico e reversibilidade das reações,
apresenta-secomoumamais-valiaparaoestudodosmesmos.
Conclusões
NaexperiênciaAobservou-seodesaparecimentodacorrosa-carmimapósaadiçãodo
sulfatodeamónio(evoluçãodoequilíbrionosentidoinverso).NaexperiênciaBverificou-seo
desaparecimentodacorrosa-carmimapósoaquecimento(evoluçãonosentidoinverso)eo
seureaparecimentoapósoarrefecimento(evoluçãonosentidoinverso).NaexperiênciaC
observou-seodesaparecimentodacorrosa-carmimdevidoaoaumentodaconcentraçãode
ácidocarbónico(evoluçãonosentidoinverso).
Assim,concluímosqueodeslocamentodoequilíbrioserefletiunamudançadecordasolução.
Consideramos estas experiências de fácil concretização, sem perigos associados e com
materiais/reagentesacessíveis.