Respostas Exercício de revisão do 2º Ano – 3 Unidade

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Exercício de revisão do 2º Ano – Ensino Médio
3ª UNIDADE
1. Determine o Nox do elemento cloro nas espécies:
a. Cl2
R: Cl = 0
b. NaCl
R: Cl = -1 ; Na = +1
c. CaCl2
R: Cl = -1 ; Ca = +2
d. HCl
R: Cl = -1 ; H = +1
e. HClO
R: Cl = +1 ; H = +1 ; O = -2
f. HClO2
R: Cl = +3 ; H = +1 ; O = -2
g. HClO3
R: Cl = +5 ; H = +1 ; O = -2
h. HClO4
R: Cl = +7 ; H = +1 ; O = -2
i. Cl2O7
R: Cl = +7 ; O = -2
j. ClO 4
R: Cl = +7 ; O = -2
k. ClO 3
R: Cl = +5 ; O = -2
l. ClO
R: Cl = +1 ; O = -2
2m. SO4
R: S = +6 ; O = -2
2n. SO3
R: S = +4 ; O = -2
2o. S2O3
R: S = +2 ; O = -2
p. H3BO3
R: H = +1 ; B = +3 ; O = -2
q. H2SO4
R: H = +1 ; S = +6 ; O = -2
r. CO2
R: C = +4 ; O = -2
s. KMnO4
R: K = +1 ; Mn = +7 ; O = -2
t. K2Cr2O7
R: K = +1 ; Cr = +6 ; O = -2
u. CaCrO4
R: Ca = +2 ; Cr = +6 ; O = -2
3+
v. Cr
R: Cr = +3
w. FeSO4
R: Fe = +2 ; S = +6; O = -2
x. Fe2(SO4)3
R: Fe = +3 ; S = +6; O = -2
y. H2O2
R: H = +1 ; O = -1
z. AgNO3
R: Ag = +1 ; N = +5; O = -2
2. Considere a reação:
Marque V ou F, nos casos de Falso justifique:
a. ( ) Zn sofre oxidação; portanto, é o agente oxidante.
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R: F, o Zn sofre oxidação, variado seu Nox de 0 para +2, com isso ele
provoca redução no Pb, sendo assim o agente redutor.
b. ( ) Zn sofre redução; portanto, é o agente redutor.
R: F, o Zn é o agente redutor, mas sofre oxidação e não redução.
c. ( ) Pb sofre redução; portanto, é o agente oxidante.
R: V
d. ( ) Pb sofre oxidação; portanto, é o agente redutor.
R: F, o Pb sofre redução pois varia seu Nox de 2+ para 0, com isso ele é o
agente oxidante.
e. ( ) Zn é agente oxidante e Pb é agente redutor.
R: F, Zn é agente redutor e Pb é agente oxidante.
3. Balancei a seguinte equação:
Dica:
∆Nox Cu = coeficiente do NO2.
∆Nox N = coeficiente do Cu
R:∆Nox Cu
Cu0 → Cu2+(NO3)22-
∆Nox Cu = +2 – 0 = +2 (oxidação)
∆Nox N
H+N5+O32- → N4+O22-
∆Nox H = +5 – (+4) = +1 (redução)
Logo temos que:
∆Nox Cu = coeficiente do NO2.
∆Nox N = coeficiente do Cu
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4. Na seguinte equação química não balanceada:
Marque V ou F, nos casos de Falso justifique:
a. ( ) O cobre sofre oxidação.
R: F, o cobre redução passando de Cu2+ para Cu0.
b. ( ) O numero de oxidação do cobre no CuSO4 é +2.
R: V.
c. ( ) O átomo de ferro perde 2 elétrons.
R: F, o Fe passa de Fe0 para Fe3+ no Fe2(SO4)3, ou seja, perde 3 elétrons.
d. ( ) Houve oxidação do ferro.
R: V
e. ( ) Temos uma reação de oxirredução.
R: V.
f.
( ) Após o balanceamento, a soma dos menores números inteiros
possíveis para os coeficientes é 9.
R: V.
g. ( ) O ferro é o agente oxidante.
R: F. o ferro sofre oxidação logo é o agente redutor.
5. Ferro metálico reage espontaneamente com íons Pb2+, em solução aquosa. Essa
reação pode ser representada por:
Na pilha, representada pela figura,
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Fe
Pb
ponte salina
Solução aquosa
contendo Fe2+
Solução aquosa
contendo Pb2+
Em que ocorre a reação global,
a. ( F ) Os cátios devem migrar para o eletrodo de ferro.
R: os cátions do Pb2+ deve migrar para o eletrodo do Pb, e os Cu2+ para a
ponte salina.
b. ( F ) Ocorre deposição de chumbo metálico sobre o eletrodo de ferro.
R: Ocorre deposição de chumbo metálico sobre o eletrodo de chumbo.
c. ( V ) Ocorre diminuição da massa do eletrodo de ferro.
d. ( F ) Os elétrons migram através da ponde salina do ferro para o chumbo.
R: o fluxo de elétrons entre os dois eletrodos se através de um fio, que os
interligam.
e. ( F ) O eletrodo de chumbo atua como ânodo.
R: O Pb está se reduzindo, e o eletrodo que ocorre a redução chamamos
de cátodo.
6. Calcule o potencial da seguinte célula eletroquímica:
Sabendo-se que os potenciais normais de redução desses dois elementos são:
R:
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7. O esquema mostra uma analogia da eletrólise ígnea do brometo de chumbo II
(PbBr2).
–
+
Br
Br-
Pb2+
Br
-
Br
-
Pb
Pb2+
Br
-
Br
Com base na ilustração, responda os itens.
a) Os cátions Pb2+ migram para o polo “–“. Qual é o nome desse eletrodo?
R: Cátodo
b) No polo “–“,ocorre uma oxidação ou uma redução?
R: Redução
c) Equacione a descarga do Pb2+.
R:
d) Os ânions Br- migram para o polo “+”. Qual é o nome desse eletrodo?
R: Ânodo
e) No polo “+”, ocorre uma oxidação ou uma redução?
R: Oxidação
f) Equacione a descarga do Br-.
R:
Ou
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g) Equacione a reação global dessa eletrolise.
R:
8. Faça a associação correta:
(I) alfa (α)
(II) beta (β)
(III) gama (γ)
a) Maior velocidade ( γ )
b) Menor velocidade ( α )
c) Menor penetração ( α )
d) Maior penetração ( γ )
e) Corresponde a um elétron ( β )
f) Radiação (onda eletromagnética) ( γ )
g) Núcleo de hélio ( α )
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