Cap-1-lista - Lab. Química Analítica UFSC

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: Química Analítica – QMC5325
PROFESSORA: Alessandra Smaniotto
Semestre: 2013.1
CAP 1 – 2ª LISTA DE EXERCÍCIO
Revisão de cálculos e expressão de resultados em análises
1) Quantos mililitros de ácido clorídrico concentrado, 38,0% (m/m), densidade 1,19 kg L-1, são
requeridos para preparar 1 litro de uma solução 0,1 mol L-1.
2) Descreva a preparação de 100 mL de solução de HCl 6,0 mol L-1 a partir de uma solução
concentrada que tem densidade de 1,18 e é 37% (w/w) em HCl (36,5 g mol-1).
3) Uma solução de 250 mL, contém 6,0 micromol de Na2SO4. Qual a concentração do íon sódio e
do íon sulfato em ppm?
4) Calcule as concentrações em mol por litro das seguintes soluções 1,0 ppm de: (a) HCl, (b)
Al2(SO4)3, (c) CO2.
5) Deseja-se preparar um litro de solução 1,0 ppm de Fe2+. Quantos gramas de sulfato ferroso
amoniacal, FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O, devem ser dissolvidos e diluídos para um litro? Expresse a
concentração em mol por litro desta solução?
6) Calcule as concentrações em ppm para as soluções 2,50x10-4 mol L-1 de: (a) Ca2+ (b) CaCl2 (c)
HNO3 (d) KCN (e) Mn2+ (f) MnO4-.
7) Na análise de cromo em 0,456g de uma amostra de minério encontrou-se 0,560 mg de Cr2O3.
Expresse a concentração de Cr2O3 na amostra em: (a) % (m/m); (c) ppm.
8) Uma solução de KCl contém 250 ppm de K+. Quantos mL desta solução, são necessários
preparar um litro de uma solução 0,00100 mol L-1 de Cl-?
9) Quantos gramas em K+ contém 1 litro de solução 500 ppm em KClO3?
10) Em uma amostra de água de rio, encontrou-se 183 ppm de cálcio. Calcule: (a) quantidade de
cálcio em miligramas por 100 mL de água; (b) % Ca (m/v).
11) Uma amostra de 500 mL de efluente de uma indústria química contém 26,1 µg de mercúrio.
Sabendo-se que a densidade do efluente é de 1,073 g/mL, calcule a concentração de mercúrio nas
seguintes unidades: (a) porcentagem em massa; (b) ppm (mg/kg); c) ppb (µg/kg).
12) Quantos gramas de NaCl devem ser pesados para preparar 1 litro de uma solução 100 ppm
de: (a) Na+, (b) Cl-?
13) Calcule o pCl e o pNa em uma solução que é 2,00 x 10-3 mol L-1 em NaCl.
14) Calcule a concentração molar de Ag+ em uma solução com pAg de 6,372.
Respostas:
1) 8,06 mL
2) diluir 52 mL do reagente concentrado para 100 mL
3) 1,1 e 2,3 ppm
4) 2,7 x 10-5; 2,9 x10-6; 2,3 x 10-5 mol L-1
5) 0,0070 g; 1,8x10-5 mol/L
6) (a) 10; (b) 27,8; (c) 15,8; (d) 16,3; (e) 13,7; (f) 29,8 ppm)
7) (a) 0,123 %; (b) 1,23 x 103 ppm
8) 156 mL
9) 0,160 g
10) (a) 18,3 mg e (b) 0,0183 %
11) (a) 4,86 x10-6 %; (b) 4,86 x10-2 ppm; (c) 48,6 ppb
12) 0,254 g e 0,165 g
13) 2,699
14) 4,25 x 10-7 mol L-1