Química 4 - Concursos Militares, apostilas

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APOSTILAS (ENEM) VOLUME COMPLETO
Exame Nacional de Ensino Médio
(ENEM) 4 VOLUMES
APOSTILAS IMPRESSAS E DIGITAIS
Questão 1
(CARLOS CHAGAS-BA) A 10000C estabeleceu-se, em um recipiente fechado e de
volume constante, o equilíbrio:
3 Fe(s) + 4 H2O(g)
Fe3O4(s) + 4 H2(g); Kc = 4,8x10-2
A partir desta informações pode-se concluir que:
a) [H2O] = [H2];
b) [H2O] > [H2];
c) [Fe3O4] = [Fe];
d) [Fe3O4] + [H2] > [Fe] + [H2O];
e) [Fe3O4] x [H2] > [Fe] x [H2O].
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Questão 2
(FUVEST) Para se obter uma solução de pH igual a 1,0 deve-se misturar 100 cm3 de
solução 0,10 M de NaOH com 100 cm3 de solução xM de HCI. Qual o valor numérico de
x?
a) 0,10;
b) 0,20;
c) 0,30;
d) 1,10;
e) 2,10.
Questão 3
(CARLOS CHAGAS-BA) Considere duas soluções aquosas neutras: uma delas a 25 oC e a
outra a 70oC. Qual das expressões abaixo é válida para ambas as soluções?
a) [H + ] = [OH - ];
b) [H + ] [OH - ] = 1,00x10-14;
c) [H + ] + [OH - ] = 14,00;
d) pH = 7,00;
e) pOH = 14,00.
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Questão 4
(CESCEM-SP) A 27oC e 1,2 atm, 20% do N2O4 está dissociado em NO2. O valor de Kp
para o equilíbrio N2O4(g)
2 NO2(g) é:
a) 0,17 atm;
b) 0,34 atm;
c) 0,20 atm;
d) 0,68 atm;
e) 1,20 atm.
Questão 5
(PUC-SP) Para a reação CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g), sabemos que a 1727oC
coexistem em equilíbrio 0,855 mol de CO, 0,855 mol de H2O, 1,145 mol de CO2 e 0,145
mol de H2. Podemos concluir que a constante de equilíbrio Kp (em termos de pressão):
a) só pode ser calculada, se fornecermos a pressão total do sistema;
b) pode ser calculada, resultado no valor 0,227;
c) pode ser calculada, resultado no valor 4,403;
d) só pode ser calculada, se fornecermos o volume do recipiente;
e) só pode ser calculada, se fornecermos pressão total e volume.
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Questão 6
(UFPA) Um sistema químico, a certa temperatura, contém os gases F2, O2 e F2O em
equilíbrio, de acordo com a equação: 2F2 + O2(g) + 11,0Kcal
2F2O.
Assinalando o sistema, podemos afirmar que:
I. Se aumentarmos a temperatura do sistema, a concentração de F2O aumenta;
II. Se aumentarmos a pressão sobre o sistema, a concentração de F2 diminui;
III. Se aumentarmos a temperatura do sistema, a constante de equilíbrio aumenta;
IV. Se adicionarmos ao sistema um catalisador adequado, a concentração de F2O
aumentará.
a) somente a afirmativa II está correta;
b) somente as afirmativas I e III estão corretas;
c) somente as afirmativas II e IV estão corretas;
d) somente as afirmativas I, II e III estão corretas;
e) todas as afirmativas estão corretas.
Questão 7
(UNESP) Considerando-se que a concentração de ácido clorídrico no estômago, depois de
uma refeição, é 1,2 x 10-3 molar, o pH do estômago será:
Dado: log 12 = 1,080.
a) -2,92;
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b) +2,92;
c) -3,08;
d) +3,08;
e) -1,92.
Questão 8
(PUC-CAMP) Para a proteção do ambiente não é permitido lançar nos rios uma solução
com pH < 5 ou > 9. A única indústria que observa a lei é:
a) indústria E lançando solução com 0,1 mol
b) indústria A lançando solução com 0,01 mol
c) indústria B lançando solução com 0,001 mol
d) indústria C lançando solução com 0,0001 mol
e) indústria D lançando solução com 0,000001 mol
;
;
;
;
.
Questão 9
(OBJETIVO-SP) Em solução aquosa existe o seguinte equilíbrio:
amarelo - alaranjado
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Assinale a proposição falsa:
a) adicionando HCI o sistema fica alaranjado;
b) adicionando NaOH o sistema fica amarelo;
c) O Princípio de Le Chatelier não se aplica a equilíbrios iônicos;
d) no equilíbrio a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa;
e) a constante de equilíbrio não varia pela adição de HCI ao sistema.
Questão 10
(OSEC-SP) Numa reação de trimerização realizada a certa temperatura T, partimos
inicialmente de 50 moles de A em recipiente de 10 litros. Se o grau de equilíbrio é 80%, a
constante de trimerização neste equilíbrio é igual a :
3 A(g)
A3(g)
a) 1;
b) 1/3;
c) 4/3;
d) 10/3;
e) 4.
Questão 11
(PUC-SP) Queremos ordenar, segundo uma seqüência crescente, os valores de pH das
seguintes soluções aquosas:
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I. Solução 0,01 M de HCI;
II. Solução 0,001 M de HCIO4;
III. Solução 0,01 M de NaOH;
IV. Solução 0,0001 M de CsOH.
A seqüência correta é:
a) I < II < IV < III;
b) I < II < III < IV;
c) III < IV < II < I;
d) IV < III < II < I;
e) IV < III < I < II;
Questão 12
(FESP) O produto de solubilidade do hidróxido de magnésio é 8,9 x 10-12, a 25oC.
A solubilidade desse composto a 25oC, numa solução de pH = 13, é:
a)
;
b)
c)
;
;
d)
e)
;
.
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Questão 13
(UFSE) A 730oC, as pressões parciais de O2 e de CO2 no equilíbrio
C(grafita) + O2(g)
CO2(g)
são respectivamente, 7 x 10-19 atm e 7 x 10-3 atm. O valor da constante desse equilíbrio é,
portanto:
a) 1 x 10-22;
b) 1 x 10-16;
c) 1 x 10-1;
d) 1 x 1016;
e) 1 x 1022.
Questão 14
(MACKENZIE) Dada a reação em equilíbrio:
e sabendo-se que a
fração molar dos gases A e C no equilíbrio é, respectivamente, 0,25 e 0,5 e que a pressão
total do sistema é de 2 atm, são feitas as seguintes proposições:
I. A Constante de equilíbrio em função das pressões parciais é Kp = 1 atm;
II. A diminuição da concentração de C provocará um deslocamento do equilíbrio no
sentido 1;
III. A constante de equilíbrio em função das concentrações molares, em qualquer
temperatura, é igual à constante de equilíbrio em função das pressões parciais;
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IV. Um aumento da pressão total do sistema provocará um deslocamento do equilíbrio no
sentido 2.
Assinale a alternativa que indica as proposições incorretas:
a) somente I;
b) somente II;
c) somente III;
d) somente I e IV;
e) somente III e IV.
Questão 15
(CESGRANRIO) Assinale o equilíbrio químico que se desloca da esquerda para a direita
(favorecendo a reação direta) quando se faz decrescer a pressão total sobre o sistema.
a) N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g);
b) 2 SO2(g) + O2(g) = 2 SO3(g);
c) 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g);
d) 2 N2H4(g) + 2 NO2(g) = 3 N2(g) + 4 H2O(g);
e) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g).
Questão 16
(FUVEST) Considerando-se o equilíbrio H+ + OH - = H2O, cuja constante a 25oC é 5,5 x
1015, pode-se afirmar que:
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a) a reação direta é extremamente rápida;
b) a reação inversa é extremamente rápida;
c) o equilíbrio é muito deslocado para a esquerda;
d) a dissociação iônica da água é muito reduzida;
e) o pH da água pura é aproximadamente 15.
Questão 17
(PUC-PR) Têm-se duas soluções 0,05 M independentes de 2 ácidos HA e HB. Estes ácidos
possuem respectivamente os graus de ionização: 0,20% e 0,80%.
Verifique as afirmativas incorretas:
I. O ácido HA é mais forte do que o ácido HB;
II. A solução do ácido HA apresenta pH maior do que o da solução do ácido HB;
III. A constante de ionização do ácido HA é maior do que a do ácido HB.
a) I e II;
b) I e III;
c) II e III;
d) I, II e III;
e) somente I.
Questão 18
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(ABC-SP) Ácido acético é classificado como ácido fraco porque suas soluções aquosas:
assinale a verdadeira:
a) permanecem inalteradas na presença de base;
b) são altamente condutoras de corrente elétricas;
c) apresentam [CH3COOH] bem superior a [H + ];
d) possuem pH superior a 7,0;
e) contêm íons CH3COO - de características básicas.
Questão 19
(UFMG) O gráfico abaixo ilustra a variação da concentração, no equilíbrio, de um
determinado produto X de uma reação química, com as variações de pressão e temperatura.
Reagentes e produtos são todos gasosos.
Do exposto e da análise do gráfico, pode-se concluir que:
a) a reação, na direção da produção de X, é endotérmica;
b) o aumento da pressão faz o equilíbrio deslocar-se na direção dos reagentes;
c) na equação química balanceada, o número total de moles dos produtos é menor do que o
de reagentes;
d) a temperatura suficientemente baixas, poder-se-ia obter 100% de X;
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e) a adição de um catalisador aumentaria a concentração de X em qualquer temperatura.
Questão 20
(ABC-SP) Nas células tem-se o seguinte equilíbrio:
glicose
frutose Keq = 0,42
Sendo assim, quando a molaridade da glicose for 0,10 mol/litro, a da frutose será:
a) 0,042 mol/litro;
b) 0,083 mol/litro;
c) 0,23 mol/litro;
d) 0,33 mol/litro;
e) 0,53 mol/litro;
Questão 21
(CARLOS CHAGAS-BA) Quantos moles de íons OH - existem em 100 ml de uma solução
aquosa de NaOH, cujo pH = 12? (produto iônico da água = 1 x 10 -14)
a) 1 x 10-1;
b) 1 x 10 -2;
c) 1 x 10-3;
d) 1 x 10-12;
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e) 1 x 10-14.
Questão 22
(CESGRANRIO) Assinale a substância que, em solução aquosa 1 N, apresenta o maior pH.
a) CH3COOH;
b) NH3;
c) HF;
d) HCI;
e) NaOH.
Questão 23
(FUVEST) Considerando os compostos:
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pode-se afirmar:
a) todos apresentam - OH alcoólico;
b) apenas os compostos II, III e IV apresentam - OH alcoólico;
c) somente o composto I é ácido;
d) os compostos I e II têm caráter mais ácido que os demais;
e) os compostos I, II e III não têm ação sobre indicadores.
Questão 24
(UFU) O grau de dissociação do Mg(OH)2 é 25%. A concentração molar de uma solução
desta base que possui pH = 12 deve ser:
a) 1,0 M;
b) 0,8 M;
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c) 0,4 M;
d) 0,5 M;
e) 0,2 M.
Questão 25
(UFPA) Para a reação A + B
C + 2 D, foram realizados cinco (5) experimentos cujos
resultados estão apresentados na tabela abaixo:
Experimento
Concentração de Mol/l
A
B
C
D
I
1,0
8,0
2,0 2,0
II
8,0
4,0
2,0 4,0
III
8,0
6,0
4,0 4,0
IV
18,0
4,0
2,0 6,0
V
32,0 16,0 8,0 8,0
Em qual dos experimentos o equilíbrio ainda não foi atingido?
a) I;
b) II;
c) III;
d) IV;
e) V.
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Questão 26
(UFPE) Em três recipiente A, B e C estão contidas soluções ácidas desconhecidas, de
concentração 0,1 mol/I; medindo o pH das três soluções com papel indicador universal,
obteve-se os seguintes valores respectivamente:
pH = 5,0, pH = 3,5, pH = 1,0.
Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) No frasco A está contido um ácido fraco.
b) O Ka do ácido A é maior que o Ka do ácido B.
c) O ácido B conduz melhor a corrente elétrica do que o ácido C.
d) O ácido C está completamente ionizado.
e) Concentração de H+ no ácido C é 10 -1.
Questão 27
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O trifluoreto de boro é um exemplo de uma base de Lewis, mas não de Lowry Brönsted.
b) No íon tetrahidroxi aluminato [ AI (OH) 4 ] - o íon alumínio é um ácido de Lewis.
c) O íon amideto,
, é uma base muito forte e reage completamente com a água,
produzindo amônia, como um dos produtos da reação.
d) No ácido ferricianídrico, há quatro átomos de hidrogênio para um de ferro, em sua
fórmula molecular.
e) Os sais dos metais alcalinos e de amônio são geralmente insolúveis em água, exceto os
nitratos alcalinos que são parcialmente insolúveis.
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Questão 28
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O pH da água pura é igual a 7.
b) O pH de uma solução de ácido clorídrico 0,01 M é igual a 2.
c) O pH de uma solução de hidróxido de sódio 0,001 M é igual a 11.
d) O pOH de uma solução de hidróxido de potássio 0,01 M é igual a 2.
e) Quanto maior for o pOH de uma solução aquosa, menor será a concentração de íons
hidroxilas e maior será a sua acidez.
Questão 29
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) No equilíbrio
CO3.
, a adição de OH aumenta a concentração de
b) Uma solução de pH = 4 é duas vezes mais ácida que uma solução de pH = 2.
c) Considere a síntese do amoníaco:
. Reduzindo-se
a temperatura do sistema para valores próximos de 0K, obtém-se um rendimento máximo
na produção do NH3(g).
d) O calor de neutralização é a quantidade de calor liberada na neutralização de 1
equivalente de um ácido com 1 equivalente de uma base.
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e) As transformações espontâneas, em um sistema isolado, só correm quando a entropia do
sistema aumentar.
Questão 30
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Um estudante, ao partir um comprimido efervescente em quatro partes, acelerou a sua
"decomposição", quando colocado num copo com água.
b) Um dos combustíveis do futuro é o gás hidrogênio, que pode ser obtido pela
decomposição da água.
c) Adicionando-se bicarbonato de sódio a um meio neutro, poderemos aumentar o seu pH,
já que se trata de um sal ácido de hidrólise alcalina.
d) A água destilada é uma substância neutra e seu pOH pode ser 7.
e) O produto de solubilidade é o produto iônico molar de um sal.
Questão 31
(UNICAP) Analisando o gráfico abaixo, relacionando a equilíbrio químico. Assinale as
afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
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a) O ponto A corresponde à concentração inicial dos reagentes;
b) No ponto B, a reação está em equilíbrio;
c) A constante de equilíbrio da reação é, obrigatoriamente, menor que 1;
d) No ponto D, a velocidade da reação direta é diferente da velocidade da reação inversa;
e) Somente no ponto C, a reação está em equilíbrio.
Questão 32
(UNICAP) Considere uma solução do eletrólito: BxAy
afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
x By+ + y Ax-. Assinale as
a) Quanto menor o Kps do eletrólito, menos solúvel será esse eletrólito.
b) Se [By+]x [Ax-]y > Kps, haverá precipitação.
c) Se [By+]x [Ax-]y < Kps, haverá dissolução do precipitado.
d) Se [By+]x [Ax-]y = Kps, a solução é saturada.
e) Um aumento do eletrólito sólido na solução saturada não altera o Kps.
Questão 33
(UFPE) Coloque, em ordem crescente de pH, as espécies abaixo:
I) Leite de magnésia;
II) Suco de limão;
III) Água e chuva;
IV) Soda cáustica.
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Assinale, entre as alternativas abaixo, a que corresponde corretamente à questão.
a) II, III, I, IV;
b) III, II, IV, I;
c) IV, I, III, II;
d) II, III, IV, I;
e) I, IV, III, II.
Questão 34
(FESP) A Concentração do íon sulfeto (S - -) em uma solução saturada, 0,10 M de H2S é
igual a 1,1 x 10-14M. O pH do meio sulfidríco foi convenientemente ajustado para:
Dados: Ka1 = 1,1 x 10 -7 e Ka2 = 1,0 x 10 -14
a) 3,2
b) 8,0
c) 10,0
d) 4,0
e) 6,0
Questão 35
(FESP) Preparou-se uma solução de hidróxido de sódio, dissolvendo-se convenientemente
4,0 x 10 -7g dessa base em 1 litro de água destilada. Admitindo-se que não houve variação
de volume, após a adição da base, pode-se afirmar que o pH do meio é aproximadamente:
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Dados: Na = 23u, H = 1u, O = 16u, log 1,1 = 0,04
a) 6,00
b) 8,00
c) 7,04
d) 6,96
e) 12,95
Questão 36
(FESP) A hidroxiapatita é uma substância insolúvel que reveste a coroa dos clientes. Na
boca, mesmo que os dentes estejam saudáveis, há um equilíbrio representado pela equação:
Sabe-se que um dos motivos da desmineralização dos dentes é a dissolução da
hidroxiapatita. Qual dos procedimentos abaixo contribui par a perda dos dentes.
a) Substituir a oxidrila da hidroxiapatita pelo flúor que é bastante resistente ao ataque de
ácidos.
b) Fazer gargarejos com substâncias alcalinas não muito diluídas, várias vezes ao dia.
c) Escovar sistematicamente os dentes após cada refeição, eliminando resíduos
fermentáveis.
d) Evitar a eliminação de resíduos fermentáveis juntos aos dentes, pois, o H+ produzido
acelera a dissolução da hidroxiapatita.
e) Não ingerir água antes de escovar os dentes evitando a absorção do íon ca+ + que catalisa
a dissolução da hidroxiapatita.
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Questão 37
(UFPE) São ácidos mais fortes que o ácido acético: Assinale as afirmativas verdadeiras e as
afirmativas falsas.
a) Ácido Fórmico
b) Ácido Propanóico
c) Ácido Etanodióico
d) Ácido Butanóico
e) Ácido Tricloroacético
Questão 38
(UNICAP) Quatro gramas de NaOH(s) são dissolvidos em uma exata quantidade de água
para dar 1 litro de solução. (Pesos atômicos: Na = 23; O = 16; H = 1). Assinale as
afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) A solução é 1 N
b) A solução é 0,1 M
c) | OH- | = 1 M
d) | OH- | = 0,1 M
e) | H+ | = 10-13 M
Questão 39
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(UFPE) Foram perdidos os rótulos dos frascos A, B e C que contém soluções dos seguintes
sais: Cloreto de amônio, Acetato de potássio e Cloreto de potássio. Procurando identificar
as soluções, foram determinados os valores dos seus pH, conforme indicado na figura.
Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O frasco A contém, solução de Acetato de potássio e o frasco B solução de Cloreto de
amônio.
b) O frasco B contém solução de Cloreto de amônio e o frasco C solução de Cloreto de
potássio.
c) O frasco B contém solução de Acetato de potássio e o frasco C solução de Cloreto de
amônio.
d) O frasco A contém solução de Cloreto de potássio e o frasco C solução de Cloreto de
Amônio.
e) Não é possível identificar o conteúdo dos frascos conhecendo apenas o pH.
Questão 40
(UFPE) Considere o gráfico que representa a variação do pH de uma solução 0,1 M de
, quando se adiciona gradualmente uma solução 0,1 M de NaOH.
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Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O ponto e corresponde ao pH inicial do ácido.
b) O ponto c corresponde ao pH de neutralização do
c) O ponto a corresponde à concentração final do
d) O ponto b corresponde à neutralização parcial do
pelo NaOH.
.
.
e) O ponto d corresponde ao pH da mistura com excesso de NaOH.
Questão 41
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) A reação entre os óxidos K2 O e SO3 exemplifica uma reação ácido-base, segundo a
definição de Brönsted-Lowry;
b) A introdução de um gás inerte em um sistema reacional em equilíbrio não deslocará o
equilíbrio, isto é, não afetará a posição de equilíbrio;
c) Os sulfetos metálicos, com exceção dos alcalinos, são bastante solúveis em água
destilada;
d) A variação de entalpia de uma reação depende do catalisador utilizado, desde que seja
um catalisador sólido e pulverizado;
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e) Na molécula do ácido pirofosfórico há duas ligações dativas, entre átomos de fósforos e
oxigênio.
Questão 42
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O Nox do CI no HCIO é - 1.
b) Na síntese da amônia, o nitrogênio sofre redução.
c) Uma solução aquosa de NH4CI tem caráter ácido.
d) Quando o pOH de uma solução for igual a 4, essa solução pode ser considerada básica.
e) Se uma solução apresenta [ H+ ] = 10-5, terá um pOH igual a 5.
Questão 43
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) A reação entre CaCO3 e HcI ocorre liberando gás carbônico, podemos acelerar a
liberação desse gás aumentando a temperatura sobre a reação.
b) Os catalisadores são substâncias que aumentam a massa das substâncias produzidas.
c) Todo catalisador tem que ser um sólido orgânico.
d) Uma reação atinge o equilíbrio quando as velocidades direta e inversa se igualarem.
Nesse ponto, não poderemos mais influenciar a reação.
e) Se a constante de equilíbrio de uma reação for maior que 1, poderemos afirmar que no
referido equilíbrio a concentração dos produtos é maior que a dos reagentes.
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Questão 44
(UNICAP) Uma solução de ácido acético (HAc ) 0,80 M tem grau de ionização 1,50%.
Diluindo-se essa solução até que ela se torne 0,03 M. Assinale as afirmativas verdadeiras e
as afirmativas falsas.
a) a [ H ]+ da solução diluída aumenta;
b) o Ka da solução diluída diminui;
c) o pH da solução diluída é, aproximadamente, 2,6;
d) o grau de ionização da solução diluída será 7,7%;
e) o pH das duas soluções são iguais.
Questão 45
(FESP) Considere as afirmações abaixo:
I) A hidrólise do cianeto de amônio origina um meio de pH alcalino. (considere: Ka = 5 x
10-10 e Kb = 1,8 x 10-5)
II) Misturando uma solução de pH = 2 com uma outra solução de pH = 6, a solução
resultante terá um pH médio igual a 4.
III) As bases tornam-se mais fortes à medida que os ácidos conjugados relativos a elas,
tornarem-se mais fracos.
Em relação às afirmativas acima, está correta a opção:
a) A afirmativa I é a única verdadeira;
b) Todas as afirmativas são falsas;
c) As afirmativas I e III são verdadeiras;
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d) Apenas a afirmativa II é a verdadeira;
e) Todas as afirmativas são falsas, exceto a II.
Questão 46
(UNICAP) Esta questão se refere à comparação entre uma solução de pH = 5 e outra de pH
= 9. Às duas soluções são eletrólitos fortes. Assinale as afirmativas verdadeiras e as
afirmativas falsas.
a) A concentração efetiva de OH- na segunda solução é 106 vezes maior que na primeira
solução.
b) Misturando-se volumes iguais das duas soluções, resulta água pura.
c) Misturando-se volumes iguais das duas soluções, resulta uma solução de pH = 7.
d) A primeira solução pode ser neutralizada com acetato de sódio.
e) Misturando-se volumes iguais das duas soluções, resulta uma solução de [H +] = 10-!4.
Questão 47
(UNICAP) Considere o sistema abaixo em equilíbrio:
2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g) - 26,2 Kcal
Qual o efeito observado pelo aumento da temperatura?
Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) A concentração de N2(g) aumenta.
b) A concentração de NH3(g) aumenta.
c) Desloca o equilíbrio no sentido de formação dos produtos.
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d) A constante de equilíbrio diminui.
e) A concentração de H2(g) diminui.
Questão 48
(UNICAP) Suponha uma solução formada por 0,2 mol/litro de ácido acético e 0,2 mol/litro
de acetato de sódio.
Dado Ka = 10-5
Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) A solução constitui um sistema tamponado.
b) O pH da solução formada pelo ácido e o sal correspondentes é 5.
c) O pH da solução, após a adição de pequenas quantidades da NaOH 0,1M, é pouco maior
de 5.
d) Se fossem adicionados algumas gotas de um ácido forte, o pH seria pouco menor que 5.
e) Ao adicionar o NaOH, as hidroxilas são retiradas da solução pelas moléculas não
ionizadas do ácido acético, evitando grande variação de pH.
Questão 49
(UFPE) Qual a variação no pH de uma solução 1 M de HCL que sofreu uma diluição
1/1000?
a) 1000
b) 3
c) 1
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d) 1,5
e) 0,001
Questão 50
(FESP) Tem-se um litro de um tampão ácido de pH = 5,0.
Sabe-se que a constante de dissociação ácida é 1,0 x 10-4. É correto afirmar que.
a) O tampão foi preparado com quantidade equimolares de ácido e sal.
b) A quantidade de mols de sal no tampão é 100 vezes maior que a de ácido.
c) A quantidade de mols do sal no tampão é 10 vezes maior que a de ácido.
d) O número de mols do ácido é 100 vezes menor que de sal.
e) A quantidade de mols do ácido é de 10 vezes maior que a de sal.
Questão 51
(UNB) A 25oC, as substâncias A e B reagem atingindo um estado de equilíbrio. A equação
que representa a reação é:
processo: julgue os itens abaixo.
. O diagrama abaixo representa o
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a) A concentração de C, no equilíbrio, é 1,5 mol/l.
b) A concentração inicial de B é 2 mol/l.
c) No tempo t1, V1 > V2.
d) No tempo t2, o sistema tende para o equilíbrio.
e) A constante de equilíbrio para a reação é 4,0 mol2 /l2.
Questão 52
(UNB) Considerando os dados abaixo: julgue os itens abaixo.
Ácidos
Ka (mol / l) Bases
a) HF
7,0 x 10-4
b) C6H6COOH 7,0 x 10-5
6,0 x 10-10
Kb (mol / l)
(CH3)2 NH 1,0 x 10-3
NH3
2,0 x 10-5
C6H5NH2
4,0 x 10-10
a) Em soluções aquosas do ácido a, praticamente não existem moléculas de HF.
b) Soluções de iguais concentrações de a e b têm pH distintos.
c) No equilíbrio
que a concentração de NH3.
, a concentração (em mol/l) de
é maior
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d) A base d é mais forte que a base e.
e) O equilíbrio
direita.
se acha deslocado para a
Questão 53
(UFF) O álcool metílico (metanol) pode ser preparado, comercialmente, por meio da
reação:
Este composto é utilizado em carros da Fórmula Indy como combustível e, às vezes, por
pessoas inescrupulosas, em bebidas alcoólicas. Neste último caso o efeito tóxico do
metanol provoca problemas no sistema nervoso, nervos ópticos e retina. Os sintomas de
intoxicação são violentos e aparecem entre nove e trinta e seis horas após sua ingestão. No
organismo, o composto sofre oxidação, originando formaldeído e ácido fórmico, ambos
tóxicos. O metanol tem ação cumulativa, pois é eliminado muito lentamente.
Em condições de equilíbrio, à temperatura de 487,8 K, tem-se [H2] = 0,060 M, [CO] =
0,020 M e [CH3OH] = 0,072 M. Levando-se em conta estes dados os valores aproximados
de Kc e Kp são, respectivamente:
a) 1000 M– 2 e 0,625 atm– 2
b) 3000 M– 2 e 1,875 atm– 2
c) 1000 M– 2 e 40 atm– 2
d) 77,16 M– 2 e 0,048 atm– 2
e) 3000 M– 2 e 0,625 atm– 2
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Questão 54
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Compostos com mesma fórmula molecular e com fórmulas estruturais diferentes são
denominados isômeros.
b) Diamante e grafite são estados alotrópicos do carbono.
c) Diamante e grafite são isótopos do carbono.
d) Deutério e trítio são estados alotrópicos do hidrogênio.
e) Deutério e trítio são isótopos do hidrogênio.
Questão 55
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) Um átomo com sete elétrons na camada externa é capaz de efetuar uma ligação
covalente normal e um máximo de três ligações dativas.
b) O enxofre é capaz de efetuar duas ligações covalentes normais e duas dativas.
c) Quanto mais ligações tiver dos átomos, menor será a distância entre esses átomos.
d) Quando dois elétrons se atraem, eles possuem spins opostos; quando eles se repelem,
seus spins são paralelos.
e) O máximo de elétrons que cabe num orbital é 2 e eles terão, obrigatoriamente, spins
contrários.
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Questão 56
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) A experiência de Rutheford evidenciou, de forma inequívoca, que as partículas alfas, ao
atravessarem o núcleo, são desviadas bruscamente.
b) Admitindo-se como verdadeiro o modelo atômico de Thomson, era de se esperar que os
desvios sofridos pelas partículas alfa, ao atravessarem uma lâmina metálica, seriam sempre
maiores que 90o e menores que 180o.
c) Um elétron, quando se movimenta ao longo de uma órbita quanticamente permitida, não
irradia energia, encontrando-se, conforme Bohr, em estado estacionário.
d) A concepção teórica de uma órbita definida para um elétron é inaceitável, após o
conhecimento do princípio de Heisemberg.
e) A luz branca é essencialmente monocromática, isto é, formado por um só tipo de
radiação, de comprimento e freqüência bem definidos.
Questão 57
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O íon mais estável do cobre é o cuproso.
b) O subnível mais energético de um átomo sempre será o mais distante do núcleo.
c) A distribuição 1H - 2s1 está completamente errada.
d) Todo decaimento do elétron de um nível mais energético para um menos energético
emitirá luz visível.
e) Entre os subníveis ns, (n-1)p e (n-2)d, o mais energético é o que apresenta 1 = 1.
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Questão 58
(UFPE) O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96 e 64,96 e abundância isótopos
de 70,5% e 29,5% respectivamente. A massa atômica do cobre é:
a) 63,96;
b) 63,00;
c) 63,80;
d) 62,55;
e) 63,55;
Questão 59
(FESP) Qual das afirmativas abaixo é considerada verdadeira?
a) Na fórmula molecular do ácido fosforoso há três hidrogênios ionizáveis.
b) O peso atômico do cálcio é 40 u, enquanto que o átomo-grama é igual a 40g. Esse fato
permite concluir que: 1u = 1g.
c) Todos os elementos químicos, sem exceção, são constituídos por isótopos, conforme
uma abundância isotópica constante.
d) Uma molécula-grama de qualquer substância ocupa nas CNTS. 22,4 litros e é constituída
por 6,02 x 1023 moléculas dessa substância.
e) Para se calcular a massa de uma molécula de uma substância, é necessário apenas dividir
a molécula-grama da substância por 6,02 x 1023.
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Questão 60
(FESP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas.
a) O ponto de ebulição do HF é maior que o do H2O, porque o flúor é mais eletronegativo
que o oxigênio;
b) O íon férrico é mais estável que o íon ferroso. (Ferro no atômico 26);
c) Na molécula do ácido clórico existem duas ligações dativas entre o cloro e o oxigênio;
d) Entre as moléculas de CH4, NH3, BF3, BeCI2, e PCI5, há apenas uma molécula polar;
e) A espécie
não existe, pois o carbono não sofre hibridização do tipo sp 3d2.
Questão 61
(UNICAP) Um dos isótopos do hidrogênio, o trítio, é radioativo. Apresenta número de
Moseley igual a 1 e número necleônico igual a 3. Assinale as afirmativas verdadeiras e as
afirmativas falsas.
a) este átomo apresenta três prótons;
b) este radionculídeo não pode emitir partícula alfa;
c) este isótopo é o mais leve de todos.
d) este átomo apresenta dois elétrons;
e) emitindo uma partícula beta, se transformará no gás nobre 2He3.
Questão 62
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(UNB) O Iodo é, provavelmente, um dos anti-sépticos mais antigos e populares. A tintura
de iodo (2% em massa de iodeto em etanol), por exemplo, já era usada em 1839. Consulte a
tabela periódica e julgue os itens abaixo.
a) O símbolo do elemento químico Iodo é I.
b) A fórmula da substância simples Iodo é I.
c) O número atômico do elemento químico Iodo é 54.
d) Um átomo neutro de Iodo possui seus elétrons de valência na camada O.
e) A fórmula do iodeto de sódio é Na2I.
Questão 63
(UNB) Em 1911, Rutherford realizou uma experiência em que uma lâmina muito fina de
ouro foi bombardeada com partículas alfa (partículas positivamente carregadas). A maioria
delas atravessou a lâmina sem sofrer desvios na trajetória. No entanto, um pequeno número
de partículas sofreu desvios muito grandes.
A partir desse experimento, Rutherford concluiu que: julgue os itens abaixo.
a) Os núcleos são densos e eletricamente positivos.
b) A matéria tem em sua constituição grandes espaços vazios.
c) O átomo é divisível, em oposição a Dalton, que o considerava indivisível.
d) O tamanho do átomo é determinado pelo tamanho do núcleo.
e) Os elétrons ocupam órbitas circulares ao redor do núcleo do átomo (níveis estacionários).
Questão 64
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(UNB) Uma das substâncias terrestres mais abundante e muito utilizada pelo homem é o
cloreto de sódio, o principal componente do sal de cozinha. Esquematicamente, os íons Na +
e C- mantém-se presos uns aos outros num cristal de cloreto de sódio da seguinte forma:
julgue os itens abaixo.
a) O cloreto de sódio não conduz corrente elétrica porque, no cristal, os íons Na + e Clformam um retículo e são impedidos de se movimentarem.
b) Em muitas substâncias, cátions (de metais do grupo 1A da Tabela Periódica, e ânions
(do grupo 7A) se unem através de ligações covalentes.
c) No NaCl sólido, os átomos de sódio e cloro estão eletricamente carregados e suas
eletrosfera têm um número de elétrons igual ao das eletrosfera de gases nobres.
d) Quando se desenvolve uma substância iônica em água, há destruição da estrutura
cristalina e os íons dispersam-se por toda a solução.
e) A solução aquosa de NaI, apesar de ser eletricamente neutra, conduz corrente elétrica.
Questão 65
(UNB) Julgue os itens abaixo, relacionados ao átomo.
a) Átomos que possuem o mesmo número de prótons, nêutrons e elétrons são iguais.
b) O número de prótons de um átomo é denominado número atômico.
c) Átomos de mesmo número atômico constituem um elemento químico.
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d) O número de elementos químicos atualmente conhecidos é inferior a 100.
e) Atribuíram-se nomes às diferentes partículas constituintes dos átomos: as positivas foram
chamadas elétrons e as negativas, prótons.
Questão 66
(CESGRANRIO) "Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às
normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de
confecção dos parafusos e pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas com ligas de
titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e
dentaduras, nos ossos da mandíbula e do maxilar."
Jornal do Brasil, outubro 1996.
Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.
Questão 67
(UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como "experiência
de Rutherford", um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de
ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observam que um grande número dessas
partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria
desvios muito acentuados.
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Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a
existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a
massa do átomo.
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de
acordo com o modelo de Thomson.
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno
número sofreria desvios muito pequenos.
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar a lâmina de ouro, sem conseguir
atravessá-la.
Questão 68
(UFF) Considerando as espécies químicas
a) X é isótopo de Y e isóbaro de Z.
b) X e Y são isótopos.
c) X e Z são isótonos.
d) X é isóbaro de Y e isótopo de Z.
e) X é isótono de Y e isótopo de Z.
Questão 69
, pode-se afirmar que:
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(UFF) A configuração eletrônica do Cu2+ pode ser representada por:
a) [Ar] 3d9
b) [Ar] 3d9 4s2
c) [Ar] 3d7 4s2
d) [Ar] 3d9 4s1
e) [Ar] 3d7
Questão 70
(UFC) O Fósforo Branco é usado na fabricação de bombas de fumaça. A inalação
prolongada de seus vapores provoca necrose dos ossos. Já o Fósforo Vermelho, usado na
fabricação do fósforo de segurança, encontra-se na tarja da caixa e não no palito.
Marque a opção correta:
a) estas duas formas de apresentação do Fósforo são chamadas de formas alotrópicas;
b) estas duas formas de apresentação do Fósforo são chamadas de formas isotérmicas;
c) a maneira como o Fósforo se apresenta exemplifica o fenômeno de solidificação;
d) o Fósforo se apresenta na natureza em duas formas isobáricas;
e) a diferença entre as duas formas do Fósforo é somente no estado físico.
Questão 71
(UNB) As fórmulas moleculares para o hidrogênio, água trifluoreto de boro e metano são
representadas respectivamente por: H2, H2O, BF3 e CH4.
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Número atômicos: H = 1,0 = 8, B = 5, F = 9, C = 6 e CI = 17. Julgue os itens abaixo.
a) A polaridade em cada molécula é: H2 (apolar), H2O (polar), BF3 (apolar), e CCI4 (polar).
b) O ângulo de ligação em cada molécula é H2 (180o) e BE3 (120o).
c) A configuração espacial em cada molécula é H2 (linear), H2O (angular), BF3 (trigonal
planar) e CCI4 (quadrada planar).
d) O número de prótons para os átomos é H (=1), O (=8), B (=5), F (=9), C (=6) e CI (=17).
Questão 72
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) Átomos de um mesmo elemento químico sempre apresentarão o mesmo número
nucleônico.
b) Os íons isoeletrônicos não podem ser de um mesmo elemento químico.
c) Os isótopos do hidrogênio apresentam as mesmas propriedades químicas e físicas.
d) O elétron retirado do átomo de 29Cu para formar o íon cuproso apresenta o seguinte
conjunto de números quânticos: n = 4; 1 = 0; m = 0 e S = -1/2.
e) Um elemento químico que apresenta a camada de Valência com ns2 np4 pertencerá ao
grupo 4 da Tabela Periódica.
Questão 73
(UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as falsas.
a) A lei de Lavoisier nos permitiu um balanceamento de equações.
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b) A lei de Prust nos revelou a composição centesimal.
c) A lei de Dalton concretizou a montagem das reações nucleares.
d) A lei de Richter nos levou ao cálculo do equivalente grama.
e) A lei de Agamat nos revelou a transformação da matéria em energia.
Questão 74
(PUC-MG) Quando se mistura uma solução de nitrato de prata (AgNO3) com outra de
cloreto de sódio (NaCl ), forma-se instantaneamente precipitado branco, que, exposto à luz,
escurece rapidamente. Da informação dada, é CORRETO deduzir que ocorreram:
a) apenas dois fenômenos físicos.
b) apenas dois fenômenos químicos.
c) um fenômeno físico e um químico.
d) um fenômeno físico e dois químicos.
e) dois fenômenos físicos e um químico.
Questão 75
(PUC-MG) Assinale o fenômeno que ocorre com aumento de massa:
a) abrir uma garrafa de refrigerante.
b) solidificação de 10g de água.
c) expansão de um balão ao subir na atmosfera.
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d) formação de ferrugem num prego.
e) sublimação da naftalina.
Questão 76
(PUC-MG) "Uma nova molécula de carbono (variedade alotrópica) com 60 átomos
dispostos na forma de uma bola de futebol, denominada buckyball (fulareno), foi
descoberta em 1984 na Universidade Prince (EUA). Na Universidade da Califórnia, em Los
Angeles, Roberto Whetten lançou as buckyballs em um túnel de alta velocidade a 24 mil
quilômetros por hora e, depois do espetacular choque contra um paredão, elas
permaneceram intactas."
(Texto adaptado de Popular Science, 1991)
Pela experiência, observou-se que, até então, era partícula conhecida de maior:
a) elasticidade.
b) divisibilidade.
c) compressibilidade.
d) impenetrabilidade.
e) maleabilidade.
Questão 77
(PUC-MG) Os elementos X (Z = 16) e Y (Z = 20), ao se combinarem, formam um
composto. São propriedades características desse composto:
a) se fundido, não conduz corrente elétrica.
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b) sólido e, nesse estado, condutor de corrente elétrica.
c) líquido, polar.
d) apolar, não condutor de corrente elétrica.
e) sólido, de ponto de fusão elevado.
Questão 78
(PUC-MG) Quando se borrifa água numa chapa superaquecida, as gotículas do líquido
ficam "dançando" na superfície da chapa. Nesse caso, observa-se o fenômeno de:
a) liquefação.
b) sublimação.
c) calefação.
d) condensação.
e) fusão.
Questão 79
(PUC-MG) É propriedade organoléptica de uma substância:
a) densidade.
b) massa.
c) ponto de fusão.
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d) cor.
e) sublimação.
Questão 80
(PUC-MG) Boas condutividades térmica e elétrica, maleabilidade e dutibilidade são
propriedades dos seguintes elementos:
a) magnésio e ouro.
b) cloro e sódio.
c) prata e enxofre.
d) potássio e flúor.
e) fósforo e ferro.
Questão 81
(PUC-RJ) Boa parte da água consumida no Rio de Janeiro é proveniente do Rio Paraíba do
Sul e é rica em materiais em suspensão. Chegando à estação de tratamento, esta água é
conduzida através de canais contendo telas, para reter materiais como galhos e folhas, e
transportada para grandes tanques, onde é mantida em repouso. Esta água, agora mais clara,
é levada a um outro tanque, onde são adicionados agentes coagulantes, que fazem com que
as partículas menores se agreguem e depositem no fundo. A água, então clareada, está
pronta para receber o cloro e ser distribuída para a população. Entre os processos de
separação descritos, estão, em seqüência:
a) transporte e clareamento.
b) transporte e flotação.
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c) filtração e transporte.
d) decantação e cloração.
e) filtração e decantação.
Questão 82
(UFRN) Considere as seguintes densidades, em g/cm3 :
dalumínio=2,7
dcarvão=0,5
dpau-brasil=0,4
ddiamante=3,5
dágua=1,0
Ao serem adicionados à água pura, em temperatura ambiente, pedaços de cada um desses
materiais, observa-se flutuação de
a) carvão e alumínio.
b) carvão e pau-brasil.
c) alumínio e diamante.
d) pau-brasil e diamante.
Questão 83
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(PUC-MG) Corresponde a um processo químico:
a) explosão da nitroglicerina.
b) volatização do álcool.
c) dissolução de um cubo de gelo em água.
d) transformação do gelo seco em gás carbônico.
e) obtenção do nitrogênio pela liquefação do ar.
Questão 84
(PUC-MG) Todos os fenômenos abaixo são químicos, EXCETO:
a) ação do fermento sobre a massa de pão.
b) combustão do magnésio.
c) comprimido efervescente dissolvido na água.
d) formação de azinhavre em objetos de cobre.
e) destilação da água.
Questão 85
(PUC-MG) Assinale a afirmativa CORRETA:
a) Carbono grafite e carbono diamante são exemplos de substâncias simples.
b) H2O e D2O (D = deutério) têm propriedades exatamente iguais.
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c) O conceito de elemento químico surgiu com os filósofos gregos.
d) Espécie química pura não pode ser desdobrada em outras mais simples.
e) A extração do aroma do café se faz por filtração.
Questão 86
(UFCE) O Fósforo Branco é usado na fabricação de bombas de fumaça. A inalação
prolongada de seus vapores provoca necrose dos ossos. já o Fósforo Vermelho, usado na
fabricação do fósforo de segurança, encontra-se na tarja da caixa e não no palito.
Marque a opção correta:
a) estas duas formas de apresentação do Fósforo são chamadas de formas alotrópicas;
b) estas duas formas de apresentação do Fósforo são chamadas de formas isotérmicas;
c) a maneira como o Fósforo se apresenta exemplifica o fenômeno de solidificação;
d) o Fósforo se apresenta na natureza em duas formas isobáricas;
e) a diferença entre as duas formas do Fósforo é somente no estado físico.
Questão 87
(UFPARA) Observe os frascos I, II e III e seus conteúdos indicados abaixo:
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Juntando-se sob agitação os conteúdos destes três frascos, de modo que o açúcar e o
cloreto de sódio sejam totalmente solubilizados e que ainda restem alguns cubos de gelo,
resultará um sistema heterogêneo
a) bifásico com 3 componentes
b) bifásico com 4 componentes
c) trifásico com 5 componentes
d) trifásico com 6 componentes
e) tetrafásico com 6 componentes
Questão 88
(PUC-RS) Uma transformação química pode ser exemplificada pela
a) evaporação da água do mar.
b) fusão do gelo.
c) digestão dos alimentos.
d) sublimação do naftaleno.
e) liquefação do ar atmosférico.
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Questão 89
(PUC-RS) O cloro é um gás amarelo esverdeado utilizado na produção de polímeros e pode
ser obtido a partir da eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. O cloro e o
cloreto de sódio são, respectivamente, exemplos de
a) elemento químico e substância simples.
b) substância simples e elemento químico.
c) substância composta e elemento químico.
d) substância composta e substância simples.
e) substância simples e substância composta.
Questão 90
(PUC-RS) Os componentes de uma solução aquosa de hipoclorito de sódio e cloreto de
sódio podem ser separados através dos processos sucessivos denominados,
respectivamente,
a) fusão, decantação e sublimação.
b) cristalização, filtração e destilação.
c) filtração, decantação e ebulição.
d) destilação, decantação e filtração.
e) ebulição, fusão e destilação.
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Questão 91
(PUC-RJ) A água que bebemos no Rio de Janeiro é, em sua maior parte, desviada do
barrento Rio Paraíba do Sul para a estação de tratamento do Guandu. Lá chegando, a água é
enviada para grandes reservatórios, onde permanece um certo tempo em repouso. É a
primeira fase do seu processo de purificação, em que as partículas em suspensão estão
sendo separadas por:
a) filtração
b) decantação
c) homogeneização
d) aeração
e) tamisação
Questão 92
(UFMG) Um material sólido tem as seguintes características:
- não apresenta brilho metálico;
- é solúvel em água;
- não se funde quando aquecido a 500 ºC;
- não conduz corrente elétrica no estado sólido;
- conduz corrente elétrica em solução aquosa.
Com base nos modelos de ligação química, pode-se concluir que, provavelmente, trata-se
de um sólido
a) iônico.
b) covalente.
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c) molecular.
d) metálico.
Questão 93
(UFPARA) A água sanitária, o álcool etílico hidratado e o vinagre são produtos químicos
de uso caseiro. Tais produtos constituem exemplo de mistura
a) eutética
b) azeotrópica
c) heterogênea
d) homogênea
e) alotrópica
Questão 94
(PUC-RS) Responder questão com base nas seguintes afirmativas referentes ao modelo
atômico atual.
I. Orbital é a região do espaço onde a probabilidade de encontrar o átomo é máxima.
II. Quando o elétron passa de um nível de energia interno para outro mais externo, emite
um quantum de energia.
III. O elétron apresenta comportamento duplo, isto é, pode ser interpretado como partícula
ou onda, conforme o fenômeno estudado.
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IV. É impossível determinar simultaneamente a posição e a velocidade de um elétron em
um átomo.
Pela análise das afirmativas, conclui-se que está correta a alternativa
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
Questão 95
(PUC-RJ) Dentro de um frasco, estão bem misturados pó de ferro, areia e sal de cozinha,
todos finamente divididos. Baseado nas operações de
I - Filtração,
II - Centrifugação,
III - Solubilização em água,
IV - Separação magnética,
V - Decantação,
indique a ordem de procedimentos que separará os três componentes desta mistura:
a) I, II, III.
b) I, III, II.
c) IV, III, I.
d) IV, III,II.
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e) III, I, V.
Questão 96
(UFPARA) Dado o diagrama de aquecimento de um material
a alternativa correta é
a) o diagrama representa o aquecimento de uma substância pura
b) a temperatura no tempo zero representa o aquecimento de um líquido
c) 210 oC é a temperatura de fusão do material
d) a transformação de X para Y é um fenômeno químico
e) 80 oC é a temperatura de fusão do material
Questão 97
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(UFPB) Um certo material X é submetido a uma filtração. Obtém-se um resíduo sólido
escuro Y e um filtrado Z de aspecto homogêneo a olho nu. Y é colocado em um cadinho e
aquecido à alta temperatura, obtendo-se um gás e um sólido, ambos elementos químicos. O
ponto de ebulição do filtrado não é constante. A partir dessas observações, é correto afirmar
que X, Y e Z são, respectivamente,
a) solução, composto e mistura.
b) mistura , composto e solução.
c) mistura, elemento e solução.
d) composto, elemento e solução.
e) solução, elemento e mistura.
Questão 98
(UFRRJ) Considerando a afirmativa: "Cloreto de potássio é solúvel em água, sendo a
solução resultante imiscível em tetracloreto de carbono"; podemos separar as fases líquidas
a) apenas por filtração.
b) apenas por filtração e centrifugação.
c) apenas por centrifugação.
d) apenas por destilação e filtração
e) apenas por decantação.
Questão 99
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(UFRRJ) As ligas metálicas são formadas pela união de dois ou mais metais, ou ainda, por
uma união entre metais, ametais e semi-metais. Relacionando, no quadro abaixo, cada tipo
de liga com as composições dadas
Liga Composição
(I) Aço
(a) Cu 67% Zn 33%
(II) Ouro 18 quilates
(b) Cu 90% Sn 10%
(III) Bronze
(c ) Fe 98,5% C 0,5 a 1,5% Traços Si, S e P
(IV) Latão
(d) Au 75% Cu 12,5% Ag 12,5%
pode-se afirmar que a única correlação correta entre liga e composição encontra-se na
opção
a) I b; II c; III a; IV d.
b) I c; II b; III d; IV a.
c) I a; II b; III c; IV d.
d) I c; II d; III b; IV a.
e) I d; II a; III c; IV b.
Questão 100
(UFSCAR) Durante uma aula de laboratório, um estudante queimou ao ar diferentes massas
iniciais (mi) de esponja de ferro. Ao final de cada experimento, determinou também a
massa final resultante (mf). Os resultados obtidos estão reunidos na tabela a seguir.
Experimento Massa Massa
No.
inicial final
mi
mf
(g)
1
0,980
Relação
mf / mi
(g)
1,18
1,204
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2
0,830
1,00
1,205
3
1,05
1,26
1,200
4
1,11
1,34
1,207
Admitindo que em todos os experimentos a queima foi completa, o estudante fez as três
afirmações seguintes.
I. A Lei da Conservação da Massa não foi obedecida, pois a massa final encontrada para o
sistema em cada experimento é sempre maior que sua massa inicial.
II. O aumento de massa ocorrido em cada experimento se deve à transformação de energia
em massa, tendo se verificado a conservação da soma (massa + energia) do sistema.
III. A relação constante obtida entre a massa final e a massa inicial do sistema (mf/mi), em
cada experimento realizado, permite afirmar que, dentro do erro experimental, os dados
obtidos estão de acordo com a Lei das Proporções Definidas.
Dentre as afirmações apresentadas, o estudante acertou:
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) III, apenas.
d) I e II, apenas.
e) I, II e III.
Gabarito:
1-b 2-c 3-a 4-c 5-b 6-d 7-b 8-e 9-c 10-c 11-a 12-c 13-d 14-c 15-d 16-d 17-b
18-c 19-c 20-a 21-c 22-e 23-d 24-c 25-c 26-vffvv 27-fvvff 28-vvvvv 29-vffvv
30-vvvvv 31-vvfff 32-vvvvv 33-a 34-d 35-c 36-d 37-vfvfv 38-fvfvv 39-ffvvf
40-fvfvv 41-fvffv 42-fvvvf 43-vfffv 44-ffvvf 45-c 46-ffvvf 47-vfvff 48-vvvvv
49-b 50-c 51-fvvff 52-fvvvf 53-a 54-vvffv 55-vvvfv 56-ffvvf 57-vffff 58-e 59e 60-fvvvv 61-fvffv 62-vffvf 63-vvvff 64-vfvvv 65-vvvff 66-d 67-d 68-d 69-a
70-a 71-fvfv- 72-fvfvf 73-vvfvf 74-b 75-d 76-a 77-e 78-c 79-d 80-a 81-e 82-b
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83-a 84-e 85-a 86-a 87-c 88-c 89-e 90-b 91-b 92-a 93-d 94-e 95-c 96-e 97-b
98-e 99-d 100-c