Aula: 21 Temática: O que é um complexo?

Aula: 21
Temática: O que é um complexo?
Nesta aula, o nosso objetivo é a recordação ou conhecimento de conceitos básicos que facilitem a aprendizagem
das volumetrias de complexação e identificação de seus
comportamentos.
Os complexos são amplamente utilizados em Química Analítica, já que
possibilitam grandes experimentos sem a interferência ou reações com as
substâncias envolvidas.
Um complexo é formado por um átomo central (íon metálico) e vários ligantes intimamente acoplados através de coordenadas, que não formam
ligações químicas propriamente ditas, mas sim, aproximações de nuvens
eletrônicas que buscam uma estabilização eletrônica.
Apesar da estabilidade de um complexo ser muito grande, esta não é superior que a de uma molécula. Você sabe por quê? Pelo fato de as interações
serem formadas a partir de aproximações de nuvens eletrônicas e não pelo
compartilhamento de elétrons, ou seja, sem formação de uma ligação química propriamente dita, o que garante a não reação entre as substâncias
envolvidas, e ao mesmo tempo, uma estabilidade muito alta.
Cada íon formador de núcleo de um complexo será obrigatoriamente de
natureza metálica e terá um número próprio de coordenação, podendo ser
principalmente de seis ligantes (Fe+2, Fe+3, Zn+2, Cr+3, Co+3, Ni +2, Cd+2),
ou ainda, quatro ligantes (Cu+2, Cu+, Pt+2), oito ligantes (alguns íons do
grupo da platina), dois ligantes (Ag +). Estes ligantes ou números de coordenação não são explicados pelas regras de valência iônicas, tratando
de explicação em literatura mais específica (Química e Física Quântica).
Cada coordenação será ocupada por um ligante, podendo este ser de uma
mesma substância ou não e obedecendo sempre a uma simetria, ou seja,
a angulação entre uma coordenação e a outra imediatamente próxima deverá ser igual entre todas as coordenadas.
O ligante pode também ocupar mais de uma esfera de coordenação, podendo ser chamado de bidentado, tridentado ou até tetradentado. Nestes
casos, o complexo pode ser chamado de quelato.
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QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
A representação de um complexo é feita sempre com a formulação dos
íons formadores do complexo entre colchetes, então, como os colchetes
usualmente são representações das concentrações de substâncias, as representações de concentração de um complexo utilizam-se chaves.
Já a nomenclatura destes segue a ordem de:
1) numeral grego referente ao número de moléculas do ligante;
2) nome químico do ligante;
3) nome do íon nuclear com terminação –ato;
4) valência do íon nuclear (observe que não é a valência do complexo).
Ex: [ Fe(CN)6 ] -4
hexacianoferrato II
[ Co(H2O)6 ] +3
hexaquocobaltato III
[ Ag(S2O3)2 ] -3
ditiossulfatoargentato I
A carga de um complexo é dada pela somatória das cargas de cada íon
envolvido na formação de um complexo. Ex:
Ag +
+
2CN-
→
[Ag(CN)2] -
Fe+2
+
6CN-
→
[Fe(CN)6] -4
Ni+2
+
6NH3
→
[Ni(NH3)6] +2
Co+3
+
4NH3
+
2NO2- → [Co(NH3)4(NO2)2] +
Co+3
+
3NH3
+
3NO2- → [Co(NH3)3(NO2)3]
A partir destas reações podemos verificar claramente que um complexo pode
ou não possuir carga, podendo ainda ser de carga positiva ou negativa.
Se você não sabia o que era um complexo, acredito que agora já sabe o
suficiente para começarmos a estudar as volumetrias que se utilizam destas estruturas. Caso você tenha dúvidas, tire-as, pois o nome também, por
coincidência, se relaciona com o conteúdo: é complexo!
Na próxima aula falaremos sobre um tipo de complexo bastante utilizado: os quelatos.
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