v. 4

Química – 1ª série – Ensino Médio – v. 4
Exercícios
Caro(a) Professor(a):
Neste último bimestre serão trabalhadas algumas reações químicas, bem como os cálculos que
envolvem as quantidades de reagentes e produtos. Será importante salientar as Leis Ponderais e as
questões de balanceamento químico, além de fazer relações com os conteúdos anteriores ministrados
neste ano. É importante relembrar substâncias simples e compostas, ligações químicas envolvidas nos
processos e nomes de substâncias. As conexões poderão dar mais consistência ao ensino de química
e mostrar ao aluno a continuidade do conteúdo, semeando expectativas para o próximo ano.
01)Já nas atividades 01 e 02 pode-se usar as equações
para treinar os tipos de reação (síntese, decomposição, simples troca e dupla-troca)
a)Reagentes: Zn e HgSO4
Produtos: ZnSO4 + Hg
b)Reagentes: CaCO3
Produtos: CaO e CO2
02)Para esta atividade fica como sugestão utilizar os
nomes das substâncias e sempre comentar sobre
a função química de cada uma. Mencionar que
toda equação pode ser balanceada por tentativas,
aplicando-se a Lei de Lavoisier e o uso da lógica.
Todavia, no próximo conteúdo será ensinado outro
método, baseado na perda e ganho de elétrons.
Comentar ainda que outros valores proporcionais
podem acertar o balanceamento, mas que se padroniza utilizar os menores coeficientes inteiros
para fins de avaliações.
a)1H2 + 1Br2 → 2HBr
b)2Ca + 1O2 → 2CaO
c)2HC + 1Ba(OH)2 → 2H2O + 1BaC2 (Lembrar
de reação de neutralização)
d)1Na2CO3 + 2HC → 2NaC + 1H2O + 1CO2
e)1C6H12O6 → 2C2H6O + 2CO2
f) 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
g) 1N2 + 3H2 → 2NH3
h)2NH4Cl + 1Ba(OH)2 → 1BaCl2 + 2NH3 + 2H2O
i) 2FeCl3 + 3Na2CO3 → 1Fe2(CO3)3 + 6NaCl
j) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → 1Ca3(PO4)2 + 6H2O
k)1CH4 + 2O2 → 1CO2 + 2H2O (Citar reação de
combustão)
l) 1Fe2(CO3)3 + 3H2SO4 → 1Fe2(SO4)3 + 3H2O +
3CO2
m) 1C2H6O + 3O2 → 3H2O + 2CO2
n)1C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
o)2C4H8O + 11O2 → 8H2O + 8CO2
03)C
1(NH4)2Cr2O7 → 1N2 + 1Cr2O3 + 4H2O
04)A
1Na2Cr2O7 + 3SO2 + 1H2O → 2Cr(OH)SO4
+ 1Na2SO4
05)D
1Cl2 + 4NH3 → 1N2H4 + 2NH4Cl
06)E
1Al2(SO4)3 + 6NaCl → 2AlCl3 + 3Na2SO4
07)E
I) 1H2O + 1C → 1CO + 1H2
II) 2H2O → 2H2 + 1O2
III)1C6H14 + 12H2O → 6CO2 + 19H2
08)D
2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C → 6CaSiO3 +
10CO + 1P4
09)B
1Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
10)2KClO3 → 2KCl + 3O2
(F) A reação é de análise ou decomposição, pois um único reagente se
decompõe em dois produtos.
(V)Correto.
Química
(F) A soma dos coeficientes é: 2 + 2 + 3 = 7.
(V)Correto.
(V)A reação de decomposição que ocorre por
aquecimento é chamada de pirólise. O
aquecimento é simbolizado por um triângulo próximo à flecha que indica a reação.
11)A
Na reação observa-se que dois reagentes formam um único produto, ou seja, trata-se de uma
adição ou síntese. Como os reagentes são ambos
substâncias simples, segue que a síntese é do tipo
total. Síntese parcial é quando um dos reagentes,
ou todos, são substâncias compostas.
12)C
2
2

8
A reação é de deslocamento ou simples troca.
Pode-se observar que o cloro "desloca" o enxofre.
Antes da reação o cloro aparece como substância
simples e depois é o enxofre que aparece como
substância simples.
13)B
A reação é de decomposição ou análise pois o
único reagente se decompõe em dois produtos.
14)D
3BaC2 + Al2(SO4)3
3BaSO4 + 2AC3
A reação é de dupla-troca. Observa-se que são
2 reagentes e dois produtos, todos substâncias
compostas. Basta comparar os reagentes e os produtos para perceber que houve uma combinação ou
rearranjo dos átomos formando novas substâncias
a partir de uma dupla-troca entre os reagentes.
15)a)Análise do tipo pirólise: um reagente separase em 3 produtos por ação do aquecimento;
b)Dupla-troca: dois reagentes e dois produtos,
todos substâncias compostas. Os produtos são
resultado da recombinação dos reagentes;
c)Análise do tipo fotólise: um reagente separase em 2 produtos por ação da luz;
Química
d)Deslocamento: observa-se que o ferro
desloca o hidrogênio. No início tem-se
ferro puro e no final H2 como substância
simples;
e)Síntese total: um único produto proveniente da junção dos 3 reagentes. É total
pois 2 reagentes são substâncias simples
e o enxofre (S) puro;
f) Análise do tipo eletrólise: um reagente
separa-se em 2 produtos por ação da
corrente elétrica;
g)Deslocamento: observa-se que o magnésio desloca o hidrogênio. No início
tem-se magnésio puro e no final H2 como
substância simples;
h)Síntese parcial: um único produto proveniente da junção dos 3 reagentes. É
parcial pois ao menos um dos reagentes
é substância composta (H2O).
16)Para que ocorra uma reação de deslocamento é necessário que o elemento que irá
deslocar o outro seja mais reativo que ele,
ou seja, o mais reativo desloca o menos reativo. No caso de metais, será mais reativo
o elemento que tiver maior probabilidade
de oxidar (perder elétrons). Para os ametais, será mais reativo o que tiver maior
eletronegatividade (potencial para ganhar
elétrons).
Importante: metal somente desloca metal e
hidrogênio; ametal somente desloca ametal.
a)Ocorre: ferro é mais reativo do que cobre,
então pode deslocá-lo, formando FeC2.
b)Ocorre: sódio é mais reativo do que manganês, então pode deslocá-lo, formando
NaBr.
c)Ocorre: bromo é mais reativo do que
iodo, então pode deslocá-lo, formando
HBr.
d)Não ocorre: cromo é menos reativo do
que alumínio, então não pode deslocálo.
e)Não ocorre: enxofre é menos reativo do
que flúor, então não pode deslocá-lo.
f) Ocorre: oxigênio é mais reativo do que
enxofre, então pode deslocá-lo, formando H2O.
g)Não ocorre: ouro é menos reativo do que
hidrogênio, então não pode deslocá-lo.
17)2KBrO3 → 2KBr + 3O2
a)2, 2, 3
b)Ocorreu reação de decomposição, pois
um único reagente decompõe-se em dois
produtos. Como o agente causador foi o
aquecimento, trata-se de uma decomposição por pirólise.
18)C
Em ambas as reações são mostradas reações
de neutralização que ocorrem entre um ácido e
uma base, formando um sal e água. Nessas reações, o sal forma-se a partir da junção do cátion
que vem da base e do ânion que vem do ácido. A
água forma-se com o hidrogênio do ácido e com
a hidroxila da base, ou seja, tem-se uma reação
caracteristicamente de dupla-troca.
19)E
a)Incorreta: os coeficientes estão corretos e
a reação balanceada;
b)Incorreta: a reação é de decomposição ou
análise, pois um único reagente decompõe-se nos produtos;
c)Incorreta: a reação é de decomposição ou
análise;
d)Incorreta: a reação é de decomposição ou
análise;
e)Correta.
20)B
a)Incorreta: é o zinco que é mais reativo e
por isso desloca o hidrogênio;
b)Correta.
c)Incorreta: a reação ocorre;
d)Incorreta: a reação ocorre;
e)Incorreta: o zinco é mais reativo que o
hidrogênio.
21)(V) Síntese ou adição e análise ou decomposição;
(F) As reações são respectivamente de síntese e análise;
(F) As reações são respectivamente de síntese e análise;
(V)Os coeficientes estão corretos;
(V)O triângulo em cima da seta representa o
aquecimento, ou seja, reação de pirólise.
22)B
I) Deslocamento ou simples troca: na reação
o zinco desloca a prata;
II)Decomposição ou análise: um único reagente decompõe-se em 3 produtos;
III)Síntese ou adição total: dois reagentes
formam um único produto. Os reagentes
são substâncias simples;
IV)Deslocamento ou simples troca: o cloro
desloca o bromo;
V)Dupla-troca: trocas entre reagentes formando os produtos.
23)C
A reação é classificada como análise ou decomposição, pois um único reagente decompõese em 3 produtos e é do tipo fotólise, uma vez
que ocorre na presença de luz. O símbolo sobre
a flecha representa a luz.
24)B
2H2O → 2H2 + O2
A reação é de decomposição ou análise.
25)D
A reação é caracteristicamente de análise ou
decomposição. Como ocorre por ação da luz,
chama-se fotólise.
26)
Nesta atividade é interessante comentar sobre
NOX máximo e mínimo dos elementos. Pode-se
ensinar através do sistema de equação de primeiro grau ou através de esquema. Para alunos
que têm resistência a cálculos matemáticos, o
sistema de grades pode ser interessante, pois
permite relacionar facilmente o esquema com o
desenho da molécula.
Nox do Br = +5
Química
k)
+
Nh4
�3
–3
c)
Nox do N = +5
H3PO
l)
+1
–2 Nox individual
+3 +3 –6 = 0 Nox total
Nox do P = +3
d)
e)
Nox individual
= 0 Nox total
Nox do N = +5
CaCO3
C2H6
�3
–6
Nox individual
= 0 Nox total
Nox do C = –3
g) A2(SO3)3
p)
Nox do S = +4
h)
+4
+4
Nox individual
= 0 Nox total
Nox do S = +4
i)
r)
+1
+6
SiO
–2
–8
Nox individual
= –4 Nox total
Nox do Si = +4
AsO4
–3
–2
–8
Nox individual
= –3 Nox total
Nox do Si = +5
CH2O
Nox do C = 0
C3H6
+1
+6
Nox individual
= 0 Nox total
Nox do C = –2
27)II – V – III – I – IV
4
+4
Nox do S = +6
�2
–6
Nox individual
= 0 Nox total
Nox do C = +1
Nox individual
= –2 Nox total
0 +1 –2 Nox individual
0 +2 –2 = 0 Nox total
C6H6
+1
–6
q)
–2
–4
–2
S2O7
+5
+5
SO2
–2
4
Nox do Cr = +3
+4
+4
+3
–2 Nox individual
+6 +12 –18 = 0 Nox total
Nox do S = +6
+6
–2
+12 –14
o)
+1
+6
Nox individual
= –2 Nox total
+3
n)
Nox do C = +4
f)
–2
–8
2
+2 +4 –2 Nox individual
+2 +4 –6 = 0 Nox total
–2
SO4
+6
+6
Nox individual
= +1 Nox total
Nox do N = –3
N2O5
+5 �2
+10 –10
+1
+4
Nox do Mn = +4
Química
I) O cálcio é metal alcalino terroso (família
IIA) e por isso tende a perder dois elétrons em ligação. Nox = +2;
II)O cloro é halogênio (família VIIA) e por isso tende
a ganhar um elétron em ligação. Nox = –1;
III)O sódio é metal alcalino (família IA) e por isso tende a perder um elétron em ligação. Nox = +1;
IV) HNO3
+1 +5 –2 Nox individual
+1 +5 –6 = 0 Nox total
Nox do N = +5
V)Em substâncias simples, o Nox do elemento é zero
pois a eletronegatividade dos ligantes é a mesma,
ou seja, os elétrons não tendem a ser perdidos nem
recebidos, mas compartilhados por igual.
31)B
–2
–6
Nox individual
= 0 Nox total
NO2
+4
+4
–2
–4
Nox individual
= 0 Nox total
Nox do N = +4
CH4
�4
–4
+1
+4
Nox individual
= 0 Nox total
Nox do C = –4
Nox do N = +5
29)D
Nox individual
= 0 Nox total
Nox do N = +2
–
NO3
+5
+5
–2
–2
+2
32)B
28)D
NO
HCHO
+1
+1 –2 Nox individual
+1 0 +1 –2 = 0 Nox total

Nox do C = 0
2–
Nox do Cl = +7
Sabendo que o cloro é halogênio (família VIIA), o
Nox máximo ocorrerá na situação em que o cloro perder
todos os seus elétrons, ou seja, com Nox +7.
30)E
NaNO2
+1
–2 Nox individual
+1 +3 –4 = 0 Nox total
Nox do N = +3
2
CO3
+4
+4
Nox do P = +4
Ba2As2O7
+2 +5 –2 Nox individual
+4 +10 –14 = 0 Nox total
8
Nox do As = +5
Nox individual
= –2 Nox total
Nox do C = +4
33)C
H3BO3
+1 +3 –2 Nox individual
+3 +3 –6 = 0 Nox total
Nox do B = +3
–
3
+4
–2
–6
IO4
+7
+7
–2
–8
Nox individual
= –1 Nox total
Nox do I = +7
–1
HSO4
+1 +6 –2 Nox individual
+1 +6 –8 = –1 Nox total
Nox do S = +6
Química
38)A
34)C1 nox = – 3
C2 nox = – 1
C1 nox = –1
C1 nox = –2
C1 nox = +1
a)Correta: quem é agente oxidante sofre
redução, ou seja, ganha elétrons;
b)Incorreta: quem é agente oxidante sofre
redução, ou seja, ganha elétrons;
c)Incorreta: quem é agente redutor sofre
oxidação, ou seja, ganha elétrons;
d)Incorreta: quem é agente redutor sofre
oxidação, ou seja, perde elétrons;
e)Incorreta: oxidação representa perda de
elétrons.
Para se determinar o Nox dos carbonos é
necessário imaginar o fluxo de elétrons na molécula baseando-se nas eletronegatividades dos
elementos:
H
C
H
H
H
H
C
C
C
H
H
C
39)47
O
H
01.Correta. Oxidante é a espécie que sofre
redução, ou seja, ganha elétrons;
02.Correta. Após oxidação o Nox fica positivo, pois se perdem elétrons;
04.Correta. O Nox do íon diminui na medida
em que ele ganha elétron na reação;
08.Correta. Após redução o Nox fica negativo, pois se ganham elétrons;
16.Incorreta. Redutor é a espécie que sofre
oxidação, ou seja, perde elétrons;
32.Correta. O Nox do níquel aumenta na medida em que ele perde elétron na reação.
As flechas representam o fluxo de elétrons.
Para onde a flecha aponta, representa "receber
1 elétron, ou seja, o Nox de –1".
35)
2
40)E
I) +4
II) +3
III)–2
IV)+3
36)D
41)E
FeTiO3
a)
+2 +4 –2 Nox individual
+2 +4 –6 = 0 Nox total
Nox do Ti = +4
+2
2
2
6
2
6
2
b)
6
+1 –1
NaC + I2
+1 –1
0
oxidação
2A
3+
+ 3Cu
Nox aumentou – oxidou
Al – oxidou → agente redutor
Cu2+ – reduziu → agente oxidante
Química
redução

Nox diminuiu – reduziu
Cl2 + NaI
0
37)A
2+
2A + 3Cu
2NH3
Distribuição eletrônica do Ferro +2
26
N2 + H2
2
2
42)B
Ni
0
(s)
2+
+ Cu (aq)
Ni
2+
(aq)
+ Cu
c)Incorreta: o ferro sofre redução pois ganha elétrons.
d)Incorreta: o zinco sofre oxidação pois perde elétrons.
e)Incorreta: o ferro sofre redução pois ganha elétrons.
0
(s)
redução
oxidação
Oxida: Ni(s)
Reduz: Cu2+(aq)
Agente oxidante: Cu2+(aq)
Agente redutor: Ni(s)
46)
KMnOH + HBr
+1 +7 –2
+1 –1
KBr + MnBr + Br + H O
+1 –1
43)C
0
+1 –1
oxidação
P + HNO + H O
0
+2 –1
+1 +5 –2
H PO + NO
–1 +2
+1 +5 –2
redução
a)Br
b)Mn
c) KMnO4
d) HBr
e) Mn
f) Br
g) 5
h) 1
+2 –2
redução
oxidação
Oxida: P4
Reduz: N
Agente oxidante: HNO3
Agente redutor: P4
2
44)D
+1 –2 +1



+1 –1
0
 3
+1 +5 –2
2
+1 –2
redução
a)Incorreta: é reação de oxirredução.
b)Incorreta: o sódio oxida e por
isso é agente redutor.
c)Incorreta: o cloro reduz sendo
então o agente oxidante.
d)Correta.
e)Incorreta: o cloro reduz sendo
então o agente oxidante.
oxidação
a) Cl
b) Cl
c) Cl2
d) Cl2
e) Cl
f) Cl
g) 1
h) 5


45)B
+2 –2 +1
0
+2 –2 +1
0
oxidação
redução
a)Incorreta: o ferro sofre redução
pois ganha elétrons.
b)Correta.
a) N
b) Cr
c) Na2Cr2O7
d) NH4 Cl
e) N
f) Cr
g) 3
h) 3
Química
47)D
51)A
O processo de oxidação ocorre quando um elemento perde elétrons.
52)B
2Na + 2H O
Oxida: P
Reduz: N
Agente oxidante: HNO3
Agente redutor: P
0
53)


KCO3 + Na2SnO2
KC + NaSnO3
+1 +5 –2
+1 –1
+1 +2 –2
+1 +5 –2
oxidação
redução
I) A reação II somente.
II) Reduzido: Cl; oxidado: Sn.
III) Redutor: NaSnO2; oxidante: KClO3.
50)B
3–
–1
2–
Quando o Nox aumenta ocorre oxidação,
ou seja, perda de elétrons. Do contrário,
quando o Nox diminui, ocorre a redução, ou
ganho de elétrons. No esquema apresentado,
o elemento Z oxida – perde elétrons para o
elemento X, que reduz (ganha elétrons).
0
a)Correta: o sódio oxida. É, portanto, agente redutor;
b)Incorreta: o hidrogênio é reduzido, pois seu
Nox diminui de +1 para zero;
c)Correta: o sódio oxida, pois seu Nox aumenta;
d)Correta: o hidrogênio da água sofre redução e
por isso a água é o agente oxidante;
e)Correta: seu Nox diminui de +1 para zero.
Oxida: C
Reduz: Fe
Agente oxidante: FeO
Agente redutor: CO
+1 –2 +1
redução
2
2NaOH + H
oxidação
48)E
49)
+1 –2
Química

(F) Os coeficientes estão corretos.
(F) Não ocorre oxidação nem redução.
(V)Verdadeira.
(V)O sal é o NaHCO3, a base é o NaOH e os óxidos
são H2O e CO2.
(F) Não sofre redução nem oxidação.
54)A
Para que o cobre se deposite sobre as lâminas é
necessário que haja a conversão de Cu2+(aq) em Cu(s).
Para isso, os íons de cobre da solução devem ganhar
elétrons depositando-se sobre a lâmina, ou seja,
precisam ser reduzidos na medida em que oxidam a
lâmina. Nesse caso, os íons de cobre serão o agente
oxidante e o metal da placa será o agente redutor.
55)B
2
2
2
3
2
3
56)D
6H2O + 6CO2
+1 –2
602 + 1C6H12O6
+4 –2
0
0 +1 –2
redução
oxidação
a)Incorreta: a fotossíntese utiliza luz e não a produz;
b)Incorreta: a soma dos coeficientes é 19;
c)Incorreta: o carbono sofre redução;
d)Correta: o carbono reduz, então o CO2 é o agente oxidante;
e)Incorreta: o oxigênio oxida, ou seja, é ele quem perde elétrons para o carbono, que reduz.
57)O acerto dos coeficientes pelo método redox segue os seguintes procedimentos:
1°)determinar o Nox de cada elemento;
2°)identificar (sublinhando) os elementos que apresentam mudança no Nox (comparando seus valores nos reagentes e nos produtos);
3°)ver a quantidade de elementos (do tipo que está variando) somando-os nos reagentes e depois
nos produtos;
4°)trabalhar com o lado cuja soma é maior;
5°)calcular a variação (Δ) de elétrons sofrida;
6°)calcular a variação total (Δt) do oxidante e do redutor, multiplicando a variação (Δ) pela atomicidade do elemento que está variando (Δt = Δ . no de átomos);
7°)pegar o resultado do cálculo de Δt do redutor e colocar na frente, como coeficiente, do oxidante
e vice-versa;
8°)depois que os dois coeficientes foram fixados, terminar o balanceamento usando o método das
tentativas.
Obs.: Não se esqueça de começar preferencialmente pelos que variaram o Nox, depois seguir a
sequência dos metais, ametais, hidrogênio e por último o oxigênio.
∆
∆
∆
Obs.: Nessa reação existem 2 oxidações. Os índices devem ser somados.


∆
∆
c) 1Ca (PO ) + 3SiO + 5C
3CaSiO + 5CO + 2P
∆
∆
Química
d) 3C + 6NaOH
5NaC + 1NaCO + 3H O
∆
∆
∆
∆
g) 2H SO + 1Cu
+1 +6 –2
1CuSO + 1SO + 2H O
0
+2 +6 –2
+4 –2
+1 –2
∆ = 2.1 = 2 = 1
∆ = 2.1 = 2 = 1
h) 1K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4H2SO4
+1 +6 –2
+1 –1
1K2SO4 + 1Cr2(SO4)3 + 7H2O + 3O2
+1 +6 –2
+1 +6 –2
+3 +6 –2
+1 –2
0
∆ = 3.2 = 6 = 3
∆ = 1.2 = 2 = 1
2
2
7
2
3
4
3
4
4
2
∆
∆
+3
+4 –2
+2 –1
+6 –2
+2
+1 –2
∆ = 2.1 = 2
∆ = 3.1 =3
∆
∆
∆
∆
m) 3As S + 40HNO + 4H O
15H SO + 40NO + 6H AsO
∆
∆
10
Química
0
2
2
7
2
2
4
2
4
2
4
2
4 3
2
4
2
2
∆
∆

58)

∆
∆

59)
+1 +6 –2

+1 –1
+1 –2
+3 –2
+1 –2
0
∆ = 3.2 = 6 = 3
∆ = 1.2 = 2 = 1
1 + 6 + 1 +1 +3 +3 = 15
60)
∆
∆
61)
+2
+6 –2
+1
+3
+3
+1 –2
∆ = 3.2 = 6
∆=1
6 + 1 + 14 + 6 + 2 + 7 = 36
62)a) CaCO3
Ca: 40 . 1 = 40
C: 12 . 1 = 12
O: 16 . 3 = 48
40 + 12 + 48 = 100 u
d)C12H22O11
C: 12 .12 = 144
H: 1 . 22 = 22
O: 16 . 11 = 176
144 + 22 + 176 = 342 u
b)KBr
K: 39 . 1 = 39
Br: 80 . 1 = 80
39 + 80 = 119 u
c)NH4OH
N: 14 . 1 = 14
H: 1 . 5 = 5
O: 16 . 1 = 16
14 + 5 + 16 = 35 u
e)H4SiO4
H: 1 . 4 = 4
Si: 28 . 1 = 28
O: = 16 . 4 = 64
4 + 28 + 64 = 96 u
f) CaCl . 2H2O
Ca: 40 . 1 = 40
Cl: 35,5 . 2 = 71
H: 1 .4 = 4
O: 16 . 2 = 32
40 + 71 + 4 +32 = 147 u
63)a) 1 mol de HNO3 ––– 6,02 . 1023 moléculas
x mol ––– 1,204 . 1024 moléculas (12,04 . 1023 – o dobro de 6,02 . 1023)
x = 2 mol
b)1 mol de CO2 ––– 44 g ––– 22,4 L (CNTP)
x g ––– 56 L
x = 110 g
Química
11
c)1 mol de H2SO4 ––– 98 g ––– 6,02 . 1023 moléculas
49 g ––– x moléculas
x = 3,01 . 1023 moléculas
d)1 mol CH4 ––– 16 g ––– 22,4 L (CNTP)
72 g ––– x
x = 100,82
e)1 mol nas CNTP ––– 22,4 L
x ––– 4,48 L
x = 0,2 mol
64)a) 63,5 (pesquisando na tabela periódica)
b) ZnSO4
Zn: 65 . 1 = 65
S: 32 . 1 = 32
O: 16 . 4 = 64
65 + 32 + 64 = 161 u
c) O NaC é 58,5 vezes mais pesado do que
d)O bromo é 80 vezes mais pesado do que
1
da massa do isótopo 12 do carbono.
12
1
da massa do isótopo 12 do carbono.
12
*Obs.: A massa molar é a massa molecular expressa em gramas.
65)a) Ca(OH)2
Ca: 40 . 1 = 40
O: 16 . 2 = 32
H: 1 . 2 = 2
40 + 32 + 2 = 74 g/mol
e)K3PO4
K: 39 . 3 = 117
P = 31 . 1 = 31
O: 16 . 4 = 64
117 + 31 + 64 = 212 g/mol
b)O3
O: 16 . 3 = 48 g/mol
c)CH3CH2CH2OH
C: 12 . 3 = 36
H: 1 . 8 = 8
O: 16 . 1 = 16
36 + 8 + 16 = 60
d)H2SO3
H: 1 . 2 = 2
S: 32 . 1 = 32
O: 16 . 3 = 48
2 + 32 + 48 = 82 g/mol
12
Química
f) Na2SO4 . 10H2O
Na: 23 . 2 = 46
S: 32 . 1 = 32
O: 16 . 14 = 224
H: 1 . 20 = 20
46 + 32 + 224 + 20 = 322 g/mol
g)N2O5
N: 14 . 2 = 28
O: 16 . 5 = 80
28 + 80 = 108 g/mol
66)1 mol NH3 ––– 17 g ––– 22,4 L (CNTP)
x g –––– 2,24 L
x = 1,7 g
68)1 mol C2H6 –––– 30 g –––– 22,4 L
xg –––– 224 L
x = 300 g
67)Al2(SO4)3
Al: 27 . 2 = 54
S: 32 . 3 = 96
O: 16 . 32 = 192
54 + 96 + 192 = 342
1 mol He –––– 4 g –––– 6,02 . 1023 átomos
yg –––– 12,04 . 1023 átomos
y=8g
x + y = 300 g + 8 g = 308 g
1 mol –––– 342 g
x –––– 5130 g
x = 15 mol
(
69) 1 mol HCN
5 mol HCN
((
27 g
1 mol NaC
+
x
x = 135 g
58,5 g
23
6,02.10 moléculas
25
y 6,02.10 moléculas
y = 5850 g
x + y = 135 g + 585 g = 5985 g
70)
2
2
(
23
2
24
2
71)D
1 mol de H2O ––––– 18 g
x ––––– 81 g
x = 4,5 mol
72)D
1 mol de C ––––– 12 g ––––– 6,02 . 1023 moléculas
240 g ––––– x
x = 120,4 . 1023 = 1,2 . 1025 moléculas
73)B
a) PbS
Pb: 207
S: 32
207 + 32 = 239 u
d)NaCl
Na: 23
Cl: 35,5
23 +35,5 = 58,5 u
b)Ag2SO4
Ag: 108 . 2 = 216
S: 32 . 1 = 32
O: 16 . 4 = 64
216 + 32 + 64 = 312 u
c)HNO3
H: 1 . 1 = 1
N: 14 . 1 = 14
O: 16 . 3 = 48
1 + 14 + 48 = 63 u
e)Al2O3
Al: 27 . 2 = 54
O: 16 . 3 = 48
54 + 48 = 102 u
Química
13
74)B
1 mol de Fe ––– 56 g
5 mol de Fe ––– x
x = 280 g
75)E
NaOH
Na: 23
O: 16
H: 1
23 + 16 + 1 = 40 g/mol
H2SO4
H: 1 . 2 = 2
S: 32 . 1 = 32
O: 16 . 4 = 64
64 + 32 + 2 = 98 g/mol
Ca(OH)2
Ca: 40 . 1 = 40
O: 16 . 2 = 32
H: 1 . 2 = 2
40 + 32 + 2 = 74 g/mol
76)E
1 mol de S ––– 32 g ––– 6,02 . 1023 moléculas
400 g ––– x
x = 75,25 . 1023 = 7,5 . 1024 moléculas
77)53
01.Correta. 1 mol de He tem 4g; 1 mol de H2 tem 2 g.
02.Incorreta. Cálcio tem 20 prótons e potássio tem 19. Para serem isótopos deveriam ter o mesmo
número de prótons.
04.Correta. O átomo de hidrogênio tem 1 elétron. Se receber ou compartilhar um elétron fica com 2,
como a configuração do hélio.
08.Incorreta. O símbolo do potássio é K.
16.Correta. As unidades de massa atômica são obtidas por relação com o carbono 12.
32.Correta. 1 mol de K – 39 g. Meio mol terá 19,5 g.
78)1 mol de H2CO3 tem 6,02 . 1023 moléculas.
1 molécula de H2CO3 tem 2 átomos de H, 1 átomo de C e 3 átomos de O.
a)6,02 .1023 . 2 = 1,204 . 1024 átomos de H
b)6,02 . 1023 . 1 = 6,02 . 1023 átomos de C
c)6,02 . 1023 . 3 = 1,806 . 1024 átomos de O
d)3 mol de átomos de oxigênio.
79)(F) A massa molar é 84 g, a massa de 84 u é a massa molecular.
(F) NaHCO3 1 mol ––– 84 g
0,5 mol ––– 42 g
(F)1 mol de NaHCO3 – 84 g – 6,02 . 1023 moléculas
(V)1 mol de NaHCO3 – 84 g – 6,02 . 1023 moléculas
(V)6,02 . 1023 . 6 = 36,12 . 1023 átomos
80)B
a)Incorreta. 1 átomo de ferro tem massa de 56 u.
b)Correta.
c)Incorreta. As moléculas contêm átomos e não o contrário.
1
d)Incorreta. 1 átomo de ferro tem massa 56 vezes maior que
do isótopo de 12C.
12
e)Incorreta. 1 mol de uma espécie ocupa 22,4 L nas CNTP.
14
Química
81)1 mol de N2 ––– 28 g ––– 6,02 . 1023 ––– moléculas 22,4 L (CNTP)
2 mol de N2 ––– 56 g ––– 12,04 . 1023 ––– moléculas 44,8 L
a)12,04 . 1023 moléculas
b)2 mol
c)44,8 L
d)1 molécula – 2 átomos
12,04 . 1023 – 24,08 . 1023 átomos de nitrogênio
82)a) 1 mol de CO2 ––– 44 g ––– 6,02 . 1023 moléculas ––– 22,4 L
2,408 . 1024 moléculas ––– x
x = 89,6 L
b)1 mol de NH3 ––– 17 g ––– 6,02 . 1023 moléculas ––– 22,4 L
170 g –––––––––––––––––––––––––– x
x = 224 L
c)1 mol de O2 ––– 32 g ––– 6,02 . 1023 moléculas ––– 22,4 L
48 g –––––––––––––––––––––––– x
x = 33,6 L
d)1 mol de H2 ––– 2 g ––– 6,02 . 1023 moléculas ––– 22,4 L
2 mols de H2 –––––––––––––––––––––––––––––– x
x = 44,8 L
e)1 mol de He ––– 4 g ––– 6,02 . 1023 átomos ––– 22,4 L
3,01 . 1023 átomos ––– x
x = 11,2 L
83)E
I) 1 mol de C4H10 –––––– 58 g
3 mol de C4H10 –––––– m1
m1 = 174 g
II)1 mol C8H18 –––– 114 g –––– 6,02 . 1023 moléculas
m2 –––– 6,02 . 1021 moléculas
m2 = 1,14 g
III) 1 mol CH4 ––– 16 g –––– 22,4 L
m3 –––– 89,6 L
m3 = 64 g
84)20
01.Incorreta. NO2 ⇒ 3,5 mol . 6,02 . 1023 moléculas . 3 átomos = 63,21 . 1023 átomos
N2O5 ⇒ 1,5 mol . 6,02 . 1023 moléculas . 7 átomos = 63,21 . 1023 átomos
02.Incorreta. 1 mol de Na ––– 23 g ––– 6,02 . 1023 átomos
100 g ––– x
x = 26,2 . 1023 átomos
1 mol de Li ––– 7 g ––– 6,02 . 1023 átomos
50 g ––– y
y = 43 . 1023 átomos
04.Correta. 1 mol de H2O –– 18 g
1 mol de CO2 –– 44 g
Química
15
08. Incorreta.
1 mol –– 18 g –– 6,02 . 1023 moléculas
x –– 1 molécula
x = 3 . 10–23 g
16. Correta. 1 mol de C6H12O6 –– 180 g –– 6 . 1023 moléculas
x –– 1,2 . 1023 moléculas
x = 36 g
85)C
1 mol de O2 –– 32 g –– 6,02 . 1023 moléculas
2,5 g –– x
x = 0,47 . 1023 moléculas
x = 4,7 . 1022 moléculas
86)C
1 mol Hg –– 200 g –– 6,02 . 1023 átomos
1,3 g –– x
x = 0,039 . 1023 átomos
x = 3,9 . 1021 átomos
92)(F)2HC + Mg (OH)2
2 . 36,5 + 92
73 ––––– 92
Para neutralizar 73 g de ácido são necessários
92 g de base.
87)
88)C
1 mol de Fe –– 56 g
x –– 12 . 10–3 g
x = 0,214 . 10–3 mol
x = 2,14 . 10–4 mol
1 colher –– 4,28 . 10–5 mol
y –– 2,14 . 10–4 mol
y = 5 colheres
89)D
1 mol de O2 –– 32 g –– 6,02 . 1023 moléculas
x –– 3,01 . 1023 moléculas
x = 16 g
90)A
1N2 + 3H2 → 2 NH3
Padrão: 128 g + 3 . 2 → 2 . 17
28 g + 6g
Problema: x + 12 g
x = 56 g
91)D
N2 + 3H2 → 2NH3
Padrão: 1 mol + 3 mol → 2 mol
Problema: 4 mol → x
x = 8 mol
16
Química
(V) Mg(OH)2 → 2H2O
1 mol → 2 mol
2 mol → 4 mol
A quantidade de água em mol formada é o
dobro da quantidade de base.
(F)2 HC + Mg(OH)2 → MgC2 + 2 H2O
2 mol ––––––––––––––––– 2 mol
1 mol –––––––––––– 1 mol –– 22,4 L
O volume ocupado por um mol de um gás nas
CNTP é de 22,4 L
(V) 2HC + Mg(OH)2 → MgC2 + 2H2O
1 mol –– 2 mol
6,02 . 1023 moléculas – 2 . 6,02 . 1023 moléculas
1 mol do sal contém 6,02 . 1023 moléculas.
(V) 2HCl + Mg(OH)2
2 mol –– 1 mol
44,8 L –– 6,02 . 1023 moléculas
22,4 L –– 3,01 . 1023 moléculas
93)2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O
a)2C2H6 → 7O2
2 mol –– 224 g
1 mol –– x
x = 112 g
b)2C2H6 → 4CO2
44,8 L –– 4 mol
11,2 L –– x
x = 1 mol
c)2C2H6 → 6H2O
2 . 6,02 . 1023 moléculas –– 108 g
x moléculas –– 108 g
x = 12,04 . 1023 moléculas
94)a) MgO
Mg: 24
O: 16
24 + 16 = 40 u
b)1 mol de Mg –– 40 g
c)1 mol –– 40 g –– 6,02 . 1023 moléculas
180 g –– x
x = 27,09 . 1023 moléculas
d)1 mol –– 6,02 . 1023 moléculas
1 molécula tem 1 átomo
Logo, 6,02 . 1023 tem 6,02 . 1023 átomos de Mg.
95)21
22 g –– 11,2 L
44 g –– 22,4 L (volume de 1 mol)
A massa molar do gás é 44 g.
01.Correta. 1 mol –– 22,4 L
x –– 11,2 L
x = 0,5 mol
02. Incorreta. A massa de 1 mol é de 44 g.
04. Correta. 44 g –– 6,02 . 1023 moléculas
x –– 1 molécula
x = 44/6,02 . 1023
08. Incorreta. A massa molecular é de 44 u.
16. Correta. CO2
C: 12 . 1 = 12
O: 16 . 2 = 32
12 + 32 = 44 u
96)Idem à questão 86 (é a mesma questão).
97)Idem à questão 84 (é a mesma questão).
98)a) 1 mol de CO –– 28 g
0,5 mol –– x
x = 14 g
b)1 mol de SO2 –– 6,02 . 1023 moléculas . 2 átomos
de oxigênio
0,1 mol de SO2 –– x
x = 12,04 . 1022 átomos de oxigênio
c)1 mol de CO –– 6,02 . 1023 moléculas
0,5 mol –– x
x = 3,01 . 1023 moléculas
d)1 mol de SO2 –– 64 g
0,1 mol –– x
x = 6,4 g
99)Para volumes iguais e nas mesmas condições de
temperatura e pressão, o número de moléculas
será o mesmo.
1 átomo de carbono
1 molécula de CO
1 átomo de oxigênio
1 átomo de carbono
1 molécula de CO2
2 átomos de oxigênio
2 átomos de carbono
1 molécula de C2H4
4 átomos de hidrogênio
1 molécula de H2
2 átomos de hidrogênio
a)CO2
b)C2H4
c)C2H4
100)1 mol do composto: 72 g de carbono;
1 mol de H ––– 1 g
12 mol de H ––– x
x = 12 g de hidrogênio;
1 mol de O ––– 6 . 1023 átomos ––– 16 g
12 . 1023 átomos ––– x
x = 32 g de oxigênio
a)1 mol de C ––– 12 g
x ––– 72 g
x = 6
1 mol de H ––– 1 g
x ––– 12 g
x = 12
1 mol de O ––– 16 g
x ––– 32 g
x=2
b)C6H12O2
101)C
I) Incorreta. C4H10 + 13/2 O2
58 g –––– 208 g
29 g –––– x
x = 104 g
II) Correta. C4H10 ––– 4 CO2
58 g ––– 4 . 22,4 L = 89,6 L
29 g ––– x
x = 44,8 L
Química
17
III)Correta. C4H10 ––– 5H2O
58 g ––– 5 mol
29 g ––– x
x = 2,5 mol
108)2HCl ––– H2
2 . 36,5 g ––– 6,02 . 1023 moléculas
3,65 g ––– x
x = 3,01 . 1022 moléculas
IV)Incorreta. C4H10 ––– 4CO2 + 5H2O
58 g ––– 4 . 6,02 . 1023 + 5 . 6,02 . 1023
58 g ––– 54,18 . 1023 moléculas
29 g ––– x
x = 27,09 . 1023 moléculas
109)a) Ca3(PO4)2 ––– 2H3PO4
310 g ––– 2 . 98 g
x ––– 392 g
x = 620 g
102)B
CO + ½O2 ––– CO2
11,2 L ––– 22,4 L
44,8 L ––– x
x = 89,6 L
103)C
C6H12O6
C: 12 . 6 = 72
H: 1 . 12 = 12
O: 16 . 6 = 96
72 + 12 + 96 = 180 u
1 mol de C6H12O6 –– 180 g –– 6,02 . 1023
1,8 g –– x
x = 6,02 . 1021 moléculas
104)A
CH3Br –––––––––––––– CH3OH
6,02 . 1023 moléculas ––– 32 g
6,02 . 1025 moléculas ––– x
x = 3200 g
105)A
NaHCO3 + HCl
84 g –– 1 mol
2,52 g –– x
x = 0,03 mol
106)2KClO3 ––– 3O2
2 mol ––– 3 . 22,4 L
0,1 mol ––– x
x = 3,36 L
107)2HCl ––– CO2
2 . 36,5 g ––– 22,4 L
x ––– 11,2 L
x = 36,5 g
18
Química
b)2H3PO4 + 3CaSO4
2 . 98 g ––– 3 . 136 g
392 g ––– x
x = 816 g
c)3H2SO4 ––– 2H3PO4
3 . 6,02 . 1023 moléculas –– 2 .98 g
x –– 392 g
x = 36,12 . 1023 moléculas
110)Zn + H2SO4 ––––– ZnSO4 +H2
65 g + 98 g ––––– 22,4 L
162,5 g + x ––––– y
x = 245 g de H2SO4
y = 56 L de H2
111)72 h = 3 dias
Se 1 kg CO2
––––– 1 dia
Logo:
3
kg
CO
––––– 3 dias
2
K2O4 ––––– CO2
142 g ––––– 44 g
x ––––– 3 kg
x = 3 kg
x = 9,68 kg
x = 10
112)E
I. Correta. Como os frascos são idênticos
e considerando que o volume ocupado nos 2 frascos é o mesmo, pode-se
concluir que no frasco A, no qual a
pressão é o dobro em relação à de B,
o número de moléculas é o dobro.
II. Incorreta. Frasco A (contém O2) ⇒
2 . número de moléculas . 2 átomos
= 4 . número de moléculas.
Frasco B (contém SO2) ⇒ 1. número
de moléculas. 3 átomos = 3 . Número
de moléculas.
III. Correta. O frasco A contém o dobro de moléculas.
Em A: 1 molécula de O2 –––– 32 u
2 moléculas de O2 ––––– 64 u
Em B: 1 molécula de SO2 tem 64 u.
IV. Correta. SO2 + 2O2 ––– SO3
Existe excesso de O2.
113)E
I) Incorreta. A água que chega a nossa casa é uma mistura, pois contém diversas outras substâncias como o cloro e o flúor.
II)Incorreta. Além de hidrogênio e oxigênio, a água contém outras substâncias.
III) Correta. Na2CO3 – elementos: Na, C, O.
IV) Correta. Al2(SO4)3 2 átomos de Al
3 átomos de S
12 átomos de O
17 átomos . 6,02 . 1023 moléculas (1 mol)
114)E
4Fe –––––––– 2Fe2O3
4 . 56 g –––––––– 2 . 160 g
1 g –––––––– x
x = 1,43 g
Química
19