Apresentação do PowerPoint

Prof. Edson Cruz
EVOLUÇÃO DA TABELA PERIÓDICA
Os elementos químicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos
semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de várias tabelas até os
nossos dias atuais.
À medida que os químicos foram desenvolvendo os seus
trabalhos e descobrindo novos elementos químicos, foram
sentindo necessidade de organizar esses elementos de acordo
com as suas características ou propriedades químicas.
Em qualquer tentativa de classificação, dois objetivos são
perseguidos:
1. reunir coisas que se assemelham;
2. separar as que se diferenciam.
TRÍADES DE DÖBEREINER
Li
7 u.m.a.
Na 23 u.m.a.
K 39 u.m.a.
1829 – J. W. Döbereiner
Demonstrou a existência de tríades de elementos
com propriedades químicas semelhantes. Nessas
tríades, o peso atômico de um elemento era
aproximadamente a média aritmética dos pesos
atômicos dos outros dois.
A classificação foi abandonada. A seu favor, o fato
de pela primeira vez ter-se relacionado as
propriedades dos elementos com suas massas
atômicas.
PARAFUSO TELÚRICO
1862 – A. E. de Chancourtois
Dispôs alguns elementos químicos em ordem
crescente de peso atômico, de modo que
formassem uma curva helicoidal: era o famoso
parafuso telúrico, que acusava propriedades
químicas semelhantes para alguns grupos, como
Li, Na, K, etc.
Esse esquema funcionou bem na Tabela Periódica
até o elemento cálcio.
Oitavas de Newlands
1863 – J. A. R. Newlands
Dividiu os elementos em ordem crescente de pesos
atômicos, em grupos de sete, análogos às oitavas musicais.
As oitavas de Newlands foram rapidamente abandonadas.
A classificação de Newlands não foi aceita, porém deu um
valioso passo na medida em que estabelecia uma relação
entre as propriedades dos elementos e as suas massas
atômicas, e as idéias de grupos (verticais) e períodos
(horizontais).
1
2
3
4
5
6
7
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Cr
Ti
Dó
Ré
Mi
Fá
Sol
Lá
Si
H
Li
Be
B
C
N
O
F
Na Mg
Al
Si
P
S
Cr
Ti
Cl
S
E
M
E
L
H
A
N
Ç
A
K
Ca
Oitavas de Newlands
Agrupou os elementos em sete grupos de sete elementos, por ordem
crescente das suas massas atómicas;
Dó 1 Hidrogénio
Dó 8 Flúor
Ré 2 Lítio
Ré 9 Sódio
Mi 3 Berílio
Mi 10 Magnésio
Fá 4 Boro
Fá 11 Alumínio
Sol 5 Carbono
Sol 12 Silício
Lá 6 Nitrogénio
Lá 13 Fosfato
Si 7 Oxigénio
Si 14 Enxofre
“O oitavo elemento é uma espécie de
repetição do primeiro, como a oitava
nota de uma oitava de uma música”
Estabeleceu uma relação entre as propriedades dos elementos e a sua massa atómica. A
este tipo de repetição, com propriedades semelhantes chamou-se periodicidade, e é esta
a origem do nome da “tabela periódica”.
1869 – DIMITRI I. MENDELEEV
Com Lothar Meyer, em trabalhos
independentes, propôs uma tabela
muito semelhante à atual, mas que
apresentava os elementos dispostos
em ordem crescente de massas
atômicos.
A tabela de Mendeleev notabilizouse pela previsão de propriedades de
vários elementos não conhecidos na
época, que nela correspondiam a
vazios.
MENDELEEV
Vários cientistas procuravam agrupar os
átomos de acordo com algum tipo de
semelhança, mas o químico russo Dimitri
Ivanovich Mendeleev foi o primeiro a
conseguir enunciar cientificamente a lei que
diz que as propriedades físicas e químicas
dos elementos são em função periódica da
massa atômica. Ele publicou a tabela
periódica em seu livro Princípios da Química
em 1869, época em que eram conhecidos
apenas cerca de 60 elementos químicos.
Algumas previsões de
Mendeleev para o Ekasilício (1869)
Propriedades observadas
no Germânio (1886)
Peso atômico 72
Peso atômico 72,60
Metal cinza-escuro com
PF elevado e densidade
5,5 g/cm3
Metal de cor cinza
PF = 958°C
d = 5,36 g/cm3
O EsCl4 seria um líquido
volátil, com PE pouco
inferior a 100°C e
densidade 1,9 g/cm3
O GeCl4 é um líquido
volátil.
PE = 83°C
d = 1,88 g/cm3
OBSERVAÇÃO:
Mendeleev criou uma carta para cada um dos 63 elementos
conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a
massa atômica e suas propriedades químicas e físicas.
Colocando as cartas em uma mesa, organizou-as em ordem
crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em
elementos de propriedades semelhantes.
Na sua tabela apareciam lugares vagos que Mendeleev admitiu corresponderem a
elementos ainda não conhecidos. A partir desse trabalho Mendeleev anunciou a lei
periódica segundo a qual as propriedades físicas e químicas dos elementos são funções das
suas massas atômicas Os elementos eram organizados em linhas horizontais chamadas
períodos.
Esse arranjo de elementos determinou a formação de linhas verticais, ou colunas,
denominadas grupos, contendo elementos com propriedades semelhantes.
1913 – H. G. J. Moseley
Mediu a carga nuclear (número atômico)
dos elementos químicos.
A partir dessa data, verificou-se que os
elementos químicos na Tabela Periódica
deveriam obedecer a uma ordem
crescente de número atômico, e chegouse à tabela atual.
Quando os átomos foram arranjados de
acordo com o aumento do número
atômico, os problemas existentes na
tabela de Mendeleev desapareceram.
LEI PERIÓDICA
"Quando os elementos são ordenados em ordem crescente de
seus NÚMEROS ATÔMICOS, pode-se observar a repetição
periódica de muitas de suas propriedades."
A partir dessa lei, a tabela periódica é organizada de forma definitiva e se apresenta de
modo a tornar mais evidente a relação entre as propriedades dos elementos e a
estrutura eletrônica deles.
OBSERVAÇÃO:
I. A última maior modificação na tabela foi consequência do trabalho de Glenn Seaborg,
em 1940, que descobriu todos os elementos transurânicos (94-102) e colocou a série dos
actinídeos abaixo da série dos lantanídeos.
II. Por muitos anos, houve um desacordo internacional quanto aos grupos que seriam
designados por A e por B. O sistema descrito há pouco é comum nos Estados Unidos, mas
alguns publicam tabelas periódicas, comercialmente, usando as letras A e B de forma
trocada.
Em 1990, a IUPAC publicou a recomendação final para um novo sistema que não usa letras
e os grupos passariam a ser enumerados com algarismos arábicos de 1 a 18 (da esquerda
para a direita). Na figura a seguir, a numeração dos grupos de acordo com este novo
sistema é mostrada acima da designação tradicional.
1. Numere a coluna I que apresenta personagens que fazem parte da história da
tabela periódica, de acordo com os elementos da coluna II que indicam suas
contribuições para a construção da referida tabela.
A sequência correta, de cima para baixo, é:
a) 3; 5; 4; 1; 2
b) 2; 3; 4; 5; 1
c) 3; 5; 1; 4; 2
d) 2; 5; 4; 3; 1
I
II
Mendeleyev
1 – invenção do parafuso telúrico
Newlands
2 – descoberta do número atômico
Döbereiner
3 – previsão de novos elementos
Chancourtois
4 – criação das Tríades
Moseley
5 – elaboração da Lei das Oitavas
• Döbereiner: organiza elementos com propriedades semelhantes em
grupo de três, denominados tríades.
• Chancourtois: coloca os elementos em forma de uma linha espiralada
ao redor de um cilindro usando como critério a ordem crescente de
massas atômicas. Essa classificação é conhecida como parafuso
telúrico e é válido para elementos como número atômico inferior a 40.
• Newlands: músico e cientista, agrupou os elementos em sete grupos
de sete elementos, em ordem crescente das suas massas atômicas, de
tal modo que as propriedades químicas se repetiam a cada 8
elementos.
Resolução: Alternativa (A)
• Mendeleyev: apresentou sua classificação periódica na qual ordenava
os elementos em ordem de massas atômicas crescente. Na sua tabela
apareciam lugares vagos que Mendeleyev admitiu corresponderem a
elementos ainda não conhecidos.
• Moseley: demonstra que a carga do núcleo do átomo é característica
do elemento químico e se pode exprimir por um número inteiro.
Designa esse número por número atômico e estabelece a lei periódica
em função deste, que corresponde ao número de pró tons que o
átomo possui no seu núcleo.