Os compostos iónicos são electricamente neutros (carga eléctrica
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Os compostos iónicos são electricamente neutros (carga eléctrica
21-03-2011 Os compostos iónicos (ou substâncias iónicas) são constituídos por iões. O Cloreto de sódio: A fórmula química do cloreto de sódio é NaCl. Porquê? Como sabes, o sódio (Na) tem tendência a perder um electrão e a formar o catião Na+. Já o cloro (Cl), tem tendência a captar um electrão e a formar o anião Cl-. Os compostos iónicos (ou substâncias iónicas) são constituídos por iões. O que são iões? São unidades estruturais com carga eléctrica positiva (catiões) ou negativa (aniões). Átomos ou grupos de átomos que perdem electrões formam iões positivos. Exemplos: Na+ Ião sódio Mg2+ Ião magnésio Al3+ Ião alumínio NH4+ Ião amónio Átomos ou grupos de átomos que ganham electrões formam iões negativos. Exemplos: Pois é... mas cargas de sinais opostos atraem-se: Cl Ião cloreto O 2Ião óxido NO3Ião nitrato PO43Ião fosfato Iões poliatómicos Os átomos e os grupos de átomos que cedem electrões originam iões positivos. Os átomos e os grupos de átomos que captam electrões originam iões negativos. Quando um átomo (ou grupo de átomos) “perde”1 electrão origina um ião de Quando um átomo (ou grupo de átomos) “ganha”1 electrão origina um ião de carga carga + (ião mono-positivo). - (ião mono-negativo). Exemplos: Na+ Ião sódio NH4+ Ião amónio Quando um átomo (ou grupo de átomos) “perde”2 electrões origina um ião de carga Exemplos: Não é possív el apresentar esta imagem de momento. 2+ (ião di-positivo). Exemplos: Mg 2+ Ião magnésio Cl Ião cloreto NO3Ião nitrato Quando um átomo (ou grupo de átomos) “ganha”2 electrões origina um ião de carga 2- (ião di-negativo). Fe 2+ Ião ferro(II) Exemplos: SO42Ião sulfato No composto iónico existem iões positivos e negativos, numa proporção que permite que as suas cargas se anulem. Os compostos iónicos são electricamente neutros (carga eléctrica = zero). Na+ Ião sódio Como é que é possível? Se são formados por iões … e os iões têm carga eléctrica … como é que os compostos iónicos podem ter carga eléctrica zero? O 2Ião óxido Cl Ião cloreto +1 -1 = 0 No cloreto de sódio: carga total = 0 Al 3+ Ião alumínio PO43Ião fosfato +3 - 3 = 0 No fosfato de alumínio: carga total = 0 1 21-03-2011 Mg2+ Ião magnésio E agora? Juntando 1 ião magnésio e 1 ião cloreto, as cargas não se anulam. Será que não existe cloreto de magnésio? Cl Ião cloreto Mg2+ Ião magnésio Cl Ião cloreto Claro que existe! Mas a proporção já não é 1:1. Por cada ião magnésio existem 2 iões cloreto (1:2). Cl Ião cloreto 1:2 +2 + 2×(-1) = 0 No cloreto de magnésio: carga total = 0 Al 3+ Ião alumínio NO3Ião nitrato Mg2+ Ião magnésio NO3- Mg2+ Ião magnésio Ião nitrato NO3Ião nitrato PO43Ião fosfato PO43Ião fosfato Mg2+ Ião magnésio 1:3 3:2 +3 + 3×(-1) = 0 No nitrato de alumínio: carga total = 0 3×(+2) + 2×(-3) = +6 -6 = 0 No fosfato de magnésio: carga total = 0 Num composto iónico a carga total é sempre 0 (zero). Já reparaste que, no nome do composto iónico, aparece em 1º lugar o nome do ião negativo. Na fórmula química faz-se ao contrário: coloca-se primeiro a fórmula ião positivo. Vamos aplicar! Qual a fórmula química do cloreto de magnésio? Nome do composto iónico: nome do ião negativo + “de” + nome do ião positivo Cl Ião cloreto Fórmula química do composto iónico: fórmula do ião positivo (número de iões) + fórmula do ião negativo (número de iões) Cl Ião cloreto Mg2+ Ião magnésio Ups! 1 iãoAgora cloretosim! para 2 iões 1 iãocloreto magnésio paranão 1 ião pode magnésio! ser! O número 1 não se coloca. A própria fórmula já representa 1. Na fórmula começo pelo positivo. Nota: Na fórmula química, não aparecem as cargas dos iões. O composto iónico é neutro (as cargas positivas e negativas anulam-se). Cl2 Mg Mg Cl2 Fórmula Química do cloreto de magnésio: MgCl2 E outro … Outro exercício: Qual a fórmula química do nitrato de cálcio? NO3 Ião nitrato Qual a fórmula química do sulfureto de alumínio? NO3 Ião nitrato Ca 2+ Ião cálcio 2 iões S 2Ião sulfureto S 2Ião sulfureto S 2Ião sulfureto Al 3+ Ião alumínio 3 iões 2 iões Al2 S3 Fórmula Química do sulfureto de alumínio: Al2S3 Al 3+ Ião alumínio Aiiiiiiiii! Agora “baralhei-me”! Ok! São 2 iões nitrato. Como é que eu faço para mostrar que são 2, quando me aparece pela frente um ião poliatómico? NO3 2 ?? 1 ião Ca 2 NO3 ?? Fórmula Química do nitrato de cálcio: (NO ??? 3 )2 Sópode háser. uma NãoNão pode ser.solução. Usar parêntesis: O número Não sãocoloca-se 32 átomos sempre de (NO )2 lol 3inferior. depois oxigénio, e em pois índice não? Ca(NO3)2 2 21-03-2011 Para terminar … tenta sozinho(a)! SUBSTÂNCIA IÓNICA Qual a fórmula química do hidróxido de alumínio? HO Ião hidróxido HO Ião hidróxido HO Ião hidróxido Al 3+ Ião alumínio 3 iões Fórmula Química do sulfureto de alumínio: Al(HO)3 1 ião Al (HO)3 FÓRMULA QUÍMICA carbonato de lítio perclorato de ferro(III) dihidrogenofosfato de prata fosfato de ouro (I) acetato de mercúrio (II) Agora só tenho que praticar, para cimentar o que aprendi! SUBSTÂNCIA IÓNICA FÓRMULA QUÍMICA carbonato de lítio LiCO3 perclorato de ferro(III) Fe(ClO4)3 dihidrogenofosfato de prata AgH2PO4 fosfato de ouro (I) Au3PO4 acetato de mercúrio (II) Hg2C2H3O2 brometo de amónio FÓRMULA QUÍMICA NH4Br SUBSTÂNCIA IÓNICA CaBr2 Brometo de cálcio Cs2SO3 Sulfito de césio LiH Hidreto de lítio Co2(HPO4)3 brometo de amónio FÓRMULA QUÍMICA SUBSTÂNCIA IÓNICA CaBr2 Cs2SO3 LiH Co2(HPO4)3 ZnS FeO2 São esquemas que representam as reacções químicas. Respeitam a lei de Lavoisier ou lei da conservação da Massa. Hidrogenofosfato de cobalto III ZnS Sulfureto de zinco FeO2 Peróxido de ferro II Lavoisier, 1788 3 21-03-2011 Equações químicas Acertar equações químicas Hidrogénio (g) + oxigénio (g) água (g) Agora, já podes escrever as fórmulas químicas: Reagentes: Zinco(s) + Iodo (s) Zn (s) + I2 (s) Produto: Iodeto de Zinco(s) −−−−→ Zn I2 (s) Já sei! Já sei como fazer! Coloco um 2 à direita do oxigénio! Há aqui qualquer coisa que não está bem... + O2 (g) H2O (g) H2O (g) Acertar equações químicas Acertar equações químicas H2 (g) H2 (g) + O2 (g) hidrogénio + oxigénio Falta aqui um átomo de oxigénio! H2 Se calhar tens razão! Vamos contar os átomos? + O2 peróxido de hidrogénio H2O2 NÃO PODES ALTERAR OS ÍNDICES À DIREITA DOS SÍMBOLOS! H O Nº átomos/reagentes Nº átomos/produtos 2 2 2 1 H O Acertar equações químicas hidrogénio + oxigénio H2 + O2 2 2 água hidrogénio + oxigénio H 2O H2 + 2 1 Nº átomos/produtos Realmente... A água e a água oxigenada 2 são bem diferentes! 2 Acertar equações químicas Nºátomos/reagentes Nº átomos/produtos H O Nº átomos/reagentes 2 2 O2 água 2 H 2O Nºátomos/reagentes Nº átomos/produtos H O 2 2 24 12 4 21-03-2011 Acertar equações químicas hidrogénio + oxigénio 2 H2 (g) + O2 (g) Acertar equações químicas Nas reacções químicas os átomos não se criam nem se destroem, apenas se altera a maneira como estão associados. água 2 H2O (g) Leitura da equação química: Duas moléculas de hidrogénio gasoso reagiram com uma de gás oxigénio, originando duas moléculas de água em estado gasoso. Nºátomos/reagentes Nº átomos/produtos H O 24 2 24 12 Acertar equações químicas Lei de Lavoisier Acertar equações químicas Elemento Vamos praticar? 2 Na (s) + Cl2 (g) 2NaCl (s) N2 (g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g) 2 Mg (s) + O2 (g) 2 MgO (s) 12 Cl (Cloro) 12 Elemento N (Azoto) H (Hidrogénio) 24 Al (s) + Reagentes Prod. Reacção Na (Sódio) 1 2 2 Reagentes Prod. Reacção 2 12 26 36 3 ? O2 (g) 2 Al2O3 (s) CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g) Acertar equações químicas Acertar equações químicas (corr) 1) C + O2 → CO2 5) N2O5 + H2O → HNO3 1) C + O2 → CO2 C + O2 está → CO 2 A1)equação acertada! 5) 5) N N22O O55 ++ H H22O O→ → 2HNO HNO33 2) P + O2 → P2O5 6) HF + SiO2 → H2SiF6 + H2O 2) 2) 4P P+ +O52 O →2 → P2O25 P2O5 6) SiO→ → H2SiF+6 +H 2OH2O 6) 6HFHF+ +SiO 2 2 H2SiF 6 2 3) Fe + O2 → Fe2O3 7) Hg2O → Hg + O2 3) →O 2 Fe O 3) 4FeFe+ +O23 O →2 Fe 2 3 2 3 7) O → 4 Hg + O 7) 2HgHg 2O2 → Hg + O2 2 4) SO2 + O2 → SO3 8) K2O2 + H2O → KOH + H2O2 4) SO2++OO2→→SO 2 SO3 4) 2SO 2 2 3 8) 2 KOH 8) K K22O O22 ++ 2H2HO2O→→KOH + H+2OH22O2 5 21-03-2011 Acertar equações químicas Acertar equações químicas (corr) 9) NH4NO3 → N2 + O2 + H2O 13) N2H4 + O2 → N2 + H2O 9) 9) NH 2 NH N22+N2O+2 +O2H+2O4 H2O 4NO 4NO 3→ 3→ 13) 13) NN22HH44 ++ O O22 → → NN22 ++ 2H2HO2O 10) CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O 14) Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr 10) 10) CaCO CaCO33 ++ HH22SO SO44 → → CaSO CaSO44 ++ CO CO22++ HH22OO 14) 14) Cr Cr22O O33 ++ Al 2 Al→→Al2Al O23O+3 +Cr2 Cr A equação está acertada! 11) CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 12) SO2 + MgO + O2 → MgSO4 15) Al + HCl → AlCl3 + H2 16) C2H6 + O2 → CO2 + H2O 11) 11) CaCO CaCO33 ++ 2HCl HClCaCl CaCl O2O+ +COCO 15) Al 2 Al + +HCl 6 HCl → AlCl → 23 AlCl + H32 + 3 H2 2+ 2 +H2H 2 2 15) 12) 12) SO 2 SO MgO 2 MgO + O2+ → O2 MgSO → 2 MgSO 2 +2 + 4 4 16) 16) 2C2CH26H+6 +OO 4 CO +2O6 H2O 2→ 2 →CO 2 + 2H Mnemónicas: nomes vs Subtâncias Iónicas • Bico de pato – Ácido Fosfórico – Fosfato de hidrogénio • Osso de cabrito – Ácido Sulfuroso – Sulfito de hidrogénio • Fredrico no espeto – Ácido Clorídrico – Cloreto de hidrogénio 6
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