1. Quantos mols de C9H8O4 estão contidos em um medicamento

1º
Química B
Lailson
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EM
08/11/11
1. Quantos mols de C9H8O4 estão contidos em um medicamento que contém 0,09g
da referida substância.
Dados: H=1u; C=12u; O=16u
2. Determine o número de átomos de carbono (C) contidos em 2 mols deste
elemento.
Dado: Constante de Avogadro = 6,0×1023
3. Um éter, de massa molar 60g/mol, tem a seguinte composição centesimal:
C = 60 %; H = 13,33 %; O = 26,67 %.
(Massa molares, em g/mol: C=12; H=1; O=16)
Determine a fórmula molecular do éter.
4. Considere que a cotação do ouro seja R$ 100,00 por grama. Que quantidade de
átomos de ouro, em mols, pode ser adquirida com R$9.000,00?
(Dado: Massa molar do Au = 197g/mol.)
5. O ácido oxálico (H2C2O4) é utilizado para tirar manchas de ferrugem em tecidos.
A massa molecular do ácido oxálico é:
Dados: H = 1u; C = 12u; O = 16u
a) 30u.
c) 90u.
b) 60u.
d) 120u.
e) 150u.
6. Quantas vezes a massa da molécula de glicose, C6H12O6, é maior que a da
molécula de água, H2O?
a) 2.
c) 6.
b) 4.
d) 8.
e) 10.
7. No colesterol, cuja fórmula molecular é C27H46O, a porcentagem de hidrogênio é
aproximadamente igual a:
Dados:
Massa molar (g/mol): C = 12 ; H = 1 ; O = 16
a) 46%.
c) 12%.
b) 34%.
d) 1%.
e) 62%.
8. A fórmula mínima de um composto orgânico é (CH2O)n. Sabendo-se que o peso
molecular desse composto é 180, qual o valor de n?
9. A porcentagem em massa de carbono no clorofórmio, CHCl3, é (massas
molares, em g/mol: H = 1; C = 12, Cl = 35,5):
a) 1%.
c) 12%.
b) 10%.
d) 24%.
e) 50%.
10. A fórmula molecular da água é H2O. Determine sua fórmula percentual.