QUÍMICA 36. Essa questão trata sobre soluções aquosas e as

QUÍMICA
36. Essa questão trata sobre soluções aquosas e as
diferentes
formas
de
expressar
suas
concentrações.
Trata
ainda
de
suas
propriedades e das reações que podem ocorrer
entre elas.
0 0 - A concentração molar dos íons
Ca2+ numa solução de nitrato de cálcio é
igual a 0,1 mol / L. Sendo assim, há,
aproximadamente, 1,24 g de íons NO3em 100mL dessa solução.
1 1 - Uma solução contém cátions de potássio
(K+) e de alumínio (Al3+) nas
concentrações respectivas de 0,020 e
0,010 mol/L. Considerando que o único
ânion presente na mesma é sulfato
(SO42-), sua concentração deve ser igual
a 0,025 mol/L.
2 2 - A massa de KCl dissolvida em 100 g de
água numa solução 0,1 molal é menor
que a de NaCl contida em 100 mL de
outra solução, de concentração 5,85 g/L.
3 3 - Considerando que os sais KCl e NaCl
estejam totalmente dissociados, as
pressões de vapor de suas soluções,
citadas anteriormente, devem apresentar
o mesmo valor,numa dada temperatura.
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4 4 - A menor massa de NaOH que neutraliza
completamente 100mL de solução
aquosa 0,1 molar de ácido sulfúrico é
igual a 4,0 gramas.
parciais dos dois gases são iguais no
equilíbrio.
37. Essa questão trata de equilíbrios químicos, bem
como sobre os deslocamentos dos mesmos
quando submetidos a fatores externos.
0 0 - No equilíbrio que representa a síntese da
amônia, um processo exotérmico,
obtém-se
maior
rendimento
no
fertilizante quando se trabalha com altas
pressões e baixas temperaturas.
1 1 - Para o equilíbrio em solução aquosa e a
25oC :
NH3
+
H2O
<=>
NH4+ +
OH- ,
sabe-se que Kb = 10-5.Sendo assim, o
cátion amônio, NH4+,é ácido mais forte
do que HF,cuja constante de acidez é
Ka = 10-3,2.
2 2 - Dados os equilíbrios e suas constantes
de acidez correspondentes, a 25oC,
H2CO3(aq)
< = > H+(aq) + HCO3-(aq)
Ka = 10-6,4
HCO3- (aq) < = > H+(aq) + CO32- (aq)
Ka = 10-10,4
Entende-se que a solução obtida ao se
dissolver bicarbonato de sódio na água
será básica,ou seja,terá pH > 7.
3 3 - Conhecendo-se a constante de acidez
Ka de um ácido fraco e sua concentração
molar,torna-se possível obter o grau de
ionização do mesmo,as concentrações
dos íons H+ e hidróxido,bem como o pH
e o pOH da solução,a 25oC.
4 4 - Sabe-se que no equilíbrio gasoso
descrito
a
seguir, mantido
sob
temperatura constante,
N2O4
<=>
2 NO2
a reação direta(sentido 1) avançou
50%.Isso significa que as pressões
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38. Essa questão trata dos fenômenos de
oxirredução e de suas aplicações em pilhas
eletroquímicas e em eletrólises.
0 0 - Considerando as transformações em
meio aquoso, indicadas por
Fe3+ + e- => Fe2+
Eo = + 0,77volts
Cu2+ + 2e- => Cuo
Eo = + 0,34volts
entende-se que é possível construir uma
pilha capaz de gerar, no início de seu
funcionamento, uma força eletromotriz
(voltagem) de 0,43 volts.
1 1 - Na reação de funcionamento da pilha
eletroquímica, cujos dados foram
apresentados acima, para cada dois íons
Fe2+ que se oxidam,há um cátion Cu2+
que sofre redução.
2 2 - Na eletrólise do cloreto de cálcio fundido,
um faraday irá depositar 1 mol do metal
no eletrodo negativo(cátodo).
3 3 - Na bateria de automóvel, a reação de
descarga é representada por
Pb(s) + PbO2 + 2 H2SO4(aq)
=>
=>
2 PbSO4(s) + 2 H2O(l)
A equação indica que no processo de
carregamento da bateria ocorre apenas
a oxidação dos íons de chumbo (Pb2+).
4 4 - Durante o processo de produção de
soda cáustica, por eletrólise da salmoura
de cloreto de sódio, desprende-se gás
cloro no ânodo e gás hidrogênio no
cátodo, enquanto que a solução aquosa
vai ficando cada vez mais rica em NaOH
e mais pobre em NaCl.
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A, e de primeira ordem em relação ao
reagente B.
1 1 - A reação de neutralização em meio
aquoso
39. Essa questão trata de fenômenos térmicos
(Termoquímica) e de fenômenos nucleares
(Radioquímica).
0 0 - As entalpias de formação da água
líquida e do gás carbônico são -68,3 e
-94,1
Kcal/mol,
respectivamente.
Sabendo que a entalpia de combustão
do
metano
(CH4)
é
igual
a
-213 Kcal/mol, os dados permitem
concluir que a entalpia molar de
formação
deste
composto
é
de,aproximadamente, +18 Kcal.
H+ + OH- = > H2O é exotérmica.
Desse modo,o produto iônico da água,
Kw, aumenta quando a temperatura se
eleva.
1 1 - Os dados acima (ìtem anterior) permitem
calcular o calor liberado quando 1 mol de
monóxido de carbono é transformado em
dióxido de carbono.
2 2 - Sabe-se que a entalpia de neutralização
H+ (aq) + OH- (aq) = > H2O
é próxima de -13,6 Kcal/mol de água.
Sendo assim, desprende-se 13,6 Kcal
quando se neutralizam 100 mL de
solução 1 molar de HCl com 100 mL de
solução 1 molar de KOH.
3 3 - A vida média de um certo isótopo
radioativo é igual a 30 dias.Isso significa
que sua meia vida é próxima de 21 dias.
4 4 - Na transformação Cs-137
há emissão do pósitron.
= > Ba-137
40. Miscelânea.
Os itens abordados nessa questão referem-se a
diferentes temas do programa do segundo ano
do ensino médio.
0 0 - Na transformação
descrita por
gasosa
genérica,
2 A + B = > produtos,
pode-se afirmar que a reação é de
segunda ordem em relação ao reagente
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2 2 - As solubilidades em água dos sulfatos
alcalino-terrosos diminuem com o
aumento do tamanho do cátion. Quando
se goteja lentamente solução aquosa de
Na2SO4 a uma solução aquosa que
contém nitratos de cálcio e de
bário,deverá precipitar inicialmente o
sulfato de bário.
3 3 - O efeito Tyndall
e o movimento
browniano são observados tanto numa
solução quanto numa dispersão coloidal.
4 4 - Sendo s a solubilidade de um composto
pouco solúvel na água e Ks sua
constante de solubilidade, a relação
entre essas grandezas para o CaF2
(composto pouco solúvel na água) é
dada por Ks = 4 s3.
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