- pro campus

Solução Comentada Prova de Química
08 questões
34. A formulação da Tabela Periódica Moderna só foi possível devido à contribuição de vários
cientistas no entendimento das propriedades dos elementos. Por exemplo, os estudos de
Mendellev proporcionaram a localização do gálio na Tabela Periódica, mesmo antes de sua
descoberta.
Com relação ao elemento gálio é correto afirmar que:
A) sua primeira energia de ionização é maior do que a do boro.
B) é classificado como um elemento não-metálico.
C) seu raio atômico é maior do que o raio atômico do índio.
D) possui configuração eletrônica [Ar]3d104s24p1.
E) possui forte tendência para ganhar elétrons.
Questão 34, alternativa D
Comentário: Contempla o item 4 do programa de Química do Vestibular.
Requer conhecimentos em configuração eletrônica e propriedades periódicas.
Solução:
O Ga está localizado no grupo 13 e quarto período da Tabela Periódica dos Elementos, possuindo
configuração eletrônica [Ar]3d104s24p1. O Ga é um metal e tende a formar cátions com carga +3, ou
seja, perde 3 elétrons da sua camada de valência. Portanto, a alternativa D está correta.
35. Recentemente foi bastante divulgada a contaminação, por carbonato de bário (BaCO3), de um
agente de contraste, usado em exames de raios-x do aparelho digestivo, que tem como principal
componente o sulfato de bário (BaSO4). O BaSO4 pode ser formado de acordo com a seguinte
reação:
BaCO3(aq) + H2SO4(aq) Æ
BaSO4(aq) + CO2(g) + H2O(l)
A quantidade máxima de sulfato de bário produzida pela reação entre 19,7 g de BaCO3 e 15,0 g de
H2SO4 será:
A) 233 g
B) 23,3 g
C) 46,6 g
D) 13,2 g
E) 35,5 g
Questão 35, alternativa B
Comentário: Contempla o item 7 do programa de Química do Vestibular.
Requer conhecimentos em cálculos estequiométricos.
Solução:
Pela reação acima, verifica-se que um mol de BaCO3 reage com um mol de H2SO4 produzindo um
mol de BaSO4 e um mol de CaCO3, ou seja:
197 g BaCO3:98 g H2SO4:233 g BaSO4.
19,7gBaCO3 x
233gBaSO 4
= 23,3gBaSO 4
197gBaCO3
Portanto, a alternativa B está correta.
UFPI – PSIU – 1ª ETAPA
Pág. 1 de 1
Solução Comentada Prova de Química
08 questões
36. O óxido de titânio, TiO2, é uma substância usada na fabricação de tintas de coloração branca. A
configuração eletrônica correta do titânio, tal como se encontra neste composto é:
A)
B)
C)
D)
E)
1s22s23s23p63d24s2
1s22s23s23p63d1
1s22s23s23p63d34s1
1s22s23s23p63d2
1s22s22p63s23p6
Questão 36, alternativa E
Comentário: Contempla o item 4 do programa de Química do Vestibular.
Requer conhecimentos em configuração eletrônica.
Solução:
No TiO2, o Ti possui estado de oxidação +4, ou seja, perdeu 4 elétrons de seu estado fundamental,
adquirindo configuração eletrônica 1s22s22p63s23p6. Portanto, a alternativa E está correta.
37. O íon carbonato, se injetado na corrente sanguínea de uma pessoa, pode provocar a alcalose
(aumento do pH do sangue), devido a hidrólise desse íon, de acordo com a seguinte reação:
CO32– (aq) + H2O(l) Æ X + Y
Com base nestas informações, assinale a alternativa que relaciona corretamente as espécies X e Y,
respectivamente.
A) HCO42– e H+
B) CO42– e H+
C) HCO3– e OH–
D) H2CO2 e OH–
E) HCO4 e OH–
Questão 37, alternativa C
Comentário: Contempla o item 6 do programa de Química do Vestibular.
Requer conhecimentos em ácidos e bases.
Solução:
A reação:
CO32– (aq) + H2O(l) Æ HCO3–(aq) + OH–(aq)
Portanto, a alternativa C está correta.
38. Uma das fascinantes propriedades que a água possui é o seu elevado ponto de fusão, se comparado
com os demais compostos de hidrogênio do seu grupo. Analise as temperaturas de fusão, abaixo
relacionadas, para os compostos do tipo H2X, onde X é um elemento do grupo 16 da Tabela
Periódica:
Substância (H2X)
UFPI – PSIU – 1ª ETAPA
Temperatura de Fusão (oC)
H2O
0
H2S
–68
H2Se
–44
H2Te
–8
Pág. 2 de 2
Solução Comentada Prova de Química
08 questões
Assinale a alternativa correta.
A) As ligações de hidrogênio, presentes nas moléculas de água, promovem uma forte interação
entre essas, justificando, portanto, a elevada temperatura de fusão da água.
B) Os pares de elétrons não-ligantes do oxigênio, na molécula de água, não exercem influência
nas interações de hidrogênio.
C) A temperatura de fusão das espécies relacionadas aumenta proporcionalmente com o aumento do
número de elétrons presentes nas moléculas.
D) A temperatura de fusão das espécies relacionadas aumenta proporcionalmente com o aumento do
da massa molar das moléculas.
E) Dentre as moléculas relacionadas, somente a água possui geometria angular, aumentando as
interações intermoleculares, justificando a maior temperatura de fusão.
Questão 38, alternativa A
Comentário: Contempla o item 5 do programa de Química do Vestibular.
Requer conhecimentos em ligação covalente e arquitetura molecular.
Solução:
As moléculas apresentadas possuem, todas, geometria angular e dois pares de elétrons não ligantes
em torno do átomo central. Apenas a molécula de água possui ligações de hidrogênio. Essas fortes
ligações de hidrogênio, presentes nas moléculas de água, promovem uma forte interação entre as
mesmas, sendo, portanto, responsáveis pela sua elevada temperatura de fusão. Portanto, a alternativa
A está correta.
39. Evidências experimentais têm sugerido que a molécula PF3Cl2 é polar enquanto que a molécula
PCl3F2 é apolar. Com base nesta informação, assinale a alternativa que apresenta as estruturas de
Lewis corretas das moléculas citadas.
..
..
..
..
..
..
Cl
..
..
..
F..
P
..
A)
..
Cl
..
..
Cl
..
..
..
..
..
P
..
Cl
..
..
..
..
..
..
Cl
..
..
..
..
..
..
F
..
..
..
..
..
..
Cl
..
..
..
..
..
..F
..
P
..
..
..
..
..
..
Cl
..
Cl
..
F
..
..
..
UFPI – PSIU – 1ª ETAPA
P
..
..
..
..
..
Cl
..
..
Cl
..
..
P
F
..
..
..
F..
..
F..
..
..
..
..
..
F
..
..
E)
..
Cl
..
F
..
..
Cl
P
..
..
Cl
..
..
Cl
..
..
..
F..
..
F..
..
..
F
..
..
D)
..
Cl
..
Cl
..
..
Cl
P
..
..
..F
..
F..
..
..
F..
..
F..
..
P
..
C)
..
Cl
..
..
Cl
..
F
..
..
Cl
P
..
..
Cl
..
..
F..
..
..
F..
..
F..
..
..
B)
Cl
..
..
..
..
..
..
..
..F
P
F
..
F
..
Cl
..
Cl
..
..
Cl
..
..
..
..
..
F
..
..
F
Pág. 3 de 3
Solução Comentada Prova de Química
08 questões
Questão 39, alternativa A
..
..
Comentário: Contempla o item 5 do programa de Química do Vestibular.
Requer conhecimentos em arquitetura molecular.
Solução:
As geometrias concordantes com a informação apresentada são:
..
..
F
..
F
..
Cl
..
..
F..
..
P
Cl
..
..
Cl
P
..
..
Cl
..
Cl
..
F
..
F
..
..
..
..
..
..
..
..
..
..
..
..
..
Portanto, a alternativa A está correta.
40. Uma notável característica dos gases é que muitas das suas propriedades físicas são bastante
similares, particularmente em baixas pressões.
Com relação aos gases, é correto afirmar:
A) o modelo do gás ideal considera que as interações intermoleculares presentes são muito fortes.
B) quanto maior a pressão de um gás ideal, menor será a energia cinética de suas moléculas,
diminuindo as colisões entre as mesmas.
C) em baixas pressões e sob temperatura constante, os gases tendem ao comportamento ideal e
obedecem a expressão PV = nRT.
D) a temperatura de uma certa quantidade de moléculas de um gás ideal é independente da
pressão.
E) quando um gás ideal é comprimido à metade de sua pressão inicial, à temperatura constante,
seu volume é reduzido para 25% do inicial.
Questão 40, alternativa C
Comentário: Contempla o item 3 do programa de Química do Vestibular.
Requer conhecimentos em lei dos gases ideais.
Solução:
A baixas pressões e temperatura constante, os gases são considerados ideais e obedecem a expressão
PV = nRT. Portanto, a alternativa C está correta.
41. “A localização e o momento de uma partícula são complementares, ambos não podem ser
conhecidos simultaneamente com precisão arbitrária.”
Esta afirmativa está relacionada diretamente com a(o):
A) Lei das proporções definidas.
B) Lei da conservação da massa.
C) Lei da conservação da energia.
D) Lei das proporções múltiplas.
E) Princípio da incerteza de Heisenberg.
UFPI – PSIU – 1ª ETAPA
Pág. 4 de 4
Solução Comentada Prova de Química
08 questões
Questão 41, alternativa E
Comentário: Contempla os itens 1 e 2 do programa de Química do Vestibular.
Requer conhecimentos em lei da conservação da matéria e energia e modelos atômicos.
Solução:
O Princípio da Incerteza de Heisemberg estabelece que: “é impossível conhecer simultaneamente
ambos o momento p (definido como massa vezes velocidade) e a posição de uma partícula com
precisão”. Portanto, a alternativa E está correta.
UFPI – PSIU – 1ª ETAPA
Pág. 5 de 5