EQUILÍBRIO IÔNICO A) Equilíbrio iônico dos ácidos

EQUILÍBRIO IÔNICO
A)
Equilíbrio iônico dos ácidos
Efeito do Íon Comum
Efeito do íon comum é o nome que se dá à
aplicação do princípio de Le Chatelier (deslocamento
do equilíbrio) para equilíbrios iônicos.Assim temos:
B) Equilíbrio iônico das bases
Indicadores Ácido-Base
Observações
a) Ki varia com a temperatura.
b) Quando a ionização de um eletrólito apresentar
várias etapas temos para cada etapa uma constante
de ionização:
c) Valores altos de Ki indicam eletrólitos fortes que
são, portanto, muito dissociados ou ionizados;
enquanto valores baixos indicam que o eletrólito é
fraco.
Lei da Diluição de Ostwald
Lei da Diluição de Ostwald e permite concluir que,
quanto menor a concentração de um eletrólito, maior
será seu grau de ionização, o que significa dizer que o
grau de ionização aumenta à medida que se dilui a
solução.
EQUILÍBRIO IÔNICO DA ÁGUA
HOH ↔ H+ + OHou
HOH + HOH ↔ H3O+ + OH
K.[H2O] = [H+].[OH-]
Kw = [H+].[OH-]
Água pura a 25 ºC:
[H+] = [OH-] = 10-7 mol/L
AB
A+ + B–
Kw = (10-7) . (10-7)
Para eletrólitos fracos,
Kw = 10-14
Caráter das soluções aquosas
Solução ácida
[H+] > 10-7 mol/L e [OH-] < 10-7 mol/L
Solução básica
[H+] < 10-7 mol/L e [OH-] > 10-7 mol/L
Solução neutra
[H+] = 10-7 mol/L e [OH-] = 10-7 mol/L
Potencial hidrogeniônico (pH) e Potencial
hidroxiliônico (pOH)
pH = -log[H+]
pOH =
-log[OH-]
Variação do pH e do pOH em função das
concentrações de H+ e OH-, a 25 °C
solução ácida: pH<7 e pOH>7
solução básica: pH>7 e pOH<7
solução neutra: pH=7 e pOH=7
Relação entre pH e pOH (25 °C)
pH + pOH = 14
05)
A 45°C o produto iônico da água é igual a 4
-14
x 10 . A essa temperatura o valor de [H+] de uma
solução aquosa neutra é:
a) 6 x 10 -7
b) 2 x 10 -7
c) 4 x 10 -7
d) 2 x 10 -14
e) 4 x 10 -14
06)
Um estudante, visitando
depara-se com dois frascos, 1 e 2.
um
laboratório,
• Frasco 1: HNO3 de concentração 0,01 mol/L.
• Frasco 2: KOH de concentração 0,1 mol/L.
Os valores de pH, a 25°C, para as soluções contidas
nos frascos 1 e 2, são, respectivamente:
a) 2 e 1.
b) 0,01 e 0,1.
c) 12 e 1.
d) 2 e 13.
e) 0 e 14.
07) Uma solução de um monoácido fraco de
concentração igual a 0,25 mol/L apresenta grau de
ionização igual a 0,4%. O pH desta solução é igual a:
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 6.
08) O pH de uma solução aquosa 0,002 mol/L de
hidróxido de bário, 100% dissociado, a 25°C, é: Dado:
log 2 = 0,3
a) 2,4.
b) 3,4.
c) 6,6.
d) 9,4.
e) 11,3.
09) 50 cm3 de uma solução aquosa de uma monobase
(MOH) 0,3 mol/L, são diluídos com água destilada até
completar o volume de 150 cm3, à temperatura
ambiente. Calcule o pH da solução obtida, sabendo
que nesta temperatura este soluto se encontra 40%
dissociado.
Dados: pH + pOH = 14; log 4 = 0,6
ATIVIDADES
01)
Calcular o pH de um meio cuja concentração
hidrogeniônica é 0,01 mol/L.
02)
Qual é o pH de uma solução cuja
concentração hidroxiliônica é de 0,1 mol/L?
03)
Foi preparada uma solução 0,04M de ácido
clorídrico (HCl). Descobrir o seu pOH.(log 2= 0,03)
04)
Foi preparada uma solução 0,8M de hidróxido
de sódio (NaOH). Qual o seu pH? .(log 2= 0,03)
a) 3,00.
b) 11,00.
c) 12,6.
d) 1,4.
e) 2,00.
10) À temperatura ambiente, o pH de um certo
refrigerante, saturado com gás carbônico,quando em
garrafa fechada, vale 4. Ao abrir-se a garrafa, ocorre
escape de gás carbônico. Qual deve ser o valor do pH
do refrigerante depois de a garrafa ser aberta?
a) pH = 4.
b) 0 < pH < 4.
c) 4 < pH < 7.
d) pH = 7.
e) 7 < pH < 14.
11) Quando a 1,0 L de H2SO4 0,04 mol.L-1 se
adicionam 3,0 L de NaOH 0,04 mol.L-1, a solução
resultante terá pH:
a) 1.
b) 2.
c) 7.
d) 12,6
e) 13.
12) Qual o pH de uma solução de NH4OH 0,02 M que
está 0,5% ionizada?
13) A operação na qual se adiciona a solução padrão,
gota a gota, à solução problema, chama-se titulação.
Este tipo de análise é muito importante e pode ser
usado inclusive para determinação de pureza. Titulouse 10 mL de uma solução aquosa de HCl gastando-se
20 mL de NaOH de concentração igua a 0,1 mol/L.
Sobre esse procedimento, assinale a alternativa
FALSA. (Dados: log 2 = 0,30; Massas atômicas: H = 1;
Cl = 35,5; Na = 23; O = 16.)
a) Como houve neutralização
resultante terá pH = 7.
total,
a
significativa de volume ocorreu e que o experimento
foi realizado a 25 oC, assinale a afirmativa CORRETA:
a) A solução resultante será neutra e terá pH igual a
7.
b) A solução resultante será básica e terá pH igual a
13.
c) A solução resultante será ácida e terá pH igual a 2.
d) A solução resultante será ácida e terá pH igual a 1.
e) A solução resultante será básica e terá pH igual a
12.
solução
b) A equação balanceada da reação é :
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
c) O pH da solução padrão (NaOH) é igual a 1.
d) A concentração do HCl em g/L é 7,3.
e) Na titulação, o término da reação pode ser
evidenciado com o uso de indicadores.
14) Um ácido carboxílico RCOOH se dissocia em
solução aquosa segundo a reação abaixo.
RCOOH(aq)
→
←
H+(aq) + RCOO-(aq)
Se uma solução 0,1 mol L-1 desse ácido é 10%
dissociada, qual o valor do pH da solução?
a) pH = 1
b) pH = 2
d) pH = 12
c) pH = 7
e) pH = 13
15) A concentração do ácido acético (C2H4O2) em uma
solução foi determinada, encontrando-se o valor de 5
x 10–2 mol L–1. Considerando a constante de equilíbrio
(Ka) do ácido acético igual a 2 x 10–5, o pH dessa
solução é:
a) 2
b) 8
c)5
d) 3
e) 4
16) Considere um béquer contendo 1,0 L de uma
solução 0,20 mol/L de ácido clorídrico (HCl). A esta
solução foram adicionados 4,0 g de hidróxido de sódio
sólido (NaOH), agitando-se até sua completa
dissolução. Considerando que nenhuma variação
GABARITO
01)
02)
03)
04)
05)
06)
07)
08)
09)
10)
11)
12)
13)
14)
pH = 2
pH = 13
pOH = 12,6
pH = 12,9
B
D
B
E
C
C
D
pH = 10
C
B
15) D
16) D