Ensino Fundamental – Profª Juliana – 9º ANO

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Ensino Fundamental – Profª Juliana – 9º ANO
ATIVIDADES COMPLEMENTARES - QUÍMICA
1º BIMESTRE – Fev/mar
Ensino Fundamental – Profª Juliana – 9º ANO
1) Dada a tabela:
Temperatura Temperatura
Substância
de fusão
de ebulição
(1 atm)
(1 atm)
–180 ºC
– 45 ºC
A
–35 ºC
30 ºC
B
10 ºC
120 ºC
C
–60 ºC
15 ºC
D
70 ºC
320 ºC
E
Qual o estado físico de cada substância:
a) nas condições ambientes (25 °C, 1 atm)?
b) num dia frio, cuja temperatura é de 5°C?
c) num dia quente, cuja temperatura é de 35°C?
2) Tintura de iodo (marron) é uma solução
alcoólica de iodo (violeta) e iodeto de potássio
(branco). Deixou-se um frasco dessa solução
aberto e depois de certo tempo observou-se que
restava no fundo grãos de cores violeta e branca.
Pode-se concluir a partir desses dados que:
3) O esquema abaixo permite obter água pura a
partir de água suja, ou mesmo de água salgada, em
caso de necessidade:
Sol
pedra
d) fenol e pentano.
e) clorofórmio e éter etílico.
Justifique sua resposta.
5) Dados os materiais
Densidade(g/cm3)
Material
à temperatura
ambiente
Alumínio
2,7
Bambu
0,31 – 0,40
Carvão
0,57
Osso
1,7 – 1,8
Ao adicionar à água pura, à temperatura ambiente,
pedaços de cada um desses materiais, observa-se
flutuação apenas de :
a) alumínio.
b) alumínio e osso.
c) bambu.
d) bambu e carvão.
e) carvão e osso.
6) O esquema a seguir indica os tipos de mudanças
de estado.
plástico
água
impura
a) Explique como se pode obter a água pura.
b) Qual processo de laboratório poderia ser usado
com a mesma finalidade.
a) Identifique as mudanças indicadas pelos
números.
b) Que mudança de estado não está representada
no esquema?
4) A tabela a seguir apresenta exemplos de
substâncias químicas com seus pontos de fusão
(PF) e ebulição (PE) em ºC a 1atm.
Substância
PF PE
Clorofórmio –63 61
Fenol
43 182
éter etílico
–116 34
pentano
–130 36
Em um dia muito quente, cuja temperatura é de
38ºC e pressão de 1 atm, as substâncias que se
apresentam no estado físico gasoso são:
a) clorofórmio e penol.
b) éter etílico e pentano
c) fenol e éter etílico.
7) Observe a escala de Mohs, criada pelo
mineralogista alemão Friedrich Mohs (17731839).
Material
Dureza
Talco
1
Gipsita ou gesso
2
Calcita
3
Fluorita
4
Apatita
5
Feldspato
6
Quartzo
7
Topázio
8
Coríndon (safira, rubi)
9
Diamante
10
Agora, responda:
a) Quanto maior o valor na escala, a resistência do
mineral ao ser riscado é maior ou menor?
b) O diamante risca o topázio ou o topázio risca o
diamante?
c) Qual é o mineral mais duro? E o mais mole?
8)
Neste restaurante do tipo self-service, os
clientes são "pesados" na entrada e na saída, e a
cobrança é feita em função da diferença de massa.
Suponha que você fosse a esse restaurante e na
entrada a balança indicasse 40 quilogramas. Se na
saída a balança indicasse 40,6 quilogramas,
a) O seu aumento de massa corresponderia a
quantos gramas?
b) Quanto você pagaria pela refeição?
9) Cite as propriedades dos estados: sólido, líquido
e gasoso.
10) Considere as seguintes densidades em g/cm3:
Densidade g/cm3
dalumínio
2,7
dcarvão
0,5
dpau-brasil
0,4
ddiamante
3,5
dágua
1,0
Ao serem adicionados à água pura, em temperatura
ambiente, pedaços de cada um desses materiais,
observa-se a flutuação de:
a) carvão e alumínio.
b) pau-brasil e diamante.
c) alumínio e diamante.
d) carvão e pau-brasil.