IX Olimpíada Catarinense de Química – 2013 Etapa I

IX Olimpíada Catarinense de Química - 2013
3º Ano
IX Olimpíada Catarinense de Química – 2013
Etapa I - Colégios
Imagem: Fratura em alvenaria
Fonte: Gilson Rocha Reynaldo, 2013
Terceiro Ano
Universidade do Sul de Santa Catarina – Unisul
Conselho Regional de Química – CRQ XIII
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3º Ano
01 – A água, diferentemente da maioria dos materiais, aumenta a densidade com o aumento da sua
temperatura, enquanto essa variação estiver entre 0 °C e 4 °C. Esse comportamento é conhecido como
"comportamento anômalo da água". Por que cubos de gelo flutuam na água líquida?
A)
B)
C)
D)
E)
(
(
(
(
(
) Porque a água não apresenta pureza absoluta e, por isso, o gelo não fica no fundo.
) Em função do Princípio de Arquimedes o gelo flutua.
) Porque é menos denso que a água líquida, devido ao comportamento anômalo da água.
) Em função da baixa temperatura sem relação com o comportamento anômalo da água.
) Porque o gelo não apresenta pureza absoluta, por isso, flutua.
02 – Em 1899 um jovem físico neozelandês, Ernest Rutherford, que trabalhava no Cavendish
Laboratory de Cambridge sob a direção de J. J. Thomson, começou a estudar a radiação proveniente
do urânio e percebeu a existência de dois tipos diferentes, um ele chamou de radiação (alfa) e o outro
de (beta). Na mesma época um pesquisador francês chamado P. Villard anunciou que o urânio emitia
um terceiro tipo de radiação chamado de (gama). Em função do descrito, assinale a alternativa
INCORRETA com relação a estas descobertas.
A) ( ) Estudos posteriores feitos por Rutherford demonstraram que os raios alfa são carregados
positivamente, pois são formados pelo núcleo dos átomos de hélio (dois prótons e dois nêutrons).
B) ( ) A experiência feita por Rutherford consistia em fazer penetrar dentro de uma câmara, através de
uma lâmina metálica, as partículas alfa, e depois de um certo tempo observava-se a presença de gás
hélio no interior da câmara. A quantidade de hélio que existia na câmara podia ser relacionada com
a de partículas alfa ali colocadas.
C) ( ) Os raios beta são formados por prótons que se movem com grande velocidade.
D) ( ) Raios gama são formados por ondas eletromagnéticas e acompanham a emissão das partículas
alfa e beta.
E) ( ) Os raios gama são semelhantes à luz visível, porém de um comprimento de onda muito pequeno
sendo produzidos por uma voltagem muito alta em um tubo de raios X, aliás, esses raios são muito
parecidos com os raios X.
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3º Ano
03 – Dados dois elementos: X (Z = 17) e Y (Z = 20), responda, nesta ordem: Qual tem o maior raio
atômico; Qual é o mais eletronegativo; Qual tem maior potencial de ionização; Qual possui caráter
metálico?
A)
B)
C)
D)
E)
(
(
(
(
(
) X; X; Y; Y
) Y; Y; X; Y
) Y; X; X; X
) Y; X; Y; Y
) Y; X; X; Y
04 – Quais tipos de calor podem estar envolvidos em uma reação química?
A)
B)
C)
D)
E)
(
(
(
(
(
) Calor de combustão, de formação, de neutralização e de solução.
) Calor de formação, de vibração, de solução e de neutralização.
) Calor de combustão, de formação, de síntese e de solução.
) Calor de combustão, de neutralização, de solução e de análise.
) Calor de Análise, de formação, de neutralização e de solução.
05 – De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia de uma reação depende dos estados
intermediários?
A) ( ) Sim, de acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia de uma reação depende do estado
inicial dos reagentes e do estado final dos produtos, não dependendo dos estados intermediários
pelos quais possa passar.
B) ( ) Depende da situação apresentada, pois, de acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia de
uma reação não depende apenas do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos,
dependendo dos estados intermediários pelos quais possa passar.
C) ( ) Não, de acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia de uma reação depende apenas da
temperatura inicial dos reagentes e da temperatura estado final dos produtos, também dependendo
dos estados intermediários pelos quais possa passar.
D) ( ) Sim, de acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia de uma reação não depende apenas do
estado inicial dos produtos e do estado final dos reagentes, não dependendo dos estados
intermediários pelos quais possa passar.
E) ( ) Não, de acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia de uma reação depende apenas do
estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos, não dependendo dos estados
intermediários pelos quais possa passar.
06 – Um composto orgânico de largo emprego industrial possui a seguinte fórmula percentual:
C40%H6,67%O53,33%. Sabemos que sua massa molecular vale 180 u. A fórmula mínima e a fórmula
molecular deste composto são respectivamente: (Dados: C = 12 u; H = 1 u e O = 16 u.)
A) (
B) (
C) (
D) (
E) (
)
)
)
)
)
CH2O e C12H22O11
C2HO e C7H14O7
CH2O e C6H8O6
CH2O e C6H1206
CHO e C8H12O8
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07 – Observe a reação entre o ácido clorídrico e o carbonato de cálcio a seguir:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Supondo que a concentração da solução de HCl utilizada foi de 1 M e foram utilizados 25 mL dessa
solução, calcule o volume de CO2 produzido se a reação ocorrer na CNTP.
A)
B)
C)
D)
E)
(
(
(
(
(
) 240 mL.
) 280 mL.
) 28,0 mL.
) 140 mL.
) 14,0 mL.
08 – O que diferencia uma solução, uma suspensão e uma dispersão coloidal?
A) ( ) São diferenciadas em relação do raio médio das partículas dispersas.
B) ( ) Soluções possuem diâmetro médio acima de 100 nm, entre 1 e 100 nm temos dispersões e
suspensões até 1 nm.
C) ( ) Soluções e dispersões raio médio até a nm e suspensões acima de 1 nm.
D) ( ) Suspensões e dispersões diâmetro médio até 1 nm e soluções acima de 1 nm.
E) ( ) São diferenciadas em relação ao diâmetro médio das espécies dispersas.
09 – A respeito das soluções, assinale a alternativa INCORRETA.
A) ( ) O aquecimento pode promover uma diminuição na concentração de uma solução.
B) ( ) Ao se adicionar solvente, a concentração de uma solução diminui.
C) ( ) Ao se adicionar soluto, a concentração de uma solução aumenta.
D) ( ) Os termos diluído e concentrado estão estritamente relacionados com a relação entre a
quantidade de soluto e de solvente presentes em uma solução.
E) ( ) Uma solução diluída pode se tornar concentrada pela adição de uma solução com mesmo soluto e
mesmo solvente.
10 – A respeito dos catalisadores, assinale a alternativa INCORRETA.
A) (
B) (
C) (
D (
)
)
)
)
Os catalisadores aumentam a energia que as moléculas devem vencer para que ocorra a reação.
Catálise é uma reação química que ocorre na presença de um catalisador.
Inibidores são substâncias com função oposta aos catalisadores.
A presença do catalisador permite que um maior número de moléculas consiga a energia mínima
necessária para a ocorrência da transformação.
E) ( ) Os catalisadores não participam da reação.
11 – Num balão está contida uma mistura de 64 g de gás oxigênio e 32 g de gás hélio. A pressão total
da mistura é de 2,5 atm. A pressão parcial do gás oxigênio na mistura é de:
Dados: O = 16; He = 4; 1 atm = 760 mmHg.
A) (
B) (
C) (
D) (
E) (
) 475 mmHg
) 1900 mmHg
) 760 mmHg
) 152 mmHg
) 380 mmHg
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12 – Em relação à isomeria geométrica, assinale a alternativa INCORRETA.
A) (
B) (
C) (
D) (
) Os isômeros geométricos também são conhecidos por isômeros cis-trans.
) No isômero cis, os dois ligantes iguais estão no mesmo plano.
) No isômero trans, os dois ligantes iguais estão em planos opostos.
) A isomeria geométrica ocorre quando o composto apresenta uma ligação dupla entre dois
carbonos e cada um desses dois carbonos apresenta dois ligantes diferentes.
E) ( ) A isomeria geométrica ocorre quando, em uma cadeia carbônica cíclica, dois carbonos do ciclo
apresentam dois ligantes iguais.
13 – Os compostos iônicos apresentam várias propriedades importantes em condições padrão (25 °C e
1 atm). Entre elas, temos:
A) (
B) (
C) (
D) (
E) (
) Inexistência de retículo cristalino.
) Elevada condutibilidade elétrica.
) Forças eletrostáticas entre os íons positivos e negativos.
) Ligações covalentes entre os íons.
) Os compostos iônicos não existem no estado sólido nas condições padrão.
14 – A fórmula geral de uma substância, classificada como poliálcool é dada por C n(H2O)n. Analisando
a sua estrutura, encontramos uma cadeia linear de carbono que contém um grupamento aldeídico.
Podemos afirmar que:
A) (
B) (
C) (
D) (
E) (
) Essa substância é um sabão.
) Essa substância é um ácido graxo.
) Essa substância é uma proteína.
) Essa substância é um lipídio.
) Essa substância é uma aldose.
15 – Sobre os lipídios, não podemos afirmar que:
A) (
B) (
C) (
D) (
E) (
) Os lipídios são ésteres de ácidos graxos.
) Glicerídeos, cerídios, fosfatídeos e cerebrosídios são alguns tipos de lipídios.
) Óleos, gorduras e açúcares são exemplos de lipídios.
) Os lipídios são matéria-prima para a produção de sabão.
) A hidrólise dos lipídios resulta principalmente em ácidos graxos e álcoois.
16 – A respeito da pressão de vapor, assinale a alternativa incorreta.
A) (
B) (
C) (
D) (
E) (
) A pressão de vapor de um líquido é constante em dada temperatura.
) A pressão de vapor de um líquido depende da quantidade de líquido e de vapor presentes.
) A pressão de vapor aumenta com a elevação da temperatura.
) Quanto maior a pressão de vapor, mais volátil é o líquido.
) Quanto maior a pressão de vapor, menor a temperatura de ebulição de um líquido.
17 – Em relação às proteínas, assinale a alternativa incorreta.
A) (
B) (
C) (
D) (
) A albumina, presente na clara do ovo, se desnatura com o aquecimento.
) O processo de coagulação do sangue se dá graças à desnaturação do fibrinogênio.
) Existem apenas cerca de 25 polipeptídeos na natureza.
) As proteínas podem ser caracterizadas, dentre outros, em relação à configuração espacial da
cadeia.
E) ( ) Mesmo uma pequena variação na sequência primária de uma proteína leva a uma ação
bioquímica diferente.
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18 – A partir do nome dos compostos abaixo, identifique a qual função química pertencem, na ordem
descrita abaixo.
a) Ácido fórmico.
b) Metanal.
c) Cianeto de metila.
d) N-etiletanamida.
e) Metilpropilamina.
f ) Etoxietano.
g) Etanoato de metila.
A) (
B) (
C) (
D) (
E) (
) ácido carboxílico; aldeído;nitrila;amida;amina;éter;éster.
) ácido carboxílico; aldeído; amida;nitrila;amina;éter;éster.
) ácido carboxílico; aldeído;nitrila;amida;éter;amina;éster.
) ácido carboxílico; aldeído;nitrila;amida;amina; éster;éter.
) ácido carboxílico; aldeído;amida;amina;éter;éster;nitrila.
19 – Entre os hidrocarbonetos representados pelas fórmulas moleculares dadas a seguir:
I. C10H22
II. C6H6
III. C6H12
IV. C10H8
V. C7H8
A única fórmula que pode representar um cicloalcano é:
A) (
B) (
C) (
D) (
E) (
)I
) II
) III
) IV
)V
20 Extraída do arquivo 11
20 – O DDT é o primeiro pesticida moderno desenvolvido após a Segunda Guerra Mundial para o
combate dos mosquitos causadores da malária e do tifo. Apesar de sua eficiência, a bióloga norteamericana Rachel Carson denunciou em seu livro Primavera silenciosa que o DDT causava doenças
como o cancro, e interferia na vida animal, causando, por exemplo, o aumento de mortalidade dos
pássaros. Por esse e outros estudos, o DDT foi banido na década de 1970 de vários países. A fórmula
estrutural do DDT é:
Sendo assim, responda, nessa ordem:
a) Qual sua fórmula molecular?
b) Qual sua massa molecular?
c) Quantos carbonos terciários existem em sua estrutura?
d) Quantas insaturações existem na sua estrutura?
A) (
B) (
C) (
D) (
E) (
) C14H9Cl5; 354,5 g/mol; 6; 6.
) C14H9Cl5; 354,5 g/mol; 3; 3.
) C14H9Cl5; 342,5 g/mol; 3; 6.
) C14H9Cl5; 354,5 g/mol; 3; 6.
) C14H9Cl5; 366,5 g/mol; 3; 6.
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FOLHA DE RESPOSTAS – TERCEIRO ANO
Preencha com caneta preta ou azul. Qualquer rasura anulará a questão. Caso
necessite, solicite um novo cartão resposta ao seu Professor. Assinale apenas uma
resposta para cada questão.
Data:___/___/_____
Horário início: _________
Questões
a
b
c
d
Horário término:_________
e
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05
06
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GABARITO – TERCEIRO ANO
Questões
A
B
C
D
X
01
X
02
X
03
04
X
X
05
X
06
X
07
X
08
09
10
X
X
X
11
X
12
X
13
X
14
X
15
X
16
X
17
18
19
20
E
X
X
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