Programa de Pós Graduação em Química

UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA
Instituto de Química
Programa de Pós Graduação em Química- MESTRADO
E-mail: [email protected] - Fone: 3239-4385
QUÍMICA ANALÍTICA AVANÇADA
Código: PQ401
Horas Aulas/Semana:
Créditos: 04
Pré-requisitos:
Co-requisito:
PRÁTICA: --
TEÓRICA: 04
Responsáveis:
Objetivos: Discutir os fundamentos e tratamento sistemático dos sistemas
químicos em equilíbrio. Discutir a representação gráfica dos sistemas em
equilíbrio e sua importância em análises químicas e em sistemas reais.
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Ementa:
Equilíbrio químico de sistemas ideais e reais;
Equilíbrio ácido base em meio aquoso e em solvente não aquoso;
Equilíbrio heterogêneo;
Equilíbrio de complexação;
Equilíbrio de oxidação-redução;
Bibliografia:
1. Peters, D; G;, Hayes, J. M. Hieftje, G. M. Chemical Separations and
Measurements. Saunders Golden Sunburst Series, 1974;
2. Budevsky, O. Foundations of Chemical Analysis. New York: John Willey &
Sons, 1979.
3. Skoog, D. A., West, D. M. Holler, F. J. Fundamentals of Analytical Chemistry,
6ª ed. Saunders College Publishing, 1992;
4. Harris D.C. Quantitative Chemical Analysis, 3ª ed. W. H. Freeman and
Company, 1991.
5. Publicações em periódicos científicos: Analytical Chemistry, Analytica
Chimica Acta, Water Research; Environmental Science Technology;
Atmospheric Environmental; Journal of Geophysical Research, etc.
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA
Instituto de Química
Programa de Pós Graduação em Química- MESTRADO
E-mail: [email protected] - Fone: 3239-4385
PROGRAMA
. 1. Equilíbrio químico e constante de equilíbrio
1.1. Fundamentos e conceito de equilíbrio químico, sob o ponto de
vista cinético e termodinâmico.
1.2. Atividade e coeficiente de atividade: interações íon-solvente, força
iônica da solução, dependência da atividade com a força iônica.
1.3. Constante de equilíbrio termodinâmica e em função da
concentração.
. 2. Equilíbrio ácido – base
2.1. Conceito ácido-base; equilíbrio ácido-base em meio aquoso e
não aquoso; auto protólise do solvente. Relação entre constante
de ionização e forca iônica.
2.2. Tratamento sistemáticos de equilíbrios ácido-base em soluções
aquosas.
2.3. Representação gráfica de equilíbrio ácido-base e aplicações.
2.4. Titulações ácido base.
2.5. Soluções tampão.
. 3. Equilíbrio de precipitação
3.1. Solubilidade e produto de solubilidade (Kps). Relação entre
solubilidade e forca iônica.
3.2. Tratamento sistemático de equilíbrio de precipitação; efeito de
excesso de agente de precipitação, de ácidos e de agentes
complexantes.
3.3. Representação gráfica de equilíbrio de precipitação de sais
pouco solúveis: haletos, hidróxidos, carbonatos, sulfetos.
3.4. Titulações de precipitação
. 4. Equilibrio de complexação
4.1. conceito de complexos, propriedades dos ligantes e de íons
metálicos, estabilidade dos complexos e constantes de
estabilidade parcial e global, constante de estabilidade
condicional.
4.2. EDTA: equilíbrio ácido base do EDTA e representação gráfica,
equilíbrio de complexos metal – EDTA.
4.3. Indicadores metalocrômicos e titulações complexomátricas,
curvas de titulação, seletividade e efeito do pH nas titulações com
EDTA
. 5. Equilíbrio de oxi-redução
5.1. Conceito de reações redox , balanceamento de reações redox,
potencial de eletrodo e potencial de eletrodo condicional,
Constante de equilíbrio de reações redox
5.2. Representação gráfica de equilíbrios redox
5.3. Indicadores redox e curvas de titulação, influência do potencial de
eletrodo condicional na forma da curva de titulação.