Lig Intermoleculares - UNASP
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Lig Intermoleculares - UNASP
b) Durante a destilação fracionada do alcatrão da o composto obtido primeiro é o benzeno, e a vem o tolueno. c) Durante a destilação fracionada do alcatrão da o composto obtido primeiro é o tolueno, e a vem o benzeno. d) O p-xileno é gasoso a 100 ºC. e) O bifenilo sublima-se acima de 255 ºC. PROPRIEDADES FÍSICAS (Compostos Orgânicos) 01 - (UEM PR/2009) Assinale o que for correto. 01. Ao se cozinhar feijão em uma panela de pressão, a temperatura de início da fervura depende da quantidade de calor fornecida. 02. Moléculas de metanol formam ligações de hidrogênio tanto entre si como com moléculas de água. 04. Moléculas do éter metóxi metano não formam ligações de hidrogênio entre si, mas formam-nas com moléculas de água. 08. Todos os álcoois são solúveis em água devido à formação de ligações de hidrogênio. 16. A adição de ácido octanóico em água leva à formação de um sistema bifásico, pois o ácido octanóico não tem polaridade suficiente para ser solúvel em água. Composto P.E. (º C) solubilidade em água a 1 atm (g/100g água) a 25 º C I 97 infinita II 36 insolúvel III 117 7,9 Com base nos dados da tabela e considerando que a massa molar do propan-1-ol é 60 g. mol–1, do butan-1-ol é 74 g.mol–1 e do n-pentano é 72 g.mol–1, o aluno pode chegar à conclusão de que os líquidos I, II e III eram, respectivamente, a) butan-1-ol, n-pentano e propan-1-ol. b) butan-1-ol, propan-1-ol e n-pentano. c) propan-1-ol, butan-1-ol e n-pentano. d) propan-1-ol, n-pentano e butan-1-ol. e) n-pentano, butan-1-ol e propan-1-ol. 03 - (UNESP SP/2009) Os hidrocarbonetos aromáticos simples são provenientes de duas fontes principais: carvão e petróleo. A decomposição do carvão por aquecimento na ausência de ar conduz à formação de compostos voláteis (gases), um líquido viscoso (alcatrão da hulha) e um resíduo sólido (coque). A partir da destilação fracionada do alcatrão da hulha obtêm-se diversas substâncias aromáticas, dentre essas, benzeno, tolueno, p-xileno e o bifenilo. benzeno tolueno p - xileno bifenilo Temperatura de Temperatura de fusão (º C) 5,5 − 95 13 70 ebulição (º C) 80 111 138 255 hulha, seguir 04 - (UEM PR/2008) Ao fazer a limpeza de um armário em um laboratório de química, um aluno deparou-se com três frascos sem rótulo, contendo compostos líquidos e incolores. A listagem de compostos na porta do armário mostrava que o mesmo armazenava propan-1-ol, butan-1-ol e npentano. Para descobrir qual composto continha em cada frasco, o aluno mediu o ponto de ebulição (P.E.) e a solubilidade em água de cada composto, possibilitando a elaboração da tabela abaixo. 02 - (UFG GO/2009) Para preparar 100 mL de uma solução de álcool etílico a 70% em água, utilizada em procedimentos de assepsia, misturou-se 70 mL de álcool com 30 mL de água. A mistura aqueceu-se e o volume final da solução foi inferior a 100 mL. Esse fenômeno de contração do volume deve-se à a) ocorrência de uma reação química exotérmica. b) ocorrência de uma reação química endotérmica. c) evaporação de etanol causada pelo aquecimento. d) mudança no arranjo intermolecular. e) evaporação de água causada pelo aquecimento. Substância hulha, seguir 05 - (UNIFESP SP/2008) Neste ano, o Brasil decidiu suspender, em território nacional, o licenciamento compulsório do anti-retroviral Efavirenz, um medicamento de combate à AIDS. Com esta decisão, o país pode importar um genérico que custa três vezes menos. A maioria dos membros da Organização Mundial da Saúde demonstrou apoio às reivindicações das nações em desenvolvimento, ao aprovar um texto que pede respeito e ajuda aos governos destes países para quebrarem patentes de medicamentos de interesse da saúde pública. F3C Baseando-se nas propriedades físicas apresentadas na tabela à pressão de 1 atm, assinale a alternativa correta, considerando que todos os processos citados ocorram nesta pressão. a) O bifenilo é um líquido a 25 ºC. Cl O N H 1 O O número de ligações π (pi) entre átomos de carbono na molécula do Efavirenz e o nome da principal força de interação que pode ocorrer entre o grupo NH do medicamento e os fluidos aquosos do nosso organismo são, respectivamente, a) 4 e dipolo-dipolo. b) 4 e ligações de hidrogênio. c) 5 e dipolo-dipolo. d) 5 e ligações de hidrogênio. e) 6 e dipolo-dipolo. 06 - (UFU MG/2008) Observe os compostos orgânicos a seguir. I1-butanol II- 2-butanol III- 2-metil-1-propanol IV- 2-metil-2-propanol A ordem crescente do ponto de ebulição dos respectivos compostos está representada corretamente na alternativa: a) I, II, IV, III. b) IV, II, III, I. c) I, III, IV, II. d) IV, II, I, III. b) O etanol e a água se misturam, formando uma fase homogênea, enquanto que os hidrocarbonetos constituintes da gasolina formam uma segunda fase. c) A mistura formada por etanol/água tem densidade inferior à dos hidrocarbonetos. d) A contração de volume ocorre devido a intensas forças intermoleculares entre água e etanol. 09 - (UNESP SP/2008) A polaridade de substâncias orgânicas é conseqüência tanto da geometria molecular quanto da polaridade das ligações químicas presentes na molécula. Indique a alternativa que contém apenas substâncias apolares. a) Acetileno e álcool etílico. b) Álcool etílico e etano. c) Tetracloreto de carbono e etano. d) Metano e cloreto de metila. e) Tetracloreto de carbono e cloreto de metila. 10 - (UEPG PR/2007) Considere os seguintes compostos e assinale o que for correto. 07 - (Unimontes MG/2008) A estrutura de quatro compostos orgânicos (I, II, III e IV) é mostrada a seguir: OH OH O O O OH I II III HO O IV (I) Supondo-se uma mistura contendo esses compostos, o último composto a ser obtido puro, numa destilação fracionada, será a) I. b) III. c) IV. d) II. 08 - (UFOP MG/2008) A adulteração de gasolina tem se tornado um problema cada vez mais preocupante. Entre as diferentes substâncias utilizadas para a adulteração, encontra-se o próprio etanol, quando adicionado em percentuais superiores aos permitidos pela legislação brasileira. Entretanto, um teste simples realizado no momento do abastecimento e que pode evidenciar essa fraude ao consumidor consiste em adicionar um volume conhecido de água a um volume conhecido de gasolina comercial. O esquema do procedimento do teste está representado na figura a seguir: Em relação a esse teste é incorreto afirmar: a) As forças intermoleculares dos hidrocarbonetos presentes na gasolina são do tipo dispersão de London, comumente referidas como van der Waals. (II) 01. O composto I apresenta ponto de fusão mais elevado. 02. O composto II é totalmente solúvel em água. 04. No composto I, ocorrem forças intermoleculares mais intensas. 08. Os compostos apresentam isomeria ótica. 16. Se hidrogenados em condições adequadas, ambos os compostos formam o mesmo produto. 11 - (PUC RS/2007) Comparando-se moléculas de tamanhos aproximadamente iguais de um hidrocarboneto, um aldeído e um álcool, é correto afirmar que a) o hidrocarboneto apresenta temperatura de ebulição maior, pois contém forças intermoleculares mais intensas. b) o aldeído apresenta forças intermoleculares do tipo dipolo induzido-dipolo induzido. c) o álcool apresenta maior temperatura de ebulição, pois contém forças intermoleculares menos intensas. d) o álcool apresenta o mesmo tipo de forças intermoleculares que o aldeído. e) as forças intermoleculares são menos intensas entre as moléculas do aldeído do que entre as moléculas do álcool. 12 - (UFG GO/2007) A tabela a seguir apresenta alguns solventes oxigenados empregados na indústria de polímeros. 2 de ebulição observado nestes compostos é devido ao aumento: a) do peso molecular e à diminuição da força de Van der Waals. b) do peso molecular e à formação de pontes de hidrogênio. c) do peso molecular e da força de Van der Waals. d) das ramificações e da força de Van der Waals. e) do número de hidrogênios e das interações por pontes de hidrogênio. Taxa de evaporação relativa ao Solvente O H 3C C OC4H9 O H 3C 615 C OC2H5 O H3C C 275 OC3H 7 O H 3C 42 C OC5H 11 A taxa de evaporação relativa refere-se ao acetato de butila, cujo valor é 100. Nesse sentido, o que explica as diferenças nesses valores é a) a diferença nas massas molares. b) a presença de ligações de hidrogênio. c) o número de estruturas de ressonância. d) a função orgânica. e) a presença de carbono saturado. 13 - (ITA SP/2007) Assinale a opção que indica a substância que, entre as cinco, apresenta a maior temperatura de ebulição à pressão de 1 atm. b) H3CCOCH3 a) H3CCHO c) H3CCONH2 d) H3CCOOH e) H3CCOOCH3 14 - (UFAM/2007) Considere os alcanos CnH2n+2 variando o tamanho da cadeia de n=1 a n=7, todos com cadeia não-arborescente. São verdadeiras as afirmações: I. Estes alcanos se constituem numa série homóloga II. Não possuem hidrogênio terciários III. O ponto de fusão aumenta do alcano com n=1 até o alcano com n=7 IV. Um alcano com n=5 com cadeia arborescente terá menor ponto de fusão que seu equivalente isômero de cadeia simples a) Somente a IV b) Nenhuma das afirmações são verdadeiras c) Somente a I e IV d) Todas as afirmações e) II, III e IV 15 - (MACK SP/2007) A alternativa que contém duas substâncias solúveis em água, nas condições ambiente, é a) azeite e gasolina. b) vinagre e álcool etílico. c) azeite e vinagre. d) gasolina e álcool etílico. e) cloreto de sódio e óleo de girassol. 16 - (FURG RS/2007) O butano C4H10, o n-pentano C5H12 e o nhexano C6H14 são alcanos que apresentam os respectivos pontos de ebulição, -0,5ºC, 36,1ºC e 68,7ºC. O aumento do ponto 17 - (PUC RS/2006) Pela análise do quadro, conclui-se que a ordem crescente dos pontos de ebulição dos compostos indicados é: I) n–pentano CH3 – (CH2)3 – CH3 II) neopentano CH3C(CH3)2 – CH3 III) pentanol CH3 – (CH2)3 – CH2OH IV) 1,5–pentanodiol HOCH2 – (CH2)3 – CH2OH V) 2–cloro– 2–metilpropano CH3 – CCl(CH3) – CH3 a) I < II < III < IV < V b) II < I < V < III < IV c) II < V < I < III < IV d) III < IV < I < II < V e) IV < III < V < I < II 18 - (UNIFESP SP/2006) Solubilidade, densidade, ponto de ebulição (P.E.) e ponto de fusão (P.F.) são propriedades importantes na caracterização de compostos orgânicos. O composto 1,2dicloroeteno apresenta-se na forma de dois isômeros, um com P.E. 60ºC e outro com P.E. 48ºC. Em relação a esses isômeros, é correto afirmar que o isômero a) cis apresenta P.E. 60ºC. b) cis é o mais solúvel em solvente não-polar. c) trans tem maior polaridade. d) cis apresenta fórmula molecular C2H4Cl2. e) trans apresenta forças intermoleculares mais intensas. 19 - (UMG/2006) Analise este quadro, em que está apresentada a temperatura de ebulição de quatro substâncias: Considerando-se os dados desse quadro, é CORRETO afirmar que, à medida que a cadeia carbônica aumenta, se tornam mais fortes as: a) ligações covalentes. b) interações dipolo instantâneo - dipolo induzido. c) ligações de hidrogênio. d) interações dipolo permanente - dipolo permanente. 20 - (UPE PE/2006) Dentre as moléculas abaixo, assinale aquela que tem um momento dipolar, resultante igual a zero. a) Metanal b) Metanol c) Clorometano d) 1,3,5− −triclorobenzeno e) 1,2,3− −triclorobenzeno 3 b) O calor liberado no processo descrito é resultante de um fenômeno exclusivamente químico. c) A elevada miscibilidade do C2H5OH em H2O é atribuída à reação de desidratação do álcool. d) A miscibilidade do C2H5OH em H2O é favorecida pelas interações de hidrogênio. e) A dissolução do álcool etílico em água ocorre através da absorção de calor. 21 - (UFAM/2006) Considere o quadro abaixo, com os respectivos pontos de ebulição e peso molecular dos compostos. É correto afirmar que: a) O P.E. do álcool é o mais elevado porque é um líquido associado, sendo necessário maior energia para quebrar as pontes de H b) O P.E. do n-Pentano é o mais baixo porque sua cadeia é completamente linear e seus H são polares c) O cloreto de n-propila tem P.E. menor que nButiraldeído porque o cloro é essecialmente hidrofóbico d) O Éter dietílico tem P.E. menor que o n-Pentano porque sua cadeia carbônica é heterogênea e) O P.E. do n-Butiraldeído é menos elevado que o do álcool porque é um líquido disassociado, não havendo interação entre os átomos do grupo aldeídico. 25 - (UFG GO/2005) As fórmulas estruturais, a seguir, representam isômeros cuja fórmula molecular é C6H14. a) c) e) 26 - (UNESP SP/2005) Existem três compostos diclorobenzeno diferentes de fórmula molecular C6H4Cl2, que diferem em relação às posições dos átomos de cloro no anel benzênico, conforme as figuras 1, 2 e 3. 22 - (Unimontes MG/2006) Recentemente, a Cetesb (Agência Ambiental Paulista) detectou níveis elevados de substâncias orgânicas cloradas em poços artesianos, na região de Santo Amaro (Folha de São Paulo, 23/08/05). Algumas das substâncias detectadas, com potencial cancerígeno, são cloreto de vinila, 1,1-dicloroetano, 1,1dicloroeteno e tetracloroeteno. De acordo com a estrutura desses compostos, apresenta momento de dipolo igual a zero a) 1,1-dicloroetano. b) tetracloroeteno. c) 1,1-dicloroeteno d) cloreto de vinila. 23 - (UFRRJ/2006) As duas substâncias mostradas na tabela abaixo apresentam grande diferença entre seus pontos de ebulição (PE), apesar de possuírem a mesma massa molecular: Justifique a diferença entre os pontos de ebulição, considerando as interações intermoleculares existentes. 24 - (UFC CE/2005) Após a ingestão de bebidas alcoólicas destiladas, uma das sensações do organismo humano é a necessidade de saciar a sede, uma das desagradáveis características da chamada “ressaca”. Em parte, isto se deve ao elevado grau de miscibilidade exotérmica do álcool etílico (C2H5OH) em sistemas aquosos, que induz a desidratação do organismo através da diurese. Assinale a alternativa correta. a) O processo de dissolução de C2H5OH em H2O envolve a formação de ligações químicas O–O. Essas substâncias diferem quanto: às propriedades físicas b)ao grupo funcional à composição química d)às propriedades químicas ao número de ligações (1) Cl (2) Cl (3) Cl Cl Cl Cl Das três figuras, é polar a fórmula apresentada em: a) 3, somente. b) 1 e 2, somente. c) 1 e 3, somente. d) 2 e 3, somente. e) 1, 2 e 3. GABARITO: 1) Gab: 02-04-16 2) Gab: D 3) Gab: B 4) Gab: D 5) Gab: D 6) Gab: B 7) Gab: B 8) Gab: C 9) Gab: C 10) Gab: 16 11) Gab: E 12) Gab:A 13) Gab: C 14) Gab: D 15) Gab: B 16) Gab: C 17) Gab: B 18) Gab: A 19) Gab: B 20) Gab: D 21) Gab: A 22) Gab: B 23) Gab: No caso do ácido propiônico (PE: 141ºC), suas moléculas encontram-se unidas via ligação hidrogênio, que é uma interação intermolecular de maior magnitude, comparada à interação dipolo-dipolo simples, que existe entre as moléculas do éster (acetato de metila, PE: 57,5ºC). Há necessidade de maior energia para romper as interações existentes entre as moléculas do ácido propiônico (na passagem do estado líquido para o gasoso), acarretando um maior ponto de ebulição para o ácido. 24) Gab: D 25) Gab: A 26) Gab: B 4