Lista nº 01 - Quimica

Escola Técnica Estadual “GETÚLIO VARGAS”
NOME:
N.º
Tipo de Ensino:
Médio:
x
2°
Módulo/Série:
1º
2º
3º
4º
Conteúdo disciplinar: Química - Funções Inorgânicas : ácidos , bases , sais e óxidos.
PROVA:
Mensal:
Bimestral:
Prog. Parcial:
Professor(a)
Observações: Questões sem resolução serão anuladas.
Outros:
Guaracy
/
Leda
Progressão Parcial
30/03/2016
1- Escrever a equação de ionização dos seguintes ácidos:
a) H3BO3→
b) H2SO4→
c) HI→
d) HClO4→
2- Escrever a equação de dissociação das seguintes bases:
a) NH4OH→
b) Ca(OH)2→
c) Pb(OH)4→
d) KOH→
3- Dar a nomenclatura dos seguintes ácidos:
a) H2SO3→
b) HMnO4→
c) H2C2O4→
d) H2S2O3→
4- Dar a nomenclatura das seguintes bases:
a) NH4OH→
b) Pb(OH)2→
c) AgOH→
d) CuOH→
5- Assinale a alternativa que apresenta somente ácidos fortes:
a) Ácido nítrico – ácido sulfídrico – ácido sulfúrico – ácido fosfórico.
b) Ácido sulfúrico – ácido ferrocianídrico – ácido fosfórico – ácido nítrico.
c) Ácido perclórico – ácido sulfúrico – ácido dicrômico - ácido iodídrico.
d) Ácido cianídrico – ácido nítrico – ácido fosfórico – ácido permangânico.
e) Ácido dicrômico – ácido ferricianídrico – ácido sulfúrico – ácido fosfórico
6-Relativamente à força dos ácidos, está correta a série:
a) HCl › H2SO4 › HClO4 › H2CO3 › H3PO4
b) HClO4 › H2SO4 › H3PO4 › HCl › H2CO3
c) HClO4 › HCl › H2SO4 › H3PO4 › H2CO3
d) HCl ‹ H2SO4 ‹ HClO4 ‹ H2CO3 ‹ H3PO4
e) HClO4 ‹ H2SO4 ‹ H3PO4 ‹ HCl ‹ H2CO3
1
7- Considere as seguintes equações de neutralização total:
I- HNO3 + KOH → X + H2O
II- H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4
+ Y H2O
III- Z + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O
IV - 2 HBr + W →
MgBr2
+ 2 H2O
Indique o que correspondem às letras:
X=
Y=
Z=
W=
8 - Se entrarmos em uma caverna e sentirmos cheiro de amônia, podemos afirmar que tal caverna é
habitada por morcegos. A amônia – única base volátil – é liberada das excreções desses animais. Sobre o
hidróxido de amônio, responda:
a) a fórmula dessa base:
b) a equação de dissociação dessa base:
c) equacione a reação de neutralização do hidróxido de amônio e do ácido sulfúrico.
d) Indique a força e a solubilidades dessa base.
9- O ácido fosfórico é usado na indústria do vidro, na tinturaria, nas indústrias de alimentos e na
fabricação de adubos.
O ácido fosfórico é utilizado na produção da Coca-Cola e de outros refrigerantes à base de cola (árvore
da família das esterculiáceas, cuja semente contém alcalóides). Esse ácido é utilizado com três
finalidades: atribuir à bebida um sabor ácido (acidulante), conservar o produto por mais tempo (
conservante) e aumentar a percepção do sabor doce. Sobre o ácido fosfórico, responda:
a) a fórmula desse ácido:
b) a equação de ionização desse ácido:
c) a força desse ácido:
d) equacione a reação de neutralização total do ácido fosfórico e do hidróxido de cálcio.
10- Formular os seguintes ácidos:
a)
b)
c)
d)
Ácido dicrômico
Ácido permangânico
Ácido perclórico
Ácido carbônico
2
11- Dados:
NH4+ = amônio
SO42- = sulfato
Ca2+ = cálcio
PO43- = fosfato
3+
Al = alumínio
Todas as alternativas a seguir são corretas, exceto:
a) (NH4)2SO4 = sulfato de amônio
b) AlPO4
= fosfato de alumínio
c) Ca2(PO4)3 = fosfato de cálcio
d) Al2(SO4)3 = sulfato de alumínio
e) (NH4)3PO4 = fosfato de amônio
12- Dados os seguintes pares de íons:
Cr3+ e Cl- ; Li+ e CO32- ; Ag+ e NO3- ; Fe2+ e S 2- ; NH4+ e PO43-, assinale a opção
que apresenta corretamente a fórmula do composto formado por cada par:
a) Cr3Cl; Li(CO3)2 ; AgNO3 ; Fe2S2 ; NH4(PO4)3;
b) CrCl ; LiCO3 ; AgNO3 ; FeS ; NH4PO4;
c) CrCl3 ; Li2CO3 ; AgNO3 ; FeS ; (NH4)3PO4;
d) Cr3Cl ; Li(CO3)2 ; AgNO3 ; FeS ; NH4(PO4)3
e) Cr2Cl ; LiCO3 ; AgNO3 ; FeS ; NH4(PO4)2.
13- Uma solução obtida pela adição de sulfato de alumínio e nitrato de amônio sólidos em água contêm
os íons NH4+, Al3+, SO42- e NO3-. As citadas substâncias são representadas pelas fórmulas:
a) AlSO4 e (NH4)3NO3;
b) Al2SO4 e (NH4)3NO3;
c) Al2(SO4)3 e NH4NO3;
d) Al3SO4 e NH4NO3;
e) Al3(SO4)2 e NH4(NO3)2.
14- Um elemento metálico M forma um sulfato de fórmula MSO4. A fórmula do seu fosfato será:
15- Observe a tabela:
As substâncias I, IV e VI são, respectivamente, denominadas:
a) permanganato de potássio, sulfito de magnésio e hipoclorito de sódio.
b) manganato de potássio, sulfato de magnésio e clorito de sódio.
c) ácido mangânico, sulfito de magnésio e clorato de sódio.
d) permanganato de potássio, sulfato de magnésio e hipoclorito de sódio.
e) manganato de potássio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio.
3
16- No processo de produção do sal refinado, a lavagem do sal marinho provoca a perda do iodo natural,
sendo necessário, depois, acrescentá-lo na forma de iodeto de potássio. Outra perda significativa é a de
íons magnésio, presentes no sal marinho na forma de cloreto de magnésio e sulfato de magnésio.
Durante este processo são também adicionados alvejantes como o carbonato de sódio.
As fórmulas representativas das substâncias destacadas no texto anterior são respectivamente:
a) KI, MgCl, MgSO4 e NaCO3
b) K2I, MgCl2, Mg2SO4 e Na2CO3
c) K2I, Mg2Cl, MgSO4 e Na(CO3)2
d) KI, MgCl2, MgSO4 e Na2CO3
e) KI2, Mg2Cl, Mg(SO4)2 e Na3CO3
17- Dar nomes aos seguintes sais :
a) Na2CO3
b) Ca3(PO4)2
c) NaClO
d) MgSO4
18- Dar nomes aos seguintes óxidos:
a) Cl2O7:
b) Al2O3:
c) N2O5 :
d) Na2O :
19- Dê a fórmula dos seguintes óxidos:
a) óxido de estrôncio;
b) óxido de cálcio;
c) monóxido de nitrogênio;
d) pentóxido de difósforo.
20- Complete as seguintes reações de neutralização , balanceadas:
a) H4P2O7
+
b) H3Fe(CN)6
Bi(OH)3
+ Mg(OH)2
c) H2C2O4 + Al(OH)3
d) H2Cr2O7
e) H2S2O3
+ Al(OH)3
+ Bi(OH)3
→
→
→
→
→
4
São dados:
S2O32- tiossulfato
C2O42- oxalato
P2O74- pirofosfato
Cr2O72- dicromato
SiO32- metassilicato
AlO2- aluminato
ClO4- perclorato
Fé(CN)63- ferricianeto
FeCN)64- ferrocianeto
S2O82- persulfato
MnO4- permanganato
ClO- hipoclorito
MnO42- manganato
SbO43- antimoniato
NO3- nitrato
PO43- fosfato
BO33- borato
Br- brometo
CO32- carbonato
SO42- sulfato
SO32- sulfito
NO2- nitrito
CrO42- cromato
ClO2- clorito
ClO3- clorato
I- iodeto
S2- sulfeto
Cl- cloreto
HCO3- bicarbonato
CN- cianeto
Pb2+/ Pb4+ chumbo (demais famílias)
Sn2+/ Sn4+ estanho (demais famílias)
NH4+ amônio
Sr2+ estrôncio – metal alcalino terroso
Na+ sódio – metal alcalino
Ra2+ rádio – metal alcalino terroso
Bi3+ bismuto - (demais famílias)
Cd2+ cádmio - (demais famílias)
Cs+ césio – metal alcalino
Zn2+ zinco - (demais famílias)
Li+ lítio – metal alcalino
K+ potássio – metal alcalino
Mg2+ magnésio – metal alcalino terroso
Be2+ berílio – metal alcalino terroso
Ag+ prata (demais famílias)
Al3+ alumínio (demais famílias)
Ba2+ bário – metal alcalino terroso
Ca2+ cálcio – metal alcalino terroso
Au+/ Au3+ ouro (demais famílias)
Ni2+/Ni3+ níquel (demais famílias)
Fe2+/Fe3+ - ferro
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