Cap-1-lista - Lab. Química Analítica UFSC

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
DISCIPLINA: Química Analítica – QMC5325
PROFESSORA: Alessandra Smaniotto
SEMESTRE: 2013.1
CAPÍTULO 1 – 1ª LISTA DE EXERCÍCIO
Revisão das unidades de medida e concentração de soluções
1) Converta os valores abaixo:
(a) 45 g em kg
(b) 27 g em µg
(c) 33,5 kg em mg
(d) 4 µL em mL
(e) 50 µL em mL
(f) 500 mL em µL
(g) 150 mg L-1 em g µL-1
(h) 55,6 µg dL-1 em g L-1
(i) 44,63 g L-1 em mg dL-1
(j) 54 cg L-1 em mg mL-1
(k) 554 g (100 mL)-1 em mg L-1
(l) 630 mg (20 mL)-1 em g L-1
(m) 0,00024 kg mL-1 em g dL-1
(n) 0,000033 µg L-1 em g L-1
(o) 0,0000057 g dL-1 em µg L-1
(p) 0,113 g L-1 em mg dL-1
2) Quantos mols e milimols de ácido benzóico (122,1 g mol-1) estão contidos
em 2,00 g do ácido puro?
3) Quantos gramas de Na+ (22,99 g mol-1) estão contidos em 25,0 g de Na2SO4
(142,0 g mol-1)?
4) Calcule a concentração molar de etanol em uma solução aquosa que
contém 2,30 g de C2H5OH (46,07 g mol-1) em 3,50 L de solução.
5) Calcule a concentração molar analítica do ácido tricloroacético e a
concentração molar de equilíbrio das espécies envolvidas, em uma solução
aquosa que contém 285 mg de ácido tricloroacético, Cl3CCOOH (163,4g mol-1),
em 10,0 mL de solução. (o ácido está 73% ionizado em água).
6) Descreva a preparação de 2,0 L de solução de BaCl2 0,108 mol L-1 a partir
de BaCl2 . 2 H2O (244,3 g mol-1).
7) Descreva a preparação de 500 mL de solução de Cl- 0,0740 mol L-1 a partir
de BaCl2 . 2 H2O (244,3 g mol-1).
8) Calcule a concentração molar aproximada em mol por litro de uma solução
de HNO3 70% (w/w) e densidade 1,42 g mL-1.
9) Calcule a concentração molar aproximada de cada uma das soluções
aquosa:
(a) 11,00% (m/m) NH3, densidade da solução 0,9538 (g/mL);
(b) 18,00% (m/m) KBr, densidade 1,149 (g/mL);
(c) 28,00% (m/m) etilenoglicol (62,07g/mol), densidade 1,0350 (g/mL);
(d) 15,00%(m/m)sacarose (342,5g/mol) com densidade de 1,0592(g/mL).
10) Qual a % de soluto existente em cada uma das soluções?
(a) 52,3 g de Na2SO4 em 1L;
(b) 275 g de KBr em 500 mL;
(c) 3,65g de SO2 em 200 mL.
11) Calcule a massa em miligramas, do sal que deveria ser pesada para
preparar de cada uma das seguintes soluções:
(a) 1,00 litro de 0,2000 mol L-1 de Na2C2O4;
(b) 500 mL de 0,2000 mol L-1 de Ag+ (AgNO3);
(c) 500 mL de solução 0,100 mol L-1 de Ca2+ (CaCO3).
12) Calcule as concentrações em mol L-1 de todos os cátions e ânions em uma
solução preparada pela mistura de 10,00 mL de cada uma das seguintes
soluções:
(a) 0,100 mol L-1 de Mn(NO3)2,
(b) 0,100 mol L-1 de KNO3,
(c) 0,100 mol L-1de K2SO4.
13) Uma solução contendo 10,00 milimol de CaCl2 é diluída à 1 litro. Calcule o
número de miligramas de CaCl2.2H2O por mililitro da solução final.
14) A concentração de Cl- de uma amostra de urina é 150 mmol/L. Expressar a
concentração em mg/dL de NaCl?
Respostas:
1) (a) 0,045 kg; (b) 2,7 107 µg; (c) 3,35 107 mg; (d) 4 10-3 mL; (e) 0,05 mL; (f) 5
105 µL; (g) 1,5 10-7 g µL-1; (h) 5,56 10-4 g L-1; (i) 4463 mg dL-1; (j) 0,54 mg mL-1;
(k) 5,54 106 mg L-1; (l) 31,5 g L-1; (m) 24 g dL-1; (n) 3,3 10-11 g L-1; (o) 57 µg L-1;
(p) 11,3 mg dL-1
2) 0,0164 mol e 16,4 mmol
3) 8,10 g
4) 0,0143 mol L-1
5) CHA = 0,174 mol L-1, [HA] =0,047 mol L-1 [A-] = [H+] = 0,127 mol L-1
6) dissolver 52,8 g de BaCl2 x 2 H2O em água e diluir para 2,00 L
7) dissolver 4,52 g de BaCl2 x 2 H2O em água e diluir para 0,500 L
8) 16 mol L-1
9) (a) 6,171 mol L-1.; (b) 1,738 mol L-1; (c) 4,669 mol L-1
10) (a) 5,23%; (b) 55%; (c) 1,82%
11) (a) 26,76 g; (b) 16,99 g; (c) 5,00 g
12) NO3- = 0,10; K+ = 0,10; SO4-2 = 0,033; Mn+2 = 0,033 mol L-1
13) 1,47mg mL-1
14) 877 mg/dL.