x H3O+ + - turmaoq2011

Tema: FUNÇÕES INORGÂNICAS - ÁCIDOS
AULA: 05
VALOR:
NOTA:
NOME:......................................................................
Prof: ANDRÉ LUIS
Data:............./.............../ 2011
ÁCIDOS
CONCEITO: São compostos que em solução aquosa se
+
ionizam produzindo o cátion H3O
Propriedades:
(cátion hidrônio)
A) Os ácidos reagem com as bases produzindo
segundo Arrenhius.
sal e água. ( Reação de neutralização )
Segundo Arrhenius, baseado em seu conceito
Ex:
sobre os ácidos, em geral todo ácido começa com H e
HCl +
+
NaOH
→
NaCl
H2O
+
em solução aquosa libera para o meio o cátion H .
B) Reagem com os óxidos básicos produzindo
Ex: HCl
→
H2O
+
+
H3O
+
Cl
-
sal e água.
Ex:
FÓRMULA GERAL :
H XA
Onde: H = hidrogênio.
2 HCl +
BaO
→
C) Os
ácidos
são
A = ânion
coloração
X = NOX do ânion ou nº de carga do ânion.
indicadores:
Ex: Cátion
+
H → Radical aniônico Cl
em
BaCl2 +
H2O
caracterizados
presença
de
pela
certos
-
Fórmula do ácido: HCl
Indicador
Cor em meio básico
Papel de tornassol
Vermelho
Fenolftaleína
Incolor
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
Os ácidos podem ser classificados em:
D) Os ácidos fortes reagem com os
carbonatos ( compostos que possuem o
íon CO32- ) produzindo sal, gás carbônico e
água.
1 – Hidrácidos: São ácidos não oxigenados.
Ex: HCl , HBr, H2S
Ex:
2 – Oxiácidos: São ácidos oxigenados.
Ex: H2SO4,
2 HCl
+
CaCO3
→
CaCl2 +
H2CO3
HClO, H3PO4 , H2CO3
Obs: O H2CO3 decompõe-se em CO2 e H2O, logo a
EQUAÇÃO GERAL DE IONIZAÇÃO DE UM ÁCIDO
HXA +
( Ácido )
x H2O
→
x H3O+ +
(cátion hidrônio )
A-x
(ânion)
equação acima fica:
2 HCl
CaCO3
→
CaCl2 +
CO2
+
H2O
E) Os ácidos fortes reagem com metais não
nobres produzindo sal e gás hidrogênio
(H2).
Ou,
HXA
( Ácido )
+
H 2O
→
+
H
(cátion )
+
-x
A
(ânion)
Ex:
6 HCl +
2 Al
→ 2 AlCl3 + 3 H2
ÂNIONS BIVALENTES
EXERCÍCIOS SOBRE ÁCIDOS
1 – Conceituar e exemplificar:
a) Ácido
b) Hidrácido
2-
CO3 → Carbonato
c) Oxiácido
S
2-
→ Sulfeto
-2
SO3
2 – Escreva a equação de ionização dos seguintes
ácidos:
SO4
CrO4
a) HCl
b) HBr
c) H2S
d) HF
e) HBrO3
f) H2CrO4
g) HCl O4
e) HMnO4
→ Sulfito
-2
→ Sulfato
-2
→ Cromato
-2
Cr2O7
→ Bicromato
-2
MnO4
→ Manganato
NOMENCLATURA CLÁSSICA DOS ÁCIDOS
Para escrever a fórmula de um ácido deve-se
3 – Qual o comportamento dos ácidos frente a:
somar água ( H2O ) ao anidrido correspondente. O
nome será o mesmo do anidrido substituindo-se a
a) Carbonatos
b) Fenolftaleína e papel tornassol
palavra anidrido pela palavra ácido.
c) Metais
d) Óxidos básicos
1º Caso – ácidos de elementos que formam 1 anidrido
CO2
e) Bases
CrO3
TABELA DE ÂNIONS
+
+
H2O
H2O
→
H2CO3
→
Ácido carbônico
H2CrO4
Ácido crômico
2º Caso – ácidos de elementos que formam 2 anidridos.
Caso dos elementos das colunas 4A, 5A e 6A
ÂNIONS MONOVALENTES
F- → Fluoreto
-
Cl → Cloreto
SO2
+
H2O
→
H2SO3
Ácido sulfuroso
SO3
+
H2O
→
H2SO4
Ácido sulfúrico
-
Br → Brometo
-
I → Iodeto
-
ClO → HipoClorito
3º Caso – ácidos derivados de anidridos formados por
elementos da coluna 7A
-
ClO2 → Clorito
ClO3- → Clorato
-
ClO4 → Perclorato
Cl2O + H2O → H2Cl2O2 → HClO
Cl2O3 + H2O → H2Cl 2O4 → HClO2
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
BrO → Hipobromito
Cl2O5 + H2O → H2Cl 2O6 → HClO3
Ácido clórico
BrO2
→ Bromito
Cl2O7 + H2O → H2Cl 2O8 → HClO4
Ácido perclórico
BrO3
→ Bromato
BrO4-
→ Perbromato
-
4º Caso – ácidos formados por anidridos do manganês
-
IO → Hipoiodito
-
IO2 → Iodito
MnO2 + H2O → H2MnO3
Ácido manganoso
IO3-
→ Iodato
MnO3 + H2O → H2MnO4
Ácido mangânico
IO4
→ Periodato
Mn2O7 + H2O → H2Mn2O8 → HMnO4
NO2
→ Nitrito
NO3-
→ Nitrato
Ácido
permangânico
Obs: Todo elemento que tem NOX +7, formará
compostos ( anidridos ou ácidos ), cujo nome leva o
prefixo per.
COMO DAR O NOME DE UM ÁCIDO
1) Calcule o NOX do elemento central.
2) Com o NOX do elemento central utilize critérios
da nomenclatura dos anidridos trocando a
palavra anidrido por ácido.
Ex: HClO
NOX do Cl = + 1
O anidrido correspondente é o hipocloroso, logo HClO
será o Ácido hipocloroso.
3) Quando o ácido for um hidrácido ( ácido não
oxigenado
)
a
correspondente
terminação
deve
ser
eto
do
substituída
ânion
pela
terminação ídrico.
Ânion correspondente é o Cl – ( Cloreto)
Ex: HCl
Ácido clorídrico
EXERCÍCIOS SOBRE ÁCIDOS
01 – Dar o nome dos seguintes ácidos
a) HF
b) HClO
c) HClO3
d) HBrO2
e) HIO
f ) H2CO3
g) H2CrO4
h) H2SO4
i ) HIO2
j) HMnO4
l) HIO4
m) HBrO4
02 – Escreva a fórmula dos seguintes ácidos
a) Ácido iodídrico
b) Ácido bromídrico
c) Ácido clorídrico
d) Ácido sulfúrico
e) Ácido perclórico
f ) Ácido sulfuroso
g) Ácido brômico
h) Ácido nítrico
i) Ácido hipobromoso
j) Ácido cloroso
l) Ácido nitroso
m) Ácido iódico
RASCUNHO