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NOTA
QUÍMICA
SECÃO - JORGE TADEU
ALUNO(A):_____________________________________________________________________________
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10
2011
MARQUE COM LETRA DE FORMA A SUA TURMA 1º ANO
INSTRUÇÕES: • Usar somente caneta esferográfica (azul ou preta)
• Não usar calculadora • Não fazer perguntas
• Não usar corretivo nem rasurar • A interpretação das questões faz parte da prova
01. O ácido nítrico é um composto muito empregado
em indústrias químicas, principalmente para a produção de corantes, fertilizantes, explosivos e nylon.
Um processo industrial de obtenção do ácido nítrico consiste
na seguinte reação:
02. Escreva:
a) As fórmulas moleculares do ácido hipoiodoso e
do ácido perbrômico.
NaNO3(s) + H2SO4(aq) → HNO3(aq) + NaHSO4(aq)
Escreva o nome do reagente ácido empregado nesse processo
e apresente a sua fórmula estrutural plana.
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b) Os nomes dos compostos de fórmulas H2SO3 e H3PO4.
QUESTÕES RESPONDIDAS A LÁPIS SERÃO ANULADAS
03. Ao se dissolverem 5 mol de um ácido HX, em
quantidade suficiente de água, constatou-se que 4
mol do HX se ionizaram. Pedem-se:
DADO ; Avogadro = 6 x 1023.
a) O grau de ionização de HX;
05. Os ácidos são substâncias químicas presentes
no nosso dia-a-dia. Por exemplo, o ácido sulfúrico é
muito utilizado na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes, em baterias automotivas, entre outras
diversas aplicações. Alguns sais derivados do ácido fosfórico
são aplicados como fertilizantes na agricultura. Outro exemplo
é a água boricada, que é uma solução aquosa de ácido bórico,
normalmente usada como agente para assepsia. Enfim, é uma
tarefa muito grande relacionar a importância e as aplicações
dessas valiosas substâncias que não somente os químicos
possuem acesso. Escreva a fórmula molecular desses ácidos
e os organize em ordem crescente de suas forças ácidas.
b) O número de íons existentes na solução obtida.
04. Completar a tabela abaixo:
06. Os ácidos de fórmulas H2CO3 e H2SO3 estão
presentes nas chamadas chuvas ácidas, sendo
que o último deles é encontrado apenas em chuvas
oriundas de regiões poluídas.
a) Dê os seus nomes oficias e demonstre suas ionizações em
meio aquoso.
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b) Utilizando a tabela periódica anexada na prova, escreva
suas fórmulas estruturais.
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07. Leia atentamente a seguinte notícia publicada
em jornal:
Alunos tomam soda cáustica
durante aula e passam mal
Dezesseis alunos de uma escola particular de
Sorocaba, interior de São Paulo, foram internados após
tomar soda cáustica durante uma aula de química. Os
alunos participavam de um exercício chamado “teste
do sabor”: já haviam provado limão, vinagre e leite de
magnésia e insistiram em provar a soda cáustica, produto
utilizado na limpeza doméstica. Em pouco tempo, os
alunos já começaram a sentir os primeiros sintomas:
ardência na língua e no estômago, e foram encaminhados
ao Hospital Modelo da cidade.
(Adaptado do Diário do Grande ABC OnLine, 19/09/2005.)
A soda cáustica tem nome oficial hidróxido de sódio; o leite
de magnésia é uma suspensão aquosa de hidróxido de
magnésio. Escreva a fórmula dessas duas bases, demonstre
suas dissociações e as classifique quanto ao número de
hidroxilas, quanto a solubilidade em água e também quanto
as suas forças.
08. Foram feitas duas soluções aquosas, de mesma
concentração molar, contendo respectivamente ácido clorídrico e ácido sulfídrico. Considerando essas
duas soluções e os ácidos dissolvidos, determine:
a) A fórmula molecular dos dois ácidos citados, suas
classificações quanto a presença de oxigênio e quanto ao
número de hidrogênios ionizáveis.
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b) A solução que apresenta maior condutividade elétrica.
Justifique.
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