RESOLU__O COMENTADA DA LISTA 2

RESOLUÇÃO COMENTADA DA LISTA 2 ( Prof.: Duda )
01. (Unimontes-MG) Sabendo que U-500 equivale a 500 unidades por mL, podemos
estabelecer a seguinte relação:
500 unidades _______ 1 mL
100 unidades _______ x
x = 0,2 mL
GAB.: C
02. (UEL-PR)
I. Falso. Pelo gráfico, podemos observar que a concentração mínima equivalente a 20
mg/L é alcançada após 1 h e se mantém até aproximadamente 7 h acima do valor
mínimo proposto. Logo, o antibiótico deve ser ingerido em intervalos de 6 h.
II. Verdadeiro. Segundo análise do gráfico, concluímos que a concentração do
antibiótico no sangue atinge valor máximo após, aproximadamente, 3 h; enquanto que a
mesma é reduzida a zero após cerca de 8 h depois de ter atingido o valor máximo.
III. Verdadeiro. Pela análise do gráfico, verificamos que o pico de concentração do
antibiótico é atingido após 3 h aproximadamente.
IV. Falso. Para cada valor de concentração existem dois valores para o tempo.
GAB.: B
03. (UEG-GO) Resolvido em sala de aula
04. (UERJ) Resolvido em sala de aula
05. (UERJ) Considerando que a massa molar do Al2(SO4)3 é igual a 342 g . mol-1,
podemos calcular o número de mols de soluto correspondente à massa dada por:
342 g Al2(SO4)3 _______ 1 mol
3078 g Al2(SO4)3 ______ x
x = 9 mol
- Cálculo da concentração molar do Al2(SO4)3 :
9 mol Al2(SO4)3 _______ 450 L solução
y
_______ 1 L solução
y = 0,02 mol . L-1
Sabendo que: 1 Al2(SO4)3(aq) → 2 Al3+(aq) + 3 SO42-(aq)
0,02
2 x 0,02 = 0,04 3 x 0,02 = 0,06
Conclusão: [Al3+] = 0,04 mol . L-1
GAB.: C
06. (UFPR) Resolvido em sala de aula
07. (UFRR) 1 M = 1 mol/L. Sendo assim: 1 mol NaCl _____ 1 L solução
Sabendo que a massa molar do NaCl = 58,5 g/mol, concluímos que em 1 L de solução
1M equivale a 58,5 g de NaCl.
GAB.: D
08. (UESPI) Sabendo que a massa molar da sacarose (C12H22O11) é igual a 342 g . mol-1,
podemos estabelecer a seguinte relação:
342 g C12H22O11 _______ 1 mol
1,71 g C12H22O11 __________ x
x = 0,005 mol
- Cálculo da concentração molar da sacarose do café:
0,005 mol C12H22O11 _______ 0,1 L café
y
_______ 1 L café
y = 0,05 mol . L-1
GAB.: D
09. (UNIFOR CE) Resolvido em sala de aula
10. (UCESC SC)
- Cálculo do número de mols do soluto (NaCl) e do solvente (H2O):
58,5 g NaCl _______ 1 mol
15 g NaCl _______ n1
n1 ≅ 0,256 mol
18 g H2O _______ 1 mol
145 g H2O _______ n2
n2 ≅ 8,05 mol
- Cálculo da fração molar do soluto (NaCl):
0,256 mol NaCl _______ 8,316 mol solução
X1
_______ 1 mol solução
X1 ≅ 0,031
GAB.: E
11. (UEG-GO)
- Cálculo da massa de ouro presente na amostra de 160 g:
160 g _______ 100%
x _______ 18 %
x = 28,8 g de ouro
- Cálculo da massa da amostra para que o percentual de ouro se eleve a 32 %:
28,8 g _______ 32 %
y _______ 100 %
y = 90 g
Sabendo que a massa inicial da amostra correspondia a 160 g (18 % de ouro) e que para
que o teor de ouro aumente para 32 %, tal massa deve corresponder a 90 g, podemos
concluir que a massa de prata que deve ser retirada equivale a: 160g – 90g = 70 g.
GAB.: B
12. (UEPG PR)
01. Verdadeiro. O oxigênio presente no H2O2 sofre redução e, por isso, o H2O2 atua
como agente oxidante.
02. Verdadeiro. O nox do enxofre no SO32− é igual a +4 no SO42− é +6. Sendo assim, o
enxofre sofre oxidação e o SO32− atua como agente redutor.
04. Verdadeiro. 0,001 g SO32− _______ 103 mL
x
_______ 106 mL
x = 1 g/ 106 mL = 1 ppm
08. Falso.
80 g SO32− ________ 1 mol
y
________ 0,01 mol
y = 0,8 g SO32−
0,8 g SO32− _______ 103 mL
z
_______ 106 mL
z = 800 g / 106 mL = 800 ppm
16. Verdadeiro.
10 ppm = 10 g / 106 mL = 10 mg / 103 mL = 10 mg/L
SOMATÓRIA: 23
13. (Unimontes-MG) Resolvido em sala de aula
14. (Unimontes-MG)
o
INPM equivale a um percentual em massa. Portanto, 65 ºINPM corresponde a 65 % da
massa de uma amostra de álcool líquido.
GAB.: B
15. (USP-SP)
I. Verdadeiro. Segundo dados do quadro, a 20 cm de profundidade a concentração de O2
é igual a 0, enquanto que as concentrações dos íons Fe2+ e S2- são as maiores possíveis
( 4 ppm para cada um dos íons).
II. Verdadeiro. A soma das concentrações de S2- e SO42- é igual a 7 ppm ao longo da
tabela.
III. Falso. A 30 cm de profundidade, o pH do sedimento deveria corresponder a 4,0,
caso a tendência de variação de acidez se mantivesse.
GAB.: B
16. (UEPB) De acordo com dado fornecido no enunciado da questão, podemos
estabelecer a seguinte relação:
49,39 mg ________ 1 L
50 x 10-3 mg ________ x
x = 10-3 L = 1 mL = 1000 µ L
GAB.: C