Exercícios de Revisão | Química | Colégio João Paulo I

QUÍMICA - 2ª SÉRIE - REVISÃO
Questão 01)
Considere os valores de entalpia padrão de formação (∆Hof) em KJ.mol-1 à 25°C, das
seguintes substâncias:
CH4(g)
-74,8
CHCl3(l)
- 134,5
HCl(g)
- 92,3
Para a reação
CH4(g) + 3Cl2(g) → CHCl3(l) + 3HCl(g)
∆Hof sera:
a) -151,9 KJ.mol-1
b) 168,3 KJ.mol-1
c) -673,2 KJ.mol-1
d) -336,6 KJ.mol-1
e) 841,5 KJ.mol-1
Gab: D
Questão 02)
O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado aluminotermia,
conforme mostra a equação química:
8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) + 9Mn(s)
Observe a tabela:
substância
entalpia de formação (∆H298K)
(kj.mol−1)
Al2O3(s)
−1667,8
Mn3O4(s)
−1385,3
Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn(s), a variação de entalpia, na
temperatura de 298 K, em Kj, é de:
a) −282,5
b) −2515,3
c) −3053,1
d) −10827,1
Gab: B
1
Questão 03)
Alex, jogando futebol, sofreu uma luxação no tornozelo, sendo obrigado a imobilizá-lo com
bota de gesso. Durante a aplicação da bandagem ortopédica devidamente molhada, o
estudante observou que, à medida que enxugava, o gesso se aquecia. Na convalescença,
aproveitando o tempo livre, Alex resolveu consultar seus livros de química. Daí descobriu que a
cristalização do gesso ocorre com aumento da água de hidratação e diminuição do conteúdo
de energia, conforme a equação abaixo:
[CaSO4 . 1/2 H2O](amorfo) + 3/2 H2O(l) → [CaSO4 . 2 H2O](cristal) ; ∆Hº < 0
Continuando sua pesquisa bibliográfica, numa tabela termoquímica, abaixo reproduzida,
Alex encontrou os valores para os calores de formação padrão (∆Hºf) do gesso cristalizado
(endurecido) , do gesso amorfo (em pó) e da água líquida:
Calores de Formação Padrão (25°C e 1atm)
∆H of
[CaSO4 .2H 2 O]cristal −2020kJ/mol
[CaSO4.1/ 2H2O]amorfo −1573kJ / mol
H 2 O líquida
−286kJ/mol
Então, Alex calculou corretamente a quantidade de calor liberada pelo processo de
hidratação do gesso como sendo igual a:
a) 733 kJ/mol
b) 161 kJ/mol
c) 18 kJ/mol
d) 876 kJ/mol
Gab: C
Questão 04)
A entalpia de formação de um mol de gás cloreto de hidrogênio, HCℓ(g), a partir de seus
elementos, calculada com base nas reações dadas é:
NH3(g) + HCℓ(g) → NH4Cℓ(s)
∆Hº = – 176 kJ
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)
∆Hº = – 92 kJ
N2(g) + 4 H2(g) + Cℓ2(g) → 2 NH4Cℓ(s)
∆Hº = – 630 kJ
a) – 898 kJ.
b) – 362 kJ.
c) – 186 kJ.
d) – 181 kJ.
e) – 93 kJ.
2
Gab: E
Questão 05)
Julgue o item a seguir:
01. A produção de gás hidrogênio, a partir do metano, pode ser representada pela
equação a seguir. Utilizando-se as entalpias de formação, é possível verificar que a
entalpia dessa reação corresponde a 49,2 kcal mol−1.
CH4 (g) + H2O (g)
CO (g) + 3 H2 (g)
Dados:
∆Hf CH4 = −17,8 kcal mol−1
∆Hf H2O = −57,8 kcal mol−1
∆Hf CO = −26,4 kcal mol−1
Gab: V
Questão 06)
É possível preparar gás oxigênio em laboratório pelo aquecimento cuidadoso de clorato de
potássio, de acordo com a reação
2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)
∆H= +812kJ/mol .
Supondo-se que a entalpia do KCl(s) vale +486 kJ/Mol e considerando o sistema a 25 ºC e 1
atm, qual é o valor da entalpia padrão do KClO3(s) em kJ/Mol?
Gab: 80
Questão 07)
O fenol (C6 H5OH) é um composto utilizado industrialmente na produção de plásticos e
corantes. Sabe-se que sua combustão total é representada pela equação:
C 6 H 5OH ( l) + 7 O 2( g ) → 6 CO 2(g ) + 3 H 2O ( g ) ∆H = − 3054 kJ / mol
e que as entalpias de formação do CO 2(g ) e H 2O (g ) valem respectivamente: –395kJ/mol e –
286kJ/mol a 25ºC e 1 atm. A entalpia de formação do fenol, a 25ºC e a 1 atm, em kJ/mol, é
igual a:
a) – 174,0
b) – 2373,0
c) + 174,0
d) + 2373,0
3
Gab: A
Questão 08)
Dadas as energias de ligação (estado gasoso) abaixo
H - H, ∆H = + 104 Kcal/mol
H - F, ∆H = + 135 Kcal/mol
F – F, ∆H = + 37 Kcal/mol
O calor (∆H) da reação H2(g) + F2(g) → 2HF(g), em Kcal/mol, será igual a:
a) - 276
b) -195
c) -129
d) - 276
e) 129
Gab: C
Questão 09)
Com base nos dados da tabela:
Ligação
O–H
Energia média de ligação (kJ/mol)
460
H–H
O=O
436
490
pode-se estimar que o ∆H da reação representada por: 2H2O(g) →
em kJ por mol de H2O(g), é igual a:
2H2(g) + O2(g), dado
a) + 239.
b) + 478.
c) + 1101.
d) – 239.
e) – 478.
Gab: A
4
Questão 10)
O fósforo branco e o fósforo vermelho são alótropos do elemento fósforo. O arranjo
estrutural dessas moléculas é tetraédrico, com átomos de P em cada vértice. A energia de
dissociação do fósforo branco, P4, é 1 260 kJ/mol. O valor médio previsto para a energia de
ligação P-P no fósforo branco é, em kJ/mol,
a) 210.
b) 252.
c) 315.
d) 420.
e) 630.
Gab: A
Questão 11)
Dados: Entalpia de ligação
H – H = 435 kJ/mol
N – H = 390 kJ/mol
A reação de síntese da amônia, processo industrial de grande relevância para a indústria
de fertilizantes e de explosivos, é representada pela equação:
N2(g) + 3H2(g)
→
2NH3 (g)
∆H = −90kJ
A partir dos dados fornecidos, determina-se que a entalpia de ligação contida na molécula
de N2 ( N ≡ N ) é igual a:
a) 645 kJ/mol
b) 0 kJ/mol
c) 645 kJ/mol
d) 945 kJ/mol
e) 1125 kJ/mol
5
Gab: D
Questão 12)
Considerando os dados de entalpia de ligação abaixo, o calor associado (kJ/mol) à reação:
CH 4 (g) + 4 Cl 2 (g) → CCl 4 (g) + 4 HCl
(g) ,
à pressão constante, deverá ser :
(C – H = 414 kJ/mol, H – Cl = 431 kJ/mol, Cl – Cl = 243 kJ/mol, C – Cl = 331 kJ/mol)
a) + 420 kJ/mol
b) + 105 kJ/mol
c) – 105 kJ/mol
d) – 420 kJ/mol
Gab: D
Questão 13)
O ácido clorídrico é um importante ácido industrial, e uma das etapas de sua obtenção é
representada pela seguinte equação química:
H 2(g) + Cl 2(g) → 2HCl(g)
Considere a seguinte tabela de valores de energia de ligação:
Substância Energia de ligação (kJ/mol)
H 2(g)
436,0
Cl 2(g)
243,0
HCl (g)
432,0
Com base nessa tabela, pode-se afirmar que a entalpia de formação do HCl(g), em kJ/mol,
é de:
a) 247,0
b) 123,0
c) –247,0
d) –92,5
Gab: D
Questão 14)
Observe as equações termoquímicas:
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) + 115,6kcal
H2(g) + 1/2O2(g) →
H2O(l) + 136,6kcal
6
Com base nestas equações, a energia necessária para vaporizar um mol de água é igual a
a) +10,5 kCal/mol
b) -21,0 kCal/mol
c) +252,2 kCal/mol
d) +21,0 kCal/mol
e) -10,5 kCal/mol
Gab: A
Questão 15)
Sejam dadas as seguintes equações termoquímicas:
I.
1
Na (s) + HCl(g) → NaCl(s) + H 2(g)
2
∆H = −318,8KJ/mol
II.
1
1
HCl(g) → Cl2(g) + H 2(g)
2
2
∆H = +92,3KJ/mol
A variação de entalpia ( ΔH ) para a reação: )
1
Na (s) + Cl 2(g) → NaCl(s)
2
é igual a:
a) -411,1 KJ/mol
b) -226,5 KJ/mol
c) +411,1 KJ/mol
d) +226,5 KJ/mol
Gab: A
Questão 16)
O carbeto de tungstênio (WC) é usado em brocas de perfuração de poços de petróleo. A
medição experimental do calor de formação do WC é tarefa difícil devido à alta
temperatura em que a reação ocorre. Entretanto, o calor de formação do WC pode ser
calculado a partir dos calores de combustão das substâncias abaixo:
W (s) + 3/2 O2 (g) → WO3 (s)
∆H = - 840 kJ/mol
C (grafite) + O2 (g) → CO2 (g)
∆H = - 394 kJ/mol
WC (s) + 5/2 O2 (g)→ WO3 (s) + CO2 (g)
∆H = - 1196 kJ/mol
a) Calcule o calor de formação do WC.
W (s) + C (s) → WC (s)
∆H = ?
b) A reação de formação do WC é endotérmica ou exotérmica? Justifique.
Gab:
a) –38kj/mol
7
b) exotérmica, pois apresenta ∆H = negativo.
Questão 17)
Considere as informações a seguir.
Estão sendo pesquisados, para uso em veículos automotores, combustíveis alternativos à
gasolina, pois eles geram níveis menores de poluentes. O propano foi sugerido como um
combustível econômico para veículos. Suponha que, num teste, sejam queimados 22,0 kg
de C3H8 com 400 kg de ar, produzindo gás carbônico e água conforme a reação:
C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(g)
Massas molares em g/mol: C3H8 = 44,0; O2 = 32,0.
Considere as equações termoquímicas abaixo, onde o calor padrão de formação a 25ºC é
fornecido.
I.
C (g) + O2 (g) → CO2 (g)
∆H = –393,5 kJ/mol
II. H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (g) ∆H = –241,8 kJ/mol
III. 3C(g) + 4H2 (g) → C3H8 (g) ∆H = –103,8 kJ/mol
Com base nessas informações, é correto afirmar que a entalpia de combustão completa de
22,0 kg de propano ocorre com aproximadamente:
a) 2,04x103 kJ de energia liberada.
b) 1,02x106 kJ de energia liberada.
c) 2,04x103 kJ de energia absorvida.
d) 1,13x106 kJ de energia absorvida.
e) Variação nula de energia.
Gab: B
Questão 18)
Calcule a entalpia, ∆H, em kcal/mol, da reação: CO2(g) → C(grafite sólido) + O2(g) , nas
condições ambientes ( 25ºC e 1 atm ), sabendo-se que:
I.
C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l)
∆Hº = - 372,7 kcal/mol
II. 2 C(grafite sólido) + 3 H2(g) → C2H6(g)
∆Hº = - 20,2 kcal/mol
III. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)
∆Hº = - 68,3 kcal/mol
Gab: 94
Questão 19)
8
O peróxido de hidrogênio, H2O2, é um líquido incolor cujas soluções são alvejantes e antisépticas. Esta “água oxigenada” é preparada num processo cuja equação global é: H2(g) +
O2(g) → H2O2(l)
Dadas as equações das semi-reações:
H2O2(l) → H2O(l) + 1/2O2(g)
∆H = – 98,0 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)
∆H = – 572,0 kJ/mol
pergunta-se:
a) Qual o ∆H da reação do processo global?
b) Esta reação é exotérmica ou endotérmica? Justifique sua resposta.
Gab:
a) ∆H = –188,0kJ
b) Reação exotérmica, porque o ∆H é negativo.
Questão 20)
Dadas as equações termoquímicas, I e II,
C(s) + O2(g) CO2(g)
∆H = – 94 kcal/mol
II. C(s) + 1/2O2(g) CO(g)
∆H = – 26 kcal/mol,
I.
a variação de entalpia da reação CO2(g) + C(s) 2CO(g) é:
a) + 68 kcal.
b) + 42 kcal.
c) – 120 kcal.
d) – 42 kcal.
e) – 68 kcal.
Gab: B
Questão 21)
Uma solução saturada de nitrado de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100g de
água está à temperatura de 70oC. Essa solução é resfriada a 40oC, ocorrendo precipitação
de parte do sal dissolvido.
Calcule:
a) a massa do sal que precipitou;
b) a massa do sal que permaneceu em solução.
9
A seguir, o gráfico da solubilidade do nitrato de potássio em função da temperatura.
Gab: a) 70g b) 70g
Questão 22)
Considere o gráfico:
Indique a alternativa correta:
a) no intervalo de temperatura de 0oC a 30oC, diminui a solubilidade do nitrato de
potássio
b) solubilidade do sulfato de sódio diminui a partir de 20oC.
c) na temperatura de 40oC, o nitrato de potássio é mais solúvel que o sulfato de sódio
d) na temperatura de 60oC, o sulfato de sódio é mais solúvel que o nitrato de potássio.
e) no intervalo de temperatura de 30oC a 100oC, há diminuição da solubilidade do sulfato
de sódio.
Gab: E
Questão 23)
10
160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30oC são resfriados a 0oC.
Quanto do açúcar se cristaliza?
Temperatura
em oC
0
30
Solubilidade da sacarose
g /100 g de H2O
180
220
a) 20g
b) 40g
c) 50g
d) 64g
e) 90g
Gab: A
Questão 24)
Quais as soluções aquosas, contendo uma única substância dissolvida, que podem
apresentar corpo de fundo dessa substância?
a) saturadas e supersaturadas
b) somente as saturadas
c) insaturadas diluídas
d) somente as supersaturadas
e) insaturadas concentradas
Gab: B
Questão 25)
As curvas de solubilidade de dois sais A e B, em água, são dadas abaixo:
Dissolvendo 100g de cada sal em 100g de água a 60ºC, determine a massa total do
precipitado existente:
11
a) 60 g
b) 70 g
c) 80 g
d) 120 g
e) 140 g
Gab: A
Questão 26)
A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada abaixo.
Considerando a solubilidade deste sal a 30ºC, qual seria a quantidade máxima
(aproximada) de soluto cristalizada quando a temperatura da solução saturada (e em
agitação) fosse diminuída para 20ºC?
a) 5 g
b) 10 g
c) 15 g
d) 20 g
e) 30 g
Gab: E
Questão 27)
O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade de NaNO3 em função da temperatura.
12
Quatro misturas de nitrato de sódio, A, B, C e D, foram preparadas, em diferentes
temperaturas, misturando-se diferentes massas de NaNO3 em água.
A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que:
a) as misturas A e C apresentam precipitado;
b) apenas a mistura A apresenta precipitado;
c) as misturas C e D formam soluções supersaturadas;
d) a mistura C apresenta a maior quantidade de sólido precipitado;
e) as concentrações das soluções aquosas resultantes das misturas A e D são iguais.
Gab: A
Questão 28)
Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local de São Paulo. Em 2,5
m3 de ar foram encontrados 220µg deSO2. A concentração de SO2, expressa em µg/m3, é:
a) 0,0111
b) 0,88
c) 55
d) 88
e) 550
Gab: D
Questão 29)
Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contém
30g de sal em 400mL de solução.
Gab: 75g/L
13
Questão 30)
No rótulo de uma garrafa de água mineral, lê-se:
Conteúdo- 1L
Sais minerais
Composição
Bicarbonato de magnésio
15,30mg
Bicarbonato de potássio
10,20mg
Bicarbonato de bário
0,04mg
Fluoreto de sódio
0,80mg
Cloreto de sódio
7,60mg
Nitrato de sódio
17,00mg
Nessa água mineral a concentração de Nitrato de sódio – NaNO3 – em mol . L-1,
corresponde a:
a) 1,0×10-4
b) 2,0×10-4
c) 4,0×10-2
d) 8,5×10-2
Gab: B
Questão 31)
A solução que contém maior quantidade (em moles) de ácido sulfúrico (H2SO4) é;
a) 0,050 L, em concentração 5 mol/L
b) 0,100 L, em concentração 4 mol/L
c) 0,250 L, em concentração 3 mol/L
d) 0,750 L, em concentração 2 mol/L
e) 1,000 L, em concentração 1 mol/L
Gab: D
Questão 32)
Comprimidos de 0,10 g de permanganato de potássio (KMnO4) são vendidos em farmácias
para o tratamento de erupções de pele causadas por doenças como a catapora. Se um
comprimido de KMnO4 for dissolvido em 1,0 L de água, a concentração da solução
resultante, em mol/L, será:
14
a) 6,3 x 10-4
b) 1,3 x 10-3
c) 1,0 x 10-1
d) 1,6 x 102
e) 6,3 x 10-1
Gab: A
Questão 33)
O dióxido de enxofre é considerado um dos maiores poluentes industriais, e é adicionado
freqüentemente em sucos de frutas naturais, com a finalidade de eliminar
microorganismos e prevenir oxidações.
Assumindo que uma garrafa comum contém 500 mL de suco com um teor de 2,0 x 10-3
mol/L de SO2, qual a massa de dióxido de enxofre no suco?
Dados: O=16u; S=32u
a) 64 mg
b) 1,0 g
c) 1,0 mg
d) 4,0 g
e) 4,0 mg
Gab: A
Questão 34)
Uma solução aquosa, cujo volume é 750mL, apresenta 15 gramas de hidróxido de sódio
(NaOH).
A molaridade (concentração molar) da solução é:
a) 2,0
b) 1,0
c) 0,25
d) 0,6
e) 0,5
Gab: E
Questão 35)
15
Para adoçar um copo de suco de limão, você colocou 3 colheres de sopa de açúcar (glicose,
cuja massa molar é 180 g/ mol). Ficou doce! A concentração molar (molaridade) de glicose
em solução é: (Dados: 1 copo = 200 mL e 1 colher de sopa = 6 g)
a) 5,00 M
b) 5,00 x 10-4 M
c) 0,05 M
d) 50,0 M
e) 0,50 M
Gab: E
Questão 36)
Determine a nomenclatura das moléculas abaixo e numere a coluna da direita de acordo
com a coluna da esquerda.
1.
2.
3.
4.
5.
( ) 2,3-dimetil-butano.
( ) 2-pentino.
( ) 2-etil-1-buteno.
( ) 1,5-octadieno.
( ) 2-etil-3-metil-1-penteno.
Assinale a alternativa que apresenta a seqüência correta da coluna da direita, de cima para
baixo.
16
a) 4 – 1 – 2 – 3 – 5.
b) 1 – 5 – 3 – 2 – 4.
c) 2 – 3 – 1 – 4 – 5.
d) 2 – 1 – 5 – 4 – 3.
e) 4 – 1 – 5 – 3 – 2.
Gab: A
Questão 37)
O hidrocarboneto de fórmula CH2 = CH – CH = CH2 pertence à série dos:
a) alcanos
b) alcenos
c) alcinos
d) alcadienos
e) alcatrienos
Gab: D
Questão 38)
O nome oficial do hidrocarboneto é:
a) 2-metil-2,3-butadieno.
b) 3-metil-1,2-butadieno
c) 2-metil-2-butino
d) 3-metil-2-butino
e) 2-metil-1,2-butadieno
Gab: B
Questão 39)
A qualidade da gasolina, que determina quão suavemente ela queima, é medida pelo índice
de octanagem. Por exemplo, a molécula linear de octano queima tão mal que tem
octanagem -19, mas seu isômero comumente chamado de isoctano tem octanagem 100.
Sabendo que a fórmula estrutural do isoctano é:
17
CH3
H3C
C
CH2
CH3
CH
CH3
CH3
De acordo com as regras adotadas pela IUPAC, o isoctano é denominado:
a) 1,1,3-dimetilhexano
b) 2,2,4- trimetiloctano
c) 1,1,3-metiloctano
d) 2,2,4-trimetilpentano
e) 2,2,4-metilpentano
Gab: D
Questão 40)
O hidrocarboneto abaixo, segundo as normas de nomeclatura da IUPAC (International Union
of Pure and Apllied Chemistry), é o
a) 3-etil-2-metiloctano.
b) 6-etil-7-metiloctano.
c) 3-isopropiloctano.
d) 2-metil-3-etiloctano.
Gab: A
Questão 41)
Assinale a alternativa que apresenta CORRETAMENTE os nomes sistemáticos para os
compostos I, II e III, respectivamente:
I
II
III
a) 3,3,6-trimetileptano, 3-propilexano, 3-metil-4-metileptano.
b) 2,5,5-trimetileptano, 4-etileptano, 4-etil-3-metileptano.
c) 3,3,6-trimetileptano, 4-etileptano, 3-metil-4-metileptano.
d) 2,5,5-trimetileptano, 3-propilexano, 4-etil-3-metileptano.
18
Gab: B
Questão 42)
O gás liquefeito de petróleo, GLP, é uma mistura de propano, C3H8, e butano,C4H10.
Logo, esse gás é uma mistura de hidrocarbonetos da classe dos
a) alcanos.
b) alcenos.
c) alcinos.
d) cicloalcanos.
e) cicloalcenos.
Gab: A
Questão 43)
Um dos parâmetros utilizados para avaliar a qualidade da gasolina é o índice de octano.
Esse índice é estabelecido com base em uma escala arbitrária em que ao composto (I) é
atribuído o valor 0 (zero) e ao composto (II) o valor 100 (cem).
H
H
C
CH3
CH2CH3
CH2
CH2
CH3
C
H
H
C
CH3
CH2
CH3
H
C
CH3
CH3
(II)
(I)
Os nomes sistemáticos dos compostos (I) e (II) são, respectivamente:
a)
1-metil-4-etilbutano e 1,1,3,3-tetrametilbutano.
b) heptano e 2,2,4-trimetilpentano.
c)
1-etil-4-metilbutano e 2,2,4,4-tetrametilbutano.
d) heptano e 2,4,4-trimetilpentano.
e)
4-etil-1-metilbutano e 1,1,3,3-tetrametilbutano.
Gab: B
Questão 44)
De acordo com as regras da IUPAC, o nome sistemático do hidrocarboneto representado
abaixo é:
Cl
19
a)
4-cloroexano
b) 4-cloro-hexila
c)
hexano-4-cloro
d) 3-cloroexano
e)
hexano-3-cloro
Gab: D
Questão 45)
O composto orgânico abaixo apresenta um carbono quaternário. Assinale a alternativa
que indica o nome dos radicais, em ordem de complexidade, ligados a esse carbono.
CH
3
H C CH C CH CH CH
3
2
CH CH
CH
3
2
2
CH
3
2
3
a) metil - etil - isopropil - isobutil
b) etil - metil - butil - propil
c) metil - n-butil - n-propil - etil
d) metil - etil - isopropil - n-butil
e) metil - etil - isopropil - pentil
Gab: D
Questão 46)
Quantos átomos de carbono tem um alcano com 42 átomos de hidrogênio?
a) 5
b) 10
c) 20
d) 30
e) 40
Gab: C
Questão 47)
A estrutura a seguir:
20
H3C
CH2
CH
CH 2
C6H 5
CH
CH
CH
CH3
CH3
CH 3
apresenta a seguinte nomenclatura oficial:
a)
3-fenil-5-isopropil-5-hepteno
b) 5-fenil-3-isopropil-2-hepteno
c)
3-isopropil-5-hexil-2-hepteno
d) 5-benzil-3-isopropil-2-hepteno
e)
5-fenil-3-etenil-2-metil-heptano
Gab: B
Questão 48)
O refino do petróleo consiste na conversão de hidrocarbonetos em moléculas
comercialmente mais interessantes. Um destes processos é o craqueamento catalítico, no
qual um hidrocarboneto é convertido em dois outros de cadeia menor; outro é a
isomerização, um processo de reforma catalítica que tem como resultado um
hidrocarboneto ramificado. Estes processos podem ser exemplificados no esquema a
seguir:
CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3
Craqueamento catalítico
H
CH3CH2CH2CH2CH2CH3
(1)
H
C
H
C
(2)
CH2CH2CH2CH3
Isomerização
CH3
H3C
CH
CH2 CH2
(3)
CH3
Os nomes dos compostos 1, 2 e 3 são, respectivamente:
a) hexano; 2 n-butil eteno; 2 metil pentano
b) hexeno; 1 hexino; 2 metil pentano
c) hexano; 1 hexeno; 1,1 dimetil butano
d) hexano; butil eteno; 1,1 dimetil butano
e) hexano, 1 hexeno, 2 metil pentano
Gab: E
Questão 49)
21
Considere as afirmações seguintes sobre hidrocarbonetos.
I.
Hidrocarbonetos são compostos orgânicos constituídos somente de carbono e
hidrogênio.
II. São chamados de alcenos somente os hidrocarbonetos insaturados de cadeia linear.
III. Cicloalcanos são hidrocarbonetos alifáticos saturados de fórmula geral CnH2n.
IV. São hidrocarbonetos aromáticos: bromobenzeno, p-nitrotolueno e naftaleno.
São corretas as afirmações:
a) I e III, apenas.
b) I, III e IV, apenas.
c) II e III, apenas.
d) III e IV, apenas.
e) I, II e IV, apenas.
Gab: A
Questão 50)
Para efeito de nomenclatura oficial, quantos átomos de carbonos existem na cadeia
carbônica principal do composto de fórmula:
CH3 – C(C2H5) = C(CH3) – CH2CH3
a) 6
b) 5
c) 4
d) 7
e) 8
Gab: A
Questão 51)
A fórmula molecular de um alquino, com três átomos de carbono, é:
a) C3H10
b) C3H8
c) C3H6
22
d) C3H4
e) C3H2
Gab: D
Questão 52)
A fórmula estrutural abaixo representa o antraceno, substância importante como
matéria-prima para a obtenção de corantes.
Examinando-se essa fórmula, nota-se que o número de átomos de carbono na molécula
do antraceno é
a)
3.
b)
10.
c)
14.
d)
18.
e)
25.
Gab: C
Questão 53)
Segundo as estruturas dos compostos descritos a seguir, quais deles não são aromáticos?
naftaleno
fenantreno
OH
fenol
a)
benzeno
cicloexeno
ciclobuteno
Naftaleno e fenantreno
23
b) Cicloexeno e ciclobuteno
c)
Benzeno e fenantreno
d) Ciclobuteno e fenol
e)
Cicloexeno e benzeno
Gab:B
Questão 54)
A queima do eucalipto para produzir carvão pode liberar substâncias irritantes e
cancerígenas, tais como benzoantracenos, benzofluorantenos e dibenzoantracenos, que
apresentam em suas estruturas anéis de benzeno condensados. O antraceno apresenta
três anéis e tem fórmula molecular
a) C18H8.
b) C14H10.
c) C18H12.
d) C18H12.
e) C18H14.
Gab: B
Questão 55)
O composto representado pela fórmula: tem molécula com
CH3
HO
N
OH
tem molécula com:
I.
3 anéis aromáticos
II. 22 átomos de carbono
III. 29 átomos de hidrogênio
Está correto o que se afirma SOMENTE em
a) I
b) II
c) III
24
d) I e III
e) II e III
Gab: E
Questão 56)
Analise as afirmativas em relação aos compostos abaixo. Assinale (V) para as afirmativas
verdadeiras e (F) para as falsas.
(A)
(B)
( ) O composto (B) é um hidrocarboneto cíclico, também conhecido como cicloparafina.
( ) O composto (B) é um hidrocarboneto aromático.
( ) O composto (A) apresenta aromaticidade.
( ) O composto (A) não é um hidrocarboneto, é conhecido como cicloparafina.
( ) O composto (B) é conhecido como anel aromático.
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo.
a) V F F V V
b) F V V F V
c) F F V V F
d) V V F F V
e) V F V F F
Gab: E
Questão 57)
Quantos carbonos existem no ciclano de menor massa molecular?
a) 3
b) 4
c) 5
25
d) 6
e) 7
Gab: A
Questão 58)
A nomenclatura oficial (Iupac. do composto é:
a) 1-metil-3-etil-ciclo-butano.
b) 1,1-dimetil-3-etil-butano.
c) 1-etil-3,3-dimetil-butano.
d) 1,1-metil-3-etil-butano.
e) 1,1-dimetil-3-etil-ciclo-butano.
Gab: E
26