UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE

UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA AGROALIMENTAR
DISCIPLINA: Química Geral
Período: 2013.2
EXERCÍCIO: Estrutura Atômica e Periodicidade da Tabela.
Estrutura Atômica:
1. O que significa dizer que a energia é quantizada?
2. Qual a faixa de comprimento de onda associado ao espectro visível?
3. Examine os pares abaixo e diga qual dos dois, em cada caso, tem energia mais alta:
a) Microondas e infravermelho
b) Luz visível e infravermelho
c) Ultravioleta e Raios X
d) Visível e Ultravioleta
4. Uma estação de rádio FM transmite usando radiação eletromagnética de frequência 101,9 MHz.
Qual o comprimento de onda associado, em metro?
5. Os sinais de radar são radiações eletromagnéticas na região de microondas do espectro. O
comprimento de onda típico de um sinal de radar é 3,19 cm. Qual a sua frequência em Hertz?
6. Calcule a energia, em joules, de um fóton de luz vermelha, cuja frequência de onda é de
4,0 x 10 14Hz?
7. Diferencie espectro contínuo de espectro de linhas.
8. Descreva o modelo atômico de Bohr para o átomo de Hidrogênio.
9. Indique se a energia é emitida ou absorvida nas seguintes transições eletrônicas no átomo de
hidrogênio: (a) de n = 1 para n = 2; (b) de n = 3 para n = 2; (c) de uma orbita de raio r = 2,12 Ǻ para
uma de raio r = 8,48 Ǻ.
10. (a) Para n = 4, quais são os possíveis valores de ℓ? (b) Para ℓ = 2, quais são os possíveis valores de
mℓ ou m? (c) Quantos valores possíveis para ℓ e mℓ existem quando n = 3 e n = 5?
11. De os valores de n e ℓ correspondentes a cada uma das seguintes designações: (a) 3p, (b) 2s, (c) 4f,
(d) 5d.
12. Quais das seguintes alternativas são conjuntos permitidos de números quânticos para um elétron em
um átomo de hidrogênio: (a) n = 2, ℓ = 1, mℓ = +1; (b) n = 1, ℓ = 0, mℓ = -1; (c) n = 4, ℓ = 2, mℓ = 2; (d) n = 3, ℓ = 3, mℓ = 0? Para as combinações que forem permitidas, escreva a designação
apropriada para o subnível a que o orbital pertence (isto e, 1s, e assim por diante).
13. Qual e o numero máximo de elétrons em um átomo que pode ter os seguintes números quânticos no
estado fundamental: (a) n = 2, s = -1/2; (b) n = 5, ℓ = 3; (c) n = 4, ℓ = 3, mℓ = -3; (d) n = 4, ℓ = 1, mℓ
= +1?
14. Escreva as configurações eletrônicas condensadas para os seguintes átomos: (a) Cs, (b) Ni, (c) Se,
(d) Cd, (e) Al e (f) Pb.
15. Faça a configuração de quadriculas (orbital) para os elétrons de valência de cada um dos seguintes
elementos e indique o numero de elétrons desemparelhados em cada um dos seguintes átomos: (a)
Ti, (b) Ga, (c) Rh, (d) I, (e) Po.
16. Dentre os conjuntos de quatro números quânticos [n, l, ml, ms], identifique os que são proibidos para
um elétron em um átomo e explique por quê: a) {4,2,-1,+1/2} b) {5,0,-1,+1/2} c) {4,4,-1,+1;2}
17. Escreva as configurações eletrônicas para (a) íon Ca2+; (b) íon Co3+, (c) íon S218. Explique o Princípio da Exclusão de Pauli, e suas implicações na previsão do preenchimento dos
orbitais pelos elétrons.
19. Comente sobre a Regra de Hund.
20. O que são substâncias paramagnéticas? E substâncias diamagnéticas?
21. Defina camada de valência e elétrons de valência.
Periodicidade Atômica
22. (a) Por que os cátions monoatômicos são menores que seus átomos neutros correspondentes? (b) Por
que os anions monoatômicos são maiores que seus átomos neutros correspondentes? (c) Por que os
tamanhos dos íons aumentam ao descermos uma coluna da tabela periódica?
23. Por que as energias de ionização são grandezas sempre positivas? (b) Por que a segunda energia de
ionização e sempre maior que a primeira energia de ionização?
24. Com base em suas posições na tabela periódica, determine qual átomo dos seguintes pares terá a
maior primeira energia de ionização: (a) O e Ne, (b) Mg e Sr, (c) K e Cr, (d) Br e Sb, (e) Ga e Ge.
Justifique sua resposta com base na configuração eletrônica e na carga nuclear efetiva.
25. Baseado na tabela abaixo leia as alternativas e indique:
a) Qual o halogênio de menor raio?_____________
b) Qual o calcogênio de maior raio?_____________
c) Qual o alcalino-terroso de afinidade eletrônica?_________
d) Qual o halogêneo de menor eletropositividade?______________
e) Qual o elemento de menor raio?______________
f) Qual o elemento de maior energia de ionização?________________________
g) Qual o elemento de menor energia de ionização?________________________
h) Quais dos elementos do 2º período, o que apresenta maior raio?________________
26. Defina afinidade eletrônica e energia de ionização
27. Qual dos átomos apresentados em cada par possui a maior energia de ionização: a) B ou C; b) Cl ou
As; c) Li ou Cs.
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