MODELOS ATÔMICOS
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MODELOS ATÔMICOS PROFESSOR: JEIMESON FRANÇA ESTAGIÁRIA: SUELEN BALESTRA O QUE É UM MODELO? Uma imagem mental que o cientista utiliza para explicar uma teoria a respeito de um fenômeno que não pode ser observado diretamente. Os modelos ilustram a teoria, mas não possuem uma existência física real. O QUE SÃO MODELOS ATÔMICOS? São teorias, propostas por cientistas, de maneira a tentar formular matematicamente o formato e comportamento de átomos, prótons e elétrons e outras partículas que venham a constituir um átomo. O QUE É UM ÁTOMO? Palavra de origem grega que deriva de "a + thomos" , que significa "sem divisão". O ÁTOMO TAMBÉM É DENOMINADO COMO SENDO UMA PARTÍCULA FUNDAMENTAL DA CONSTITUIÇÃO DA MATÉRIA. MODELO ATÔMICO GREGO Porção de matéria que não poderia mais ser dividida. A essa porção deram o nome de átomo. O átomo seria portanto a porção constituinte mínima e indivisível de toda a matéria. Esta ideia do átomo como uma "bolinha" microscópica maciça, formadora de tudo que é material, seguiu quase inalterada por 2 mil anos. Modelo Atômico de Dalton O químico inglês John Dalton em 1803 concluiu que a matéria seria constituída de átomos (partículas maciças e indivisíveis). Modelo da “BOLA DE BILHAR” POSTULADOS DE DALTON • Toda matéria é formada de partículas fundamentais, os átomos. • Os átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles são permanentes e indivisíveis. “átomos simples”. • Um composto químico é formado pela combinação de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa. “átomos compostos” • Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos, já os átomos de diferentes elementos possuem propriedades diferentes. Os átomos caracterizam os elementos. Modelo Atômico de THOMSON O físico Joseph John Thomson, em 1897, trabalhando com raios catódicos, verificou que a emissão desses raios acontecia em qualquer substância gasosa. Os raios catódicos foram chamados de elétrons. • Ele concluiu que as cargas positivas conhecidas, tinham uma massa muito grande em relação a massa dos elétrons. ÁTOMO DE THOMSON O Átomo é uma esfera de carga elétrica positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula. “PUDIM DE PASSAS” Experimento de Rutherford Resultados Obtidos por Rutherford • A maioria das partículas α atravessaram a placa de ouro sem sofrer desvio; • Algumas partículas α (poucas) foram rebatidas em direção contrária ao choque; • Certas partículas α (poucas) sofreram um grande desvio. Modelo Atômico de Rutherford O átomo contém imensos espaços vazios; No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso com cargas positivas; • Para equilibrar essa carga positiva, existem elétrons ao redor do núcleo orbitando em uma região periférica denominada eletrosfera, “sistema planetário”. Modelo atômico de BOHR “Modelo com Níveis de energia” (1913) K L M N O P Q ))))))) Núcleo Eletrosfera Os elétrons podem ocupar apenas certas órbitas especiais ao redor do núcleo, chamadas órbitas estacionárias. O átomo pode passar de um estado estacionário a outro por emissão ou absorção de radiação eletromagnética. Modelo Atômico de Sommerfeld • Sommerfeld sugeriu que as órbitas fossem elípticas, pois em uma elipse há diferentes excentricidades (distância do centro), gerando energias diferentes para uma mesma camada. Órbitas: 1circular e as demais elípticas O modelo atômico atual é um modelo matemático - probabilístico que se baseia em dois princípios: Princípio da Incerteza de Heisenberg: é impossível determinar com precisão a posição e a velocidade de um elétron num mesmo instante. Princípio da Dualidade da matéria de Louis de Broglie: o elétron apresenta característica DUAL, ou seja, comporta-se como matéria e energia, sendo portanto, uma partícula-onda.
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