Apresentação Aula 24/03/2016 Arquivo

Química Geral I
Aula 6
24/03/2016
Curso de Química Licenciatura
2016-1
Prof. Udo Eckard Sinks
• Equações Químicas e Análise Química
– Analises Quantitativas de compostos puros.
– Análise Quantitativa de uma mistura
– Análise de minerais
• Determinar Fórmula de Compostos Químicos
por combustão
Kotz, Cap. 4
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1
Equações Químicas e Análise Química
• Química Analítica visa identificar e quantificar componentes
de misturas
Química Analítica
Qualitativa
Química Analítica
Quantitativa
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Analise Quantitativa
• Reagir uma substância, presente em quantidade
desconhecida, com uma quantidade conhecida de uma outra
substância.
• Conhecendo o estequiometria da reação, pode-se determinar
a quantia desconhecida
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2
Determinação do teor de acido clorídrico
Determine a massa de acido clorídrico em uma amostra com
volume de 250 mL
Equação da reação de ácido clorídrico com hidróxido de sódio
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O
Se a quantidade de hidróxido de sódio necessária para a reação
for conhecido, pode-se calcular a massa de HCl presente na
amostra.
Exemplo:
Para neutralizar uma amostra de HCl são gastos 24,6
mL de NaOH (c = 0,1 mol/L).
Qual é a massa de HCl na amostra?
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Determinação do teor de Na2SO4 no mineral thenardita
Sulfato de sódio é solúvel em água.
• Triturar o mineral
• Lavar com água para dissolver todo Na2SO4
• Precipitar o sulfato em solução aquosa com Ba2+
Na2SO4 (aq) + BaCl2 (aq) → BaSO4 (s) + 2 NaCl (aq)
1.
2.
3.
4.
Filtar o sulfato de bário
secar
Pesar
Calcular o resultado
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Exemplo:
Analise de 121 mg de mineral resulta em
171 mg de Sulfato de Bário
Qual é o teor de Na2SO4 no mineral?
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3
Determinação do PbCO3 no mineral cerrusita
• Triturar o mineral
• Tratar com ácido nitrico para dissolver o
carbonato de chumbo
PbCO3 (s) + 2 HNO3 (aq) → Pb(NO3)2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
• Adicionar ácido sulfúrico para precipitar sulfato de chumbo
Pb(NO3)2 (aq) + H2SO4 (aq) → + PbSO4 (s) + 2 HNO3 (aq)
1.
2.
3.
4.
Filtar o sulfato de chumbo
secar
Pesar
Calcular o resultado
Exemplo:
Analise de 583 mg de mineral resulta em
628 mg de Sulfato de chumbo
Qual é o teor de de PbCO3 no mineral?
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Determinação do NiS no mineral millerita
• Triturar o mineral
• Tratar com ácido nitrico para dissolver o níquel
NiS (s) + 4 HNO3 (aq) → Ni(NO3)2 (aq) + S(s) + 2 NO2 (g) + H2O (l)
• Precipitar o níquel com dimetilglioxima
Ni(NO3)2 (aq) + 2 C4H8N2O2 (aq) → + Ni(C4H7N2O2)2 (s) + 2 HNO3 (aq)
1.
2.
3.
4.
Filtar o sulfato de chumbo
secar
Pesar
Calcular o resultado
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Exemplo:
Analise de 468 mg de mineral resulta em
206 mg de precipitato.
Qual é o teor de de NiS no mineral?
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4
Determinando a Fórmula de um Composto por Combustão
g CO2
mol CO2
Cx H y
g H2O
mol H2O
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Fórmula
Empírica
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Exemplo:
1,125 g de um hidrocarboneto líquido
3,447 g de CO2 e 1,647 g de H2O
M = 86,2 g/mol
Qual é a fórmula molecular do composto? CxHy
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5
Exemplo:
0,1342 g de um composto líquido (C,H, O)
240 mg de CO2 e 98,2 mg de H2O
M = 74,1 g/mol
Qual é a fórmula molecular do composto? CxHyOz
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